1、810191專題：離子共存離子共存問題一、基本原理1 .一色“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4(紫色)等離子，也不含Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)等有色離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl、Br、I、SO42-;Ca2+與CO32、SO32-;Ba2+與CO32、SO32、SO42等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。2 .二性指堿性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。常見的敘述有酸性溶液、PH=1的溶液

2、、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液、c(OH)=1X1014molL-1的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子(如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、C6H5O、PO43、AlO2、SiO32等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6

3、H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。“酸性或堿性”條件型常見的敘述有能使Al反應放出H2的溶液、水電離出的c(H+)或c(OH)<1X107molL1的溶液等。若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析時要注意題目要求回答

4、的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH中的一種不會反應)。3.四反應若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。(1)發生復分解反應離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2s等)均不能大量共存于同一溶液中。有氣體產生。如HCO3、CO32、S2、HS、SO32-、HSO3等易揮發性弱酸的酸根離子與H+不能大量共存，因為能發生如下反應：CO32-+2H+=CO2r+H2O、HCO3+H+=CO2r+H2O有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等

5、不能與SO42、CO32、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-等大量共存，因為Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42=CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+、Ag+不能與OH大量共存，是因為Cu2+2OH=Cu(OH)2j,Fe3+3OH-=Fe(OH)3j等。有弱電解質生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等與H+不能大量共存，因為OH+H+H2O、CH3COO-+H+CH3COOH,會生成弱電解質；一些酸式弱酸根不能與OH大量共存，是因為發生了下列反應：HCO3十OHCO32+H2O、HPO42-+OHPO

6、43+H2O、NH4+OHNH3H2O等。(2)發生氧化還原反應若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32、HSO3、I;H+與S2O32;SO32(H+)與S2;MnO4(H+)與Cl;MnO4(H+)、NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等;MnO4-、NO3-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條

7、件下SO32-與S2-不共存。具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。Fe3+與S2-、SO32-、I-;常見的強氧化劑MnO4-、810191專題：離子共存ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)分別與常見的還原劑S2-、I-、SO32-、Fe2+等因為發生氧化還原反應而不能大量共存，但Fe3+與Fe2+能大量共存。如I和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32和S2在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由

8、于發生2s2+SO32-+6H+=3S3H2O反應不能共存。(3)發生雙水解反應弱堿陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。Al3+和HCO3、CO32-、HSO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和HCO3、CO32-、AlO2-、HSO3-、SO32-;AlO2-與Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、NH4+、Al3+等，因為雙水解反應而不能大量共存。(4)發生絡合反

9、應若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3-H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。中學化學中還應注意少數離子可形成絡離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN、C6H5O-,除此之外，Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+可與SCN-、CN-、NH3之間形成絡離子。由于發生Fe3+SCNFe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。4,三特離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太

10、弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中OH-較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-o故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。

11、(3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。二、常見題型例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A. H+、Cl、Ba2+、CO32-B. Ag+、I、K+、NO3-C. K+、OH、Cl、Na+D. Fe3+、Cl、NO3、Na+解析：正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。例2.(2005年全國高考理綜試題？河南等省卷)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是()A. K+、Na+、SO42、S2O32-B. NH4+、Mg2+、SO42、ClC. Na+、K+、

12、HCO3、ClD. K+、Na+、AlO2、NO3-解析：正確選項應滿足pH=1(有H+存在)、可以大量共存兩個條件。答案為B項。例3.(2005年江蘇高考化學試題)某溶液既能溶解AI(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是()A. K+、Na+、HCO3、NO3-B. Na+、SO42、Cl、ClO-C. H+、Mg2+、SO42、NO3-D. Ag+、K+、NO3、Na+解析：正確選項應滿足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3(有OH存在卜可以大量共存兩個條件，只有B項符810191專題：離子共存合題意。例4.(2003年廣東高考化學試題)若溶液中由水電

13、離產生的c(OH-)=1X10-14mol-L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A. Al3+、Na+、NO3、Cl-B. K+、Na+、Cl、NO3-C. K+、Na+、Cl、AlO2D. K+、NH4+、SO42、NO3-解析：由水電離產生的c(OH-)=1x10-14mol-L-1,可知水的電離受到抑制。酸、堿均會抑制水的電離，使水的電離程度減小，則題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。例5.(2001年上海高考化學試題)下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()A. H

