1、山東省泰安市2017-2018學年高一上學期期末考試化學試題1,本草衍義中有如下敘述：“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是A.CaOB.SiO2C,石墨D.NaCl2 .金屬鈉既能跟氧氣、水等無機物反應，也能跟酒精、醋酸等有機物反應。要研究金屬鈉跟酒精的反應以及它與水反應的異同點，下列研究方法中沒有用到的是A.實驗法B.觀察法C.分類法D,比較法3 .“綠色化學”已成為人們熟悉的概念，下列符合“綠色食品”的基本標準的是香甜可口無污染表面呈綠色無化學添加劑有營養價值A.B.C.D.4,下列過程不屬于固氮的是A.雷電時生成氮的氧化物B,工業上用氫氣與氮氣

2、合成氨C,植物的根從土壤中吸收俊根離子和硝酸鹽D,豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化為硝酸鹽5.“84消毒液為無色液體，pH大于7,廣泛用于賓館、醫院、家庭等的衛生消毒。它的有效成分可能是A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO6,向某無色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是沉淀質量。廟制溶液體積A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D,只有Mg2+、Al3+7,下列敘述正確的是A,氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質B.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是

3、非電解質C.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質D.銅絲能導電，所以銅是電解質8 .下列敘述正確的是A.物質的量相同的氣體單質具有相同的原子數B.鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量C.水的相對分子質量等于18gmol-1D.1mol鐵原子的質量約為56g9 .下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是A.水玻璃是制取水泥的原料B.二氧化硅是制造光導纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料D.纖維常用做復合材料的增強體10 .四支試管分別充滿02、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是A.AB.BC.CD.D11.下列事實

4、或現象與膠體性質無關的是A.三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路C.膠態金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲12.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是A.一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化C.非金屬單質在反應中只作氧化劑D.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原13,將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后氣體體積縮小為30mL,則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A.5：3B,3：5C,3：2D,2：314.用Na表示阿伏加

5、德羅常數的值，下列說法中正確的是A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉移電子的數目為0.1NaB. 1L1molL-的CaCl2溶液中含C的數目為NaC.在25C、1.01105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數小于0.1NaD.22gCO2與標準犬況下11.2LH2O含有相同的分子數15,下列離子方程式書寫正確的是A,向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B,將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC,氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+3OH-=Al(OH)3JD,金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+=2Al3+3H2T

6、16,下列事實可以用同一原理解釋的是A. SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C. S與鐵、銅反應均生成低價硫化物D. ClO-與S2-、H+均不能在溶液中大量共存17,已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A.處和處B,只有處C,只有處和處D.處、處和處18.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A.K+、Mg2+、Cl、MnO4B.Na+、Al3+、CO32、NO3C.Fe3+、Na+、SO、SCND.Na+、Mg2+、Cl、SO

7、4219.把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑并分成兩等份，第一份在高溫下恰好完全反應，并將生成物與足量鹽酸反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之完全反應，兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A.1：1B.9：8C.3：4D.4：320.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖1圖2圖3圖4A.用圖1所示裝置除去CO2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層21 .同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為,質量之比為；同

8、溫同壓下，同質量的氮氣（N2）和氧氣（。2）的物質的量之比為,密度之比為22 .實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：濃硫酸碳酸鈉溶液銅片酒精氯水23 .下列8種物質：氧化鈣銅綠干冰Na2O2COSiO2石灰水純堿(1)屬于混合物的是(填寫序號、下同)；(2)屬于鹽類的是;(3)屬于酸性氧化物的是;(4)屬于堿性氧化物的是。24 .將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeC'、CuC%的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子(用化學式表示)：(1)若反應后鐵粉有剩余，則一定有

9、。(2)若反應后有Cu2+和Cu,則不可能有。(3)若反應后有Cu2+和Fe3+,則一定有。25 .近年來，科學家發現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。回答下列問題：(1)NO對環境的危害主要是。A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.形成酸雨D.與人體血紅蛋白結合(2)在含Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO2)可轉化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。(3)常溫下，在一個體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個大氣壓。將容器中氣體加熱到50C,發現氣體的壓強

10、迅速下降，至略小于下降前壓強的；時就不再變化，已知其中一種產物為N2O,寫出上述變化的化學方程式：。26.根據下圖轉化關系以及實驗現象填寫下列空白。金屬責(1)氣體A是,圖中溶液的溶質是(填寫化學式)；(2)反應的化學方程式是；(3)反應的離子方程式是。27,用18molL的硫酸配制100mL1.0mol匕一的硫酸，若有下列實驗儀器：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F,膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應選用的儀器是(填序號)；(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)。A,使用容量瓶前檢查它是否漏水B,容量瓶用蒸儲

11、水洗凈后，瓶中殘余少量水C,配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近刻度線12cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線D,配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次28,已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應(夾持儀器略去)A(1) A中裝有氯化錢和氫氧化鈣的混合物，發生反應的化學方程式是;(2) B中加入的是堿石灰，其作用是;(3)實驗時C中觀察到的現象是，發生反應的化學方程式是；(4)試管D中收集到的物質是,向其中滴加酚酬:試液，溶液變色，原因是(用電離方程式表示)。其化學方程式為：2KC1O3+4HC1(濃)29. KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，=2KC1+2C1O2T+QT+2HO。(CIO2中氯元素的化合價為+4價)(1)濃鹽酸在反應中表現出來的性質是(填寫編號)；只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)當產生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為mol;(3) CIO2具