1、寧夏銀川一中2017屆高三上學期第三次月考化學試題7.下列說法正確的是A.60mL的H2S和80mL的02混合點燃后恢復到原狀況時可產生55mL的SO?B. pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨，故在煤燃燒時加入石灰石，可有效減少酸雨的產生C. 用PH試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸D.室溫下濃硫酸或稀硝酸與銅片均不會發生劇烈的化學反應，原因是銅發生了鈍化現象【答案】C【解析】試題分析：A.60mL的H2S燃燒需要的氧氣的體積在30mL或90mL之間，80mL的02混合點燃后恢復到原狀況時可產生知沱的SO,故A錯誤,B.pH<5,6的雨水稱為酸雨，故B錯誤、C.濃硫酸具有脫水性$可臥用pH

2、試紙可以鑒別濃硫酸和稀硫酸,孌黑的是濃硫釀、變紅的是稀硫釀，故C正甌D.室溫下稀硝酸與銅片發生劇烈的化學反應；故D錯誤:故選C.考點：考查了化學計算、酸雨的防治措施、物質的鑒別、濃硫酸的性質等相關知識。&將A氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入B氣體，有沉淀生成，再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失，則A、B氣體可能是A. SO2、H2SB.SO2、NO2C.CO2、NH3D.SO2、CI2【答案】C【解析】試題分析：A.硫化氫與二氧化硫反應生成單質硫，單質硫不溶于鹽酸，故A不選；B.二氧化氮與水反應生成的硝酸將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，故B不選；C.氨氣與二氧化碳反應

3、生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，溶于鹽酸，故C選；D.氯氣將亞硫酸氧化后生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，故D不選；故選Co【考點定位】考查二氧化硫的性質【名師點晴】本題考查了元素化合物的性質，側重考查二氧化硫的性質，是高考?？嫉闹R點，熟悉各物質的性質及反應發生的條件是解題的關鍵。二氧化硫的性質主要有：二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有還原性，能被氧化性如高錳酸鉀等發生氧化還原反應生成硫酸；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；具

4、有氧化性，但比較弱。9.下列關于某些離子檢驗的方法，其中說法正確的是A向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-B.向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中2-一定存在SO4C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+D向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在Cl-【答案】A【解析】試題分析:A.向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體是二氧化碳，通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁

5、，該氣體是二氧化碳，則原溶港中一定存在ECV或HCO門故A正確；E.向某溶液中劑入硝酸溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽茹，沉淀不消失*則原廨液中可能存在亞硫酸根離子：故B錯誤|匚檢殮NHZ應該用紅色的石蕊試紙，故亡錯誤,D,冋某濬液中加入硝酸銀濬液產生白邑沉淀，溶液中可能存在碳釀根離子等，再加稀鹽酸匚生成氯化銀沉淀，故D錯誤：故選【考點定位】考查常見離子的檢驗【名師點晴】本題考查常見離子的檢驗。解答本題的關鍵是根據發生的有關化學反應確定存在的離子，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法。常見離子的檢驗方法：Cl-:加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。CO32-:加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀

6、溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。K+：焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）;Na+：焰色反應呈黃色；NH4+:滴加NaOH溶液（濃）加熱，產生有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體；Fe2+:滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色；滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；Fe3+:滴加NaOH溶液生成紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，生成紅色溶液。10.下列離子方程式書寫正確的是A.將N02氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NOf+NOT+H2OB.將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe+4H*+NO3=Fe+NOT+

7、2出0C. IBr和CI2的化學性質相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr+2OH-=|-+BrO-+H2OD. Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2+SO2+2H2O=3SJ+4OH-【答案】B【解析】試題分析：A.將NO?氣體通入NaOH溶液中反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A錯誤；B.將鐵絲插入過量的稀硝酸中反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體，故B正確；C.IBr和CI2的化學性質相似，將IBr通入NaOH溶液中：IBr+2OH-=Br-+IO-+H2O,故C錯誤；D.SO2的水溶液顯酸性，不能生成OH-，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查離子反應方程式的書寫【名師點晴】本題考查了離子方程式的

8、正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應實質理解。判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：拆分是否合理；是否符合客觀事實；配平是否有誤（電荷守恒，原子守恒）；有無注意反應物中量的關系；能否發生氧化還原反應等。11.下列敘述I和H均正確并且有因果關系的是選項敘述I敘述nA濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性濃硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和CO,不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4CI和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣【答案】C【解析】試題分析：A、稀硝酸可使紫色石蕊試液先變紅

9、，但不褪色，故A錯誤；B、濃硫酸可干燥H2和CO,也可干燥S6,故B錯誤；C、SS是酸性氧化物與水反應生成亞硫酸與氫:氧化鈉反應，濬酒的堿性減弱，顏色變淺甚至褪色，故E正確；D、分解生成氨氣和氟化氫，冷卻后又化合生成氯化按，不能制備氨氣，故D錯誤$故選C*考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。12. 我國有廣闊的海岸線，建設海峽經濟區，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是海水廣和鹽一梢鹽亠den“Cl2nSOi水溶液泊丄門Z曲匸亍旺吸收液A上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應B.只發生了化學變化，是工業上用電解熔融NaCI制備CI2C.

