1、北京四中2017-2018學年上學期高二年級期末考試化學試卷1 .下列物質中，屬于強電解質的是A.C02B.NaOH溶液C.NH3比0d.HCl【答案】D【解析】A.二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，選項A錯誤；B.氫氧化鈉溶液，是氫氧化鈉溶于水得到的，是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，選項B錯誤；C.NH3?H2O,在水溶液里只有部分電離，NH3?H2O?NH4+OH",所以是弱電解質，選項C錯誤；D.氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強電解質，選項D正

2、確。答案選D。2 .某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是H2s溶液A.碳棒為負極B.鋅棒發生還原反應C.該裝置實現電能轉化為化學能D.鋅棒質量減輕【答案】D【解析】A.鋅是活潑的金屬，鋅是負極，碳棒為正極，A錯誤；B.鋅棒發生氧化反應，B錯誤；C.該裝置是原電池，實現化學能轉化為電能，C錯誤；D.鋅失去電子，鋅棒質量減輕，D正確，答案選Do點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意離子、電子的移動方向、電極名稱判斷和電極反應式的書寫，難點是電極反應式的書寫，注意介質的影響，例如溶液的酸堿性、交換膜以及是不是熔融的電解質等。3 .+=2*594H<0,能使該反應的化學平衡

3、常數K增大的是A,加入催化劑B.增大SQ濃度C.增大壓強D.降溫【答案】D【解析】反應255&)+5佗)=23。3g4H<0為放熱反應，K只與溫度有關，與反應物的濃度無關，升高溫度K值減小，降低溫度K值增大。故答案選擇Do4 .下列過程表達式中，屬于電離方程式的是A. II，-:II,，B. .H.I、.：.|C. ID. ：,I.I：.',【答案】B【解析】A、是碳酸氫根水解的方程式，選項A錯誤；B、一水合氨是弱堿，該式子是一水合氨電離的方程式，選項B正確；C、是氨氣和強酸反應的離子方程式，選項C錯誤；D、是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應的化學方程式，選項D錯誤。答案選B

4、o5 .下列屬于吸熱反應的是A. '.反B. Na與水反應C.叫燃燒D.酸堿中和【答案】A【解析】A.與刈14©反應是吸熱反應，選項A正確；B.Na與水反應是放熱反應，選項B錯誤；C.燃燃燒是放熱反應，選項c錯誤；D,酸堿中和反應是放熱反應，選項D錯誤。答案選Ao6 .在密閉容器中加入濃度均為0.2mol-匚1的CO和10,TC發生如下反應：co（g）Iyxg）=co蝮+】施）。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A.正、逆反應速率都等于零B. CO、h2o>c5和見的濃度相等C. CO、&0、和】【二的濃度不再變化D.單位時間內消耗1molCO同時

5、生成1molCO±【答案】C【解析】A、平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，選項A錯誤；B、平衡時物質的濃度不再發生變化,但CO、11夕、C0±和I4的濃度不一定相等，選項B錯誤；C、CO、&0、CO二和I”的濃度不再變化說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，選項C正確；D、單位時間內消耗ImolCO同時生成ImolCQ,均表示正反應速率，不一定處于平衡狀態，選項D錯誤。答案選Co點睛：本題考查化學反應速率的影響因素，選項D是解答的易錯點。在平衡狀態的含義中需要正確理解“正逆反應速率相等”，這里的“正逆反應速率”是相對于同一種物質而言，即該物質的消耗速率和生成速率相

6、等時即可說明反應達到平衡狀態。對于不同種物質表示的反應速率，需要進行換算，不能直接進行判斷。7 .控制變量是科學研究的重要方法。已知反應：Na口。J=刈SO2T+Hp卜下列條件中反應速率最快的是選項溫度0.1mol*L1Na自。3溶液0.1moLL1溶液蒸儲水A15C5mL5mL5mLB15C5mL5mL10mLC35C5mL5mL5mLD35C5mL5mL0A.AB.BC.CD.D【解析】在其它條件相同的情況下，反應物濃度越大或溫度越高或壓強（有氣體參與的）越大或使用催化劑或增大反應物的接觸面積，反應速率均會增大。由此根據有關數據可判斷選項D條件下反應速率最快。答案選D。8 .下列有關金屬鐵

