1、化學反應的速率尊敬的各位評委、老師，大家好！今天，我說課的內容是人教版普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）»第二章第三節化學反應速率和限度中的第一課時化學反應速率。下面我將從教材分析、教學目標、重點難點、學情分析、教法學法、教學設計、設計反思七個方面談一談關于化學反應速率的設計：一、說教材化學反應速率是人教版普通高中課程標準實驗教科書化學（必修2）»第二章第三節化學反應速率和限度中的內容。在前面兩節中，教材著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。本節內容是對前兩節內容的拓展和完善。通過

2、學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎，同時也為普通高中課程標準實驗教科書化學（選修4）化學反應原理中第二章化學反應速率和化學平衡作好鋪墊。二、教學目標目標內容的選擇依據：（1）普通高中化學課程標準（實驗）要求學生通過實驗認識化學反應的速率，通過實驗探究了解溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。（2）內省普通高中學業水平考試標準與說明（化學）中要求學生了解化

3、學反應速率的含義，了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。（3）縱觀歷年高考.，化學反應速率是?？碱}，經常是化學反應速率和化學平衡一起出現。根據本部分內容在全章和整個高中的地位作用以及根據新課標人才培養的素質要求和學生的實際，我確定了以下教學目標：三維目標知識與技能(1)理解化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件(2)學習實驗研究的方法，能設計完成一些化學實驗。過程與方法(1)重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力(2)通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。情感、態度與價值觀培養學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態度，培養學生的團隊協作精神。三、教學重、難點

4、：設置依據：在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念，了解影響化學反應速率的因素定為本節課的重點；重點：化學反應速率的概念；化學反應速率的簡單計算；影響化學反應速率的因素。難點：化學反應速率的簡單計算四、學情分析本節課授課對象為高一年級學生，他們在初中以及高一上學期的學習中已掌握了一定的化學知識和積累一定的學習經驗。在本節課之前他們就已經了解了一些有關化學反應快慢的知識；在能力上學生已具備了一定的探究能力和實驗操作能力；同時學生對新知識的學習又具有強烈的好奇心，利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索。五、教法學法本教學設計的指導思想是：以學生為主體，讓學生

5、自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分地表達.自己想法的機會。學生初次接觸化學反應速率知識，對化學反應速率有神秘感和求知欲。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中發現問題、分析問題和解決問題。從課堂教學目標的三個維度著手，對教材.的三個部分(化學反應速率的概念、化學反應速率的簡單計算、外界因素對化學反應速率的影響)通過探究性實驗對學生展開科學方法、創新意識的教育，讓學生體驗探究自然規律的艱辛與喜悅。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過學生熟悉的日常生活中化學現象引入課題。在提出問題一一分析問題一一解決問題

6、的過程中，學習和理解化學反應,速率的概念。在此基礎上，通過實驗探究和討論外界因素對化學反應速率的影響。最后讓學生自己討論回答教材中的問題以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取啟發、討論、實驗探究等教學方法?；瘜W是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。因此，在教學中引導學生通過自主學習、合作學習、探究學習等學習方式來學習本節課知識。六、說教學設計本教學設計的指導

7、思想是由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。采用指導發現與問題解決相結合”的教學模式進行教學更能體現上述教學指導思想，其主要過程是：探究，發現問題；再通過師生互動，教師點撥，發現規律、解決問題；并引導學生自主歸納、總結，進行創造性的應用，培養了學生觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力，體現新課標理念。教學環節教學過程學生活動設計意圖創設情境列舉出日常生活中或化學實驗中的一些化學反應速率有快有慢的實例。了解自然界或生產、生活中的化學反應后快慢之分以日常生活中的實例拉近化學與生活的距離，讓學生對本節內容

8、產生濃厚的學習興趣。提討論：物理學上用速度來表示物體運學生通過概念的運用已熟悉的物理出動的快慢，那化學上用什么來表示化對比引出化學反知識引出化學反應新學反應進行的快慢呢？應的速率的概速率的概念，學生的概念1.化學反應速率：用來表示化學反應快慢的物理量。念。更容易理解新知識，且加強了化學與其它學科之間的聯系。提與物理學上的速度相聯系提出在化學生針對問題進讓學生學會合作學出問題學上如何定性的觀察化學反應速率？,行舉例、小組討論與交流習的方法概(1)冒氣泡的快慢收集并總結在日提高學生的歸納總括(2)顏色的變化(3)固體量的變化(4)溫度變化等常生活和化學實驗過程中觀察化學反應快慢的方法結能力，提出問

