1、中考化學計算題專項練習1 .現有一含雜質的固體氯化鋼樣品(雜質不溶于水)，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質，取 10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：(計算結果精確到0.1%)(1) 濾液中溶質的質量分數；(2) 樣品中氯化鋼的質量分數。2 .碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀( KIO3的相對分子質量為 214),食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺 乏病，(計算結果保留一位小數)11) mg碘酸鉀中含碘 20mg(2)成人每天約需0.15mg,假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若 1000g碘鹽中含碘20mg,則成人每 天

2、需食用碘鹽.g3、某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三 位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請你認真分析數據，回答下列問題：(1) 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；(2) 計算樣品中鐵的質量分數；(3) 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。(燒杯的質量為25.4g;計算結果精確到1%)4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表

3、所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次O2質量(g)346SO2質量(g)6(1)第一次實驗中，參加反應的 S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是： (2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。5、將10g不純的氯化鎂樣品(雜質不溶于水)，50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾 液損失不計)，將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成 5.8g白色沉淀。求：(1)樣品中氧化鎂的質量。(2)反應所得溶液中溶質的質量分數。6、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣(CaC6H10O6 -

4、 5H2O )是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣 200mg.一個成年缺鈣病人每天服用 20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。 計算：(計算結果保留整數)(4) 乳酸鈣中各元素的質量比。(5) 該成年缺鈣病人改用喝牛奶 (每100mg牛奶中含鈣0.104g)來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在 0.03%2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計) ，測得生成H2的體積為4.00L (H

5、2在該條件下的 密度為0.0880g/L)。試根據計算回答：(計算結果保留三位效數字)(1)該鐵合金是生鐵還是鋼？(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。8、將3.1克氧化鈉加到質量為 m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH )。求：11) m的值(2) 所加鹽酸中溶質的質量分數。(3) 若要使反應后的氧化鈉溶液成為20oC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？ ( 20oC時，氧化鈉的溶解度為36克)9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問

6、題:配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉用8%鈣(以 Ca 計)(0.5 1.3) %碘(以 I 計)(20 50) mg/kg(1) 包裝標簽上鈣含量是指 (填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種)(2) 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是 (3) 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質

7、量為200.0g。反應的化學方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 T回答下列問題：(1) 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為 (2) 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為 。(3) 反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9% (密度近似為1g/cm3)的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉 g,水 g。若以每分鐘50滴(20滴約為1mL)的速率給病人靜脈輸液 500mL,約需 分鐘輸完。12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日

8、用品，為了 測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求:(1) 該黃銅樣品中銅的質量分數。(2) 原稀硫酸中溶質的質量分數。13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到 0.6g鈣，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7) 2Ca的質量分數為85%的鈣片 g。(保留兩位小數)14、為了對海水中的氯化物(假設以NaCl計算)進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下, 請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量/g1005050加入AgNO3溶液的質量/g505075反應后所得的

9、沉淀物的質量/g1 . 4351. 4351 . 435(1)兩溶液恰好完全反應的是 的實驗（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少?15、把10g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數16、“煙臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農常用的一種果樹殺菌農藥。一果農管理了5畝果園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30 kg、藍磯（CuSO4 - 5H2O） 10 kg,每畝地需要用150kg 1%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要？（已知：藍磯中CuSO4的質量分

10、數為64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣 中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：濃度限值（mg/m3）一級標準二級標準三級標準0.150.500.70為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2） 1.27mg的碘溶液，再加入 23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色）， 通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反 應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 。實驗過程中進入試管內

11、的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是 1.429g/L）。某同學用質量比為 3: 1的氯酸鉀 和二氧化鎰制取氧氣，并回收二氧化鎰和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：充分加熱后試管內固體殘余物的實驗收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量質量7.98g6.92g問該同學最多能回收到多少克二氧化鎰？(結果精確到0。01g)20、實驗室利用石

12、灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%(雜質不與鹽酸反應)的石灰石多少克？21、將18g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水，也不參與反應)跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶 質量分數為20%的溶液58.5g。求：(1)樣品中氯化銅的質量分數。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質量。22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明磯 2g (明磯的化學式為 KAl (SO4) 2 12H2O,相對分子質量為 474),請回 答下列問題：(1)人從食物中攝入的鋁指的是 (填字母)。A.鋁元素

13、 Bo鋁單質C。鋁合金 D。只有明磯(2)明磯中各元素的質量比 K: Al: S: O: H =;鋁元素的質量分數為(計算結果精確到0.1%) .(3)如果某人一天吃了 100上述米面食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用S 0 2 =N aSO3+ H 20NOH溶液吸收 SO2,反應方程式如下：2NaOH +用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了 0.64g。已知此時空氣的密度約為 1.3g/L,求：(1)被吸收的S 0 2的質量。(2)發生反應的N aOH的質量。(3)空氣中S 0 2的質量分數