7、的腐蝕與防護，說法正確的是A.酸雨后易發生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發生吸氧腐蝕B.當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實現電化學保護D.將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕【答案】A【解析】試題分析：A.酸雨后由于溶液顯酸性，所以半徑容易發生析氫腐蝕，而在炒鍋存留鹽液時由于溶液是中性溶液，因此較易發生吸氧腐蝕，正確；B.由于金屬活動性Zn>Fe>Sn所以鍍錫鐵鍍層破損時，Fe作原電池的負極首先被腐蝕，而鍍鋅鐵鍍層破損時，由于Fe作正極，首先被腐蝕的是活動性強的Zn,故Fe就被保護起來。因此當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，前者更易被腐蝕，錯誤；C.鐵與電

8、源負極連接可實現電化學保護，錯誤；D.將鋼管與銅管一起堆放時可使鋼管受腐蝕的程度大大增加，錯誤。考點：考查原電池反應在金屬的腐蝕與保護中的作用的知識。9 .恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是A.達到平衡時，正逆反應速率相等B.增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC.反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID.反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大【答案】C【解析】試題分析：由圖象可知，在平衡I的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平

9、衡II,結合圖象的曲線變化特點解答該題.解：A.當正逆反應速率相等時，各物質的濃度不變，達到平衡狀態，故A正確；B.在平衡I的基礎上正反應速率增大，而逆反應速率在原來基礎上逐漸增大，且正反應速率大于逆反應速率，應為增大反應物的濃度，故B正確；C.如反應物減小，則正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；D.由圖象可知，縱坐標為反應速率，反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大，故D正確.故選C.點評：本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，題目難度不大，本題注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響.10 .某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，

10、正確的是鐵1n1石崇.一1iu.一r!jh卜I1.«,jFi_-KHT“LJ1SUC1溶液磊（鹽橋中裝有含瓊脂的KCI飽和溶液）A.Fe作正極，發生氧化反應B.負極反應：2H4=H2rC.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D.工作一段時間后，NaCl溶液中«C廠）增大【答案】D【解析】A.Fe為負極，發生氧化反應，選項A錯誤；B.正極發生還原反應，H+得電子被還原生成，電極反應時為2H+2e-=H2f,選項B錯誤；C.工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+,水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+,兩燒杯溶液pH都發生變化，選項C錯誤；D.原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl

11、溶液中c（Cl'）增大，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查原電池的工作原理，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握。圖為原電池裝置，Fe為負極，發生氧化反應，石墨為正極，發生還原反應，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。11.下列說法正確的是A.某溫度時，pH=6的純水，含io-6moloh'離子B.含10.6g溶液中，所含陰離子總數等于0.1molC.VLamol/LFeC,溶液中，若Fe"數目為1mol,則匚1離子數目大于3molD.電解精煉粗銅時，每轉移1mol電子，陽

12、極上溶解的Cu原子數必為0.5mol【答案】C【解析】A.溶液中離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算OH-數目，選項A錯誤；B.碳酸根能發生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數增大，選項B錯誤；C.氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe3+的數目為1mol時，一定存在Cl-的數目大于3mol,選項C正確；D.粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5Na,選項D錯誤。答案選Co12 .CH3coONa溶液中存在平衡：CHCOO-十H8CH3COOH-0H下列條件能使該平衡逆向移動的是A.升溫B.加入醋

13、酸鈉C.加水D.加入氫氧化鈉【答案】D【解析】A、升溫促進水解，平衡正向移動，選項A不符合；B、加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，平衡正向移動，選項B不符合；C加水稀釋促進水解，平衡正向移動，選項C不符合；D加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，選項D符合。答案選Do13 .常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下歹U說法正確的是A.a=20.00B.滴定過程中，不可能存在：c(Cl')>c(ll+)>c(Na+>c(OII')C.若用酚酬:作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變

