1、北京101中學2018屆下學期高三年級三模考試理綜試卷本試卷分為I卷、n卷兩部分，共31個小題，滿分300分；答題時間為150分鐘。I卷：選擇題(共120分)每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共120分。6.下列化學用語不正例.的是：A.HCO3的電離方程式：HC(3T+HOJ='CQ2+HO+：0：B.醛基的電子式：CHC.澳乙烷的比例模型是:D.乙酸乙酯的實驗式：CHO7.柔紅霉素是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.柔紅霉素的分子式為C21Hl7。B.柔紅霉素分子中所有的碳原子可能共平面C.1mol柔紅霉素最多能與4molNaOH反應D.柔紅霉素在一定條

2、件下可發生消去反應8.已知反應：2Fe"+2I=I2+2Fe"2Fe"+Fe=3Fe2+2Fe(OH2+12+2O口=2Fe(OH3+2I根據以上反應判斷，下列說法正確的是A. I的還原性強于FeB. I2的氧化性強于Fe3+C.易發生的主要原因是Fe(OH3比Fe(OH2更難溶D.溶液酸堿性對Fe3+和Fe"的氧化性或還原性沒有影響9,下列陳述I、n正確并且有因果關系的是選項陳述I陳述nAK3Fe(CN)6可用于檢驗Fe2用K3Fe(CN)6檢驗(NH)2Fe(SO)2是否變質B類的水解是吸熱反應加熱可以提高鹽的水解反應速率CHbQ有還原性HbQ能使酸

3、性KMn的液褪色DAl(OH3是兩性氫氧化物Al(OH3能溶于過量濃氨水中10.鈉-氯化饃電?以_Al2Q(Al2Q-Na。作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na放電B+NiCl2Ni+2NaCl),其結構如圖所不。充電NiCIj/NaAiC)4(t)下列關于該電池的敘述錯誤.的是A,放電時NaCl在熔融電解質中生成B.充電時陰極反應：Na+e=NaC,氯離子通過P-ALQ(s)在兩電極間移動D,如果電池過度放電，AlClJ可能被還原11.某溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CHOH發生反應2CHOH(g)+CHOCH(g)+H2O(g)AH=25kJmol1,反應過程中測定的部分數據見下

4、表。已知該溫度下反應的平衡常數K=400,下列說法正確的是反應時間/minn(CHOH/moln(CHOCH)/mol02.050110.6t20.05A.反應在12min時v正手v逆B.反應達到平衡時，放出的熱量為50kJ06-iiC.反應在11min內的平均速率為v(CHOH=molL_mintiD.若反應達到平衡后，縮小容器體積，c（CHOCH）/c（CHOH變大12.室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風櫥中進行如下實驗:現象試管I中開始無現象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇""-烈。液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。試管n中劇烈反應，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠

5、色；之后向綠色溶液中持續通入N2,溶液變為藍色。卜列說法正確的是A.試管I中淺紅木色氣體為NO,由硝酸還原生成B.等質量的Cu完全溶解時，I中消耗的HNO更多C.換成Fe之后重復實驗，依然是試管H中反應更劇烈D.試管n中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO13.首次提出“微觀粒子的能量是量子化的”這一觀念，與下列物理常量相關的是A.引力常量GB.普朗克常量hC.靜電力常量kD.阿伏加德羅常數NA25.苯巴比妥是一種巴比妥類藥物，主要用于鎮靜、催眠，其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：o（革巴比妥）已知:OOOR【OIIIIQHqNj*IIIIIR|-C-OCmJR?CH=C-OC

6、2H5Tj-CCHC-OCiH/CzH50HCOOCjHj1H+R2Br+C2HsONaCOOC2HjCOOCH<I-K-CR+QH50H+NaBr1 IC0OC2HjoooII一定條件IIIIRCOOC2Hs+R1CNH2RC-NHCRr+C2H50H請回答下列問題:(1) B的結構簡式是,C中含氧官能團的名稱是。(2)計X-E+hbO,X的結構簡式是。(3) G中只有一種官能團，其核磁共振氫譜中峰面積比為2:3,G的結構簡式為,E與G反應的反應類型是(4)試劑1為。(5)寫出化合物I一苯巴比妥的化學方程式(6)已知：以丙二酸二乙酯和1,2-二澳乙烷為原料，合成對二甲酸環己烷(CHDA

7、的流程圖如下，請寫出中間產物的結構簡式:COOH(CHDA(7)以1,3-丁二烯和乙醇為原料，無機試劑和溶劑任選，合成COOC3H54w要求：必須使用酸性高鎰酸鉀,結合題中信息請寫出流程。26.直接排放含SO煙氣會形成酸雨，危害環境。煤炭的燃前脫硫技術因成本低、效果好一直受到關注，FeS2是煤炭中無機硫的主要存在形式，一種酸性條件下的化學法脫硫的原理如圖I所示：(1)用化學方程式表示SO形成硫酸型酸雨的反應。(2)寫出圖I中Fe"轉化為Fe"的離子方程式：。(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入Q的速率一定，圖n所示為改變其他條件時Fe2+的轉化率隨時間的變化。加入NaN