10、涉及的反應均為氧化還原反應，只需要蒸餾即可得到單質Br2D.中反應的離子方程式為SO2+B+2出0=4日+SO42+2Br【答案】D【解析】試題分析：A.精鹽制氯氣可以通過電解熔融的氯化鈉，屬于分解反應，溴化鈉與氯氣反應屬于置換反應，上述工藝流程中未涉及到化合和復分解反應，故A錯誤；B.是蒸發海水制鹽，是物理變化，故B錯誤；C.發生離子方程式為：2Br-+Cl2B2+2CI-，發生的離子方程式為：SO2+Br2+2H204H+SO42-+2Br-,元素化合價都發生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.根據C的分析，中反應的離子方程式為SO2+BL+2H2O=4H+SO42+2Br，故D正確；故

11、選D?？键c：考查了海水資源及其綜合利用的相關知識。13. 3.87克鋅銅合金完全溶解于150mL、密度為1.20g/cm3、質量分數為21%的稀硝酸中，得到NO氣體896mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液胎使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確是A.該稀硝酸中HNO3的物質的量濃度是4.0mol/LB. 加入NaOH溶液的體積是560mLC. 被還原的硝酸的物質的量為0.04molD.得到的金屬氫氧化物的沉淀為5.81克【答案】D【解析】試題分析：A密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸的物質的量濃度=1°°°

12、1.221%63molL=4molL故A正確；B.加入適量的1QmollNaOH濬滝.恰使濬淹中的金屬離子全刼沉淀，此0.S96Z時溶液中濬質為NaNQ,由N元素守恒可知nCFN6)T(N6Fti(HN6L則n(NaNO；)=015Lx4mol-=0.5timol,由鈉離子守恒“(IQOlDpNaNdM元皿乩故需要22AL/mol說譏OH初體積為沁故E正踰C,褫還原的硝酸生成陰氣偸根0.56mo/據血子守恒可紡起氧化捌的卓的悔握器%如阿故C正劇P由電勵恒可卻，氫氧化物中氫氧根的物炭的量尊于轉移電子物質的蚩，即氫氧抿的物質的量為0.04mol(5-2)=0.12mol，故氫氧化物質量=3.87g

13、+0.12mol17g/mol=5.91g，故D錯誤，故選D?！究键c定位】考查有關混合物反應的計算【名師點晴】本題考查混合物的有關計算，難度中等，理解反應發生的過程是關鍵，是對學生綜合能力的考查，注意根據守恒思想進行的解答。本題中D項，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質的量等于轉移電子物質的量，根據二氧化氮計算轉移電子物質的量，氫氧化物質量等于金屬質量與氫氧根質量之和。26. (15分)某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO?氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質。(1) 該化學興趣小組制得的氣體(X)中

14、混有的主要雜質氣體可能是(填化學式)，寫出此過程所發生的2個化學反應方程式：。(2) 一定質量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少了78g,產生SO2體積(標準狀況下)=L。(3) 為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。A)B 酸性KMnO4溶液的作用是;B中添加的試劑是。 裝置C中所裝藥品為，可證實氣體X中混有較多量某雜質氣體的實驗現象是。（4）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合

15、理的選項是（）選項a物質b物質c收集的氣體d中的物質A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液【答案】（15分）H2；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2f+HO、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f;（2）4.48L；（3）除去SO2；濃硫酸；CuO;C中的黑色粉末變為紅色，D中的白色固體變為藍色（答案合理即可）；（4）D；【解析】試題分析：（1）隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，所以化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是氮氣，反應生成二氧化硫和氫氣的方程式為Zn-2H:5O斗滋戶Zxi

16、SOhSChf+HiO、Zn+H話0尸ZnSO*+Hm故答案為：氐：Zn+2H：SO濃）-Z請8+SO：T+H9、Zn+htSO尸ZnSCU+Hm（2尸走質量的與87.5mL16.0moLL的氏SO豐的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發現質量減少1韶劭則參扣反應Zn的物質的量為_=1.2mol,H】SCk的物質的重為6?£/mot0.0S75Lxl6molL=1.4mob宙于鋅過矍硫酸完全反應，設與濃硫酸反應的Zn為xmol,與稀硫酸反應的Zn為ymol，則:Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2T+HOx2xZn+H2SO4=ZnSO4+H2f由題意可知：x+y=1.2,2x

