1、東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué) 2019.1 本試卷共9頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A. 工業(yè)上原油的分餾B. 生活中用“暖寶寶”取暖C. 拉瓦錫測(cè)定空氣中O2含量D. 普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)2. 下列關(guān)于水處理的說(shuō)法不正確的是A. 蒸餾法可淡化海水B. ClO2、O

2、3均可代替Cl2作為自來(lái)水消毒劑C. Na2S做沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)污水D. 明礬在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用3. 根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：C1 P B堿性：NaOH KOH C熱穩(wěn)定性：SiH4 CH4 D還原性：S2 F4. 下列說(shuō)法不正確的是A利用鹽析可分離提純蛋白質(zhì)B用碘水檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解C棉花的主要成分為纖維素，屬于天然纖維D油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A氯氣通入水中：Cl2 H2O = 2H ClO ClB電解飽和食鹽水：2Cl 2H H2 Cl2C向H218O中投

3、入Na2O2固體：2H218O 2Na2O2 = 4Na 4OH 18O2D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O6. 2017年中國(guó)科學(xué)家合成了一種高能量密度材料，該成果發(fā)表在Nature上，合成該材料所需主要原料為草酰二肼（結(jié)構(gòu)如圖）。下列有關(guān)草酰二肼的說(shuō)法不正確的是A具有堿性B完全水解可得3種化合物C含有的官能團(tuán)也存在于蛋白質(zhì)分子中D與聯(lián)二脲（）互為同分異構(gòu)體7. BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說(shuō)法不正確的是A BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B

4、BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物C BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D 方法一的原子利用率高于方法二8. 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是H2(g) I2(g)HI(g)A開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞9. 同學(xué)們用如下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。 . SO2溶于水. 向的水溶液中滴入品紅溶液. 將的溶液加熱下列說(shuō)法正確的是A. 的溶液呈酸性，是由于SO2 H2O H2SO3 2H+ SO32-B. 中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2

5、C. 中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的D. 上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和強(qiáng)氧化性10. 氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。下列說(shuō)法正確的是A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 溶液中H向GaN電極移動(dòng)C. 該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體的體積比為2:111. 由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD裝置現(xiàn)象中無(wú)明顯現(xiàn)象，中產(chǎn)生渾濁左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán)試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3氧化性：Cl2Br2I2溶

6、解度：AgClAgBrAgI非金屬性：CSi12. 室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 繼續(xù)滴加a mL 0.1 mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說(shuō)法不正確的是A中溶液的pH 1B中反應(yīng)后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)C中，a 20D中，反應(yīng)后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(Cl)13. 向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，測(cè)得甲

7、中溶液溫度降低，乙中溶液溫度升高；恢復(fù)至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余（不考慮溶劑揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是A. 兩容器中剩余晶體均為CuSO4·5H2O B. 最終所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，c(CuSO4)減小D. 由該實(shí)驗(yàn)，用蓋斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s) = CuSO4(s) 5H2O(l) H 014. 相同溫度下，分別在起始體積均為1 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)Ha kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達(dá)到平

8、衡所用時(shí)間/min達(dá)平衡過(guò)程中的能量變化X2Y2XY3恒容13010放熱 0.1a kJ恒壓130t放熱b kJ下列敘述正確的是A對(duì)于上述反應(yīng)，、中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值不同B中：從開(kāi)始至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 (X2) = 0.1 mol/(L·min)C中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%Db 0.1a 第二部分（共58分）本部分共5小題，共58分。15.（10分） CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。 CO2的電子式是 ，包含的化學(xué)鍵類型為 共價(jià)鍵（填“非極性”或“極性”）。 在溫度高于31.26 oC、壓強(qiáng)高于7.29

9、15;106 Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有 （答出一點(diǎn)即可）。（2） 中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如下圖。 上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g) H2(g) = CO(g) H2O(g) H =41 kJ/mol；已知：2CO2(g) 6H2(g) = C2H4(g) 4H2O(g) H =128 kJ/mol。則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是 。 按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是 。 關(guān)于X與

