1、一、鹽的組成一、鹽的組成 P52金屬離子（或銨根離子）與酸根離金屬離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物。子組成的化合物。依據組成鹽的陽離子和酸根離子的依據組成鹽的陽離子和酸根離子的種類，可以把鹽分成：種類，可以把鹽分成：交流與討論交流與討論 1、2二、常見酸堿鹽的溶解性二、常見酸堿鹽的溶解性1.鹽的溶解性鹽的溶解性(1).根據鹽的溶解性的不同可將鹽分為根據鹽的溶解性的不同可將鹽分為_鹽和鹽和_鹽。鹽。(2).常見鹽的溶解性表：常見鹽的溶解性表：鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無蹤鉀、鈉銨鹽溶水快，硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只

2、溶鉀鈉銨。堿只能溶鉀鈉鈣鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨。堿只能溶鉀鈉鈣鋇。溶解性口訣溶解性口訣可溶性可溶性 不溶性不溶性根據溶解性口訣，判斷下列根據溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。物質的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_1

3、1.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Mg(OH):_ 12.Mg(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶什么是復分解反應？什么是復分解反應？兩種化合物互相交換成分，生成兩兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分種新的化合物，這類反應稱為復分解反應。解反應。知識回顧知識回顧三、復分解反應三、復分解反應(1).(1).實驗實驗 在盛有在盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管里加入里加入CaClCaCl2

4、2溶液，可發現溶液，可發現：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反應生成溶液反應生成兩種新的鹽：兩種新的鹽： CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。這個反這個反應的原理是怎樣的？應的原理是怎樣的？ 鹽鹽 鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反應原理反應原理 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 CaCl2溶液中溶液中 含有的離子含有的離子 2Na+CO32 Ca2+2CIN

5、a2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl你能找出這個反應類型有你能找出這個反應類型有什么特點？什么特點？這種反應類型的特點是：兩種化合這種反應類型的特點是：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。物互相交換成分生成新的化合物。 (2) (2) 定義：由于化合物互相交換成分定義：由于化合物互相交換成分生成新化合物的反應叫復分解反應。生成新化合物的反應叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。這種反應類型叫復分解反應。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 復分解反應的條件：復分解反應的條件：必須在溶液中進行，必須在溶液中進行，生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水

6、水。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2下列下列4 4個反應是復分解反應嗎？個反應是復分解反應嗎？看看它們的生成物有什么規律？看看它們的生成物有什么規律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl這個反應不這個反應不能進行。能進行。復分解反應的條件總結（重點）復分解反應的條件總結（重點）先看反

7、應物的溶解性，再看生成物先看反應物的溶解性，再看生成物復分解反應口訣復分解反應口訣: :復分解，兩頭顧；復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應再顧尾，可以反應再顧尾，產生氣體沉淀水；產生氣體沉淀水；交換離子寫反應，交換離子寫反應，氣體沉淀標符號。氣體沉淀標符號。 判斷下列反應能否發生？試著寫出方程式，判斷下列反應能否發生？試著寫出方程式，判斷反判斷反應類型應類型1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合2、硝酸銀溶液和氯化鉀的溶液混合、硝酸銀溶液和氯化鉀的溶液混合3、氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液混合

8、、氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液混合4、碳酸鈉與鹽酸反應、碳酸鈉與鹽酸反應5、鹽酸和氫氧化鈉反應、鹽酸和氫氧化鈉反應6、氫氧化鈉和氯化鉀、氫氧化鈉和氯化鉀7、鹽酸和硫酸鉀、鹽酸和硫酸鉀8、氯化鈉和硝酸鉀、氯化鈉和硝酸鉀不不能能發發生生下列物質能發生化學反應下列物質能發生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3

9、3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+2NaCl上述物質能發生化學反應的是：上述物質能發生化學反應的是： _4因為因為-1：堿不能與金屬氧化物反應。：堿不能與金屬氧化物反應。2：酸不：酸不能與非金屬氧化物反應。能與非金屬氧化物反應。3：Fe(OH)3難溶難溶下列物質能發生化學反應下列物質能發生化學反應嗎？為什么？嗎？為什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2

10、H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO= 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2能能能能不能不能不能不能中和反應是否是復分解反中和反應是否是復分解反應？應？ 酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。酸堿鹽之間的反應一般是復分解反應。 復分解反應不一定是中和復分解反應不一定是中和反應，而中和反應一定是復分反應，而中和反應一定是復分解反應，即中和反應是復分解解

11、反應，即中和反應是復分解反應中的一種。反應中的一種。四大基本反應類型四大基本反應類型復分解反應復分解反應置換反應置換反應AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反應分解反應化合反應化合反應A = B + CA + B = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 7

12、、 CaCO3 高溫高溫 CaO + CO2 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類型？復分解反應復分解反應置換反應置換反應分解反應分解反應化合反應化合反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應四、幾種常見的鹽四、幾種常見的鹽1、氯化鈉、氯化鈉俗稱食鹽，白色固體，易溶于水。作用俗稱食鹽，白色

