1、精選優質文檔-傾情為你奉上原電池的正負極一旦確定,則原電池的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點: 1.正負電極反應式中的電子得失數目保持相等。例如Al-Cu-CuSO4構成的原電池的正極反應可表示為:3Cu2+6e-=3Cu,負極反應式為:2Al-6e-=2Al3+。 2.看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存,若不能共存,則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Zn-Ag-KOH溶液構成的原電池中,因Zn失去電子生成的Zn2+能與OH-反應,故負極上發生的反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。 3.要注意電解質溶液的性質。當正極上的

2、反應物質為O2時,若溶液為堿性或中性時,電極反應式中不能出現H+,電極反應式只能為O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液為酸性時,電極反應式中不能出現OH-。 電極反應式為:O2+4H+4e-=2H2O 轉貼于 中國論文下載中心 http電解池電極方程式的書寫方法 柳州高中 朱紅東 電化學在化學學科體系中占有非常重要的地位。其中 電解池電極方程式的書寫是電化學重要基礎內容之一，是高考的重點。 從我們現在對電化學教學的實際情況來看，學生對電解池電極方程式書寫的相關知識掌握較為困難 ，感到非常頭暈。其原因是：在電化學一節課要出現新概念，新知識多，以及要求學生對化學要與物理學的進行跨學科的聯系。其

3、實只要克服內心對于新知識的恐懼，努力去了解新概念，掌握一定的方法和規律，電解池電極方程式的書寫并不難。本文就以用石墨電極電解氯化鈉溶液為例，對書寫電解池電極方程做一個講解，希望對同學們的學習電化學有所啟迪。 1 、明原理 明白電解的含義，是書寫電解池電解反應式的基礎，這是因為 書寫電解池的電極反應式是電解池原理的進一步深化和發展，是用化學語言表述電解池實驗現象。 電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程。這可以理解為，電解池是通過外接電流的作用，強迫陰極得到電子，陽極失去電子。 2 、列離子，判運動 分析溶液中存在哪些離子，判斷離子的遷移。氯化鈉溶液，由于具有電解質氯化

4、鈉和水，所以溶液中會存在： H+ 、 Cl - 、 Na + 、 OH - 。根據物理學知識，在電場的作用下，陽離子（ H+ 、 Na + ）會向陰極移動，陰離子（ Cl - 、 OH - ）會向陽極移動。 3 、定得失 依照經驗判定兩極得失電子的物質。 陰極放電順序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ ；我們如果細看一下，就會發現這個放電順序，即是我們所講的氧化性強弱的順序，這是為什么呢？其實很簡單，所謂的電解池反應只是一個外加電流強迫發生的氧化還原反應而已，它還是氧化還原反應，當然適合氧化還原反應的知識 因

5、為： H+ Na+ ，所以陰極的電極反應式為： 2H+ + 2e = H2 陽極放電順序： M （活性電極、即除金、鉑以外的金屬。） X- （ S2- I- Br- Cl- ） OH 含氧酸根。我們細看一下，會發現這里同樣是氧化還原反應知識：先強后弱規律，還原性強的物質先失去電子。 因為石墨電解為惰性電極，且 Cl- OH ，所以陽極的電極反應式為： 2Cl - 2e = Cl2 4 、思源頭、巧修正 保證得失電子相等前提下，將陰陽兩極的電極反應式相加： 2H+ + 2Cl H2+ Cl2 ，這樣我們得到的還不是電解氯化鈉溶液的離子方程式，因為這里的氫離子是來自于水。水屬于弱電解質，在離子方程

6、式中是不能拆開的。所以最后，我們需要把氫離子改寫成水，這樣才能反應客觀事實，說明氫離子來自于水，得到真正的總反應： 2H2O+ 2Cl H2+ Cl2+ 2OH - 。 總之，深刻理解電解池原理，掌握氧化還原反應知識和離子方程式書寫知識，明白書寫電解池電極反應式書寫的方法，書寫電解池電極反應式并不難，解決電解池有關習題并不難。 電化學反應方程式的書寫方法一. 書寫要遵循的原則：無論原電池還是電解池，其電極反應均是氧化還原反應，因此電極方程式的書寫要遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒，兩電極反應方程式相加得電池總反應方程式；已知一電極反應方程式，則電池總反應方程式減去該電極反應方程式，即得另一電極