17、+y=1.4，解得x=0.2y=1.0，產生SO2體積(標準狀況下)=0.2mol>22.4L/mol=4.48L，故答案為:4.48;(3) 氣體(X)中可能含有二氧化硫和氫氣，酸性KMnO4溶液可以吸收二氧化硫氣體，將氫氣通入加熱的硬質玻璃管前需要干燥，因此B中添加的試劑是濃硫酸，故答案為：除去S02；濃硫酸；氫氣含有氧化銅或氧化鐵能夠說出水，在用無水硫酸銅可以檢驗說出的水，如果氣體X中混有較多量某雜質氣體(氫氣)，則無水硫酸銅變藍色，故答案為：CuO；C中的黑色粉末變為紅色，D中的白色固體變為藍色；(4) A、氨氣的密度比空氣密度小，應該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導管應該改為

18、短進長出，故A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體有毒，應用氫氧化鈉吸收，防止污染，故B錯誤；C、銅與稀硝酸反應生成產物為一氧化氮，無法達到二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮的尾氣吸收不能使用水，故C錯誤；D、用KMnO4和濃鹽酸可在常溫下制取氯氣，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選D；考點：考查了二氧化硫的制備和性質等相關知識。3+2+3+27. (14分)某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe、Cu、Au等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的綠磯和膽磯。試劑X是

19、，固體C的成份是(2) 步驟I,II,III均需要進行的操作是(3) 寫出步驟III處發生反應的離子方程式，稀硝酸在此反應中的作用是,將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是。(4) 制備膽磯方法有三種：銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應銅與濃硫酸的反應銅與稀硫酸和氧氣的反應請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式.【答案】(14分)(每空2分)(1) 稀硫酸；銅和金；(2) 過濾、洗滌(3) 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NOf+4H2O；氧化性(劑)；10mL或8mL(4) 2Cu+O2+2H2

20、SO4=2CuSO4+2H2O【解析】試題分析：由工藝流程圖示知，溶液A為亞鐵元素的離子，固體B為銅、金的單質，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，發生的反應為Fe+2H+Fe+H2f,2Fe'+Fe3Fe+,Cu2+FeCu+F+,3Fe=2A葉步®IlfcLJjDA稀硫酸以除去銅、金中過重的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵濬液與含F討的A諸液相混合;III處利用金不濬于五缺的性質將銅與金分高幵，固體E為金；濬港D右硫釀銅0。并艮擔上迷分折，試劑X稀硫釀，固體C是銅和金，故答案為：稀硫酸；鋼和金，(2妙農I,n,Hl均失分離固體和濬液，均需要采取過濾并洗的方出故答案為

21、：過濾、洗滌；(3涉驟in處發生反應的亶子方程式為3Cu8HNCh-=3Cu+2NOT+4EfcO,其中稀6肖酸是氧化劑，將NO與6混合得l(5mL混合氣體充満試管后倒扣水中，發生的反應知4N04-3Q2-F2H204HNQ3,若剩余的2mL*NO0l,則發生反應的NO和6的總體枳為：ldmLJmlXH血，其中反應消耗KO為：414mLX=8mL，則原混合氣體中含有NO體積為：8mL+2mL=10mL;若剩余的6mL為7氧氣時，則發生反應的NO和O2的總體積為：16mL-2mL=14mL，其中反應消耗NO為：4+2+14mL=8mL，故答案為：3Cu+8H+NO(=3Cu+2NOf+4出0;氧

22、化性(劑)；10mL或8mL；(4) 銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應，生成一氧化氮氣體會污染空氣；銅與濃硫酸的反應生成二氧化硫氣體會污染空氣；銅與稀硫酸和氧氣的反應，反應的方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,不會污染空氣，因此方法最佳，故答案為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O?？键c：考查了物質分離和提純、利用化學方程式的計算、硝酸的化學性質的相關知識。28. (14分)部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：序號丿元素結構及性質AA是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數CC的

23、氣態氫化物易液化常作制冷劑DD為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE原子最外層電子數是內層電子總數的3倍FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在四A族2+3A原子在周期表中的位置為，離子半徑：BC-(填”大于、小于或等于”。(2) 簡單氣態氫化物的熱穩定性：DE(填"大于、小于或等于”。(3) F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1:1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是。F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為,N的結構式為。(4) 用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱?！敬鸢浮?14分)(每空2分)