14、為紅色時停止滴定D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.00【答案】A【解析】A:等體積等濃度的NaOH溶液與HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7,正確B：當向鹽酸中滴入少量NaOH時，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl)>c(H+)>c(Na+)>c(OHI),正確C:由于存在pH突躍，實際滴定過程中根本看不到粉紅色出現，直接就顯示為紅色，正確D：當等濃度的NaOH溶液與醋酸等體積混合時，水解呈堿性，pH>7,為使溶液的pH=7呈中性，則a<20ml,不正確答案為D14 .利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是A

15、.若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵極發生氧化反應C.若X為碳棒，開關K置于B處，可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒，開關K置于B處，X極發生氧化反應A正確;【解析】A.若X為鋅棒，開關K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項B.若X為鋅棒，開關K置于A處時，該裝置是電解池，鐵作陰極，鐵電極上發生的反應為2H+2e-H2T,選項B錯誤；C.若X為碳棒，開關K置于B處，該裝置是原電池，鐵作負極而被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，選項C錯誤；D.若X為碳棒，開關K置于B處時，該裝置是原電池，X極為正極發生還原反應，選項D錯誤。答案選Ao15 .高鐵電池

16、是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K工FeOq+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK/u。4被氧化B.充電時陽極反應為：2F式。叫±_10OW=2FeO43"ISH,OC.放電時負極反應為：3Zn-金-46CH=就醍口用工D.放電時正極附近溶液的堿性增強【答案】A【解析】A.放電時，Fe化合彳由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，選項A不正確；B,充電時Fe(OH)3為電池的陽極，發生還原反應，生成K/e

17、Q),電極反應式為2Fe(OH)3-命-100H=2FeO屋-8H2O,選項B正確；C.放電時，Zn被氧化，生成Zn(OI1)2,電極反應式為mZn-6>60H=3Zn(QH)2,選項C正確；D.放電時，正極生成OH-,溶液堿性增強，選項D正確。答案選Ao點睛：本題考查化學電源新型電池，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應的判斷。根據電池總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,可知，放電時，Zn被氧化，應為電池的負極，電極反應式為3Zn-6e-+6OH-3Zn(OH)2,為電池的陽極，發生還原反應，生成K

18、Je。"電極反應式為如式。Hb-6晨-10OH一二一月比。，結合電極反應式解答該題。16 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：kJ、0、sojB.室溫下，pH=1的鹽酸中：n/、F產、區5一、口.C,含有A1"的溶液中：N/、K-、CO/>Cl'D.在強酸性或強堿性溶液中：nJ、r+、c、與。產【答案】B【解析】A.強堿性溶液含OH-,與Mg2+離子結合生成沉淀，則不能共存，選項A錯誤；B.pH=1的鹽酸中該組離子之間不反應，則能夠大量共存，選項B正確；C.Al"、離子之間發生雙水解產生沉淀和氣體而不能共存，選項C錯誤；D,在強

19、酸性或強堿性溶液中H+、于。/-結合生成硅酸沉淀，則不能共存，選項D錯誤。答案選Bo17.下列有關氯堿工業敘述正確的是A.在陽極區發生還原反應B.陰極區流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C.常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區與陰極區隔開D.電解過程中氯離子從陰極區向陽極區移動【答案】B【解析】A.氯堿工業中在陽極區氯離子失電子發生氧化反應，選項A錯誤；B.陰極區氫離子得電子產生氫氣，氫氧根離子濃度增大，故流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液，選項B正確；C.氯堿工業中，陽離子交換膜只允許陽離子通過，起到的作用是：隔開兩極產物、導電以及維持電荷平衡，選項C錯誤；D.電解過程中氯離子從陽極區

20、向陰極區移動，選項D錯誤。答案選Bo18.在室溫下，下列敘述正確的是A.將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液pH<4,則此酸為弱酸B.將1mL1Oxmol/L鹽酸稀釋到1000mL,得到pH=8的鹽酸C.用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c(Cf)=c(SO42")【解析】A.假設該酸是強酸，稀釋10倍后，溶液的pH為4,實際上溶液的pH小于4,說明溶液中存在酸的電離平衡，所以該酸是弱酸，選項A正確；B.無論如何稀釋酸，酸稀釋后不能變為堿，選項B錯誤；C.pH=13NaO