7、反應方程式。二. 電化學反應方程式的書寫方法1. 正確判定兩個電極和電極反應物，電極反應式要符合守恒規律。例1. 電解原理在化學中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，a為電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為_，在X極附近觀察到的現象是_；Y電極上的電極反應式為_，檢驗該電極反應產物的方法是_。（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則X電極的材料是_，電極反應式為_；Y電極的材料是_，電極反應式為_。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）分

8、析：本題要求用電解原理設計兩個電解池，a為電解液；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。對（1）：陽極的放電能力比強，生成；陰極X極，陽離子的放電能力比強，生成；溶液中溶質為，使酚酞變紅。對（2）：為電解精煉池，陽極Y極為粗銅溶解極，放電；陰極X極為析出極，放電。答案：（1）放出氣體，溶液變紅把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）純銅粗銅2. 正確處理電化學反應中的非氧化還原反應。例2. 宇宙飛船中的氫氧燃料電池，其電池反應為：。試寫出電解質溶液為鹽酸或KOH溶液的電極反應方程式。分析：和之間的氧化還原反應為：分解：；在酸性溶液（如鹽酸）中，穩定存在，必然與結合為水（非氧

9、化還原反應）；在堿性溶液（如KOH溶液）中，必然與結合為水，必然與結合為（非氧化還原反應）。答案：鹽酸作電解質溶液時負極反應：；正極反應：KOH溶液作電解質溶液時負極反應：；正極反應：3. 在電解池中，溶液中離子濃度的改變有時可導致離子的放電順序改變。例3. 工業上用和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行；第一步，將和KOH固體粉碎，混合均勻，在空氣中加熱熔化，并連續攪拌，制取；第二步，將的濃溶液進行電解，制取。（1）制取的是這一氧化還原反應的_劑（填“氧化”或“還原”），“連續攪拌”的作用是_。（2）電解的濃溶液時，兩極發生的電極方程式為：陰極是_，陽極是_，電解總的方程式為_。

10、解析：（2）的濃溶液中，在陰極，陽離子放電能力大于；在陽極，常規應該是放電，因的濃度遠大于而且題目中已提示制取高錳酸鉀，所以放電，而不放電。則答案為：（1）還原 連續攪拌，使在KOH存在條件下與充分接觸，發生氧化還原反應（2）再如電解溶液時，酸性溶液中放電，當的濃度很小時，則放電。如鍍鋅操作中，用粗鋅作陽極，鍍件作陰極，飽和溶液作電解液，則放電。4. 可充電池是聯系原電池和電解池的橋梁，它也是電化學部分的重要考點。在書寫可充電池電極反應式時，首先要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池；原電池的負極與電解池的陽極發生氧化反應，對應元素化合價升高；原電池的正極與電解池的陰極發生還原反應，對應

11、元素化合價降低。例4. 已知，鉛蓄電池總的化學方程式為：鎳鎘堿性充電電池在放電時，正極反應：負極反應：銅蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變；鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，回答下列問題：（1）鉛蓄電池放電時的負極反應式為：_；充電時的陽極反應式為_。（2）鎳鎘電池充電時總反應方程式為：_。（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，另一個內阻幾乎不變，其原因是_。解析：（1）放電為原電池，充電為電解池，負極和陽極失去電子，正極和陰極則得到電子，故Pb為負極，為陽極，電極反應式分別為：負極：陽極：（2）鎳鎘堿性充電電池在放

12、電時總反應方程式為兩電極反應相加，充電則為放電的逆反應：（3）內阻與電極材料及電解質濃度有關，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質溶液中的溶質（硫酸），使電解質溶液中自由移動的離子濃度減小，導電能力降低（內阻增大），而鎳鎘電池在使用過程中，只消耗水，電解質溶液中自由移動的離子濃度沒減小（略增大），所以導電能力幾乎不變。電解電極反應方程式1電解CuCl2溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：Cu2+ + 2e- = Cu總反應式：2Cl- + Cu2+ Cl2 + Cu2電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- = Cu

13、總反應式：無3電鍍銅陽極（純銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu總反應式：無4電解飽和食鹽水陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-總反應式：2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH-5電解HCl溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H+ + 2e- = H2總反應式：2Cl- + 2H+Cl2 + H26電解NaOH溶液陽極：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應式：2H2O 2H2 + O27電解H2SO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+陰極：4H+ +4e- = 2H2總反應式：2H2O 2H2 + O28電解KNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應式：2H2O 2H2 + O29電解CuSO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2 + 4H+ 陰極：2Cu2+ + 4e- = 2Cu總反應式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2