1、單元過關評估（本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！）一、選擇題（每小題3分，共48分）1. 以下命題，違背化學變化規律的是（）C.水變成汽油D.干冰轉化成原子晶體【解析】化學反應的發生，應遵循質量守恒定律，H?O中含H、0兩種元素，而汽油中還會有碳元素，所以C錯。【答案】C2. 使用分液漏斗吋，應首先（）A. 洗滌B.檢查是否漏水C.打開上端塞子D.打開活塞【解析】使用分液漏斗時首先要檢查是否漏水。答案g3五察下圖，若用1L水來代農地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是（A. 100mL燒杯B.50mL燒杯C.100mL量筒D50mL量筒【解析】此題以實驗題面目

2、出現，考查了燒杯和量筒兩種常見儀器，對學生的能力要求不高，但有教育學生珍惜水資源的寓意。A和B兩選項都是燒杯，它不能較精確地測量液體體積；要較精確地測量出1000X3%mL水的體積，應選50niL量筒，即D。【答案】D4.劇毒品/（2019年廣州二中等六校聯考）下列敘述正確的是（）A. 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃HSOq的容器上貼有如圖標識B. 實驗室可通過蒸憎的方法除去自來水中含有的CT等雜質制蒸館水C. 做焰色反應實驗時，應先將鉗絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗D. 由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質

3、均保存在煤油中【解析】濃H2SO具有強腐蝕性，而非劇毒品，A錯誤：通過蒸徭可以得到純凈的蒸徭水，B正確；做焰色反應實驗時，柏絲應用稀HC1清洗，不能用稀H2SO4,C錯誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小，應用石蠟密封，D錯誤。【答案B5. （廣東理基）下列實驗可行的是（）A. 加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNCh雜質B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HC1氣體C. 用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D. 用乙醇從碘水中萃取碘【解析】A項中銅粉可與AgNCh發生置換反應生成Cii（NO3）2和Ag,從而除去AgNOs雜質，故A正確；B項中NaOH能與CO?發生化學反應，達不到除

4、雜質的目的，故B不正確；C項中可用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別結構中有苯環的蛋白質，而濃硫酸無此性質，故C不正確；D項中乙醇與水互溶，不能用于萃取碘，故D不正確。【答案】A6. 提純少量含碳酸氫鈉雜質的碳酸鈉固體所需要的儀器為（） 試管泥三角蒸發皿試管夾覽塌玻璃棒石棉網圮堀鉗A. B.C.D.【解析】除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因為NaHCO3受熱易分解。用琦蝸可以給固體物質加熱，用土甘蝸必須配有站蝸鉗和泥三角，因為可直接加熱，不必用石棉網。【答案】B7. 下列實驗操作中錯誤的是（）A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸懈吋，應使溫

5、度計水銀球靠近蒸僻燒瓶支管口C. 蒸發結晶時應將溶液蒸干D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤中【解析】在蒸發結聶操作中，當蒸發皿中有大部分晶體析出時，應停止加熱，利用蒸發皿的余熱把少量水分蒸干。【答案C8. （2019年遼寧大連測試）下列有關化學實驗問題的敘述合理的是（）A. 實驗室規定：所有實驗剩余的藥品均應放回原藥品瓶內B. 用加入濃澳水的方法分離苯和苯酚的混合物C. 用灼熱的銅絲網除去N?中混有少量O2D. 用燃燒的方法除去O?中混有少量H?【解析】分離物質時不但要考慮物質性質的不同性，還要看到其共同性。A項中實驗室中剩余的部分藥品（如鉀、鈉等活潑

6、金屬以及白磷等非金屬單質等）應放回原藥品瓶內，但部分剩余的溶液等應交給實驗員處理，不可放回原試劑瓶,以免影響原試劑的濃度及純度，故A錯誤。B項中濃溟水雖然可以與苯酚生成沉淀，但苯可以溶解渙和三渙苯酚，故B錯誤。C項中O?可與灼熱的銅反應生成固體氧化銅，從而得以除去，故C正確。D項中少量出與O?很難發生燃燒，況且點燃二者的混合氣體也易發生危險，故D錯誤。【答案】C9. （北京理綜）如右圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（）CO、O2cb、CH4NO2、02N2、H2A.B.C.D.【解析】中Cb與CH-反應生成HC1及CH