21、H溶液和氨水，氨水的物質的量濃度大于氫氧化鈉，同體積、同pH的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，且氨水和氫氧化鈉都是一元堿，所以用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗鹽酸的體積大，選項C錯誤；D.pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氫離子濃度分別是0.01mol/L和0.1mol/L,根據電荷守恒知，鹽酸中c(Cl-)=0.01mol/L,，-1、“一,(3。葭)=鼻xOJitiqI/L=0,05moiZL,選項D錯反。答案選A。19.下列敘述中，正確的是A.在AgBr飽和溶液中加入也前。3溶液，達到平衡時，溶液中E/濃度降低B.常溫下，某溶液中水電離出的c

22、(OH")=1xio-10mol/L,該溶液一定呈酸性C.FeCh溶液和血式S。力溶液加熱蒸干、灼燒都得到D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgC4溶液分別得到單質Cu和Mg【答案】A【解析】A.AgBr飽和溶液中存在AgBr(aq)=Ag+(aq)+Br-(aq),在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，Ag+(濃度增大，平衡向逆方向移動，溶液中Br-濃度降低，選項A正確；B.常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-)=1X10-10mol/L,水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，選項B錯誤；C.FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3,Fe2(SO4)3溶液加熱蒸

23、干、灼燒仍為Fe2(SO4)3,原因是水解過程中水解生成的鹽酸易揮發，而硫酸難揮發，故C錯誤；D.電解D錯誤。答案選AoMgCl2溶液，陰極析出氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，故20 .關于圖中各裝置的敘述不出現.的是A,裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag廣沉淀B,裝置能測量鋅與硫酸的反應速率C.裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕D.裝置的X電極是負極，則能驗證外接電流的陰極保護法【答案】A【解析】試題分析：A.裝置中向硝酸銀溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl)所以會形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向該溶液中加入Na2s溶液，由于在溶液中

24、c(S2-)c2(Ag+)>Ksp(Ag2S)所以又形成Ag2s沉淀，這樣就破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀會又溶解，產生的離子又反應產生Ag2s沉淀，最終沉淀轉化為黑色，但是不能驗證AgCl和Ag2s溶解度的大小；B.化學反應速率的快慢可以通過單位時間內產生氫氣的體積的多少或產生相同體積的氫氣需要時間的多少，因此可以用裝置能測量鋅與硫酸的反應速率，正確；C.若鐵發生的是吸氧腐蝕，則裝置中的氣體壓強會減小，水會進入導氣管，因此裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕，正確；D.裝置的X電極是負極，觀察鋼鐵腐蝕的速率比連接電源前腐蝕的快慢，從而能驗證外接電源的陰極保護法，正確。考點：考查實驗裝置與實驗目的

25、的關系的知識。21 .常溫下，某酸性溶液中只含NHj、Cl、FT、CH-四種離子，下列說法正確的是.4-A.溶液中離子濃度可能滿足：)>c(H戶c(OH)B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：c(NH./)>c(Cf)>+>c(OH")【答案】A【解析】A.如鹽酸過量較多，可存在c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),選項A正確；B.等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好生成NH4C1,為強酸弱堿鹽，溶液呈

26、酸性，選項B錯誤；C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，選項C錯誤；D.溶液電荷不守恒，如c(H+)>c(OH-),應有c(C1-)>c(NH4+),或c(OH-)>c(H+),應有c(NH4+)>c(C1-),選項D錯誤。答案選Ao22.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確.的是A.用排飽和食鹽水法收集”:CI.+H,O)、H十卜C+HCIOB.熱的純堿溶液堿性增強：CQ3"1H2CO3+2QH-C.向Mg(OH卜懸濁液中加入FeC%溶液：3Mg(OH+21產=2Fe(0Hb-十D.用TiG制備TiC£TiCQ+l

27、x4碼僅吵=加/xH劃Mild【答案】B【解析】A.氯氣溶于水發生Cl2+H20、H+ICVI1IC1O,飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，選項A正確；B.純堿溶液存在COf-2H：O=H2CO3+2OH',水解為吸熱反應，加熱促進水解，堿性增強，選項B不正確；C.氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，則向Mg(OH)2懸濁液中加入FeC13溶液發生3Mg(OH),I2Fe3+=2皿61卜+3%城十,選項C正確；D.四氯化鈦水解，則用TiCl4制備TiO2的離子反應為丁©4+3+2)H2G1過量尸11。丁xHQ.+4HC1,選項d正確。答案選B。點睛：本題考查離子反應方程

