1、化學高中有機化學基礎知識總結概括1、常溫常壓下為氣態的有機物：14個碳原子的烽，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態燒（如苯、汽油）、鹵代烽（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、醍、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65c任意比互溶。3、所有烽、酯、一氯烷燒的密度都小于水；一澳烷烽、多鹵代烽、硝基化合物的密度都大于水。4、能使濱水反應褪色的有機物有：烯烽、塊烽、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使澳水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC14、氯仿、液態烷燒等。5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機物

2、：烯烽、怏烽、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烽和環烷烽、怏烽和二烯燒、飽和一元醇和醍、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、無同分異構體的有機物是：烷炸：CH4、C2H6、C3H8;烯燒：C2H4;怏烽：C2H2;氯代烽：CH3C1、CH2c12、CHC13、CC14、C2H5C1;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O28、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烽、怏烽、苯及其同系物

3、、醛、酮、不飽和竣酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烽(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、竣酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。11、能與活潑金屬反應置換由氫氣的物質：醇、酚、竣酸。12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元竣酸(COOH-COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH

4、)、二元竣酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(，60C)、制苯磺酸(,80C)、制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。14、光照條件下能發生反應的：烷烽與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、（注意在鐵催化下取代到苯環上）。15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、澳水、酸性高鎰酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。16、最簡式為CH的有機物：乙烘、苯、苯乙烯（）；最簡式為CH2

5、O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu（OH）2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。18、常見的官能團及名稱：一X（鹵原子：氯原子等）、一OH（羥基）、一CHO（醛基）、-COOH（竣基）、一COO一（酯基）、-CO-（琰基）、一O一（醍鍵）、（碳碳雙鍵）、一CC-（碳碳叁鍵）、一NH2（氨基）、-NH-CO-（肽鍵）、-NO2（硝基）19、常見有機物的通式：烷燒：CnH2n+2;

6、烯烽與環烷烽：CnH2n；怏烽與二烯烽：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代燒：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4變藍21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）22、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170C）；鹵代烽（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：、鹵代烽發生消去的條件：23、能發生酯化反應

7、的是：醇和酸24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H625、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成名f維27、常用來造紙的原料：纖維素28、常用來制葡萄糖的是：淀粉29、能發生皂化反應的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白質31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有一COOH:如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業用鹽）35、能與

8、Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含竣基的物質（如乙酸）36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R-CH2OH38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)42、可用于環境消毒的：苯酚43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%46、加入濃澳水產生白色沉淀的是：苯酚47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：N

9、a2SO4、(NH4)2SO4俗名總結：1.甲烷：沼氣、天然氣的主要成分2.Na2CO3純堿、蘇打3.乙快:電石氣4.NaHCO3小蘇打3乙醇：酒精5.CuSO45H2O膽磯、藍磯6.丙三醇：甘油7.SiO2石英、硅石8.苯酚：石炭酸9.CaO生石灰10.甲醛：蟻醛11.Ca(OH)2熟石灰、消石灰12.乙酸：醋酸13.CaCO3石灰石、大理石14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液水玻璃16.NaCl:食鹽17.KAl(SO4)212H2O明磯18.NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉19.CO2固體干冰“有機化學”知識小結1 .羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反

10、應2 .最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素3 .分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種4 .常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍5 .甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種6 .醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸7 .CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物8 .分子組成為C5H10的烯燒，其可能結構有5種9 .分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種10 .等質量甲烷、乙烯、乙怏充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。11棉花和人造絲

11、的主要成分都是纖維素12 .聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烽，性質比較活潑13 .酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種14 .甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是酸酊15 .應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基16 .由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量澳單質加成反應，有三種可能生成物17 .苯甲混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去18 .由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯19 .混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去20 .應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合

12、物分離由來21 .甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物22 .裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦爐氣等都能使濱水褪色23 .苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應24 .常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶25 .利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維26 .分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙怏、丙怏、苯怏28 .甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醍，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成

13、有機玻璃29 .甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應30 .乙怏、聚乙塊、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色“化學實驗”知識1 .銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用2 .分液時，分液漏斗中下層液體從下口放由，上層液體從上口倒由3 .蒸播時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)4 .一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液5 .除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方

14、法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液有機物的物理性質規律有機物的物理性質與化學性質同等重要，且“結構決定性質，性質反映結構”不僅表現在化學性質中，同時也體現在莫些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內在規律，如果抓住其中的規律，可以更好地認識有機物。一、熔沸點有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烽的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。1 .烽、鹵代烽及醛各種燒的同系物、鹵代烽及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：都是烷燒，熔沸點的高低順序為：都是

15、烯烽，熔沸點的高低順序為：；再有，等。同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烽的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2 .醇由于分子中含有一OH,醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的燒比較，醇的熔沸點高的多，如的沸點為78C,的沸點為42C,的沸點為一48Co影響醇的沸點的因素有：(1)分子中一OH個數的多少：一OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78C,乙二醇的沸點為179C。(2)分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65C,乙醇的沸點為78Co3.竣酸竣酸分子中含有一COOH,分子之間存