7、3CkCH2CI2、CHCI3、CCI4等，但總物質的量不變，后3種物質常溫下為液態，且滴入水后，HC1溶于水使集氣瓶內產生負壓，燒杯中的水在大氣壓作用下會進入集氣瓶。中由于4N0?+O2+2H2O=4HNO3,也會產生題述現象。【答案】D10. 下列盛放試劑的方法正確的是（）A. 包氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或包氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中【解析】A.氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，濃硝酸會腐蝕（氧化）橡膠塞，A錯誤；B汽油或煤油會使橡膠塞溶帳，B錯誤；

8、C.由于碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液顯堿性，會與玻璃瓶的成分二氧化硅反應，C錯誤；D.氯水或硝酸銀溶液存放時，為防止腐蝕（氧化）橡膠塞，用磨口塞；氯水中存在：Cl2+H2O-=HC1+HC1O,2HC1O2HC1+O2t,所以應存放在棕邑玻璃瓶中；硝酸銀見光易分解，應存放在棕色玻璃瓶中，D正確。【答案】D11. 如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段吋間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對氣球的影響）。則所用試劑分別可能依次是（）A. 甲：濃硫酸和木炭乙：濃氨水和SO?B. 甲：雙氧水和MnO2乙：NaOH溶液和

9、CO?C. 甲：苯酚和NazCCh溶液乙：NaOH溶液和CD. 甲：濃硫酸和就糖（滴有幾滴水）乙：水和氨氣【解析】甲中是瓶外的氣球脹大，說明瓶內產生了大量氣體，乙中是瓶內的氣球脹大，說明瓶內氣體被大量消耗。A中甲要反應需在加熱條件下；C中甲無氣體產生；D中濃硫酸依次體現吸水性、脫水性、強氧化性，產生SO?和CO2氣體。【答案】BD12. 某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2t反應，設計了如下圖中所示的四個實驗，你認為可行的實驗是（）HC1HC1HC1HC1ABCD【解析】在通常情況下不能發生的反應有時可通過電解的方法來實現，該題中以Ag作陽極，以HC1作電解質溶液。陽極生成的Ag+與

10、C1結合生成AgCl,而H+在陰極上獲得電子放出H2。【答案】C13. 在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是（）濃硫酸鉀和酸液飽專Jr濃硫酸pH試紙A蘋果塊會干癟B.膽磯晶體表面有“白斑”C.小試管內有晶體析岀D.pH試紙變紅【解析】濃硫酸有吸水性和脫水性，故A、B對；飽和硝酸鉀溶液蒸發出的水被濃硫酸吸收，相當于蒸發溶劑，故小試管中有晶體析出；濃硫酸主要體現脫水性，不體現酸性，故不能使pH試紙變紅c【答案】D14. （2019年山東濱州質檢）為提純下列物質（括號內為少量雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（）提純物質除雜試劑分離方法AKC1溶液(FeC氨水

11、過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃硫酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2）金屬鈉蒸僧【解析】A項的除雜試劑應選用氫氧化鉀溶液，不應選用氨水，否則會引進氯化鐵新雜質，A錯誤；B項的除雜試劑應選用飽和碳酸鈉溶液，使乙酸與之反應除去，B錯誤；C項中的除雜原理是利用了溶解平衡的原理，由于Ag2S的溶解度比AgCl小許多，向混合溶液中加入氯化銀粉末，會使溶液中的硫離子逐漸轉化成更難溶解的硫化銀，再經過濾除去，C正確；D項不應選用金屬鈉作除雜試劑，因為鈉也與乙醇反應，應選用加入生石灰（氧化鈣）蒸徭的方法來除去混在乙醇中的少量水，D錯誤。【答案C住濃H2SO4稀釋15. （2019年蘇州模擬

12、）實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）除雜ABC12(1ICI)括號中制氣C【解析】A中氣體應長進短出；B中有兩處錯誤，一是不能在量筒中稀釋濃硫酸，二是不能將水倒入濃H2SO4中；D中稱量NaOH固體不能放在紙片上，應放在燒杯中進行稱量；C中所用原料、方法、裝置均正確。【答案】C濃硫酸16. （2019年廈門模擬）右圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（）A. 用Cu與稀HNO3反應制NOB. 用NaOH固體與濃氨水反應制NH3C. 用Fe與稀HSO4反應制巴D. 用M11O2與禎HC1反應制Cl?【解析】A項，NO不能用排空法收集，錯誤；B項，NH3

