1、化學反應速率1 .定義：化學反應速率是用來衡量化學反應的物理量，通常用來表示。2 .表達式：3.單位：。/一、/»4 .汪思(1)化學反應速率是指一段時間內的,且反應速率均取正值，即v>0。(2) 一般不用或來表示化學反應速率.(3)表示化學反應速率時要指明，同一個反應表示的速率，數值可能會不同，但意義,其之比等于相應反應物計量數之比。(4)比較同一個反應在不同條件下速率大小，要折算為表示的速率進行比較。例題1:在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2,發生N2+3H22NH3,在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3,求用N2、“、NH3分別表示反應的化學

2、反應速率。例題2:對于反應A+3B=2C+2D,下列數據表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是(，反應進行快慢程度相等的是()A.v(A)=0.7mol/(LS)-B.v(B)=1.8mol/(LS)-C.v(C)=1mol/(LS)-D.v)=1.2mol/(Lmin)例題3:某溫度時，容積為2L的密閉容器時，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化情況如圖：2345療Mh(1)寫該反應的化學方程式(2)在3min內X的平均反應速率為2.有效碰撞理論(1)有效碰撞與化學反應：能夠發生化學反應的分子碰撞叫做。能夠發生有效碰撞的分子叫做。活化分子具有比普通分子(非活化分子)的能量?；罨?/p>

3、分子在碰撞后有可能使原子間的斷裂，從而導致化學反應的發生。但是，活化分子也并不是每次碰撞都能引起化學反應的發生。(2)活化分子的碰撞取向與化學反應：有效的分子碰撞，分子除了要有足夠的以外，還要有合適的。(3)活化能：能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子的那部分能量稱作活化能，即活化能是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的。注意：活化能相當于化學反應的門檻”，對于同一化學反應，其活化能,反應速率越快。催化劑就是通過參與反應改變反映歷程反應的活化能來提高反應速率的。例4:某反應的反應過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()應過A該反應為放熱反應C催化劑能降低該反應的活化能B催化劑

4、能改變該反應的始變D逆反應的活化能大于正反應的活化能例5:反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。i該反應是反應(填吸熱“放熱”)；(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率(填增大"減小“不變”)原因是;(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？,原因是:(4)在反應體系中加入催化齊J,反應速率增大，Ei和E2的變化是：Ei,E2(填增大"減小、”不變"J例6:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知imolSO2(g)氧化為imolSO3的AH=-99kJmo/1請回答下列問題：(

5、1)圖中A、C分別表示、,E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V2O5作催化劑，力口V2O5會使圖中B點升高還是降低？,理由是;(2)圖中4H=KJmol1;(3) V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價鋰化合物；四價鋰化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程(4)如果反應速率v(SO2)為0.05molL1min1,則v(O2)=molL1min1>v(SO3)=molL1min1；3、影響化學反應速率大小的因素(1)內因：是決定化學反應速率大小的主要因素。如在常溫下，K、Na可以與水劇烈反應(反應速率大)，而Mg與水反應緩慢?？梢娝鼈?/p>

6、的反應速率的快慢是由K、Na、Mg的化學性質決定。(2)、外因：對于同一個化學反應，當(如濃度、壓強、溫度、催化劑等)改變時，會隨之變化。濃度對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率；減小反應物濃度，可以減慢化學反應速率。注意：a.對于固體物質或純液體，一般認為其濃度”為,它們的量的改變不會影響化學反應速率。b.固體之間的反應，化學反應速率往往反應物的有關。固體顆粒越小，其單位體積的表面積增大，反應物之間的接觸面積增大(將固體粉碎)，或增大擴散速率，(對反應物進行攪拌)，都能加快化學反應速率。壓強對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，對于有氣體參

7、加的化學反應，增大壓強，化學反應速率加快；減小壓強，化學反應速率減慢。注意：a.改變氣體的壓強，實際上是改變氣體,從而改變化學反應速率。因此在解決有關反應速率問題時，應轉換思維，將壓強變化轉化成濃度的變化來考慮。對于氣體反應體系，有以下幾種情況：恒溫時：增加壓強包旦皂匡*濃度增大前匡*反應速率恒容時：I充入氣體反應物息與之屋*反應速率加快n充入惰性氣體”3總壓強增大，但各物質,反應速率不變。(惰性氣體”是指與該反應無關的性質穩定的氣體，并不是專指稀有氣體)。b.壓強的變化對、或溶液的體積影響很小，可以認為改變壓強對它們的化學反應速率無影響。溫度對化學反應速率的影響結論：當其它條件不變時，升高溫

8、度，反應物能量，反應活性增強，可以增大化學反應速率，反之降低溫度,可以減慢化學反應速率。一般溫度每升高10C,化學反應速率通常增大24倍，上述結論對放熱反應、吸熱反應均適用。催化劑對化學反應速率的影響結論：催化劑能夠改變化學反應速率。能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑，能夠減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑，一般情況下不特別說明都指正催化劑。其它：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒大小、溶劑等因素也能影響化學反應速率4.化學反應速率圖像的分析方法(1) 反應速率之比=之比=之比=變化量之比(2) 依據外界條件對化學反應速率的影響，分析反應過程中速率的變化，從而判斷物質濃度、氣體體積、氣體的密度、

