1、2020年高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2018天津卷6以下各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)刻的變化D圖中a、b曲線分不表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(

2、g)；H< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)專門大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像咨詢題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。2018重慶卷10 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，以下措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D10. 答案B【解

3、析】此題考查化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)。該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，因此升溫順減壓均能夠促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平穩(wěn)無阻礙。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平穩(wěn)逆向移動(dòng)。【方法提煉】關(guān)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平穩(wěn)也即不移動(dòng)。假設(shè)為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，關(guān)于反應(yīng)那么相當(dāng)于減壓。2018安徽卷10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2gNOgNH2g2H3g3H2Og H<0在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A.平穩(wěn)時(shí)，其他條件不變，升高溫度

4、可使該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)增大B.平穩(wěn)時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)刻內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：C解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平穩(wěn)常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平穩(wěn)不移動(dòng)，D錯(cuò)。2018福建卷8以下有關(guān)化學(xué)研究的正確講法是A同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B關(guān)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成依舊分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實(shí)，推

5、出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B此題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的差不多概念，規(guī)律A. 同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判定阻礙反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律B. 這是蓋斯定律的表述C. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的D. 在以酸性強(qiáng)弱作為判定元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判定依據(jù)的。2018福建卷12化合物Bilirubin在一定波長的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)刻變化如右圖所示，運(yùn)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和估量反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A 2

6、.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0解析：此題考察化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差C為10，為4秒，因此在48間的平均反應(yīng)速率為2.5，能夠排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，依照這一幅度，能夠估量從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此估量第16反應(yīng)物的濃度為2.5，因此能夠排除A而選B答案：B2018江蘇卷8以下講法不正確的選項(xiàng)是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)的C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次

7、減弱【答案】AC【解析】此題要緊考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，此題選AC項(xiàng)。2018上海卷17.據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可估量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平穩(wěn)混合氣體中分離出

8、CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也確實(shí)是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能講明反應(yīng)是吸熱依舊放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平穩(wěn)正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平穩(wěn)混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平穩(wěn)正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平穩(wěn)知識(shí)判定反應(yīng)吸熱依舊放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)依舊逆向移動(dòng)，倘假設(shè)給出的知識(shí)溫度條件那么無法判定。2018江蘇卷14在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，

9、保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 kJ·mol容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度mol·Lc1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸取bkJ吸取ckJ體系壓強(qiáng)Pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率以下講法正確的選項(xiàng)是A B C D【答案】BD【解析】此題要緊考查的是化學(xué)平穩(wěn)知識(shí)。A項(xiàng)，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，B項(xiàng)，實(shí)際上為等同平穩(wěn)，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸取的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;C項(xiàng)，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2>

10、; p3;D項(xiàng)，a1+b1=1.，而a2> a3,因此a1+ a3<1.綜上分析可知，此題選BD項(xiàng)。2018四川理綜卷13.反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖。其中：Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下講法正確的選項(xiàng)是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平穩(wěn)時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平穩(wěn)時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平穩(wěn)時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平穩(wěn)時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：此題考查了平穩(wěn)移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，可不能使平穩(wěn)

11、移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像1知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，講明正反應(yīng)吸熱，因此溫度升高平穩(wěn)正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對比12能夠看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，因此正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)能夠判定D也不對。2018天津卷1014分二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物水煤氣合成二甲醚。請回答以下咨詢題： 煤的氣化的要緊化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(

12、g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，能夠采取的措施是_填字母代號。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g

13、)某溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L10.440.60.6 比較現(xiàn)在正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 填>、<或)。 假設(shè)加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，現(xiàn)在c(CH3OH) _；該時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) _。解析：(1)煤生成水煤氣的反應(yīng)為C+H2OCO+H2。(2)既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是NaHCO3和NaHS，故方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS。(3)觀看目標(biāo)方程式，應(yīng)是×2+，故H=2H1

14、+H2+H3=-246.4kJ· mol -1。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平穩(wěn)左移，CO轉(zhuǎn)化率減?。患尤氪呋瘎?，平穩(wěn)不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；減少CO2的濃度、分離出二甲醚，平穩(wěn)右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平穩(wěn)右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低；應(yīng)選c、e。(4)現(xiàn)在的濃度商Q=1.86400，反應(yīng)未達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正逆；設(shè)平穩(wěn)時(shí)生成物的濃度為0.6+x，那么甲醇的濃度為0.44-2x有：400=，解得x=0.2 mol·L-1，故0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。由表可知，甲醇的起始濃度度為(0.44+1.2) mol&