8、O發生反應：24+3NO2"=NCf+2N0?+H2Q若反應中有1mol電子轉移，則生成的N0在標準狀況下的體積為L。2同時加入NaN0KI能進一步提高單位時間內Fe轉化率，原因是。(4)電化學除硫法能在溫和的條件下實現煤的脫硫、脫灰，同時聯產高純氫氣。為研究FeS作電極時的放電規律，酸性條件下用FeS做陽極進行電解，由FeS放電產生粒子的含量與時間(t)、電壓(U)的關系及pH值對硫的脫除率影響如圖所示。50pH值對脫流率的影皚圖IV隨著電壓增大，溶液中首先放電的是元素(填名稱)，當電壓的值介于3U-4U之間，寫出陽極上發生的主要電極反應式。由圖IV可以看出，溶液pH值升高會導致脫

9、硫率下降，試從平衡角度解釋原因27.基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入N%CO溶液，其原理如圖所示。吸收解吸(1)這種微膠囊吸收CO的原理是,此過程是(填“吸收”或“放出”)能量的過程。(2)在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是。a.吸收前溶液中c(Na*)>c(CO")>c(HCJ)>c(OH)>c(4)b.吸收過程中，體系中的含碳微粒有CO2，HCGT、HCOc.當n(CO):n(NmCO)=1:3時，溶液中c(CO*)<c(HCO)d.溶液中始終有c(

10、Na+)+c(4)=2c(CO")+c(HC(3T)+c(OH)(3)將解吸后的CO催化加氫可制取乙烯。已知：C2H(g)+3Q(g)=2CO(g)+2HO(g)AH=-1323kJ/mol2H2(g)+Q(g)=2HO(g)AH=483.6kJ/mol寫出CO催化加氫制取乙烯的熱化學方程式。(4)如圖曲線a表示在體積為2L的恒容容器中，投料為1molCQ和3molH2時，測得溫度對CO的平衡轉化率的影響，改變投料比測量后得到曲線bo1«19«Ut/t?百分比E8年根據曲線a計算250c時該反應的化學平衡常數K=(帶入數值列出計算式即可)b條件下投料比n(H2)3

11、(填或“=”)，判斷依據是ng)下歹”說法正確的是Oa.平衡常數大小：M>N>M1b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250c時CO的平衡轉化率可能達到Mc.當壓強、混合氣體的密度或研）不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態n（CO2）d.工業生產中采取較高溫度（250c左右）是為了提高催化劑活性加快反應速率。28.某小組同學進行如下實驗探究不同用量的氯水與KI溶液的反應。查閱相關資料，得知含碘的各種物質在水溶液中的顏色及性質如下。物質II2I3IOIO3顏色無色黃色棕黃色一無色性質溶于水微溶于水溶于水不穩定溶于水I.甲同學進行如下實驗:序號實驗操作實驗現象i注入,，少量利和

12、V振，1lmL0.5mr*L1KI溶液j3mLrco*洛港r1程物.'F上層溶液5pHf溶液分層，上層呈棕黃色，下層呈紫紅色。（1）下層呈紫紅色證明生成了（填化學式）。該反應的離子方程式是甲同學認為空氣中Q也參加了反應，依據是（用離子方程式表示）。為驗證其假設是否正確，甲同學進行如下對比實驗：向試管中加入3mL0.5mol/LKI溶液，振蕩，加入淀粉溶液。乙同學不同意，認為還需要加入至pH=6,乙同學這樣做的原因是。按照乙同學的方案進行實驗，發現淀粉未變藍。（2）針對上層溶液呈棕黃色的原因，小組同學提出2種假設：假設a：;假設b：溶液中產生了I3o針對假設a,甲同學進行實驗：取實驗i反

13、應后溶液中加入CCl4,振蕩，上層仍顯棕黃色，下層為極淺的紫色，因此假設a不成立。進一步查閱資料發現，生成的I2在水層中發牛了反應：I+I23,假設b成立。n.丙同學進行如下實驗：序號實驗操作實驗現象3ml.CCL逐滴滴n加少量白溶抑明»匕尻溶液pH=1溶液分層，上層與下層均為無色。的原因:(3)根據實驗現象，推測實驗ii中發生反應的化學方程式是序號操作現象iii加入5滴飽和氯水，振蕩溶液分層，CC14層為淺紫色，水層為淡黃色繼續滴加，振蕩溶液分層，CC14層為紫紅色，水層顏色變為棕黃色繼續滴加至過量，振蕩溶液分層，CC14層為紫紅色，水層顏色變為無色m.(4)請結合化學反應及平衡移