13、固體，易溶于水。作用P542、碳酸鈉、碳酸鈉俗稱俗稱純堿，蘇打純堿，蘇打。白色固體，易溶于水，。白色固體，易溶于水，水溶液呈堿水溶液呈堿性。性。 “三酸兩堿三酸兩堿”指什么？指什么？3、碳酸氫鈉、碳酸氫鈉俗稱俗稱小蘇打小蘇打，白色固體，在水中溶解度小，發酵粉的，白色固體，在水中溶解度小，發酵粉的成分之一。成分之一。治療胃酸過多的原理：治療胃酸過多的原理：4、碳酸鈣、碳酸鈣石灰石，大理石，鐘乳石，雞蛋殼，貝殼，珍珠，水石灰石，大理石，鐘乳石，雞蛋殼，貝殼，珍珠，水垢，牙膏中的摩擦劑等都含有碳酸鈣。垢，牙膏中的摩擦劑等都含有碳酸鈣。用途：用途：碳酸鹽的檢驗方法。閱讀碳酸鹽的檢驗方法。閱讀P57找答

14、案找答案 根據酸的共性和堿的根據酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，你共性，以及鹽的有關性質，你知道可以用哪些方法制取鹽？知道可以用哪些方法制取鹽？五五.鹽的制取鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。純堿等，但有些是用化學方法制取。 1 1、酸金屬、酸金屬= =鹽氫氣鹽氫氣 (2)(2)制取鹽的途經：制取鹽的途經：7 7、鹽鹽、鹽鹽= =新鹽新鹽新鹽新鹽8 8、金屬鹽、金屬鹽= =新金屬新鹽新金屬新鹽 6 6、堿非金屬氧化物、堿非金屬氧化物= =鹽水鹽水 5 5、堿鹽、堿鹽= =新堿新鹽新堿新鹽 4 4、酸鹽、酸鹽= =新酸

15、新鹽新酸新鹽3 3、酸堿、酸堿= =鹽水鹽水2 2、酸金屬氧化物、酸金屬氧化物= =鹽水鹽水六、鹽與化肥六、鹽與化肥 閱讀閱讀P57 回答回答1.1.什么是化肥什么是化肥？ 化學肥料是用礦物質、空氣、水等作化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經原料，經過過化學加工精制而成的肥料。化學加工精制而成的肥料。2.2.化肥有哪些類型？化肥有哪些類型？氮肥氮肥: :化肥主要含有氮元素的稱氮肥化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥磷肥: :化肥主要含有磷元素的稱磷肥。化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥鉀肥: :化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復合肥復合肥: :化肥中含有化肥中含有兩種或兩

16、種兩種或兩種以上以上 主要營養元素的稱主要營養元素的稱復合肥復合肥。氮肥氮肥磷肥磷肥鉀肥鉀肥復合肥料復合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClkNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物質分別屬于哪一以上物質分別屬于哪一類化肥？用線條連接。類化肥？用線條連接。1.1.氮肥的種類氮肥的種類氨水，有機氮肥（尿素），銨態氮肥氨水，有機氮肥（尿素），銨態氮肥（碳酸氫銨），硝態氮肥（硝酸鈉）（碳酸氫銨），硝態氮肥（硝酸鈉）。 檢驗檢驗NHNH4 4+ +的方法：的方法：加加NaOHNaOH等堿溶液并加熱。等堿溶液并加熱。如果產生刺

17、激如果產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則含有石蕊試紙變藍的氣體，則含有NHNH4 4+ + 因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。石灰等堿混施。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 42NaOH= Na2NaOH= Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+2H+2H2 2O+NHO+NH3 3比較下列兩個反應，你能否說比較下列兩個反應，你能否說出能檢驗銨根離子的試劑

18、？出能檢驗銨根離子的試劑？ 在農村，人們常取少量白色粉末狀的在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？么原理？ 銨鹽與堿（強堿）混合加熱，都會產生銨鹽與堿（強堿）混合加熱，都會產生有刺激性氣味的氨氣放出。此法用于銨鹽的有刺激性氣味的氨氣放出。此法用于銨鹽的檢驗。檢驗。促進農作物要根系發達，增強吸促進農作物要根系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿等。物穗數增多，籽粒飽滿等。過磷酸鈣：過磷酸鈣：- - CaSOC

19、aSO4 4和和CaCa3 3(PO4)(PO4)2 2的混合物的混合物(1)(1)作用：作用：(2)(2)種類：種類：(1)(1)作用：作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。的生成。(2)(2)種類：種類：硫酸鉀硫酸鉀(K(K2 2SOSO4 4) )、氯化鉀、氯化鉀(KCI)(KCI)、 草木灰（成份草木灰（成份K K2 2COCO3 3） 使用化肥時注意：使用化肥時注意： 長期使用會造成土壤板結，破壞長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構。土壤結構。1.1.從理論上判斷復分解反應能否發生從理論上判斷復分解反應能否發生, ,一般不一般不考慮的因素是考慮的因素是( )( )A.A.反應物的