10、Y的說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。a. 實(shí)驗(yàn)式相同 b. 都有4種一氯代物 c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色 催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl3和FeCl2溶于鹽酸，然后在60 oC下逐滴加入NaOH溶液至pH10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是 。16.（11分）可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：下圖是P的合成路線。已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2） 中的官能團(tuán)是_、_。（3）試劑a是_。（4）的化學(xué)方程式是_。（5）的反應(yīng)類型是_。（6） 當(dāng)中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。17.（12分）含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以

11、利用。（1）按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過(guò)脫硫處理，則會(huì)有_億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_（填序號(hào)）。a. 氨水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 生石灰 d. Na2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備 (NH4)2SO3·H2O，過(guò)程如下： 已知：溶液（1 mol/L）(NH4)2SO3NH4HSO3pH（25）8.04.6 “吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_（填“大”或“小”）。 (NH4)2SO3

12、溶液呈堿性的原因是 。 用不同的溶液A吸收SO2時(shí)，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比增大， 。注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同 “制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解， （將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）。18.（12分）近年來(lái)，我國(guó)印刷電路板（PCB）制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB

13、表面的銅箔。已知： 一定條件下，Cu與Cu2+反應(yīng)可生成+1價(jià)銅。 氯化亞銅（CuCl）難溶于水，可與Cl形成 CuCl32- 進(jìn)入溶液。. 蝕刻過(guò)程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。（1）蝕刻過(guò)程的離子方程式有 、CuCl 2Cl CuCl32-。（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因： 。. 蝕刻一段時(shí)間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：（1）化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。 在 極（填“a”或“b”）回收得到金屬C

14、u。 結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的原理： 。 實(shí)際電解過(guò)程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑 ，得到可循環(huán)使用的再生液。 研究表明：其他條件不變，使用無(wú)膜電解槽再生時(shí)，一段時(shí)間后，電極上析出Cu的總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的增長(zhǎng)而減少。解釋Cu的總量減少的原因： 。19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。（各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩）編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少

15、，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到 得以證實(shí)。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。 為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有 ，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由： 。 除上述結(jié)論外，分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有 。（3）實(shí)驗(yàn)、中現(xiàn)象的差異，與Fe

16、3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是Mg2+ Fe2+ 。（4）繼續(xù)探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）與Fe的反應(yīng)。編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH = 4，含有Fe2+，無(wú)Fe3+。鐵絲無(wú)明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH = 2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。 已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。結(jié)合實(shí)驗(yàn)、，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測(cè)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象差異的原因：。東城

17、區(qū)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè) 高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2019.1注：學(xué)生答案與本答案不符時(shí)，合理答案給分第一部分（共42分）題號(hào)1234567答案ADDBDBC題號(hào)891011121314答案BBDACCD第二部分（共58分）15.（10分）（1） 極性 萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等（2） 2CO(g) 4H2(g) = C2H4(g) 2H2O(g) H =210 kJ/mol 2-甲基丁烷60 b Fe2+ 2Fe3+ 8OH = Fe3O4 4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳雙鍵 羧基 （3）NaOH水溶液（4）（5）取

18、代反應(yīng)（6）17.（12分）（1）0.32 （2）abcd（3） 小 SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH)c(H) 溶液中c(NH4+)和c(OH)均增大，使NH4+ H2O NH3·H2O H平衡向右移動(dòng)，促使NH3逸出 NH4HCO3 NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O CO2（4）加過(guò)量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生18.（12分）.（1）Cu2+ Cu 2Cl = 2CuCl（2）鹽酸可溶解覆蓋在Cu表面的CuCl，促進(jìn)蝕刻Cu.（1）2CuCl32- H2O2 2H+ = 2Cu2+ 6Cl 2H2O（2） b 陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：CuCl32- e= Cu2+ 3Cl，陰極區(qū)的Cl通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，使蝕刻廢液再生 HCl 陽(yáng)極生成的Cu2+移向陰極