9、摩爾質量等量的變化。常見的圖像類型有： 速率一時間圖。此類圖像定性揭示了正、逆反應速率隨變化的規律，體現了平衡的動、等、定、變的基本特征，以及平衡移動的方向等。 濃度一時間圖。此類圖像能說明各平衡體系在反應過程中的變化情況。此類圖像要注意各物質曲線的折點時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及其比例符合化學方程式中的計量數關系。例7:一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()A在0-50min之間，pH=2和pH=7的講解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率

10、為0.04mol/(Lmin)【例8】在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+3g)時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示.符合圖示A. Ti>T2,AH>0C.T1VT2,AH>0B. T1>T2,AH<0D.T1VT2,AH<02HI(g),在溫度Ti和T2的正確判斷是()【例9】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)發生反應2HIH2+I2,”物質的量隨時間的變化如圖所示。0-2min內的平均反應速率v(HI)=。該溫度下，“+上=2HI(g)的平衡常數K=.相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a.平衡常數

11、b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間平衡時%的體積分數隨堂練習1.(1)在某一化學反應中，反應物是多少？B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L,則在這5s內B的化學反應速率(2)一個5L的容器里，盛入8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物剩余6.8mol,則這種反應物的化學反應速率是多少?2 .在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是(B、1.8mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)A、0.02mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min

12、)3 .在mA+nB、pC的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5amol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則m：n：p為()A、2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:24 .在N2+3H2、2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在些段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(Ls),則此段時間是()A.1sB.2sC.44sD.1.33s5 .對反應A(g)+3B(g)、2c(g)來說，下列反應速率中最快的是()A.u(A)=0.3mol/(Lmin)B.u(B)=0.6mol/(Lmin

13、)C.u(C)=0.5mol/(Lmin)D.u(A)=0.01mol/(Ls)6 .已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應速率分別用u(NH)、u(力u(NO)u(HO)表示，則正確的關系是()A.(4/5)u(NH3)=UO2)B.(5/6)=UH2O)C.(2/3)u(NH3)=4H2O)D.(4/5)u(O2)=u(NO)7 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)+B(g);=2C(g)若經2s(秒)后測得C的濃度為O.6molL-1,現有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(LS)用物質B表示的反應的平均

14、速率為0.6mol/(LS)-12s時物質A的轉化率為70%2s時物質B的濃度為0.7molL其中正確的是()A.B.C.D.8.已知2SO2+O2=2SO3,若反應速率分別用v(SO2)、v(O2)v(SO3)表示，則下列式子正確的是()A、2v(SO3)=v(O2)B、v(SO2)=v(O2)=v(SO3)C、1/2v(SO2)=v(O2)D、v(O2)=2v(SO2)9.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)AH<0O在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是IA,圖中的兩條

15、曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B.前10min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.2mol/(Lmin)C.25min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將器的體積縮小為1LD.前10min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04mol/(Lmin)10.將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發生分解反應2A(g)=B(g)+nC(g),反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內用C的濃度變化表示的平均反應速率為u(C)=1.2mol/(Lmin)求化學方程式中的計量數n的值以B的濃度變化表示該反應的平均速率課后作業一.選擇題

16、(每題有一或二個選項符合題意)1 .生產生活中不同的化學反應進行的快慢不同，下列反應中，能在瞬間完成的是A.塑料老化B.爆竹爆炸C.鋼鐵生銹D.食物腐敗()2 .在測量化學反應速率時，可以利用的相關性質為()A.氣體的體積和體系的壓強B.顏色的深淺C.固體的物質的量多少D.反應的劇烈程度3 .下列說法正確的是()A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比。C.化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定。D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應

17、速率為負值4 .在N2+3H2-2NH3的反應中，經過一段時間內，NH3的濃度增加了0.6mol/L,在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L，s),則所經過的時間是()A.1sB.2sC.0.44sD.133s5 .在密閉容器中充入N2和H2,合成NH3,到2秒末測得，v(H2)=0.45mol/(Ls),則2秒末NH3的濃度為()A.0.5mol/LB.0.45mol/LC. 0.6mol/LD. 0.55mol/L6.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(Lmin),則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為()A.0.

18、5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin)7,反應N2+3H2-2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L,H2的濃度5mol/L,3min后測得NH3濃度為0.6mol/L,則此時間內，下列反應速率表示正確的是(A. v(NH3)=0.2mol/(Lmin)B. v(N2)=1.0mol/(Lmin)C.v(H2)=167mol/(Lmin)d.v(H2)=0.3mol/(Lmin)8 .甲、乙兩個容器內都進行A-B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA,乙容器內每分鐘減少2molA,則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A.快

19、B.慢C.相等D.無法判斷9 .在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/LsB.v(B)=0.3mol/LsC.v(C)=0.8mol/LsD.v(D)=1mol/Ls10 .可逆反應：A+3B-2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為v(A)=0.15mol/(Ls)v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)該反應進行速率相等的是()A.B.和C.D.和11 .已知某反應的各物質濃度數據如下：aA(g)bB(g)-2C(g)起始濃度(mol/L)3.01002s末濃度(mol/L)180.608據此可推算出上述方程式中各物質的計量數之比是()A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:112 .將10moiA和5molB放入10L真空容器內，某溫度下發生反應：3A(g)+B(g)-2C(g),在最初的0.