1、5在通常條件下，下列各組物質的性質排列不正確的是A沸點：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔點：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D熱穩定性：HFHClH2S6以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現的是AFe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 BAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2CS SO2 H2SO4 MgSO4 DN2 NO NO2 HNO37下列離子方程式中正確的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體 2AlO2+ CO2+3H2O=2Al

2、(OH)3+ CO32C純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3D在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水 Al3+4NH3·H2O= AlO2+4NH4+2H2O8X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是A存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火 BZ的氧化物通常形成分子晶體CY的單質能把溴從溴化物中置換出來 DX的氫化物可以是兩種液體9pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合

3、，充分反應后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物質的量濃度為1×103mol/L的氨水cL； c(OH)=1×103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的大小關系正確的為：Aa=b>c>d Bb>a=d>c Cc>a>d>b Dc>a=d>b10在一密閉容器中有HCHO、H2、CO和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是A40% B33.3% C60% D36%11生物燃料電池（BFC）是以有機物為燃料，直接或間接利用

4、酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C1極的電極反應方程式為：C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列說法不正確的是AC1極為電池負極，C2極為電池正極BC2極的電極反應式為O2+4H+4e=2H2OC該生物燃料電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD電子由C2極經外電路導線流向C1極12某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A30min

5、時降低溫度，40min時升高溫度B反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應C8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D30min40min間該反應使用了催化劑25（16分）烴的含氧衍生物A，能發生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質量分數為12.1%；B的化學式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發生消去反應。合適的還原劑H+D銀氨溶液H2/NiABEF（C18H20O2）CD濃硫酸，（1）A分子中的含氧官能團的名稱為 ，C的結構簡式是 。（2）CD的反應類型是 （填標號）。

6、a氧化反應 b還原反應 c加成反應 d取代反應（3）D+EF的化學方程式是 （4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應且苯環上有一個取代基（包括D）的同分異構體有 種，寫出其中一種含有2個甲基的結構簡式 （5）AF六種化合物中： 除C外，能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應的是 （填標號，下同）； 燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質的量之比為11:9:5的是 。26（14分）已知a、e、H為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼aeH原子核數單核兩核四核粒子的電荷數一個單位正電荷一個單位負電荷0（1）請寫出H的電子式 。物質A由a、e 構成，B、

7、C、D都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示，反應是用于工業生產的反應。 ABEFGABC（2）寫出反應的離子反應方程式： 。（3）反應用于工業生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為 。（4）實驗室模擬工業反應的過程如圖所示，標況下，當電極上產生112mL B氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。C、D單質可以發生如下一系列反應，I和J的相對分子質量之差為16，K是重要的化工原料。CJIKH催化劑，加熱D（5）在工業生產中，1mol H最終轉化為1 mol K時，轉移電子的物質的量為 。（6）L是由3種元素構成的分子，能與H以1

8、:2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH2) 2 和HCl，則L的結構式為 。（7）E（溶液）能與H以1:2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到稀有氣體的穩定結構，則N的分子式為 。27（18分）下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略。 A B C D E F甲同學認為此套裝置用于合成物質X， D處盛放V2O5，E處冰水冷卻的U型管中有固體X出現。（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么X的化學式是 ，C裝置中盛放的液體藥品是 。（2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量。要知道A、B兩個裝置產物的通入量哪個大，可

9、通過觀察 得知。（3）F裝置中盛放的藥品是 。本實驗有無不妥之處？如有請答出改進方案；若無，此問可不答： 。乙同學認為此套裝置用于合成物質Y，D處盛放鉑銠合金網，E處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體Y生成且越接近U型管底部顏色越淺。對于A處，乙認為沒有加熱裝置。（4）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，C處所起作用與合成X時最初所起作用一致，那么C處的廣口瓶應改為 ，所裝藥品為 。（5）寫出乙同學認為的D裝置中發生反應的化學方程式 。（6）為什么此時U型管中的紅棕色氣體越接近管底顏色越淺？ 28（12分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560開始分解。在酸性條件下

10、碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下： （1）已知步驟反應器發生的反應中，生成的兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式： 。（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8【問題2】已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有 。（2）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：a準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數式表示）。（3）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO