1、O|pA.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.氟氯烴2.卜列微粒的表示方法能確疋為氟離子的是V.A.XB.:X:*+9C8UvD可帀肝麗1德班氣候大會上，各國就減排承諾展開討論。減排主要是指減少下列哪種氣體的排放量3.鑒別二氧化硫和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是A.可燃性實驗B.酸性高錳酸鉀C.澄清石灰水D.品紅試液虹口區2019學年度第一學期高三年級化學學科（考試時間120分鐘，滿分150分）2019.1考生注意：1 答題前，請務必在答題紙規定區域填涂填寫學校姓名等相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2 所有答案全部做在答題紙上，考試結束只交答題紙，在試

2、卷上答題一律不給分。相對原子質量：H-1C-12N-140-16Mg-24AI-27P-31S-32CI-35.5Ca-401-127Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）4. 歷史上，對過氧化氫的分子結構有過不同觀點，下圖兩種對結構的猜測中有一種正確，請選用合理實驗加以證明猜想I:猜想II:一A. 測定過氧化氫的沸點B. 測定過氧化氫分解時吸收的能量C. 測定過氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長D. 觀察過氧化氫細液流在電場中是否發生偏轉5. 公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強光照射

3、就會顯現黑色指紋。產生這種現象是因為指紋中留有少量A. 食鹽B.油脂C.氨基酸D.蛋白質、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6. 關于0.2mol/LBaCI2溶液，下列說法中正確的是（Na為阿伏加德羅常數）A. 該溶液中所含陰、陽離子離子總數是0.6NaB. 500mL該溶液中所含C物質的量為0.2molC. 從500mL該溶液中取出50mL,c(Ba)變為0.02mol/LD. 向100mL該溶液中通入足量CO2氣體，可生成3.94gBaCOs沉淀7. 已知：2H2(g)+O2(g)t2H2O(g)+483.6kJ;H2(g)+S(g)宀H2S(g)

4、+20.1kJ。下列判斷一定正確的是A. 1mol氫氣完全燃燒吸熱246.8kJB. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC. 由知，水的熱穩定性小于硫化氫D. 若反應中改用固態硫，放熱將小于20.1kJ8. 常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是A. 將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的氯化銨固體C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液D.加入等體積0.1mol/L鹽酸9. 下列鐵的化合物可以分別通過化合反應、置換反應、復分解反應生成的是A.FeCl3B.Fe3O4C.Fe(OH)3D.Fe2(SO4)310. 埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下

5、被腐蝕得最慢的是A. 在潮濕疏松的堿性土壤中B. 在干燥致密的酸性土壤中C. 將輸油管道與電源負極相連D. 在輸油管道接口處包上銅皮11. 2019國際化學年，為紀念瑞士化學家Reichstein1933年首先合成維生素C,瑞士發行了一枚印有Vc分子(QH8O6)的3D效果郵票(如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)。下列關于Vc說法正確的是A. 維生素C結構中包含了一個五元碳環B. 從結構來看，維生素C不溶于水C. 維生素C具有羥基和酯基兩種官能團D. 維生素C能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發生反應12. 對于0.1mol/LNa2SO3溶液，下列敘述正確的是+2A. c(Na):c(S

6、O3)v2:1+2B. c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)+2C. c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)2+D. 加入少量NaOH固體，c(SO3)與c(Na)均增大13. 實驗室制取氯化氫氣體，下列可以選用的是濃硫酸寸氫氣氯氣C.氯化鈉、硫酸氫鈉固體D.氧化錳、氯化鈉固體A.14.甲、乙、丙、丁四種物質易溶于水，分別由HCO3中的不同陽離子和陰離子各一種組成。+f2+r.2+.+NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、SO42、已知:將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1m

7、ol/L； 向丙溶液中滴入AgNOs溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。F列結論錯誤的是A.甲溶液含Ba2+B.乙溶液含SO42C.丙溶液含ClD.丁溶液含2+Mg15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的離子方程式正確的是A. Ba+SO4fBaSO4J+B. NH4+H+2OHfNH3H2O+H2OC. NH4+H+SO4+Ba+2OHfBaSO4J+NH3H2O+H2OD.NH4+H+2SO42+2Ba2+2OHf2BaSO4J+NH3H2O+H2O1根由16. 碳納米管為單、雙鍵交替共軛結構，電子傳輸效果很好，可用作導電材料。現有180個碳原子構成的碳納米管