24、(1)第四周期、第VIII族；小于；小于(3) 分別取少許X、Y于試管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2,無明顯現象是H2OhHNNH；H曲HHH(4) 4NH3+3O2=2N2+6H2O【解析】試題分析：至是一種常見金屬，它的一種氧化物是具育磁性的黑色晶體，A為斤元素B是一種常見金屬,原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數，B為Mg元素；C的氣態氫化物易港化常作制冷劑，C為N元素；D為灰黑魚具有金屬光澤的固佻是太陽能電池板的常用材料，D為引元素；E愿子最外層電子數是內層電子總數的3倍，E為O元素黃F在周期表中可以排在IAjg,也有人提出排在VHA鼠F為H元素。(1)A

25、為Fe元素，在周期表中位于第四周期、第VIII族，鎂離子和氮離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：Mg2+小于N3-，故答案為：第四周期、第VHI族；小于;（2歷素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩走性越強，熱穩定性：硅烷小于水，故答案為：小于;G）©歡氧水在二氧化猛作用下回分解放出氧氣,因此區別水與雙氧水的水濬海的實驗方法是分別取少許X、Y于試管中各加入少量的Iii5粉未，迅速產生無色氣依的是也。6無明顯現象是H1O,故答秦知分別取少許X、Y于試管中，各抑入少量的MnOi粉末，迅速產生無色氣體的是噸無明顯現象是HO；F與C組成的兩種化合輛何和K所含的電子數分

26、別與X、Y相等，則XI為氨氣，電子式為h：E：Hn為叭結構式為日丫廠匕故答案為:HH梓彖氣能夠在純氧中燃燒生成氮氣，說明氧元素的非金屬性比氮元素強，反應的方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O?？键c：考查了元素推斷、元素周期表和元素周期律的相關知識。35. 【化學-選修物質結構與性質】（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A原子核中無中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質D在單質E中可燃燒產生白色煙霧。回答下列問題：（1）除B夕卜，上述元素的電負性從大到小依次為;（用元素符號表示）B的氫化物與同主族第三

27、、第四周期所形成的氫化物沸點由高到低的排列順序是用化學式表示）,原因是;（3）A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為;A和B形成的化合物BA5中存在的化學鍵類型為;（4）單質D的一種含氧酸可表示為H3DO3,它是二元弱酸，請寫出它與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式;（5）C的一種氧化物的晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566nm,晶胞中C原子的配位數為;此晶體的密度（gcm3）為（只列式不計算）?！敬鸢浮浚?5分）（1）CI>P>H>Na沸點：NH3>AsH3>PH3;NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而A

28、sH3比PH3沸點高;3(3) sp;離子鍵、共價鍵；-2-(4) H3PO3+2OH=HP03+2H2Omol(5) 4;.;(0.566x10cjt7)jx6_02x10-j.mo/【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A原子核中無中子，A為H元素；且A和C同主族，則C為Na元素；A和B形成的化合物在水中呈堿性，B為N元素；單質D在單質E中可燃燒產生白色煙霧。則D為P元素，E為Cl元素。(1) 元素的非金屬性越強，電負性數值越大，元素的電負性從大到小依次為CI>P>H>Na，故答案為：CI>P>H>Na；(2) NH3可形

29、成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而ASH3比PH3沸點高，故答案為：沸點：NH3>AsH3>PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間的作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；(3叫中P原子的價層電子對皿3)=4：采取疝雜化'血可以寫成存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵，故答案為：sp3J離子SL共價鍵9(4)H3POa是二元弱酸它與足量的氫氧化鈉濬液反應的離子方程式為IfcPO3+2OH=HPOji-+2H2O,故答案為：H疋6+2OH=HPOF+2H2O;(5期氧化物為離子化合物，鈉離子半徑小于氧

30、離子半徑，根據圖示，氧離子位于晶胞的頂點和面心，鈉離子位于晶胞的休心，貝Z的個數為S,0的個數為酥芻&=4小(Nd)：N(0>-2:I,則形成的化合物為NaiO,晶胞中0位于頂點，和立于體心,每個晶胞中有1-tNaO的距離最近捋個定點462g/mol6.021023/mol為8個晶胞共有，則晶胞中氧原子的配位數為8，鈉原子的配位數為4,晶胞的質量為晶胞的體積為(0.566>10-7)cm3,則晶體F的密度為二;(0.566x10cju)-x6.02x10-mol4乂62疥皿刃(0.566x10x6_02xl0jmol【考點定位】考查晶胞的計算；原子結構與元素周期律的關系；判

31、斷簡單分子或離子的構型;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【名師點晴】本題考查物質結構和性質，側重考查學生空間想象能力、知識運用能力，涉及晶胞計算、原子結構等知識點，綜合性較強，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答。根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子1對個數=6鍵個數+孤電子對個數，b鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb),a指2中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。注意:當上述公式中電荷數為正值時取-”電荷數為負值時取“+”當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化；n=4,sp'雜化。36. 【化學-選修有機化學基礎】(15分)1,4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質，工業上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應：2RgC-H.上匕二.