1、圖表型計算題歸類1、 某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數據如下表： 甲乙丙燒杯稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯剩余物208.7g158.7g163.7g 請你認真分析數據，回答下列問題：哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？計算樣品中鐵的質量分數？ （燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）2、 為了測定某銅鋅混合物中的鋅的質量分數，某同學利用該混合物與稀硫酸反應， 進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

2、（實驗中誤差不計）第1次第2次第3次所用混合物質量（克）252550所用稀硫酸質量（克）120160100生成氫氣的質量（克）0.40.40.4（1） 計算混合物中鋅的質量分數？（2）從上述數據分析，當所取混合物與所用稀硫酸的質量比為 時，表明二 者恰好完全反應。3、取KClO3和MnO2的混合物12可制取氧氣，加熱一段時間后，測得有50%的KClO3 分解把剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10.08克，求混合物中KClO3和MnO2各為多少克？4、某同學為了測定實驗室中KClO3樣品的純度，取2.5克該樣品與0.5克MnO2 混合，加熱該混合物T1時間后（假設雜質不參與反應），冷卻，稱量剩余固

3、體質量，重復以上操作，依次稱量加熱T1、T2、T3、T4時間后剩余固體質量記錄如下：（1）寫出反應的化學方程式，（2）加熱T3時間后KClO3 是否已經完全反應 ，加熱時間T1T2T3T4剩余固體質量（克）2.122.082.042.04（3）該樣品中KClO3的純度？ 5、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429克/升），某同學用質量比為3：1的KClO3和MnO2制氧氣，并回收KCl和MnO2，下表實際收集1.12L O2后試管內固體殘余物的質量充分加熱后試管內固體殘余物的質量7.98克6.92克為該同學的實驗數據：問該同學最多能回收到多少克MnO2？（精確到0.

4、01克）6、小強在當地的石灰石礦區進行調查，他取回礦石樣品對碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法，取8克該樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測得的數據如右表，（已知樣品中雜質不溶于水，不與鹽酸反應），請計算：（1） 8克石灰石樣品中含有雜質多少克？序號加入稀鹽酸的質量（克）剩余固體的質量（克）第一次105.5第二次10M第三次101.2第四次101.2（2） 樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3） 表中M的數值是多少？（4） 要得到280克氧化鈣，需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？ 7、為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55克研碎的漢白玉粉末，進行四次加熱（雜質不參加反應），稱量所得數

5、據如下：（1）完全反應后生成CO2的質量為 克，（2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數？ 序號1234剩余固體的質量（克）4.253.953.353.35（3）另取一定質量的漢白玉粉末與鎂粉混合在空氣中加熱直反應完全，（雜質不參與反應，假若鎂粉只與氧氣反應）測得反應前后 固體質量不變，求漢白玉粉末與鎂粉的質量比？8、金屬A 和金屬B 可以直接化合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和BA的質量B的質量所得AB的質量甲7g2g6g乙4g5g6g丙？4.44g化合反應的實驗，充分反應時三人所取A和B的質量不同，總質量都是9克，甲、乙所用A、B質量及三人都得到的化合物AB的質量數據于表中，請填寫表格中的空

6、白。9、某同學為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克平均分成四份實驗，（1）哪幾次反應中礦石有剩余？ 實驗1234加入樣品的質量（克）5101520生成CO2的質量（克）1.763.524.4M（2）表中M的值是 ， （3）鈣石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？10、甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物，使之與稀硫酸反應，所得數據如表： 甲已丙金屬混合物的質量（克）101020取稀硫酸的質量（克）100120100反應后干燥的固體質量（克）2212求（1）金屬混合物中鐵的質量分數？（2）甲得到的硫酸亞鐵的質量？ 11、長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，

7、主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某學校化學興趣小組的同學通過實驗測定水垢中的含量，取200水垢加入過量的稀鹽酸，同時測定5秒內生成CO2的質量，結果如下：時間/秒12345質量/克3050606666試回答下列問題：（1）4秒后，水垢中CaCO3是否反應完全？ (2)該水垢中CaCO3的質量分數是多少？ 12、等質量的金屬A、B與等質量、等濃度的稀硫酸反應，都生成+2價的硫酸鹽，生成氫氣的質量與反應時間H2的質量的關系如圖：AC（1）A、B兩種金屬的相對原子質BC量較大的是 ，（2）由圖中的兩條曲線還可得出的一些結論是 。 反應時間12、在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后

8、，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/ g410121反應后質量/ g01215待測已知X的相對分子質量為n， Q的相對分子質量為2n ，下列推理正確的是 （ ）A、 反應后Q的質量為9 g， B、反應方程式中X與Q的配平系數比為23， C、反應后生成Z物質15 g， D、此反應是化合反應。11、化學課外興趣小組的同學為了測定不純氯酸鉀的質量分數，進行了如下實驗：（1）準確稱取氯酸鉀樣品和二氧化錳放在研缽內混合均勻；（2）把混合物裝入試管內加熱；（3）氯酸鉀分解（雜質不發生反應）后冷卻；（4）稱量剩余固體的質量。重復上述各步操作，4次實驗的結果如下表：氯酸鉀樣品質量（克）二氧

