1、專題8化學實驗綜合學案考情分析：1 .了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。了解實驗探究的一般過程。2 .了解化學實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。能識別化學品安全使用 標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3 .掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。4 .了解中學化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初 步了解中和滴定的原理和方法。5 .能根據物質的特性，運用過濾、蒸發、蒸儲、結晶、萃取等方法分離和提純常見的物質。了解層析是一種 分離和提純物質的方法。6 .能對常見的物

2、質進行檢驗和分析。初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，并初步掌握其操作技能。7 .了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。8 .認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。9 .了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。10 .能發現生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。11 .能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優化和改進。12 .能通過化學實驗收集有關數據和事實，并科學地進行分析和處理。重點知識梳理：一、評價型實驗題評價型實驗題包括的題型很多，其中比較典型的有物質性質探究型

3、、化學現象探究型、物質制備和應用探究 型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內容一般為裝置選擇固體與固體加熱裝置考查裝置氣密性檢查1.氣體制備裝置的選擇及注意事項注意事項試管口應稍向下傾斜，防止產生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管炸裂；鐵夾應夾在距試管口約 1/3處；膠塞中的導管伸入試管里面不能太長，否則會阻礙氣體的導出固體與 液體（液 體與液 體）加熱 裝置塊狀固體與液體在常溫下反應制備氣體 時可用啟普發生器，如圖甲，當制取氣體的 量不多時，也可采用簡易裝置，如圖乙； 裝置乙、丁、戊、己中長頸漏斗的下端應伸 入液面以下，否則起不到液封的作用；加 入的液體反應

4、物（如酸）要適當；粉末狀固 體與液體反應或產物為糊狀物時常采用裝 置丙先把固體藥品加入燒瓶中，然后滴加液體藥品，要注意液體滴加的速度，保證產氣速 率平穩，易于收集；若使用分液漏斗，則 需要在滴液的過程中，打開漏斗活塞，以保 證液體能夠順利滴下； 分液漏斗中的液體 滴完后，要關閉漏斗活塞，防止氣體經漏斗 逸出；裝置乙中的溫度計必須插在反應液 中；燒瓶加熱需要墊石棉網2.氣體的干燥方法與干燥裝置氣體的干燥方法J氣體干燥選擇干燥劑的原則不減原則：即通過干燥操作之后，目標氣體的量不能減少；不反應原則：干燥劑不能與目標氣體反應酸性干燥劑濃H2SO4可以干燥 H2、。2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl

5、、SO2、CH4 和 C2H4等氣體堿性干燥劑堿石灰主要用于干燥 NH3,但也可干燥 H2、02、N2、CO和CH4等中性干燥劑CaCl2可以干燥 H2、02、N2、C02、Cl2、HCl和H2s等，但不能干燥 NH3氣體 的干 燥裝 置EIllu盛裝液態干燥劑，用于干燥氣體；也可以盛裝其他液體試劑，用來對酸性或中性氣體進行除雜£爆管盛裝堿石灰和 CaCl2等固體干燥劑U形干燥簾排水法向上排H2排特殊溶液法CH2=CH2伸入試管（或集氣瓶）底部目的是把集氣瓶（或試管）中的空氣盡量排出；為防止外界液體吸收法處理裝置J r r 1warhBC適用氣體1裝置A適用于吸收溶解度小的氣體，如C

6、l2、CO2等；裝置B、C可吸收溶解度大的氣體，如HCl、HBr、NH3 等量型實驗在定量綜合實驗中以考查學生處理實驗數據和分析實驗誤差的能力為主，但隨著理科綜合能力測試對定量思維能力以及實驗設計能力要求的提高，估計今后的高考題中對實驗的考查會在定性實驗的基礎上滲透定量要求甚至直 接要求進行定量實驗設計。常見的定量測定實驗包括混合物成分的測定、物質純度的測定以及化學式的確定等。該類試題常涉及物質的稱量、物質的分離與提純、中和滴定、一定物質的量濃度溶液的配制等實驗操作。1 .掌握定量測量型實驗數據的4種測定方法(1)沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。(

7、2)測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。常見測量氣體體積的實驗裝置量氣時應注意的問題a.量氣時應保持裝置處于室溫狀態。b.讀數時要特別注意消除壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(I )(IV)應使左側和右側的液面高度保持相平。(3)測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相 關計算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。2 .固體試劑質量、液體試劑和氣體試劑體積的測量數據采集。(1)稱量固體質量時，中學