15、#183;L-1=1.64 mol·L-1，其平穩(wěn)濃度為0.04 mol·L-1，10min變化的濃度為1.6 mol·L-1，故(CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。答案：(1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ· mol -1 c、e(4) 0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1命題立意：此題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng)原理，和利用濃度商和平穩(wěn)常

16、數(shù)的關(guān)系判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向、平穩(wěn)常數(shù)和速率的運(yùn)算等。2018全國卷127.15分在溶液中，反應(yīng)A+2BC分不在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)刻的變化如以下圖所示。請回答以下咨詢題：1與比較，和分不僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判定的理由是：_；_；2實(shí)驗(yàn)平穩(wěn)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平穩(wěn)時(shí)C的濃度為_；3該反應(yīng)的_0，判定其理由是_；4該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_?！窘馕觥?使用了正催化劑；理由：因?yàn)閺膱D像可看出，兩者最終的平穩(wěn)濃度相同，即最終的平穩(wěn)狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)刻短，明顯反應(yīng)速率加快了，故由阻礙反應(yīng)速率和阻礙

17、平穩(wěn)的因素可知是加入正催化劑；升高溫度；理由：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，因此不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度阻礙反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平穩(wěn)所需時(shí)刻短，平穩(wěn)時(shí)濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來阻礙反應(yīng)速率的2不妨令溶液為1L，那么中達(dá)平穩(wěn)時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，因此B轉(zhuǎn)化率為；同樣在中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，那么生成C為0.06mol,體積不變，即平穩(wěn)時(shí)C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平穩(wěn)濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平穩(wěn)向正方向移動(dòng)，而升溫是向

18、吸熱的方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，04從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min時(shí)，實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.072mol/L,那么C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(L·min)-1；進(jìn)行到4.0mi實(shí)驗(yàn)的A的濃度為：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(L·min)-1【答案】1加催化劑；達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)刻縮短，平穩(wěn)時(shí)A的濃度未變溫度升高；達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)刻縮短，平穩(wěn)時(shí)A的濃度減小240%或0.4；0.06mol/L；3；升高溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)40.014mol(

19、L·min)-1；0.008mol(L·min)-1【命題意圖】考查差不多理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平穩(wěn)部分，一些具體考點(diǎn)是：易通過圖像分析比較得出阻礙化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的具體因素如：濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等、反應(yīng)速率的運(yùn)算、平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的運(yùn)算，平穩(wěn)濃度的運(yùn)算，的判定；以及運(yùn)算能力，分析能力，觀看能力和文字表述能力等的全方位考查。【點(diǎn)評】此題所涉及的化學(xué)知識(shí)專門基礎(chǔ)，然而能力要求專門高，觀看和分析不到位，就不能準(zhǔn)確的表述和運(yùn)算，要想此題得總分值必須專門優(yōu)秀才行！此題與2018年全國卷II理綜第27題，及安微卷理綜第28題都極為相似，有異曲同工之妙，因此對考生不生疏！201

20、8廣東理綜卷3116分硼酸H3BO3在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)刻t的變化見圖12，由此圖可得出：溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平穩(wěn)移動(dòng)的阻礙是_ _該反應(yīng)的_0(填<、=或>).(3)H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO 3aq+H2Ol -( aq)+H+aq0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，c平穩(wěn)H+=2. 0 &

21、#215; 10-5mol·L-1，c平穩(wěn)H3BO 3c起始H3BO 3，水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)KH2O的平穩(wěn)濃度不列入K的表達(dá)式中，運(yùn)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字解析：(1)依照元素守恒，產(chǎn)物只能是H2， 故方程式為B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平穩(wěn)正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，HO。(3) K=答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平穩(wěn)正向移動(dòng) HO(3) 或1.432018山東卷2814分硫一碘循環(huán)分解水制氫要緊涉及以下反應(yīng)：