14、3O+、NO3、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3、Cl、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42D. Cu2+、NH4+、Br、OH-例6、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(AC)(A)K+HCO3CO32Br(B)CO32HCO3OHK+(C)Fe3+Cu2+NO3-SO42-(D)H+Cl-Na+SO32-解析：分析所給選項B中：HCO3-+OH=CO32+H2O;而D中：2H+SO32-=H2SO3題型2在無色透明的溶液中離子間能夠大量共存。例7、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是(BD)(A)K+MnO4-Cl-SO42-(B)Na+AlO2-NO3

15、-CO32-(C)Na+H+NO3-SO42-(D)Na+SO42-S2-Cl-解析：分析所給四個選項A中MnO4-有顏色不合題意，C中H+也不合題材意。題型3在強酸或強堿性溶液中均不能大量共存。例8、(2003年江蘇高考題)若溶液中由水電離產生的C(OH-)=1X10-14mol-L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(B)(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-解析：由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強酸性或強堿性。A項中Al3+D項中NH4+在堿性溶液中不能存在；C項中AlO2-

16、在酸性溶液中不能存在。例9、某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2,試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,何者能存在于此溶液中？當生成Al3+時，可能存在;當生成AlO2-時，可能存在。解析：(1)說明溶液呈酸性：一則有H+,二必有SO42-,三可能有Mg2+(注意無NO3-);(2)說明溶液呈堿性：一則有OH-,二必有Ba2+,三可能有NO3-。解題回顧：一是審題中注意溶液是無色的，二是注意H+、N03-與Al作用不產生H2。題型4:離子間因發生氧化還原反應而不能大量共存。例10(2001年上海市高考題)下列離子在溶液

17、中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(A)(A)H3O+、N03-、Fe2+、Na+(B)Ag+、N03-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、S042-(D)Cu2+、NH4+、Br-、0H-解析：所給四個選項中各組離子均不能大量共存，只有A中的H30+、N03-、Fe2+三種離子因發生氧化還原反應符合題意。點撥：抓住不能共存的條件一一發生氧化還原反應。強強反應規律及中學常見強氧化劑、強還原劑的識記，是解決氧化還原應用問題(特別是隱含氧化還原反應問題)的810191專題：離子共存關鍵，例如檢驗SO42-時不能用硝酸酸化，就是因為HNO3會使SO32-氧化為SO42-,而干擾檢驗。題型

18、5在特殊條件下能夠大量共存。例11、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（C）（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+解析：分析所給四個選項：D中HCO3-不能在堿性溶液中大量存在，A和B中加入鹽酸后無氣體產生也不合題意。例12、在含有I-且能使酚酬:變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（D）A.Na+、Cu2+、Br、Cl-B.AlO2、K+、NH4+、Na+C.K+、Na+、NO3、H+D.K+、S2-、SO42、OH-解析:首先理解附加條件：I-

19、不能在強氧化性溶液中存在，使酚配變紅的溶液為堿性，溶液為無色，有色離子不存在。逐一省視各選項：選項A中Cu2+為藍色且在堿性溶液中不共存。選項B中NH4+在堿性溶液中不共存。選項C中溶液具有強氧化性，I-不能共存。解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H3O+（H+）、NO3、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。三、跟蹤訓練1. （2005年天津高考理綜試題）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3-C.堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D.堿性溶液Ba2+、Na+、C

20、O32、Cl2. （2005年廣東高考化學試題）下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl、SCN-B.在強堿性溶液中Na+、K+、AlO2、CO32-C.在c（H+）=1013molL1的溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO3-3. （2004年全國高考理綜試題？t肅等省區卷）在某溶液中酚酗:呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A.K+B.Na+C.Ba2+D,Al3+4. （2004年江蘇高考化學試題）巳知某溶液中存在較多的H+、SO42、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組

21、是（）A. Al3+、CH3c00、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、Cl、I-D. Na+、NH4+、Cl5. （2004年全國高考理綜試題？可南等省區卷）在pH=l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A.AIO2-B.CIO-C.CI-D.SO42-6. （2002年上海高考化學試題）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl-B. Ba2+、K+、OH、NO3-C. Al3+、Cu2+、SO42、ClD. Na+、Ca2+、Cl、AlO2-7. （2001年全國高考化學試題）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共

22、存的是（）A. I、AlO2、Cl、S2-810191專題：離子共存B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO32-D. SO32、NO3、SO42、HCO3-8. （1999年全國高考化學試題）下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-B. K+、AlO2、NO3、OHC. H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl、CH3COO、NO39.某無色透明的溶液中含有Mg2+、Al3+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、HCO3、OH、NO3中的三種離子，若向其中加入鋁粉，反應后生成AlO2-,則