8、一般用托盤天平，可估讀到0.1 g,精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到 0.0001 go(2)測量液體體積時，一般實驗中選用適當規格的量筒，可估計到0.1mL,準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估計到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質的量濃 度的溶液，一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質量的一般有兩種方法：一種方法是稱反應裝置在放出氣體 前后的質量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質量增大值。(4)用pH試紙(測得整數值)或 pH計(精確到0.01)直接測出溶液的 pH,經過計算可以得到

9、溶液中H +或Oq的物質的量濃度。為了數據的準確性，實驗中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等， 必要時可以進行平行實驗，重復測定，然后取其平均值進行計算。如中和滴定實驗中測量酸或堿體積要平行做2一3次滴定，取體積的平均值求算未知溶液的濃度，但對于“離群”數據(指與其他數據有很大差異的數據)要 舍去，因為數據“離群”的原因可能是操作中出現了較大的誤差。 二、創新探究型實驗題創新探究型實驗題在知識點的涵蓋上既可以考查基本概念、基本原理又可以考查元素化合物的相關知識，而且符合新課改在學習方法上強調的“探究學習”、“自主學習”，因此探究類實驗題將會是以后高考試題中的一個亮點。創新探究

10、類試題一般有以下幾種命題形式：探究化學反應機理、探究化學實驗中的反常現象、探究對經典 問題的質疑、探究未知物的成分、探究物質的性質、探究化學反應的條件以及探究化學反應的現象等。1 .探究實驗的一般思路I提出假設I 一 庭探究If I得出結面2 .探究實驗的兩種類型(1)未知物的探究雖然探究型實驗主要考察學生的探究能力，但在問題的設置上常常包含了對實驗基礎知識的考查，如：常見物質分離提純方法：結晶法、蒸播法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等。常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。熟悉重點操作：a.氣密性檢查；b.量氣操作；c.防倒吸、防污染操作；d.蒸發、灼燒操作 3 .探究實驗的解題要領(1)細

11、心審題是關鍵：目的、原理要畫出。(2)認真分析是核心：原理分析；材料分析；變量分析；結果分析。(3)正確表達是保障：大多數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要做到條理清晰，表述規范，克服以下三個問題：會而不對：主要表現在解題思路上，或考慮不全，或書寫不準，最后答案是錯的。對而不全：主要表現在思路大致正確，但丟三拉四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全或 出現錯別字。全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。4 .探究實驗的解題要領(1)細心審題是關鍵：目的、原理要畫出。(2)認真分析是核心：原理分析；材料分析；變量分析；結果分析。(3)正確表達是保障：大多

12、數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要做到條理清晰，表述規范，克服以下三個問題：會而不對：主要表現在解題思路上，或考慮不全，或書寫不準，最后答案是錯的。對而不全：主要表現在思路大致正確，但丟三拉四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全或 出現錯別字。全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。真題體驗：1. 2019新課標I 硫酸鐵俊NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探 究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：回答下列問題：(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是 。(2)步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持

13、8095 C ,采用的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為 (填標號)°(3)步驟中選用足量的 H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了 ,溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟的具體實驗操作有 ,經干燥得到硫酸鐵俊晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 c時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為 。(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒 1溶劑，加熱前還要加幾粒 。(2)提取過程/、可選用明火直接加熱，原因是是O藤弘1 一 1醇»_ 0_ 牛r淀統翼曾 U2蒸汽導管

14、3.虹吸管甲中，研細的目的是 ,圓底燒瓶中加入 95%乙醇為,與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點2. 2019新課標n 咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點 神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸(Ka系有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。茶葉殘消，一戊：氏挺取生馬灰泰葉末 廉置旗逍J一"2H如取液|葉濃縮濃.索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導唯 紙套筒1中，與茶葉未接觸，進行萃取。萃取液液向達到虹吸管 對茶葉末的連續萃取。回答卜列問題：234.5 C, 100 c以上開始升華)，有興奮大腦上為10-6,易溶于水及

