1、楊浦區2019學年度第一學期高中等級考模擬質量調研高三年級化學學科試卷 2019.12考生注意： 1本試卷滿分l00分，考試時間60分鐘。 2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或寫（綜合題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1港珠澳大橋使用了大量的含釩高

2、強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是A抗震性好B耐腐蝕強C含碳量高D都導電導熱 2對石油和煤的分析錯誤的是A都是混合物B都含有機物C石油裂化和煤干餾得到不同的產品 D石油分餾和煤干餾原理相同3元素周期表中，銦（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷AIn最外層有5個電子 BIn的原子半徑小于ICIn (OH)3的堿性強于Al(OH)3DIn屬于過渡元素 4氮化碳（C3N4）的硬度大于金剛石，則氮化碳中A只有共價鍵 B可能存在離子 C可能存在NN D存在極性分子5工業上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應放出大量的熱6與

3、氫硫酸混合后無明顯現象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液 D氯水7同溫同壓下，熱化學方程式中反應熱數值最大的是A2W（l）Y（l） 2Z（g）Q1 B2W（g）Y（g）2Z（l）Q2C2W（g）Y（g）2Z（g）Q3 D2W（l）Y（l）2Z（l）Q4 8同溫同壓同體積的H2和CO A密度不同 B質量相同 C分子大小相同 D分子間距不同9沒有涉及到氧化還原反應的是AFe3和淀粉檢驗IB氯水和CCl4檢驗Br C新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基 D硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl10向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢測無明顯現象，則反應后的溶液一定

4、A含Cu2B含Fe2C呈中性 D含Fe2和Cu211異戊烷的A沸點比正己烷高B密度比水大C同分異構體比C5H10多D碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長12杜瓦苯（）與苯互為同分異構體，則杜瓦苯A最簡式是CH2 B分子中所有原子共平面 C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D是CH2=CH-CH=CH2的同系物 13NA代表阿伏加德羅常數的值。4g 粒子(4He2)含A2NA個粒子B2NA個質子CNA個中子 DNA個電子 14對下列事實的原因分析錯誤的是選項事實原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制

5、備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應15用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A屬于化學腐蝕 BO2未參與反應C負極反應2Fe6e3H2O Fe2O36H D正極反應 O24e2H2O 4OH16向Ca(HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2（設溶液體積不變），推斷正確的是A產生CO2氣體B產生白色沉淀C所得溶液的堿性一定減弱 D所得溶液中一定不含HCO317用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H> Na，故陰極得到H2 B水電離平衡右移，故陰極區得到OHC失電子能力Cl> OH，故陽極得到Cl2 DOH向陰極移動，故陽極

6、區滴酚酞不變紅18在2L的密閉容器中，發生反應：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.5 kJ，5min后達到平衡，固體減少了24g，則A氣體不變時反應達到平衡狀態Bv正(CO)為2.4mol/(L·min)C若縮小容器體積，平衡常數減小 D增大C的量，平衡右移2.6時間(s)pH51050100150時間(s)5010015019向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結論是A該新制氯水c(H) =102.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H被中和COH和Cl2能直接快速反應DNaO

7、H和氯水反應的本質是OH使Cl2H2OHClHClO平衡右移V/mL2025，將濃度均為0.1 mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb100 mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。z·10080下列敘述錯誤的是y··x60AHA一定是弱酸40BBOH可能是強堿20Cz點時，水的電離被促進 pH7Dx、y、z點時，溶液中都存在c(A)c(OH)c(B)c(H)NaYYXYYYYSiSi二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿

8、足8電子穩定結構。 完成下列填空：21硅原子最外電子層有 種運動狀態不同的電子，占據 個軌道。22由題意可推知Y是Cl，推得此結論的依據是 。X和Si之間共用電子對偏離 。23SiCl4和CCl4分子空間結構相同，則SiCl4中鍵角是 。請說明SiCl4和CCl4沸點高低的理由。 。24黃磷（P4）與過量濃NaOH溶液反應，產生PH3和次磷酸鈉（NaH2PO2），補全并配平該反應的化學方程式，標出電子轉移的數目和方向：P4NaOH PH3NaH2PO2，其中氧化劑和還原劑質量比為 。根據題意可判斷H3PO2是 元酸（填“一”“二”或“三”）。25已知磷酸二氫鈉（NaH2PO4）溶液呈酸性，該溶

9、液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是： 。（二）（本題共15分）濃氨水（質量分數25%）生石灰CuSO4溶液用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。完成下列填空：26上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3H2ONH3H2O、 、 （再列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述）。27制備100mL 25%氨水（=0.905 gcm3），理論上需要標準狀況下氨氣 L（小數點后保留一位）。28上述實驗開始后，燒杯內的溶液 ，而達到防止倒吸的目的。29NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。 。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色Cu(NH3

10、)42+溶液。發生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2 (s)+2NH3 (aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q (Q>0)。（1）該反應平衡常數的表達式K= 。（2）t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正t1tv正的變化。（3）向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀，原因是： 。t/sv正/(molL1s1 )（4）在絕熱密閉容器中，加入NH4(aq)、Cu(OH)2 和NH3 (aq)進行上述反應，v正 隨時間的變化如下圖所示，v正 先增大后減小的原因 。（三）（本題共14分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重

11、要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。完成下列填空：ab30上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是 ，氣體從 口（填“a”或“b”）進。31檢驗SO2常用的試劑是 ，利用了SO2的 性。32將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為 。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：植物油SO2pH傳感器0.1mol/L20mLBaCl2溶液A(煮沸)B(未煮沸)植物油SO2pH傳感器SO2pH傳感器0.1mo

12、l/L20mLBa(NO3)2溶液C(煮沸) 33實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是 。34實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是 。（用方程式表示）35實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是 。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A B（填“>”“<”或“=”）。（四）（本題共16分）C(分子式：C9H16O2)CH3CH2 CH2BrCH3CH2ONa/CH3CH2OH化合物G 是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：完成下列填空：36寫出A中官能團的電子式。 。37寫出反應類型：BC 反應，CD 反應。38AB所需反應試劑和反應條件為 、