1、精選學校化學基礎學問總結和常用口訣一、物質的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH

2、)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞

3、為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色

4、無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液)三、物質的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀

5、、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）留意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、自然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡潔的有機物是甲烷。 6、

6、金屬活動挨次表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡潔的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用自然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發覺劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；最早發覺電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。五、學校化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是分子、原

7、子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參與反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物

8、之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （留意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加

9、溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要緣由：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。19、固體物質的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的上升而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的上升而減小。20、CO2可以滅火的緣由有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質

10、可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相像的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。25、教材中消滅的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。28、三大

11、氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不轉變、數目不增減、質量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸三特性：吸

12、水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、試驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的

13、氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱“收”收集氣體“離”導管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的試驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；“三滅”試驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的試驗現象：“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的

14、化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。8、化學試驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫遺忘托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先潮濕,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,漸漸注入防沸濺試驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈9、金屬活動性挨次：金屬活動性挨次由強至弱：K

15、 Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au（按挨次背誦）       鉀鈣鈉鎂鋁    鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金（。統共一百斤）10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘。12、試驗中的規律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）

16、；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞12ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，肯定是“一通、二點、三滅

17、、四停”13、反應規律：置換反應：（1）金屬單質 +  酸 鹽  +  氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復分解反應：堿性氧化物酸鹽H2O堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn（多少快慢）等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬

18、新鹽中：金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（轉變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：進步短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則進步短出17、試驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣試驗檢驗原則：先驗水，后驗其它18氫氣還原氧化銅先通氫，再點燈，物質變紅，

19、就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”中學化學口訣巧記選編說變化物理變化不難辨，沒有新物質消滅 ；化學變化則不然，物質本身已轉變；兩種變化有區分，有無新物作推斷；兩種變化有關聯，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。空氣組成空氣組成別遺忘，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫要當成質量比，還要留意防污染，環保意識要樹立。

20、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象紅熱木炭猛烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色秀麗秀麗，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現象難忘，深厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真絢爛。氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃猛烈產白霜。試驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈托盤天平的使用左物右碼先調零，天平肯定要放平，砝碼大小挨次夾，完畢歸零放盒中容量

21、瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效儀器裝配下上左右挨次定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二 ，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳

22、，單質零價永不變；其它元素有變價，先死后活來計算。化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定氯氮變價要留意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三