1、專題提升專題提升原理小綜合題分析原理小綜合題分析關于化學反響原理小綜合題，江蘇高考普通有兩種調查方式，關于化學反響原理小綜合題，江蘇高考普通有兩種調查方式，一是文字表達型，如一是文字表達型，如2021、2021、2021等年份，二是圖像型，等年份，二是圖像型，如如2021、2021等年份。重點調查內容有判別放熱、吸熱反響等年份。重點調查內容有判別放熱、吸熱反響(圖圖)；熱方程式的書寫；熄滅熱和中和熱的概念、判別；熱方程式的書寫；熄滅熱和中和熱的概念、判別H的大小；金屬的腐蝕和防護；原電池的概念、電極的判別、的大小；金屬的腐蝕和防護；原電池的概念、電極的判別、電極方程式的書寫；運用化學平衡原了解

2、釋電離平衡、沉淀電極方程式的書寫；運用化學平衡原了解釋電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽類水解平衡；氯堿工業、電鍍、電解精煉等；溶解平衡、鹽類水解平衡；氯堿工業、電鍍、電解精煉等；化學反響方向的判別等。另外需求注重化學反響原理與元素化學反響方向的判別等。另外需求注重化學反響原理與元素化合物內容整合的復習，例如：氯氣與水的反響，氫氧化鐵膠化合物內容整合的復習，例如：氯氣與水的反響，氫氧化鐵膠體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明礬的凈水，醋酸和氨水的電體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明礬的凈水，醋酸和氨水的電離，合成氨反響等。對于圖像型問題，需求培育化學反響熱效離，合成氨反響等。對于圖像型問題，需求培育化學反響熱效

3、應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的了解才應、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉化率等角度的了解才干。而電化學部分更多結合氯堿工業中電解飽和食鹽水，電解干。而電化學部分更多結合氯堿工業中電解飽和食鹽水，電解熔融氯化鈉、氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業，銅和鐵的腐蝕，熔融氯化鈉、氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業，銅和鐵的腐蝕，銅鋅原電池，錳鋅干電池，氫氧燃料電池等。銅鋅原電池，錳鋅干電池，氫氧燃料電池等。近幾年江蘇高考關于原理小綜合題的調查如下：近幾年江蘇高考關于原理小綜合題的調查如下：年年份份選項選項考查點考查點2017反應反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的的H0化學反應方向化學反

4、應方向的判斷的判斷地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕減緩管道的腐蝕金屬的防護金屬的防護常溫下，常溫下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含的含Mg2溶液中，溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1Ksp的應用的應用2016化學反應熱效應圖化學反應熱效應圖像像化學反應速率圖像化學反應速率圖像電離平衡圖像電離平衡圖像酸堿中和滴定曲線酸堿中和滴定曲線2015若若H2O2分解產生分解產生1 mol O2，理論上，理論上轉移的電子數約為轉移的電子數約為46.021023氧化還原反氧化還原反應應室溫下，室溫下，pH3的的CH3COOH溶液溶液與與pH

5、11的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，溶液溶液pH7溶液的酸堿溶液的酸堿性性鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕的陰極保護法防止其腐蝕金屬的防護金屬的防護一定條件下反應一定條件下反應N23H2 2NH3達到平衡時，達到平衡時，3v正正(H2)2v逆逆(NH3)平衡標志的平衡標志的判斷判斷例例1以下有關說法正確的選項是以下有關說法正確的選項是()A.常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值變大的值變大B.2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)的的H0，那

6、么該反響一定能自發進展，那么該反響一定能自發進展C.合成氨反響需運用催化劑，闡明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向挪動合成氨反響需運用催化劑，闡明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向挪動D.對于對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，的溶解速率增大，Ksp增大增大文字表達型文字表達型解析解析A項，加水稀釋促進醋酸的電離，那么項，加水稀釋促進醋酸的電離，那么c(CH3COO)/c(CH3COOH)n(CH3COO)/n(CH3COOH)的值變大，正確；的值變大，正確；B項，由于該反響為氣體分子總數項，由于該反響為氣體分子總數減少的反響，熵

7、減減少的反響，熵減S0，且，且HHAD.恒溫恒壓密閉容器中進展的反響恒溫恒壓密閉容器中進展的反響N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡時向容器中再充入一定量，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時，重新達平衡時a值不變值不變 解析解析A項，普通鋅錳干電池中的項，普通鋅錳干電池中的MnO2在任務時起氧化劑作在任務時起氧化劑作用，錯誤；用，錯誤；B項，項，1 mol Na2O2與足量水反響產生與足量水反響產生O2，實際上，實際上轉移的電子數約為轉移的電子數約為6.021023，錯誤；，錯誤；C項，項，HA放出氫氣多表放出氫氣多表示示HA的物質的量多，其電離程度小，