8、，若要將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180,則放出1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kJ)的熱量約為(已知-20A.1.79x1020kJ-20B. 3.59x1020kJC.1.08x104kJD. 2.16x104kJ11.513加入Z溶液的休積I.2IO.a17.1L某混合溶液中,溶質X、丫的濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，貝yX、Y、Z分別是A. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸三、選擇題(本題

9、共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。答案涂寫在答題卡上。）18.將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出A.酸性B.還原性C.氧化性D.漂白性19.室溫下，抽取右圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時一瓶中黃綠色迅速褪去。充分反應后體系中的還原產物是A.NH4CIB.HCIC.N2D.H220.根據右表提供的數據，下列判斷正確的是A. 同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF>NaCIO>Na2CO3B. 結合日+的能力：

10、ClO>HCO3>FC. 次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO+CO2+H2OtHCO3+HClOD. 碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32+2HFt2F+H2O+CO2T化學式電離常數HF-4Ki=3.5X10H2CO3-7Ki1=4.3X10-11Ki2=5.6X10HCIO-8Ki=3.2X10氨堿法聯合制堿法A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B.副產物氯化鈣氯化銨C.循環物質氨氣、二氧化碳氯化鈉D.評價原料易得；設備復雜；能耗高原料利用率咼；廢棄物少21.氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是22.常溫

11、常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內最終氣體的密度為2.2g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為A.NH3和HCIB.NO和O?C.HI和CI2D.SO2和H?S第II卷（共84分）四、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素。；23.鐵元素在周期表中位置，氧原子最外層電子排布式為。霧24.上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是（寫微粒符號）；O:氣態氫化物之間發生反應的相關方程式為:25.氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol

12、該物質分解可產生；3mol非金屬單質和2mol金屬單質。該化合物的化學式為，晶體類型是。;26.下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強弱的是（填序號）。:a.氣態氫化物穩定性b.最高價氧化物對應水化物酸性強弱；c.單質沸點高低d.在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價:五、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）；亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。527.酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I被氧化為I2時，產物中硏含氮的物質為（填化學式）。；28.要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質；

13、不適合使用是（填序號）。:a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸29.工業廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAIO2、NaNO?、NaOH、NH3、H2O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中:30.上述反應后廢水的pH值將（填“上升”、“下降”或“不變”）。:若改用電解法將廢水中NO2轉換為N2除去，N2將在（填電極名稱）生成。6甲六、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）:除電解法，工業煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaOMgO）為原料與硅:鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200C下發生反應：:2（C

14、aOMgO）（s）+Si（s）Ca2SiO4（I）+2Mg（g）:31.已知還原性：Mg>Si，上述反應仍能發生的原因是32. 由右圖，推測上述反應正向為（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將（填“升高”、“降低”或“不變”）。33如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是（填序號）。a.反應物不再轉化為生成物b.爐內Ca2SiO4與CaO-MgO的質量比保持不變c.平衡常數到達最大值d.單位時間內，n（CaOMgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2:134. 若還原爐容積為400m3，

15、原料中煅白質量為9.6t,5小時后，測得煅白的轉化率為50%,計算這段時間內Mg的生成速率_。七、閱讀下列材料，并完成相應填空（共12分）Na2溶液下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）36.裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象37.裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、山依次放入。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條38.設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、

16、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變為色，說明氯的非金屬性大于溴。39. 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是。40. 有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：，判斷改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）。八、閱讀下列材料，并完成相應填空（共12分）室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一。市面上有一種光催化涂料,能夠起到降低室內甲醛含量的作用。某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧溶液化反應，并測定被氧化的甲醛的量。設計實驗裝置如下：實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入

17、空氣；一段時間后停止反應，關閉紫外燈，再繼續通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。41. 甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學方程式為福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是。42. 上圖裝置A中，堿石灰的作用是，恒溫水浴的目的是。43. 硬質玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式：。44. 計算被氧化的甲醛的物質的量為mol。45. 反應結束后，繼續通入一會兒空氣的目的是。46. 甲同學認為，反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸。為驗證其存在，甲同學取B中溶液,分別選用下表試劑進行檢驗。但乙同學認為試劑選擇均不合理，他的理由是:甲同學選

18、擇的試劑乙同學認為不合理的理由紫色石蕊試液新制氫氧化銅卜一、根據題意完成相關計算（共16分）是一種重要的有機化工原料。反應；寫出M與氫氣按1:147. M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于反應的產物名稱48.與M含相同官能團的同分異構體很多，試寫出其中苯環上的一溴代物最多的同分異構體的結構簡式49.有一種耐熱型樹脂材料可由M與異戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成。任寫一種該樹脂的結構簡式（假設按1:1:1的單體比例合成）。CHCH2CH350.請用最少的步驟由M為原料制取，寫出相關的化學方程式:十、閱讀下列材料，并完成相應填空（共12分）芳香族化合物桂酸葉酯常用于香料工業，它