9、化錳質量（克）反應時間剩余固體的質量（克）15.000.80T14.0025.001.00T24.0835.001.00T34.1245.001.20T44.28 回答下列問題：（1）氯酸鉀完全分解的反應是第 次實驗。（2）5.00克樣品中的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣質量是 克。（3）計算氯酸鉀樣品中含氯酸鉀的質量分數？ 13、在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：物質xyzQ反應前質量/g22845反應后質量/g待測24014試判斷該密閉容器中發生的化學反應的類型為（ ）。A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、無法確定14、將某

10、硫溶液500克平均分成5等份，分別每份中加入一定量鎂進行實驗，記錄得到如下數據：實驗次第12345加入鎂粉的質量（克）246810生成硫酸鎂的質量（克）103036 回答下列問題（1） 在表格中填入適當的數據，（2）若向這種硫酸溶液中加入12克同樣的鎂粉，反應后固體質量是多少？（3）這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？16、一定量的正二價金屬R和稀硫酸反應制氫氣，所做五次實驗如下（氫氣全部被收集，第3次實驗二者恰完全反應）試回答：（計算結果取整數）編號R的質量（克）稀硫酸的體積（ml）生成氫氣的體積(L)11.5501.4722.0501.9632.2502.1642.5502.1653.05

11、02.16 （1）實驗中金屬一定過量的編號是 ，稀硫酸一定過量的編號是 ， （2）若在當時的實驗條件下氫氣的密度為0.085g/L,求反應所用金屬的相對原子質量？ （3）若所用稀硫酸的密度為1.12g/L，求實驗所用稀硫酸的質量分數？ 17、將3.8克硫酸銅、硫酸鋇、氫氧化鈉的固體混合物放入燒杯中加入足量水溶解后再加入7.3%的鹽酸，經測定燒杯中沉淀的質量與加入鹽酸的質量變化如圖所示，則原混合物中硫酸銅、硫酸鋇、氫氧化鈉的質量各多少克？ （橫坐標表示鹽酸的質量，縱坐標表示 沉淀的質量） 0 5 15 18、某樣品為銅和氧化銅的混合物，為了測定氧化銅的含量，取20克該樣品，分四次加入稀鹽酸與之充

12、分反應，每次加入稀鹽酸的體積與反應后剩余固體的質量如表所示第次加入稀鹽酸的體積/ml剩余固體的質量/g140162401234084408(1)求20克樣品中銅的質量？(2)用氫氣充分反應去還原5克此樣品，可以得到固體多少克？19、把等質量的鋅和鎂這兩種金屬分別放到足量的稀硫酸中，充分反應，所放出氫氣的質量和所消耗金屬的質量關系圖正確的是( ) A B C D 20.向含有硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量(m1)與所加入的氫氧化鈉溶液所含溶質的質量(m2)的關系用下圖表示，其中正確的是( ) A B C D 21、有氯化鈣和鹽酸的混合溶液100g，向混合溶液中加入碳酸鈉

13、溶液時生成沉淀的質量與所加入的碳酸鈉的質量關系如圖所示，若氯化鈣溶液的質量分數為5.55%，求原混合溶液中鹽酸的質量分數。 （21題圖） （22題圖） 22、某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸溶液，所得沉淀質量y與加入密度為1.1g·mL-1 H2SO4的體積為x有右圖所表示的關系：    求該固體混合物中NaOH、MgSO4各多少g？ 24、在一個密封容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/克31825反應后質量/克01423

14、則該密封容器中發生反應的基本反應類型屬于（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、 置換反應 D、復分解反應 25、在一個密封容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測定反應前后各物質的質量如下：物質ABCD反應前質量/克461114反應后質量/克待定15084下列說法正確的是 （ ）A、該密封容器中發生的化學反應屬于分解反應， B、密封容器中發生的化學反應屬于化合反應，C、反應后密封容器中的A 的質量為22， D、該反應中A、B、C、D四種物質的質量比為22：9：111：80。 26、有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）。某同學想

15、測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表。稀鹽酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克剩余固體的質量/克1.3150.630.30.3 問：（1）2克石灰石樣品中有雜質多少克？石灰石樣品的純度是多少？ （2）100千克這種純度的石灰石樣品充分煅燒后，可得到固體多少克？ （3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？ 27、鎂是重要的金屬結構材料，大量用于飛機制造業。海水中鎂元素的質量分數僅次于氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分鎂元素都是從海水中提取出來的。某校化學活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據列入下表，其中只有一位同學取用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。 觀察分析表中數據，回答下列問題： （1）兩溶液恰好完全反應的是 的實驗（填甲、乙、丙）甲乙丙所取海水樣品的質量/克100100150加入NOH溶液的質量/克201010反應后所得沉淀物的質量/克0.290.290.29（2） 算海水樣品中氯化鎂的質量分數（計算結果精確到0.001）？（3） 若要從海水中提取2.4噸