28、式的書寫，涉及化學平衡、水解平衡、沉淀轉化等離子反應，綜合性較大，氯氣與水的反應為可逆反應；碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；氫氧化鐵的溶解度比氫氧化鎂的小，沉淀轉化為可逆反應；四氯化鈦水解生成沉淀和HClo23.如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。|ML(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入KlFKCN)/溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被(填“氧化”或“還原”)；向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酗:溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應為。(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為。(3)裝置3中

29、甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSR溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為;結合平衡移動原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因。乙燒杯中電解反應的離子方程式為。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為mL。【答案】(1).氧化(2).O?+4晨+2%O=4OH-(3).正(4).沖產+但=困？+Cu2+(5).正(6).Fe-"=Fe"(7).甲燒杯中石墨電極附近&

30、quot;2。=|斤'+"8，水電離產生的氫離子在石墨電極上得電子產生氫氣，使水的電離平衡正向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性遇酚儆變紅(8).-I.1'-I.(9).224【解析】(1)鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+,正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為晨I2Hle7QH"(2)銅可被Fe3+氧化，發生困:"tCu=2F屋+I5?,形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，該裝置發生的總反應的離子方程式為：2F-4+Cu=2F4+C1；(3)乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅

31、，OH-,應為電解池的陰極,向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，甲燒杯中鐵電極為陽極，發生氧化反應鐵失去電子產生亞鐵離子，電極方程式為Fe.2tT=F葭十；甲燒杯中石墨電極附近HOh-+DH；水電離產生的氫離子在石墨電極上得電子產生氫氣，使水的電離平衡正向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性遇酚配變紅；乙燒杯為電解硫酸銅溶液的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2+犯。目解2CuI02tI3H+；取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,則生成Cu的0,64g物質的量為=0.01mol,轉移的電子

32、的物質的量為0.01molx2=0.02mol,64g/mol甲燒杯中，陽極鐵被氧化，陰極產生氣體為氫氣，2H2O+2e-2OH+H2T,2mol22.4L0.02molV22.4Lx0.02mol.V=0.224L,即224mL。2mol點睛：本題考查電化學知識，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯電路中各電極轉移的電子數目相等，利用反應的方程式計算。(1)鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+,Fe2+與K3Fe(CN)6反應生成藍色沉淀，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-;(2)形成原電池，總方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,根據總方程式判斷

33、；(3)向甲燒杯中滴入幾滴酚酗，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成OH-,應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，結合電極方程式解答該題。24.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。(1)根據下列能量變化示意圖，請寫出N%和CO反應的熱化學方程式。反應迸桂T的關系如下表:T/K298398498平衡常數K4.1*106（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:N/g)+3II2(g)2NII3(g)aH<0,其平衡常數K與溫度試判斷。匕工（填寫、=,）（填字母）下列各項能說明該

34、反應已達到平衡狀態的是a.容器內N：、凡、NT%的濃度之比為1：3:2c.容器內壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變（3）對反應耳。他戶2NOm®AH0,在溫度分別為T、G時，平衡體系中N"的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。A、C兩點的反應速率：AC（填、=、）A、C兩點N±Q4的轉化率：AC（填、=、）由狀態B到狀態A,可以采用的方法是。（4）一定溫度下若在1L的密閉容器中，充入1molN三和3molH發生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8,則她!的轉化率a（N：）=,以亞3表示該過程的反應速率v（"m）=.