19、由D和E合成的流程如下圖所示。已知：RCH2COOH+Br2三磷+HBrC00H51.結構簡式：A52.E中官能團的名稱為53.反應的條件是，同樣屬于消去反應的還有（填序號）。54.為鑒別B和D，可選用的試劑是（選填編號）a.溴水c.NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液b.飽和碳酸鈉溶液d.FeCb溶液55.寫出反應的化學方程式:56.同時符合下列要求的A的同分異構體有種。PCI3和PCI5是磷的常見氯化物，在科學研究和生產生活中有重要的作用。57. PCI3可以被。2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質量為153.5，其中氯元素的質量分數為0.694,計算確定X的化學式為

20、。X在高溫（600C）下能繼續與02發生反應，形成P4O10（固態）和CI2。將3.07gX與448mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，氣體的體積將變為mL。58. PCI3和PCI5都可通過磷和氯氣化合得到。現有2.480g白磷P4，與一定量的氯氣恰好完全反應，產物的總質量為14.550g,計算產物中PCI3的質量分數（保留4位有效數字）。59. 已知：PCI3和PCI5能發生如下水解反應：PCI3+3H2OTH3PO3+3HCI;PCI5+4H2O宀H3PO4+5HCI現將一定量的PCI3和PCI5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020molO2,恰O|p好將

21、H3PO3氧化為H3PO4。往反應后的溶液中加入15.725gCa（OH）2,充分反應后磷元素全部轉化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12。計算：（1）Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質量；（2）濾液中溶質的物質的量濃度。cipci+ClpCI+H2OClpOPCl+2HCICIClClCl60. 當水量不足時，PCI3會有限水解形成多聚體結構，如形成二聚體P2OCI4：已知：在有限水解時，每兩個磷原子之間最多只能形成一根P-O-P鍵。現有120molPCI3,發生有限水解反應，生成二聚體（P2OCI4）和三聚體，同時生成160molHCI。測得產物中二聚

22、體物質的量分數為0.50。試推算產物中二聚體與三聚體的物質的量之比。虹口區2019學年第一學期期終高三化學質量監控卷參考答案及評分標準選擇題（每小題2分，共10分）1.A2.C3.B4.D5.A選擇題（每小題3分，共36分）6.B7.D8.B9.A10.C11.D12.D13.C14.D15.C16.A17.C選擇題（每小題4分，共20分）18.B19.AB20.BC21.BD22.ADII卷說明：除標明外，II卷每空1分四、（共8分）23. 第四周期VHI族，2s22p4；24. Na+；NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH（電離方程式不寫也給分）；25. NaN3,離子晶體；26.a

23、d（2分）五、（共8分）27.NO（2分）；28.bc（2分）；29.NaNO2+2AI（2分）；30.下降，陰極六、（共8分）31. 1200C時反應生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應方向移動，故能發生（2分）;2一32. 吸熱；不變（IK=Mg，二溫度不變，K值不變）；333. bd（2分）34.0.025mol/（Lh）或25mol/（mh）,2分，單位不寫扣1分七、（共12分）35. Ca（ClO）2+4HCl（濃）宀CaCl2+2Cl2f+2H?O（2分）；36. 除去Cl2中的HCI；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；37. d（2分）；38.黃；39.E中溶液分為兩層，上層

24、（苯層）為紫紅色（2分）；2+40. HSO3+Cl2+H2OtSO4+2Cl+3H（或4HSO3+Cl2tSO42+2Cl+3SO2+2出0,2分）；否八、（共12分）OH舷"一定條-An-41. "心n；浸制生物標本（殺菌劑等，合理即可）；42. 吸收空氣中的CO2（防止對產物檢驗測定造成干擾）；使混合氣中甲醛含量穩定（寫使甲醛揮發亦可）；催化劑43. HCHO+O2紫外JTCO2+H2O（2分）；44.0.03（2分）；CH245. 將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差（2分）。46. 紫色石蕊試液tB中溶液呈堿性（NaOH足量），無法證明是甲酸（酸性）CH新制氫氧化銅tB中可能溶有過量的甲醛，無法證明是甲酸中醛基2九、（共8分）HOCCH3CH347.取代22-甲（基）乙苯（或鄰甲基乙苯,CH349