9、題化學反應速率的定量表示方法？小組討論與交流讓學生學會合作學習的方法概括、總(1)表示方法：通常用單位時間內根據物理學中定讓學生體會各學科結反應物濃度減少或生成物濃度增加量來表示(2)表達式：v(B)=Ac(B)/t量描述物體運動快慢的方法，分析化學反應過程知識間的聯系性，并突出本節重點(3)單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)中物質量變化情況，歸納得出化學反應速率的定義，并給出表達式及其單位練習鞏固在體積為2L的密閉容器中充入2mol氮氣與8mol氫氣，一定條件下發生反應。5min后，測得容器內生成的NH3的濃度為1mol/L,求：(1)分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示反應

10、速率？(2)以上三者數值是否相等？數僧人小有何關系？有何規律？從中你會得出什么結論？理解化學反應速率時應注意的問題：(1)化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。(2)無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。(3)對于一個具體的化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率時，其數值可以不相等，但表示的含義是相同的，表示的都是該反應的反應速率。(4)在同一個化學反應中，各物質所表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應的計量數之比。解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養學生解決問題的能力。也突破了本節課的第一個難

11、點。實驗探究影響化學反應速率的因素？1.溫度分小組進行課堂探究實驗：實驗通過探究，培養學生的觀察能力、思2 .催化劑3 .濃度4固體的表面積2-5和實驗2-6。通過實驗及已有的經驗相互交流，歸納總結影響化學反應速率的因素維能力、實驗能力，讓學生感受探究成功的喜悅，激發學習化學的興趣。通過互動交流的學習方式突破了本節課的第二個難點，也使學生真正成為了學習的主體。實際應用教材P49,【思考與交流】學生分組討論，得出化學反應速率不但受到溫度、濃度、催化劑的影響，還受到固體表卸積、反應物的狀態等因素的影響。學生分組討論，培養學生合作交流的能力，讓學生懂得如何控制反應條件，提高那些對人英啟利的反應速率，

12、降低那些對人類不利的反應速率。課堂練習【課堂練習】1、在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變為7.2mol，則用此反應物來表小的該反應的平均反應速率為()A、0.4mol(Ls)-1B、0.3mol(Ls)-1C、0.2mol(Ls)-1D、0.1mol(Ls)-12、對于反應NO2(氣)+SO2(氣)=NO(氣)+SO3(氣)+Q,卜列敘述止確的是()A、使用催化劑不能改變反應速率請個別學生回答，其他同學給予評價、討論，后經教師點評最終得出止確答案。這一環節是學生鞏固學習成果，形成技能，發展智力的重要劃、節。(1)通過練習強化兩個知識點，進一步達到學習目，增強學生的解題能力。(2

13、)通過點評、歸納、糾正錯誤，揭B、改變壓強對反應速率沒有影響C、升高溫度能加快反應速率D、減小壓強會降低反應速率3、用鐵匚片與稀硫酸反應制取氫氣時，卜列措施/、能使氫氣生成速率加大的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉示解題規律，充分發揮學生的主觀能動性，體現了教師是學習活動中的組織者、引導者與合作者的角色。概括完善體系【課堂小結】1、了解化學反應速率的概念，掌握關于化學反應速率的計算方法。2、理解濃度、壓強、溫度、催化劑、固體表面積、反應物的狀態等條件對化學反應速率的影響。學生先自我總結使知識在學生頭腦中得到升華，從而突出重點，把握關鍵、分散解決難點。培養學生的化學嚴謹性和歸納總結的能力。板書設計:第三節化學反應速率和限度一、化學反應速率二、影響化學反應速率的因素1、概念：-1、內因：參加反應的物質本身的性質2、表示方法：2、外因：(1)溫度3、表達式：v(B)(B)/t(2)催化劑4、單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)(3)濃度(4)固體表面積六、設計反思(含創新點)本