35、若在1L的密閉容器中，充入2moM和6molH口發生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，陽3平衡濃度比中NIL平衡濃度的2彳n。(填>、=、<)【答案】.".；*；*.'：.？H.5.；.(2).>(3).c(4).<(5).>(6),加熱(7).25%(8).0.05mol/(L，min)(9).>【解析】(1)根據能量變化圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，因此熱化學反應方程式為：NO：fe)'ICOfe)=N(Xg)CO短AH=(134368)kJ/mM=-234kJ/mol;(2)化學平衡常數受溫度的影響，

36、因為此反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即Ki>K2；a、不清楚投入量是多少，容器內N：、而3的濃度之比為1：3:2只是一個特殊的比值，因此不能作為達到平衡的標志，故錯誤；b、用不同物質的表示反應速率，達到平衡，要求反應方向一正一逆，且速率之比等于系數之比，通過題目方向是一正一逆，且速率之比不等于系數之比，不能做為達到平衡的標志，故錯誤；c、因為反應前后氣體的系數之和不相等，反應過程中壓強在變化，當壓強不變則說明反應已達平衡狀態，故正確；d、恒容狀態下，密度始終不變，密度不能作為平衡狀態的標志，故錯誤；答案選c；(3)、C點壓強大于A點，壓強增大，反應速率加快，即A<

37、C;曲線是隨壓強的增大而減小，NO2的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向進行，N2O4的轉化率減小，即A>C;、恒壓狀態下，從下到上NO2的體積分數增大，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，即升高溫度，T2>Ti,則由狀態B到狀態A,可以采用的方法是加熱；(4)N2+3H22NH3起始里：130變化量：x3x2x平衡量：(1x)(33x)2x根據壓強之比等于物質的量之比，即=-,解得x=0.25,則N2的轉化率為0.25X100%=25%42xSv(NH3)=2'1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lm®惹在1L的密閉容器中，充入2mol*和6m

38、o|H±發生反應，并維持壓強恒定，中為恒容，中為恒壓，反應正方向氣體體積縮小，中保持恒壓時壓強比中的2倍還大，增大壓強反應向氣體體積縮小的方向移動，則達到平衡時，平衡濃度比中平衡濃度的2倍還大。25.現有室溫下濃度均為I乂1丁*乩工的幾種溶液鹽酸、硫酸、醋酸、氯化俊、氨水、NaOH溶液，回答下列問題：(1)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為(填、=、),溶液中的離子濃度由大到小的順序為。(2)將等體積的、混合，則溶液的pH7(填、=、),用離子方程式說明其原因O(3)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為,最終產生總量的關系為。(4

39、)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3coONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為(鹿、=、)。(5)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH(填、=、)。(6)將等體積的、混合，則溶液中濃度最大的離子是。【答案】(1).(2).：i.''I(3).(4).NHJ比口,、NHa"1箝H十(5).(6).=(=2=2)(7).(8).(9).【解析】(1)醋酸、NaOH溶液混合，溶液呈中性，依據醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；溶液中存在電荷守恒，+)卜心何=可。!")"c(CH3c口口

40、一)中性溶液中)=c(OH，)；所以溶液中離子濃度大小關系為：ctN/)=c(CH3C0bAc(HD=u(0r)；(2)將等體積的鹽酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成氯化俊溶液，俊根離子水解顯酸性；溶液PHV7;原因是氯化俊溶液中俊根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；離子方程式為：十H.ONHi-H.O+H4；(3)向相同體積的：鹽酸、硫酸、醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1xi0-3mol/L溶質物質的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度；產生氫氣一或=2=2；(4)向相同體積的鹽酸、醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,中

41、和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小；混合液的pH大小關系；(5)若將等體積、等濃度的氨水、NaOH溶液，氨水中的溶質是弱堿存在電離平衡，溶液ph©；(6)將等體積的硫酸、氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應生成硫酸氫錢溶液，電離產生的氫離子及俊根離子水解產生氫離子，則H十濃度最大。26.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區的銀鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CIIQH)廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染。請填寫下列空白：(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式。(2)以甲醇、

42、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是(3)已知：Egi'Cl2(g)=MgCl2(s)AH=r541kJ，molT'1'H=.下:fI貝UWMg+TiCljtg)=踞口幽hT4H=。(4)寫出鈦鐵礦高溫下經氯化法得到四氧化鈦的化學方程式：。(5)某自來水中含有a"、炮"、K,、hco->so；>cr,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20c時的溶解度數據有：物質卜感OHCaCO,Ca(OI)CaSOj隨so/溶解