16、在氫鍵，不僅竣酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且竣酸分子間琰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此竣酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此竣酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1丙醇的沸點為97.4C,乙酸的沸點為118CO影響竣酸的沸點的因素有：(1)分子中竣基的個數：竣基的個數越多，竣酸的沸點越高；(2)分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，竣酸的沸點越高。二、狀態物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子(相對無機物來說)，所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。1 .隨著分子中碳原子

17、數的增多，燒由氣態經液態到固態。分子中含有14個碳原子的燒一般為氣態，516個碳原子的燒一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態2 .醇類、竣酸類物質中由于含有一OH,分子之間存在氫鍵，所以醇類、竣酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。3 .醛類通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。4 .酯類通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。5 .苯酚及其同系物由于含有一OH,且苯環相對分子質量較大，故通常

18、狀況下此類物質呈固態。三、密度烽的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。汪息：1 .通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。2 .通常液態有機物與水相比：(1)密度比水小的有燒、酯、一氯代燒、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等;（2）密度比水大的有澳代烽、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。四、溶解性研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1,官

19、能團的溶解性（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：一OH、一CHO、一COOH、NH2o（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的燒基（如一、CH=CH2、C6H5等）、鹵原子（一X）、硝基（一NO2）等。2,分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性（1）當官能團的個數相同時，隨著烽基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的竣酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷燒的溶解度相近。(2)當煌基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多,物質的溶解性越強。如溶解性

20、：。(3)當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇(上述物質的結構簡式中“一”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團)。(4)由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烽RX、硝基化合物R均為憎水基團，故均難溶于水。3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團一OH構成,所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團-OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶

21、劑中的溶解度則逐漸增大。1 .需水浴加熱的反應有：(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定凡是在不高于100c的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。2 .需用溫度計的實驗有：(1)、實驗室制乙烯(170C)(2)、蒸儲(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60C)說明：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。3 .能與Na反應的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 .能發生

22、銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烽和烽的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6 .能使濱水褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烽和烽的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(取代)（3）含醛基物質（氧化）（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯

23、甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烽、大多數酯、一氯烷燒。9 .能發生水解反應的物質有鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10 .不溶于水的有機物有：煌、鹵代烽、酯、淀粉、纖維素11 .常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解13 .能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系

24、物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14 .顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。15 .能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)17 .能與NaOH溶液發生反應的有機物：(1)酚：(2)竣酸：(3)鹵代烽(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)18 、有明顯顏色變化的有機反應：1 .苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；2 .KMnO4酸性溶液的褪色；3 .澳水的褪色；4

25、 .淀粉遇碘單質變藍色。5 .蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)一、物理性質甲烷：無色無味難溶乙烯：無色稍有氣味難溶乙怏：無色無味微溶（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發二、實驗室制法甲烷：CH3COONa+NaOHf（CaO,加熱）-CH4T+Na2CO3注：無水醋酸鈉：堿石灰=1:3固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OHf（濃H2SO4,170C）-CH2=CH2T+H2O注：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色）排

26、水收集（同Cl2、HCl）控溫170c（140C：乙醍）堿石灰除雜SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙怏：CaC2+2H2O-C2H2T+Ca（OH）2注：排水收集無除雜不能用啟普發生器飽和NaCl:降低反應速率導管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2+H2O-（催化劑，加熱，加壓）-CH3CH2OH（話說我不知道這是工業還實驗室。）注：無水CuSO4驗水（白藍）提升濃度：加CaO再加熱蒸播三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色不明亮烯：火焰明亮有黑煙快:火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000c以上：氧怏焰）苯：火焰明亮大量黑煙（同怏）醇：火焰呈淡藍色放大量熱四、酸性KMnO4&a

27、mp;amp;澳水烷：都不褪色烯怏：都褪色（前者氧化后者加成）苯：KMnO4不褪色萃取使濱水褪色五、重要反應方程式烷：取代CH4+C12f（光照）-CH3Cl（g）+HClCH3C1+Cl2-（光照）-CH2Cl2（l）+HClCH2Cl+Cl2f（光照）-CHCl3（l）+HClCHCl3+Cl2-（光照）-CCl4（l）+HCl現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體三氯甲烷=氯仿四氯化碳作滅火劑烯：1、加成CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClf（催化齊Q-CH3CH2C1CH2=CH2+H2-（催化齊U,力口熱）-CH3CH3乙烷C

28、H2=CH2+H2Of（催化齊U,力口熱力口壓）-CH3CH2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2-（一定條件）f-CH2-CH2-n（單體高聚物）注：斷雙鍵-兩個“半鍵”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】怏：基本同烯。苯：1.1、取代（澳）+Br2f（Fe或FeBr3）-O-Br+HBr注：V苯：V澳=4:1長導管：冷凝回流導氣防倒吸NaOH除雜現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CC14:褐色不溶于水的液體（澳苯）1.2、 取代一一硝化（硝酸）+HNO3f（濃H2SO4,60C）-O-NO2+H2O注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯50C-60C【水溶】溫度計插入燒杯除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒1.3、 取代一一磺化（濃硫酸） +H2SO4（濃）-（7080度）-SO3H+H2O2、加成 +3H2f（Ni,加熱）-。（環己烷）醇：1、置換（活潑金屬）2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T鈉密度大于醇反應平穩