13、不能用濃H2SO4干燥，錯誤；D項，Cb制取時需加熱且收集時應長管進氣，短管出氣，錯誤；只有C項，H?制取、干燥、收集全符合，正確。【答案】C二、非選擇題(共52分)17. (12分)請簡要敘述下圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤。(1)滴加溶液(2)加熱溶裁(3)蔑他乙醇溶液(4)過濾(5)制取NO(6)鐵絲在氧U中燃燒(1)(2)(3(4)(5)(6)【解析】(1)向試管中滴加液體時，試管要豎直，滴管要垂直懸空。(2) 給試管中液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的，加熱時，應用酒精燈的外焰加熱。(3) 蒸館時，溫度計水銀球應在蒸館燒瓶的支管口處。(4) 過濾時玻璃棒下端放在三層濾紙

14、處。(5) N0不能用排空氣法收集，只能用排水法。(6) 鐵絲在氧氣中燃燒時，應在瓶底鋪層細沙或瓶中放少量水。【答案】(1)試管沒豎直；滴管口接觸管壁(2) 試管底部放在酒精燈焰芯上；試管內液體體積超過試管容積的1/3(3) 溫度計的水銀球插在乙醇溶液中(4) 玻璃棒沒有接觸濾紙三層的邊(5) 用排空氣法收集NO(6) 瓶底沒有鋪一層細沙或瓶里沒有加少量水18. (14分)菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養”等說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題菠菜是否含有豐富的鐵？ 菠菜是否含有草酸類物

15、質？ 菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設計的實驗步驟如下：I.bmL濃硝酸KSCN溶液I溶液觀察現線II.取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復【中實驗，觀察實驗現象。III. 將菠菜在少量開水中煮沸23min,冷卻后濾去波菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(0H)2溶液，然后再加入足量試劑X,觀察現象。請回答以下問題：(1) 操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒夕要操作的名稱是:(2) 可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是(3) 菠菜中的Fe是+2價

16、還是+一；(4) 通過步驟III可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO32-,故需加入試劑X排除CO32-的干擾，則X是(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現象是【解析】(1)加熱固體物質時通常用址蝸，相應儀器還有培蝸鉗、泥三角、三角架、酒精燈及玻璃棒，在除去難溶物時用過濾的方法。(2) Fe3+與KSCN溶液作用會生成紅色絡合物，紅色越深說明Fe*的含量越高。(3) 扌居題目知菠菜中含有草酸類物質，而該物質有較強的還原性，故菠菜中的Fe不是+3價而是+2價。(4) 由題給信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸來除去CO32-的干擾，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸鈣

17、不與CH3COOH反應。【答案】(1)圮堀、圮坍鉗、泥三角過濾(2) 步驟II中得到溶液紅色比步驟1中得到溶液的紅色深(3) +2價(4)CH3COOH沉淀部分溶解19. (16分)某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸館水的方案時，設計如下方案：實驗方法結論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產生者為食鹽水乙利用焰色反應焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍色者為蒸鐳水T加入稀硫酸和MdO2,加熱有黃綠色氣體產牛者為食鹽水(1) 其中可行的方法是O(2) 說明其中不可行的方法的原因(3)請給出另外一種鑒別方法(不可以用嘗味道，聞氣味方法)。實驗方法結論【解析】據NaCl溶液中陰離

18、子為Cl_,可加入AgNCh溶液，會產生白色沉淀AgCl,根據陽離子為Na*,可用焰邑反應來鑒別，故甲、乙均可行；把無水CuSOq白色粉末加入食鹽水中，溶液也變成藍邑，丙方案不可行，而在食鹽水中加入稀H2SO4和MnCh,加熱不發生化學反應，丁方案不可行。鑒別食鹽水和蒸徭水還可通過加熱蒸發或測溶液的導電性。【答案】(1)甲、乙(2) 丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MiiO2加熱不反應(3) 加熱蒸發有白色固體析出的是食鹽水(或測兩種液體的導電性導電能力強的為食鹽水)20. (10分)(2019年高考上海卷)已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。(1) 取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5niL時開始產生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。(2) 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040,試推測該堿式鹽的化學式。【解析】(1)由題意可知：當加到