14、(計算結果精確到0.01%)24、將28.40g 硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀量分數。11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉淀B,化學方程式為：A+CaCl2=B >2NaCl （已配平）（ 1 ） 、 A 物質必定含有的金屬元素是， A 和 B 的相對分子質量之差為。（2）、濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中 NaCl 的質量分數。26、配制0.9%的醫用生理鹽水 500g,需氯化鈉 g,蒸儲水 go27、燃燒含碳酸鈣80%

15、的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這 樣的生石灰多少噸？28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水 g,稀釋后溶液的質量為g。29、取22.2g 石灰石樣品，放入盛有126g 稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為 g,反應后所得溶液中溶質的質量分數為30 、 燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g 硫， 能生成多少克二氧化硫氣體？31 、將6.9gK2CO3 放入 50g 水中完全

16、溶解后，加入80gCa（ NO3） 2 溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca （NO3） 2=CaCO3 > 2 KNO 3。計算：（1 ）生成沉淀的質量。（2） 過濾后，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）32、 在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3） 。 使用時， 通常取 20mL 原液， 加自來水稀釋至1000mL,攪拌均勻，即配制成 1000mL（密度約為1 g/cm3）用于空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙 酸溶液。（1 ）20m

17、L15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3（1） 過氧乙酸的相對分子質量為 ，碳、氫、氧三種元素的質量比為 。（2） 用含溶質的質量分數為 20%的過氧乙酸溶液（密度為 1.1g/cm3）配溶質的質量分數為 0.4%的消毒液 （密度為1.0g/cm3） 15L ， 需要 20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結果保留一位小數）？34、把15g 不純硫酸鈉（所

18、含雜質不溶于水），放入 85.8g 水中配成溶液。過濾后，取10g 溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g 白色沉淀。試計算：（最后結果保留二位小數）（1 ）10g溶液中硫酸鈉的質量。（2 ）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配制用于室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g 時， 需 20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什么?全國中考化學計算題專項練習答案1

19、（ 4 分）33.77.52 （ 6 分）解： （ 1）設 10 濾液中含氯化鋇的質量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl J +Ba（NQ）2208287x2.87g208： 287=x ： 2.87gx=2.08g濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g M00%=20.8%（ 2）設12.5g 樣品中含氯化鋇的質量為y2.08g： （10g 2.08g）=y： 39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質量分數為（10.4g/12.5g） 100%=83. 2%3 （ 8 分）解： （ 1）乙（2）設樣品中鐵的質量為 x,生成的質量FeSO4質量為y生成氫氣的質量150g + 9g

20、158.7g=0.3g用甲丙組數據計算氫氣質量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 f561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質量分數為： （8.4g/9g） 100%=93%y=22.8g溶液中溶質的質量分數：22.8g/158.7 25.4g （9g 8.4g）俅0%=17%答： （ 1 ）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。（ 2）樣品中鐵的質量分數是93%（ 3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是17%4 （共 6 分） （ 1）1：1 ：2（或32：32：64：或3：3：6）（ 2） 8g（3）8g5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x,生成NaCl的質

21、量為y MgCl 2+2NaOH=Mg（OH） 2 J +2NaCl 9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl 溶液的溶質的質量分數為11.7g（9.5g+50g+63.5g 5.8g）=10% 答： （ 1 ）原樣品中氯化鎂質量為9.5g（ 2）反應后，所得溶液中溶質的質量分數為10%6、（5 分）（1）解：m（Ca）: m（C） : m（H） : m（O）=40 X12 >6： 1X20： 1611 =10： 18： 5： 44 （ 2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質量分數為：（40/308） 1

22、00%=13%（x 私104g）/100mL=0.2g 20013% x=500nL7 （ 6 分） （ 1 ）解：設該鐵合金中鐵的質量為x（H2）=4.00L 0.0880g/L=0.352g Fe+H2SO4=FeSO4+H21 562x0.352gx=（56 W352g）/2=9.856g該鐵合金中碳的質量分數為（10.0g 9.856g）/10.0g X 100%=1.44%介于 0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼（ 2）解：設反應后所得溶液中的質量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2 T 1522y 0.352g y=（152 私352g）/2=26.75g FeSO4的質量分

23、數為：26.75g/（100g + 9.856g 0.352g） W0%=24.4%8 （ 6 分）解： （ 1）根據題意，設生成NaOH 的質量為xNa2O+H 2O=2NaOH 62808.1 gx62： 80=3.1g ： x x=4g 4g/（3.1g+m）=16%m=21.9g2）設鹽酸中溶質的質量分數為HCl + NaOH =NaCly,生成NaCl的質量為a1.5 54058.550g y 4.0g a1.6 5: 40=50g y： 4.0gy=7.3%3 ） 40： 58.5=4.0g： aa=5.85g設蒸發質量為b 的水后可得到20?C 時 NaCl 的飽和溶4 .85g