15、乙醇)約 3%10%,還含I1分尚提純»粉狀物|卜|恥啡國字2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾3頂端時，經虹吸管 3返回燒瓶，從而實現(3)提取液需經 蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是(填標號)。蒸播濃A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶 D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱3. 2019新課標出乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗瑞花，扎有小孔的濮紙發皿中并室通過水縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之

16、外，還有楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:醋酸酎乙酰水楊酸COOIFCOOHd- J +水頓磴酷檄配乙酰水物槐水楊酸熔點/ c157159-72-74135138相對密度/ (g cm 3)1.441.101.35相對分子質里138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9 g及醋酸酎10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在 70 c左右，充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固

17、體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 go回答下列問題:(1)該合成反應中應采用加熱。(填標號)A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有(填標號)，不需使用的(填名稱)。耳(3)中需使用冷水，目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質。(5)采用的純化方法為 。(6)本實驗的產率是%。環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:4. 2019 天津回答下列問題:I .環己烯的制備與提純(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為 ,現象為 O(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為 ,濃

18、硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3 6HO而不用濃硫酸的原因為 (填序號)。a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b. FeCl3 - 62O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用 FeCl3 62O比濃硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為。(3)操作2用到的玻璃儀器是 。(4)將操作3(蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石， ，棄去前微分,收集83 c的微分。n .環己烯含量的測定在一定條件下，向 ag環己烯樣品中加入定量制得的bmolBrz,與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c mol 7的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2

19、s2O3標準溶液v mL (以上數據均已扣除干擾因素)。測定過程中，發生的反應如下： Br2+2KI = 2KBr+ I 2 I2+2 Na2s2。3 =2KI + Na 2s4。6(5)滴定所用指示劑為 。樣品中環己烯的質量分數為 (用字母表示)。(6)下列情況會導致測定結果偏低的是 (填序號)。a.樣品中含有苯酚雜質b.在測定過程中部分環己烯揮發c. Na2s2O3標準溶液部分被氧化5. 2019江蘇丙快酸甲酯(CHWC-COOII)是一種重要的有機化工原料，沸點為 103105 C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2

20、mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是 。(2)步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的;分離出有機相的操作名稱(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是6. 2019北京化學小組實驗探究 SO2與AgNO3溶液的反應。(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足

21、量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是 試劑a是(2)對體系中有關物質性質分析得出：沉淀 B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實驗二：驗證B的成分源液卜也淀臼_一窿波C沉口加面寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:進而推斷B中含有Ag 2SO3o向D。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推斷D中主要是BaSO3,濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現象是(3)根據沉淀F的存在，推測SO42一的產生有兩個途徑:途彳5 1:實驗一中，SO2在AgNO3

22、溶液中被氧化生成 Ag 2SO4,隨沉淀B進入途彳至2:實驗二中，SO32一被氧化為SO42一進入Do實驗三：探究 SO42一的產生途徑向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有 :取上層清液繼續滴加 BaCl2溶液，未出現白色沉淀，可判斷 B中不含Ag2SO4o做出判斷的理由： 。實驗三的結論：。(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是 。5 5)根據物質性質分析，SO2與AgNO 3溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO42一生成。(6)根據上述實驗所得結論： 。7. 2019浙江4月選考某興趣小組在定量分析了鐵渣含有MgCO3、

23、Mg(OH)2、CaCO3、AI2O3、F&Os和SiO2中Mg含量的基礎上，按如下流程制備六水合氯化鎂(MgCl2 - 6HO)相關信息如下：700c只發生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應。NH4C1溶液僅與體系中的MgO反應，且反應程度不大。蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是。A.步驟I,煨燒樣品的容器可以用用煙，不能用燒杯和錐形瓶8. 步驟出，蒸氨促進平衡正向移動，提高 MgO的溶解量C.步驟田，可以將固液混合物 C先過濾，再蒸氨D.步驟W,固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟山，需要搭建合適的裝置，實現蒸

24、氨、吸收和指示于一體(用硫酸溶液吸收氨氣)。選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接 )：熱源為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出并說明蒸氨可以停止時的現象(3)溶液F經鹽酸酸化、蒸發、結晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產品。取少量產品溶于水后發現溶液呈堿性。含有的雜質是。從操作上分析引入雜質的原因是。(4)有同學采用鹽酸代替步驟n中的 NH4C1溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金 屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子PH開始沉淀完全沉淀Al 3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3一Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用)：固體B-a