23、原溶液中可能存在的離子是（）A. Ba2+、OH、NO3-B. Ag+、HCO3、NO3-C. Mg2+、Al3+、SO42-D. Mg2+、SO42、OH-10.下列各組離子在指定的環境下一定能大量共存的是（）A.PH=7的溶液Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水電離出的c（H+）=1x10-12molL1的溶液Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.加入鎂粉釋放出氫氣的溶液SO32-、AlO2-、I-、NO3-D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液SO32、CO32、Na+、K+11 .某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c（H+）=1X10-2mol-L-1,在該

24、溶液中可以大量存在的陰離子是（）A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-12 .若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是（）A.SO42-B.S2-C.NO3-D.Cl-13 .若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Ca2+、K+、Cl-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-14.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（）A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42-B. Na+、NO

25、3-、SiO32-、K+C. K+、Cl-、AlO2-、CO32-D. Na+'Cl、HCO3、Ca2+1 .C2,B3.D4.D5.C6.A7.AC8,B9.A10.D11.A12.B13.C14.C1. （2003江蘇）若溶液中由水電離產生的C（OH）=1X1014mol-L1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（B）A.Al3+、Na+、NO3、ClB.K+、Na+、Cl、NO3C.K+、Na+、Cl、AlO2D.K+、NH4+、SO32、NO32.（2005年江蘇高考化學試題）某溶液既能溶解AI（OH）3,又能溶解件SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是（B）81

26、0191專題：離子共存A.K+、NaT、HCQ、NQB.Na+、SQ2、Cl、ClOC.HM4+、SQ2、NQD.Ag+、K+、NQ、Na+3、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH§液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是(BD)A.Fe"、CI、Na、SO2B,AI3+、Na>CO2、NOC.Ag+、Na>SO2、NOD.AIO2、CO2、K>Na4.某能使石蕊試液變紅的溶液中,A.Al3+NH4+SO42-CIC.K+Na+AlO2-Cl-能大量存在的離子是(B.Na+Md+HCO3-NO3D.Fe2+K+NOCl-5.在pH=0的無色透明溶

27、液中,因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是(BD)A.Na+、K+、MnGT、ClBC.Na+、Cl、CHCOO、K+D6.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的二正存在的離子是(D)A.AlO2、ClOB.M、SO2A.Ag+、Ca"、NO、HCSC.Fe"、K>NO、Cl11.某無色透明溶液中，由水電離出來的A.K>Na+、MnOT、NOC.NH+、AlO”NaT、CHCOO,Cl、SO2、K+、Na.K>I、Na+、ClOH+濃度為1xi0-13mol/L,又知該溶液中還有NO3,Na+,Cl-,那么該溶液中還C,Fe2+、Cif+D,Ba2+、K

28、7、下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是(C)(A)Na+NO3-AlO2-SO42-(B)Na+NO3-SiO32-K+(C)K+Cl-AlO2-CO32-(D)Na+Cl-HCC3-Ca2+8 .某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是(A)2+_2_2+A.Mg、K、Br、SOB.S2C3、Na、H、ClC.Ca2+、K>ClO、ID,Al3+、K>AlO3、Cl9 .在加入少量Al(OH3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是(BD)A.NH、Na*、HCJ、ClOB.K>ClO4、NO、SO2C.

29、Ca2+、Fe"、Cl、NOD.Na+、AlO”SO2、S210.在pH=0的溶液中，下列各組中的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(CD)2-2+2+B.SO、SQ、Na、Mg+_2_2+D.K、S2Q、SO、Na(B)c(h+)=1X10-3molL-,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是B.K>Na+、Cl、NOD.Fe"、S2、Al"、HCS12 .下列各離子組的敘述正確的是(BC)A.在強酸性條件下Na+、I、K+、可以大量共存B.在強堿性條件下KAlO2、Na*、S2>NO可以大量共存C.在水溶液中h+、NH+、SiO32、C不能大量

30、共存D.在強酸性條件下NH+、KSO2，S2可以大量共存13 .對下列各組離子的敘述不正確的是(BC)A. J、AlO2、Ba"、HC。不能在水中大量共存B. Mj+、NH+、Fe"、N。能在酸性溶液中大量共存C. Fe3+、KSCNC能大量共存且使溶液顯紅色D. Na+、NO、CO-、AlO2能在堿性溶液中大量共存14 .下列各組離子的無色溶液可能跟鎂粉反應，又能大量共存的是(AD)810191專題：離子共存A.K+、Cl、SO2、NH+B.C/、Cl、MnGT、Na卡C.AIO2、Na+、Al"、ID.4、Cl、Ba"、NO15.下列各組離子能大量共