24、/（50g+25g 5.85g b）=36/100 b=52.9g答： （ 1 ） m 為 21.9g。 （ 2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%（ 3）需蒸發52.9g 水9 （ 5 分） （ 1 ）鈣元素；（ 2）醋（或水）；（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需 CaCO3的質量為xCaCO3 +2HCl=CaCl 2 + H2O + CO2'10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa 元素質量：0.3g 抬0/100）=0.12g Ca 元素質量分數：（0.12g/10g） 100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%10 （ 8

25、分） （ 1） 4s（ 2） 6.6g（ 3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x2NaHCO 3 + H 2SO4 =Na 2SO4 + 2H 2O+ 2CO 2'88142x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm （Na2SO4 溶液）=12.60g+100.5g 6.6g=106.5gw（Na2SO4）=（10.65g/106.5g） 100 %=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%11 （ 3 分） 4.5; 495.5; 20012 （6分）解：設樣品中鋅的質量為x;稀硫酸中的溶質質量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 T65982xy0.1g

26、1） 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質量為10g 3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為（6.75g/10g） 100%=67.5% 2） 2） 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質量分數為（4.9g/50g） 100%=9.8%答： （1 ）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%13 （3 分）2.5314 （4 分）（1）乙（ 2）解：設50g 海水中含氯化鈉的質量為xNaCl + AgNO 3=AgCl J + NaNQ58.5143.5x1.435gx=（58.5 僅435g）/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質

27、量分數為： （0.585g/50g） 100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%15 4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為2KC1O 3=2KCl + 30 2 T24596x2.4g245： 96=x： 2.4gx=6.125g（6.125g/10g） 100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。25%16 6 分）解：現有的藥品中含硫酸銅的質量為：30 kgX 8%+10 kgX 64%=8.8 kg5 畝果園需硫酸銅的質量為：150 kg X 1%X5=7.5 kg 因為 8.8 kg >7.5 kg所以這一果農現有的硫酸銅藥品能夠

28、滿足需要17 5 分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為xSO2+ I2 +2H 2O=H 2SO4 + 2HI64254x1.27mm64： 254=x： 1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于 0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18 （5分）解：設混合物中 K2CO3的質量為x,反應后生成 KCl的質量為y 根據題意，反應后生成 C02的質量為18.9g + 185.5g - 200 g=4.4gK2CO3 +2HCl= 2KC I + H2O+CO 2138149

29、44xy4.4g138： x=44 ： 4.4gx=13.8g149： y=44： 4.4gy=14.9g反應后所得溶液中溶質的質量分數為：14.9g （18.9g 13.8g）/200g=10%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為1 0%19。4 分）在實際操作中，會損失少量氧氣。解：設原混合物中MnO2質量為x,則KC1O3質量為3x2KC1O 3=3KCl+3O 2'2451493x6.92 x245/3x=149/（6.92g x） x=2.45g答：最多可回收2.45g 的二氧化錳。20、（4分）解：設至少需要含雜質2 0 %的石灰石的質量為，則：CaCO3+2HCl=CaC

30、l 2+CO2 f +HO4466.0g100（1 20%）m100g： （1 20%）m=44g： 66.0gm=187.5g答：要制取66.0g 二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g2 1、（6分）解：設樣品中 CuCl2的質量為x, NaOH溶液中含NaOH質量為y 58.5g 20%=11.7g CuCl2+2NaOH=Cu（OH） 2j+2NaCl 13580117xy1.17（1）135： x=117： 11.7gx=13.5g樣品中CuCl2的質量分數為：（13.5g/18g） 100%=75% （2）80： y=117： 11.7gy=80gNaOH 溶液中的水的

31、質量為58.5g 11.7g=46.8g所以 NaOH 溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g（或其他正確答案也可以） 22、（5分）（1 ） A （或鋁元素） （2）39： 27： 64： 320： 24; 5.7% （3）（2g/1000g） 100g=0.2g 0.2g 5.7%=0.0114g>0.004g 超過了安全攝入量。 2 3、（ 7 分）（1 ） 0.64g （2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 8064x0.64g80： 64=x： 0.64gx=0.8g（3） SO2 質量分數=0.64g/（1000L 1備g/L） 1

32、加=0.05% （其他合理答案也給分） 24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X Na2SO4+BaCl2=BaSO4（+2NaCl 142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=（7.1g/28.40g） 100%=25% 25 （ 8 分） （ 1）鈉（或Na）6（ 2）解：由題意判斷：B 是 CaCO3， A 是 Na2CO3設生成CaCO3的質量為w, Na2CO3溶液的質量為x, CaCl2溶液的質量為y, 生成 NaCl 的質量為zCaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T +CO+H2O 10044w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl 1061