8、闡明酸性大小為的物質的量多，其電離程度小，闡明酸性大小為HBHA，正確；正確；D項，平衡時向容器中再充入一定量項，平衡時向容器中再充入一定量NH3，相當于增大，相當于增大壓強，增大壓強時，平衡向正反響方向挪動，但反響的反響熱壓強，增大壓強時，平衡向正反響方向挪動，但反響的反響熱不變，正確。不變，正確。答案答案CD 變式變式1以下有關說法正確的選項是以下有關說法正確的選項是()解析解析A項，由于鐵比錫活潑，鍍層破損后，易構成原電池，鐵作負極，加速鐵的項，由于鐵比錫活潑，鍍層破損后，易構成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕，錯誤；腐蝕，錯誤；B項，該反響熵減，由于能自發進展，那么必為放熱反響，即項，該

9、反響熵減，由于能自發進展，那么必為放熱反響，即H0，錯誤；錯誤；C項，由于項，由于Ksp(CuS)Ksp(MnS)，MnS能與能與CuSO4溶液生成溶液生成CuS沉淀，正確；沉淀，正確；D項，將項，將NH3液化分別，能使反響正向挪動，但正反響速率是逐漸減小的，錯誤。液化分別，能使反響正向挪動，但正反響速率是逐漸減小的，錯誤。答案答案C 變式變式2以下有關說法正確的選項是以下有關說法正確的選項是()A.鋅與稀硫酸反響時參與少量硫酸銅，反響加快的主要緣由鋅與稀硫酸反響時參與少量硫酸銅，反響加快的主要緣由是是Cu2水解增大了水解增大了H濃度濃度B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中增大醋酸溶液的濃度，溶液中

10、c(OH)減小的緣由是水的離減小的緣由是水的離子積子積Kw減小減小C.常溫下，常溫下，pH3的鹽酸與的鹽酸與pH11的某堿溶液等體積混合溶的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，闡明該堿為強堿液呈堿性，闡明該堿為強堿D.TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應，闡明該受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應，闡明該分解反響熵顯著添加分解反響熵顯著添加解析解析A項，參與硫酸銅后發生置換反響生成銅，構成原電池，項，參與硫酸銅后發生置換反響生成銅，構成原電池，從而加快了反響速率，錯誤；從而加快了反響速率，錯誤；B項，水的離子積只與溫度有關，項，水的離子積只與溫度有關，溫度不變，溫度不變，Kw不變，錯誤；不

11、變，錯誤；C項，闡明該堿為弱堿，中和反項，闡明該堿為弱堿，中和反響后弱堿遠遠過量，導致溶液顯堿性，錯誤。響后弱堿遠遠過量，導致溶液顯堿性，錯誤。答案答案D變式變式3以下說法正確的選項是以下說法正確的選項是()A.SO2溶于水，其水溶液能導電，闡明溶于水，其水溶液能導電，闡明SO2是電解質是電解質B.向純水中參與鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向挪動，向純水中參與鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向挪動，水的離子積減小水的離子積減小C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量添加，正極質量減少鉛蓄電池在放電過程中，負極質量添加，正極質量減少D.常溫下，反響常溫下，反響4Fe(OH)2(s)2H2O(l)

12、O2(g)=4Fe(OH)3(s)的的H0、S0解析解析A項，二氧化硫本身不能電離出離子，不是電解質，錯誤；項，二氧化硫本身不能電離出離子，不是電解質，錯誤；B項，向純水中參與鹽酸或氫氧化鈉雖然能使水的電離平衡逆向項，向純水中參與鹽酸或氫氧化鈉雖然能使水的電離平衡逆向挪動，但水的離子積不變挪動，但水的離子積不變(只與溫度相關只與溫度相關)，錯誤；，錯誤；C項，鉛蓄電項，鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量均添加池在放電過程中，正、負極質量均添加(均有難溶的硫酸鉛沉淀均有難溶的硫酸鉛沉淀生成生成)，錯誤；，錯誤；D項，該反響熵減，由于能自發，闡明反響為放項，該反響熵減，由于能自發，闡明反響為放熱反