31、存于同一溶液中，且加入過量NaOH§液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是(C)A.Ba"、M0+、NO、CO2B.Na+、Al"、Cl、AlO2C.K+、Ba=、Cl、HC(3TD.NH+、BsT、Fe"、Cl16.對于某酸性溶液(可能含有Br、SO42>H2SO3、NH4+),分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質不能確定其在原溶液中是否存在的是(B)A.BrB.SO42C

32、.H2SO3D.NH4+2217.某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種。現取該溶披進行實驗，得到如下實驗現象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此推斷，該溶液中肯定不存在的離子是(A)A.Al3+、Mg2+、I、SO2B.Mg2+、Na+、CO2、IC,Al3+、Na+、SO2、ID,Al3+、CO2、Br、SO218、在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發生了氧化還原反應而不能大量共存的是(A) Ag+Na+Al3+ClNa

33、+Fe2+ClNO3 K+Mg2+S2SO42K+H+SO42SO32 Na+NO3SO42I(A)(B)(C)(D)全部 9.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內某報刊報道，經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4,“安樂泉”水質偏堿性。下列有關說法符合題意的是(A)“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質變性“啞泉”之毒是由于水中的SO2使人體中的蛋白質變性“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質變性“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2+2OH=Cu(O

34、H)2JA.B.C.D.均不正確20、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Md+、Al3二Fe2二Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、HCO,取該溶液的實驗如下，由此判斷：實驗步驟實驗現象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱后無色氣體產生，氣體遇空氣PJ以受成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中的上層清夜，加AgNO有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH§液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解(1)溶液中一定存在的離子是NO3-、SO4

35、2-Mg2+、Al3+:溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3、I-、Ba2+:810191專題：離子共存(2)為進一步確定其它離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細步驟)K+的檢驗可以用焰色反應；Cl-的檢驗：往溶液中加足量的硝酸鋼溶液，過濾后，相濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。1,某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH；,其cH+=102mol-L1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是-2ASO4BNO3CSCN2DCO32 .若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是BCASO4BS

36、2CCO2DCl3 .在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是DClNO3SO4S2ABCD4 .在強酸性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是AANH4、Al3+、SO2、NO3BK+、Na+、AlO2、NO3CK+、NH；、MnO4、SO：DNa+、K+、NO3、HSO35 .下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是BC一.+_2_2AK、MnO4>Cl、SO4BNa、AlO2、NO3>CO3CNa+、H+、NO3>SO2DNa+、SO4、S2、Cl6 .在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(B)A

37、.NH4、NO3、Al3+、ClB.Na+、AlO2、K+、NO3C. MnO4、K+、SO4、Na+D. K+、SO4、HCO3、Na+7 .若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是CDANH4、NO3、CO2、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3、AlO2CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH8.下列各組離子：(1)、ClO、NO3>H+(2)K+、NH4、HCO3、OH(3)SO2、SO2、Cl、OH(4)Fe3+、Cu2+、SO2、Cl(5)H+、K+、AlO2、HSO3(6)Ca2+、Na+、SO2、CO2在水溶液中能大量共存的是

38、(B)A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)9 .將20mL0.4mol/L硝酸俊溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋼溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是B一+o+AcNO3>cOH>cNH4>cBa29+一+BcNO3>cBa2>cOH>cNH4810191專題：離子共存CcBa2>cNO3>cOH>cNH；DcNO3>cBa2>cNH+>cOH10 .在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（B）A.Na+、K+、S2、ClB.Al3+、Mg2+、SO2、ClC.K+、Na

39、+、AlO2、NO3D.K+、Na+、SO2、S2O211.在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（AC）A.Al3+、Ag+、NO3>ClB.Mg2+、NH：、NO3、ClC.Ba2+、K+、S2、ClD.Zn2+、Na+、NO3>SO212.下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是C2_2-A.Na、NO3、AlO2>SO4B.Na、NO3、SiO3、K_2C.K、Cl、AlO2、CO2D.Na、Cl、HCO3、Ca213.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（B）A.K+、Na+、HSO3、ClB.Na+、Ba2+、AlO2>NO3C.Nh4、K+、Cl、NO3D.K+、Na:、ClO、S214.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（AC）A.I、AlO2、Cl、S2B.Na+、K+、N