43、度(g/100gH2O)卜0-IC15ICIC17ICJxlC26.7請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有MgCQ3的原因：。鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入試劑X,使其轉化為易溶于鹽酸的物質丫而除去，CaSO,能轉化為物質Y的離子方程式。水中的Ca2'(、Mg2'可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與a/'、都以等物質的量進行反應，現取含Ca"濃度為O，0g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中嵬肅的物質的量濃度是。【答案】(1).I解，II-'(

44、2)./：.-(3).(4).I'"1''1(5).-I'.'-'(6)./一J'.'(7)."【解析】(1)惰性電極電解飽和食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉和氯氣，所以方程式為20':2H目解2OH-ITT.tI；(2)原電池中負極是失去電子的，所以甲醇在負極通入。又因為溶液顯堿性，所以負極反應式為CH/DH-8CH一+6e一=。3»+;(3)根據蓋斯定律可知，X2即得到反應2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s),所以反應熱是一641kJmol1X2+770kJ-mo!

45、=-512kJ?molt；(4)根據反應物和生成物并依據守恒法可以得出反應的方程式為2氏111。3+6c+7C1高遢TiClq十ZFeC*十；(5)因為加熱條件下發生反應MgCOHI：OAMg(OII)<i8工T,故鍋爐中的水垢含有Mg(O叫而不含有MgCQ；CaSO與酸不反應，必須先轉化為碳酸鈣蚣04+匚。廣=。或。3+SO：-,再加酸除去，所以要先加入碳酸鈉；CaSO能轉化為物質碳酸鈣的原因是碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度；(4)10mL自來水樣中CsT的質量為0.40g/LX10X10-3L=4X10-3g,貝Un(C?)-="#g=1X10-4mol,已知M與Ca2+

46、、M都以等物質的量進M40g/mol行反應，所以n(Ca+)=n(M)-n(Ca2+)=0.01mol/Lx20X10-3L-1x10-4mol=1x10-4mol,所以c(Mg+)4nI*10inol=-=：=0.01mol/L。V10x10-3L27.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳25)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的刈。(1)在鈉堿循環法中，k電5。3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收3。2制得，該反應的離子方程式是(2)吸收液吸收±5的過程中，pH隨口(3。7)：立33

47、口)變化關系如下表:91:91:19:91PH8.27.26.2上表判斷NaHSO*溶液顯性，用化學平衡原理解釋：當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：。a. 一.：，、.：.+.?-I-.b. .：i-1：，、1.I.I+J45<c. .：|.'I'.'.r''.i(3)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSOf在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：O【答案】(1).叫十2。曠一+HQ(2).酸性(3).HS(V中存在：HSO/=H*+&

48、;5>和出。:+比0=比803+011-,HSO/電離程度大于其水解程度(4).ab(5).HSQ3,2e-+比0=80廣+陽十(6).H-在陰極得電子生成氏，溶液中的c(H+)降低，促使電離生成so：且nJ進入陰極室，吸收液得以再生【解析】(1)NaOH溶液吸收$5制得N叱“3和水，反應的離子方程式為：SO2-F2OH'=SOf'+H;O；(2)由表格中的數據可知，HS。:越多，酸性越強，則HSOJ中存在：HSCJSOf'ftITSOJ'+&。H3s610H',電離程度大于其水解程度；吸收液a.由電荷守恒可知,呈中性時，溶質為亞硫酸鈉和亞

49、硫酸氫鈉，電離與水解的程度相等,c(H卜)+匕網區+)=2(SoJ)+c(HS03-)+c9H-),中性溶液則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=2任。3*-)+皿5。3”)，選項a正確；b.S口、HSQI9H-,HSO3-n2o，:、口3卜or,亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c(Na+)>ctHSOj')>c(SO/')>c(H+)=c(OH'),選項b正確；c.c(Na+)Ic(H+)=c(SOf)1匕何0為-)十c(OH，)中不遵循電荷守恒，選項c錯誤；答案選ab;(3)當吸收液的pH降至約為6時，吸收液中陰離子主要是亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為：HSO+HQ=SQ：-3H*;電解時，溶液中陽離子向陰極移動，氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，導致加速HSO/電離生成SOf,鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生。點睛：本題考查了污染物的處理，涉及到離子方程式、化學方程式和離子濃度大小的比較等知識點，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時要結合電荷守恒和物料守恒分析解答。易錯點是(3)陽極