1、第第2課時課時 酸的化學性質及金屬活動酸的化學性質及金屬活動性性復習：酸堿指示劑及其作用復習：酸堿指示劑及其作用1、酸堿指示劑：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的、酸堿指示劑：遇酸或堿的溶液能顯示不同顏色的物質，如石蕊和無色酚酞。物質，如石蕊和無色酚酞。2、指示劑的作用：檢驗溶液的酸性或堿性、指示劑的作用：檢驗溶液的酸性或堿性3、指示劑的變色規律：、指示劑的變色規律：鋅粒、鎂條、鋅粒、鎂條、鐵釘、銅絲鐵釘、銅絲稀硫酸、或稀鹽酸稀硫酸、或稀鹽酸實驗實驗1：硫酸、鹽酸與一些常見金屬的作用：硫酸、鹽酸與一些常見金屬的作用反應方程式反應方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2不同金屬與不同金屬與酸作用

2、時的酸作用時的現象？現象？Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4【活動與探究】【活動與探究】【思索】上面反應的生成物有什么共同之處？【思索】上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離上述反應都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物鹽）子構成的化合物鹽）結論結論:酸酸 + + 較活潑金屬較活潑金屬 鹽鹽 + + 氫氣氫氣實驗實驗2 2：稀硫酸與氧化鐵或氧化銅的反

3、應：稀硫酸與氧化鐵或氧化銅的反應稀硫酸稀硫酸帶銹鐵釘帶銹鐵釘景象：鐵釘表面銹減景象：鐵釘表面銹減少，溶液由無色變為少，溶液由無色變為黃色。反應一段時間黃色。反應一段時間后，還能看到鐵釘表后，還能看到鐵釘表面產生氣泡。面產生氣泡。反應方程式反應方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2紅色鐵銹逐紅色鐵銹逐漸溶解，溶漸溶解，溶液由無色變液由無色變成淺黃色成淺黃色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【思索】：上面反應的生成物有什么共同之處？【思索】：上面反應的生成物有什么共

4、同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物鹽）酸根離子構成的化合物鹽）金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水【活動與探究】【活動與探究】黑色粉末逐黑色粉末逐漸溶解，溶漸溶解，溶液由無色變液由無色變成藍色成藍色CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O【思索】：上面反應的生成物有什么共同之處？【思索】：上面反應的生成物有什么共同之處？上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與上述反應的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物鹽）酸根離子

5、構成的化合物鹽）金屬氧化物金屬氧化物 + 酸酸鹽鹽 + 水水【活動與探究】【活動與探究】實驗實驗3 3 ：往碳酸鈉固體中加入稀硫酸或稀鹽酸）：往碳酸鈉固體中加入稀硫酸或稀鹽酸）拓展：硫酸、拓展：硫酸、鹽酸可與碳酸鹽酸可與碳酸鹽發生反應，鹽發生反應，產生二氧化碳產生二氧化碳氣體。氣體。反應方程式反應方程式: : H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+COH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO22一、與酸堿指示劑作用一、與酸堿指示劑作用三、與金屬氧化物反應三、與金屬氧化物反應四、與某些鹽反應四、與某些鹽反應課堂小結：酸的性質課堂小結：酸的性質反應的應用反應的應用反應現象反應

6、現象反應原理反應原理1.下列物質放入到稀鹽酸中下列物質放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是無氣體生成的是( )A.鋁鋁 B 碳酸鈉碳酸鈉 C 鐵銹鐵銹 D石灰石石灰石2.下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是( )3.在實驗室制備氫氣通常用在實驗室制備氫氣通常用( )A.炭粒與水反應炭粒與水反應 B.鋅與稀硫酸反應鋅與稀硫酸反應C.鋅粒與濃鹽酸反應鋅粒與濃鹽酸反應 D.鐵銹與稀硫酸反應鐵銹與稀硫酸反應A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 【課堂檢測】【課堂檢測】4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性是利用了它們化學性質中的質中的( )A.能與金屬反應能與金屬反應 B.能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應 C.能使指示劑變色能使指示劑變色 D.能溶于水能溶于水【課堂檢測】【課堂檢測】老者生來脾氣躁，老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，高壽雖已九十八，性情依舊不可交。性