13、響熱反響H0，正確。，正確。答案答案D 例例3(2021蘇錫常鎮教學情況調研一蘇錫常鎮教學情況調研一)化學中常用圖像直觀地描畫化學反響的進程或化學中常用圖像直觀地描畫化學反響的進程或結果。以下圖像描畫正確的選項是結果。以下圖像描畫正確的選項是()圖像型圖像型A.圖表示不同壓強對反響體系圖表示不同壓強對反響體系3X(g) 2Y(g)Z(s)中中X體積體積分數的影響分數的影響B.圖表示圖表示CH3COOH溶液中通入溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電至過量的過程中溶液導電性的變化性的變化C.圖中的線條圖中的線條2表示放熱反響表示放熱反響2H2O2=2H2OO2參與催化參與催化劑劑Br2的反響進程

14、的反響進程D.圖表示用圖表示用0.100 0 molL1NaOH溶液分別滴定同濃度同體溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線積鹽酸和醋酸的曲線解析解析A項，項，Z為固體，該反響為不等體積變化，所以在加壓時，為固體，該反響為不等體積變化，所以在加壓時，平衡會挪動，平衡會挪動，X的體積分數會變化，錯誤；的體積分數會變化，錯誤；B項，項，CH3COOH為為弱電解質，通入弱電解質，通入NH3生成生成CH3COONH4為強電解質，導電才干為強電解質，導電才干加強，錯誤；加強，錯誤；C項，從圖示看，項，從圖示看，Br2在反響前后均有，所以在反響前后均有，所以Br2作作催化劑，催化劑可以降低反響的活化能催

15、化劑，催化劑可以降低反響的活化能(線條線條2)，反響物的總能，反響物的總能量比生成物大，故為放熱反響，正確；量比生成物大，故為放熱反響，正確；D項，等物質的量的鹽酸項，等物質的量的鹽酸和醋酸，與和醋酸，與NaOH反響到達反響到達pH7時，耗費的時，耗費的NaOH不相等，與不相等，與圖不吻合，錯誤。圖不吻合，錯誤。答案答案C 例例4(2021江蘇南京三模江蘇南京三模)以下圖示與對應的表達相符合的是以下圖示與對應的表達相符合的是()A.由圖甲可知，從能量角度思索，金剛石比石墨穩定由圖甲可知，從能量角度思索，金剛石比石墨穩定B.圖乙表示圖乙表示CO2通入飽和通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電才干的

16、變化溶液中，溶液導電才干的變化C.圖丙表示等量圖丙表示等量NO2在容積一樣的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反響：在容積一樣的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反響：2NO2(g) N2O4(g)，一樣時間后測得，一樣時間后測得NO2含量的曲線，那么該反響的含量的曲線，那么該反響的H0D.圖丁表示某可逆反響的反響速率隨時間的變化，圖丁表示某可逆反響的反響速率隨時間的變化，t0時辰改動的條件一定是運用了時辰改動的條件一定是運用了催化劑催化劑解析解析A項，從圖知，石墨的能量小于金剛石，而能量越低越項，從圖知，石墨的能量小于金剛石，而能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，錯誤；穩定，所以石墨比金剛

17、石穩定，錯誤；B項，發生反響：項，發生反響：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，離子濃度減小，導電，離子濃度減小，導電才干減弱，當繼續經過才干減弱，當繼續經過CO2時，又會生成時，又會生成H2CO3，離子濃度，離子濃度增大，導電才干又會加強，錯誤；增大，導電才干又會加強，錯誤；C項，圖中表示項，圖中表示NO2的含量，的含量，在最低點的左側，在最低點的左側，NO2不斷的轉化成不斷的轉化成N2O4，含量減小，闡明，含量減小，闡明反響未到達平衡，溫度高，反響速率快，在最低點時，闡明反響未到達平衡，溫度高，反響速率快，在最低點時，闡明反響已達平衡，在最低點的右側，反響已達平衡，在最低點的右側，N

18、O2的含量會增大，闡明的含量會增大，闡明反響逆向挪動了，故反響為放熱反響，正確；反響逆向挪動了，故反響為放熱反響，正確；D項，還有能夠項，還有能夠為等體積反響在加壓條件下的變化，錯誤。為等體積反響在加壓條件下的變化，錯誤。答案答案C變式變式4以下圖示與對應的表達相符的是以下圖示與對應的表達相符的是()解析圖甲中陰影部分的面積表示正反響濃度與逆反響濃度的差值，解析圖甲中陰影部分的面積表示正反響濃度與逆反響濃度的差值，A項錯誤；項錯誤； 圖圖乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨乙表示溶液中含鋁顆粒濃度隨pH變化曲線，變化曲線，A點所示鋁離子轉化為氫氧化鋁的過點所示鋁離子轉化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量程，溶液中存在大量Al3，B項錯誤；在合成氨的反響，添加氫氣濃度，