14、動原理，解釋水層顏色變化(淡黃色一棕黃色一無色)O了同學重復實驗i,將“注入少量飽和氯水”改為“逐滴滴加氯水”。【試題答案】1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.D8.C9.C10.C11.C12.D13.B14.C15.D16.D17.B18.A19.C20.C21.(1)1:3:5(2)BD(如圖所示)(h3-h1)f2(其它結果表示正確也同樣得分)(%h2)f2隨著溫度的升高，小燈泡燈絲的電阻率增大8.3AC22.（1）在最高點D,mg=2mv（2分）解得v=gR(2分)(2)設小球開始下滑時與水平地面的豎直高度為h,從最高點到D點過程，動能定理12cmg（h-2R）=-mv-0（3分

15、）h=2.5R（2分）h與半圓半徑R的比值為2.5（1分）(3)小球從最高點到傾斜軌道最低點B過程,動能定理1-2mgh=-mvB-0（2分）在B點重力做功瞬時功率為:P=mgvBsin（2分）（2分）解得P=mg5gRsin口23.解：(1)由圖中可得：12s末的速度為v1=9m/s,t|=12s導體棒在012s內的加速度大小為a="二0二0.75m/t1(2)設金屬棒與導軌間的動磨擦因素為A點:E1=BLv1C由牛頓第二定律：FikmgB3=ma1區則Pm=Fi-Vi（J當棒達到最大速度Vm=10m/s時，Em=BLVmIm由金屬棒的平衡：F2NmgBImL=0貝UPm=F2Vm

16、聯立一代入數據解得：=0.2,R=0.4',1（3）在012s內：t1=12s"1通過的位移：g=-（0v1）t112由能重寸恒：WF=QR+Nmg§+amvi代入數據解得：Wf=27.35J則此過程牽引力做的功為27.35J24.(1)電流的定義式|=Q,在t時間內，流過橫截面的電荷量Q=nSvte,t因此I=neSva.恒定電場的場強E=Ul導體中全部電荷為q=nSle,電場力做的功U.c.U,-W=qEvt=qvt=nSelvt=nSevUt又因為I=neSv,則W=UIt。4分b.由歐姆定律：U=IR,由電阻定律：R=PSJUJ則U=IP,則一=PSlS由電

17、流密度的定義：j=Q=故U=j:StSl(3)設電子在恒定電場中由靜止加速的時間為如時的速度為v,由動量定理:一UetnFt0=mv-0解得v=電子te向移動的平均速率mL_0vUet0v=22mL金屬導體中產生的電流2.qnSvtenSUet0IneSv0tt2mL由電阻定義式R=U=UInSUe2t02mLne2t0S2mL電阻率p=為定值，與電壓無關。net。25.aCHjCH網I醛基(2) CHCHOH(3) GH5OOC-COOH5取代反應(4) GH5BrC2HsONaNaOHlijOKMpOXH)一口4HOCH2CH2CH2CH2OHGrHOU<?2H5ONa口?aC1HJ

18、OOCCH；CH?COOC;H,?rh2so4Ac淚qoc八HOOCCHjCHjCWMOIIJk，COOC2H526.(1)SO+H種hbSQ2H2SQ+Q=2HSO2SO+Q催化齊1J2SQSQ3+H2Q=HbSQ(2)4Fe2+Q+4HNQ4Fe3+2H2Q;(3)22.42NQ+6I+8H=3I2+2NQT+4H2。或2NQ+2I+4H+=I2+2NQT+2HaQ可增加催化劑NQ的量，加快反應速率.,_.、._一_3+_2一+(4)S(硫)：FeS2-15e+8屋0=Fe+2SQ+16HFe3：+32QCTFe(OHI)3+3H溶液中c(H)降低，平衡向右移動，c(Fe3f)減小，導致脫

19、硫率下降。27.(1)CQ+H2Q+CQ2=2HC(3T;放出cd_4D"。6<(0.25)2(0.75)6其它條件不變時，增加Hk的濃度，可以提高CQ的轉化率d28.(1)I2CI2+2I=201+I2HjNC-N112吟明Brn/CCl4-CHjBrCH-CHCHjBriiyNiCOOCIjCHjr;R/jormot風產+2B0H2cH汨r+4GHsONmCOOCH/SH2CQ(g)+6H2(g)=QT(g)+4Ho(g)AH=127.8kJ/moI+4GHiOHi4N<iBr4I+4H+Q=2I2+2H2O鹽酸，加入氯水后改變了溶液pH,因此需控制溶液中H濃度為pH=6。（2）水中的I2未被CC14萃取完全（3） 3C12+I+3HO=601+IO3+6H+（4）溶液中發生反應：012+2I=I2+201,I+I2上I3一當氯水少量時，隨著C12增多，反應生成的I2增多，平衡右移，生成I3一增多，因此水層顏色從淡黃色變為棕黃色；當氯氣過量時，C12與發生反應生成無色的IO3,因此水層顏色變為無色。（反應中I被C12轉化為I2,平衡左移，同時C12與I2發生反應生成無色的IO3）29. （14分）（1）信息競爭（2）啟動GLP-1基因表達（1分），GLP-1與胰島B細胞（3細胞）膜上的受體結合（1一一.一、2+2上一.分），通