22、 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42=2SO2+O2+2H2O1分析上述反應(yīng)，以下判定正確的選項(xiàng)是 。 a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H22一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HIg，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)刻的變化如下圖。 02 min內(nèi)的平均放映速率vHI= 。該溫度下，H2g+I2g2HIg的平穩(wěn)常數(shù)K= 。相同溫度下，假設(shè)開始加入HIg的物質(zhì)的量是原先的2倍，那么 是原先的2倍。a平穩(wěn)常數(shù) bHI的平穩(wěn)濃度 c達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)刻 d平穩(wěn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)3實(shí)

23、驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平穩(wěn) 移動(dòng)填向左向右或者不；假設(shè)加入少量以下試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO34以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。 2H2g+O2g=2H2O(I) H=-572KJmol-1 某氫氧燃料電池開釋2288KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。解析：(1)H2SO4在常溫下，專門穩(wěn)固不易分解，這是常識(shí)，故a錯(cuò)；反應(yīng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2HI，那么b錯(cuò)；將和分不乘以2和相加得：2H2O=2H2+O2，故c正確d錯(cuò)誤。(2) (H2)=0. 1mol/

24、1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，那么 (HI)=2 (H2)=0.1 mol·L-1·min-1；2HI(g)=H2(g)+I2(g) 2 1 1起始濃度/mol·L1 1 0 0變化濃度/mol·L1： 0.2 0.1 0.1平穩(wěn)濃度/mol·L1： 0.8 0.1 0.1那么H2(g)+I2(g)= 2HI(g)的平穩(wěn)常數(shù)K=64mol/L。假設(shè)開始時(shí)加入HI的量是原先的2倍，那么建立的平穩(wěn)狀態(tài)和原平穩(wěn)是等比平穩(wěn)，HI、H2、I2 的物質(zhì)的量、平穩(wěn)濃度差不多上原先的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相

25、等，平穩(wěn)常數(shù)相等因?yàn)闇囟炔蛔?；因開始時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平穩(wěn)時(shí)刻不可能是原先的兩倍，應(yīng)選b.3水的電離平穩(wěn)為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當(dāng)消耗了，減小，水的電離平穩(wěn)向右移動(dòng)；假設(shè)加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會(huì)和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無阻礙；加入CuSO4 后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.4依照反應(yīng)方程式，生成1mol水時(shí)放出熱量為：572kJ=286 kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為答案：1c20.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L；b3向右；b480%2018福建卷2315分J、L、M、

26、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。1M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。2J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。3M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)H>0并達(dá)平穩(wěn)后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平穩(wěn)體系中隨x遞增y遞減的是

27、_選填序號。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平穩(wěn)常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和5由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析： (1) J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,能夠判定J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；依照J(rèn)、R在周期表中的相對位置能夠判定R為硫元素，那么T為氯元素，處于第三周期第七主族2J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為3M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀4氨水與雙氧水發(fā)生氧

28、化還原反應(yīng)：生成無污染的氮?dú)?；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，講明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平穩(wěn)朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平穩(wěn)朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小5JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意能夠?qū)ｉT快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 答案：(1) ； A23，4a和c;a或c5 2018上海卷25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450時(shí)的平穩(wěn)常數(shù) 500時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)(填大于、小于或等于)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 a b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)刻而變化

29、c容器中氣體的密度不隨時(shí)刻而變化 d容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)刻而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平穩(wěn)，測得容器中含SO30.18mol，那么= mol.L-1.min-1：假設(shè)連續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，那么平穩(wěn) 移動(dòng)(填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向 或不)，再次達(dá)到平穩(wěn)后， mol<n(SO3)< mol。答案：1五氧化二釩V2O5；大于；2在450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3bd；40.036；向正反應(yīng)方向；0.

30、36；0.40。解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算等知識(shí)。1工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)越?。?熱化學(xué)方程式表示的是450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3依照化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)刻變化、分子總數(shù)不隨時(shí)刻變化時(shí)，講明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；4當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，那么vSO3=0.072mol.L-1.min-1，那么vO2=0.036mol.L-1.mi

31、n-1；再連續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時(shí)，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識(shí)歸納：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；假設(shè)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。2018江蘇卷17.8分下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸取燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 填字母。A增大氨水濃度 B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采納方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，緣故是用離子方程式表示。（2） 方法重要發(fā)生了以下反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。填化學(xué)式【答案