1、單元質量評估(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1Na23Cl35.5O16S32一、選擇題(每小題3分,共45分)1.下列四個家庭實驗,不能配制成溶液的是()2.下列物質中,屬于溶液的是()A.糖水B.牛奶C.米粥D.豆?jié){3.下列溶液中,溶劑不是水的是()A.濃硫酸B.醫(yī)用酒精C.生理鹽水D.碘酒4.(佛山中考)下列有關溶液的說法正確的是()A.配制好6%的NaCl溶液,裝瓶時不小心灑掉一部分,瓶中NaCl溶液濃度仍為6%B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大D.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出5.t 時,某物質的溶解

2、度為10 g,則t 時該物質的飽和溶液中,溶質、溶劑、飽和溶液間的質量比為()A.1910B.11011C.9110D.101116.下列清洗方法中,利用乳化原理的是()A.用自來水洗手B.用鹽酸清除鐵銹C.用洗滌劑清洗餐具D.用汽油清洗油污7.下列固體溶于水后,溶液溫度升高的是()氫氧化鈉氯化鈉硝酸銨A.B.C.D.8.生活中的下列現(xiàn)象,不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水后感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出D.夏天飲水桶的內壁掛滿一層氣泡9.(廈門中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是()A.t1 時,

3、甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液B.t2 時,甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%C.t2時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ,甲溶液飽和,乙溶液不飽和D.t2 時,質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質量大于乙10.t 時,20 g某物質溶解在20 g的水里恰好飽和,此物質在t 時的溶解度是()A.100 gB.20 gC.40 gD.1 g11.下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是()A.增加溶質B.增加溶劑C.升高溫度D.攪拌12.在一定溫度下,向不飽和的NaNO3溶液中逐漸加入NaNO3晶體,在此變化過程中,溶液里溶質質量分數(shù)(w)與時間(t)的關系正

4、確的是()13.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示.下列有關敘述中錯誤的是()A.t2 時甲的溶解度比乙的大B.將甲、乙的飽和溶液從t2 降到t1 ,析出的甲的質量大C.升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1 時,甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質的質量一定相等14.向100 g水中不斷加入固體A或改變溫度,得到相應的溶液.100 g水(25 )資料:A的溶解度:溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2下列說法正確的是()A.中A的質量分數(shù)最大B.中A的質量分數(shù)相等C.的溶液為飽和溶液D.中沒有固體存在15.(揭陽中考)要配制100 g 5%的

5、NaCl溶液,除了需要托盤天平和量筒外,還需要用到的一組儀器是()A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒二、填空簡答題(每空2分,共30分)16.寫出下列溶液中溶質的化學式:溶液溶質的化學式(A)可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液 (B)醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液(俗稱雙氧水) (C)醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水) (D)醫(yī)療用的0.9%的氯化鈉注射液(生理鹽水) (E)澄清的石灰水 17.圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,根據(jù)該圖回答:(1)t3 時A、B、C三種物質的溶解度,由大

6、到小的順序是. (2)隨溫度升高溶解度降低的物質是. (3)等質量的三種物質的飽和溶液均由t3 降到t1 時,析出溶質的質量最大的是,變成不飽和溶液的是. (4)a點表示的含義是. (5)當A、B、C三種物質的溶液都接近飽和時,采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法,均可以達到飽和狀態(tài)的是物質的溶液. 18.下圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容.完成下列填空:主要成分NaCl、H2O體積:500 mL含量:0.9%密度:1 g/cm3(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是. (2)氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)是(精確到0.1%). 

7、(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是g. (4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是g(精確到0.1 g) . 三、實驗探究題(共14分)19.(6分)下圖是某同學配制50克質量分數(shù)為5%的鹽水的全過程.(1)請找出圖中的錯誤(至少兩種)、. (2)若操作正確,則所稱取氯化鈉的質量為克. (3)如果配制的鹽水中,NaCl的質量分數(shù)小于5%,則可能造成誤差的原因有(至少舉出三條)、 . 20.(8分)四位同學用不同方法配制5%的氯化鈉溶液:甲:用固體氯化鈉和水乙:用20%的氯化鈉溶液加水稀釋丙:用粗鹽(含有少量泥沙的氯化鈉)和水丁:用100 g

8、 20%的氯化鈉溶液、10 g氯化鈉固體和水(1)實驗中四位同學共同用到的實驗儀器有、. (2)甲稱量氯化鈉時,指針向左偏轉,則應(填序號). A.增加砝碼B.移動游碼C.取出一些NaCl固體D.再加一些NaCl固體若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)小于5%,可能的原因是. 用量筒量取水時仰視讀數(shù)配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗在托盤天平的左盤稱量氯化鈉時,游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù)盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗氯化鈉晶體不純A.B.C.D.(3)乙配制100 g溶質質量分數(shù)為5%的溶液時應量取mL的水. (4)丙應進行的實驗

9、步驟是(填序號). 溶解過濾蒸發(fā)結晶計算裝瓶并貼標簽 稱量假設需粗鹽50 g,最好應量取mL水來溶解(20 時,SNaCl=36 g) (5)丁用100 g 20%的氯化鈉溶液、10 g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液g. 四、計算題(共11分)21.實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸,并與鋅粒反應制取氫氣.(1)查閱資料:20 時不同質量分數(shù)硫酸的密度(g/mL)如下表:質量分數(shù)/%0141016243236446098密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.501.84分析以上數(shù)據(jù),可以得出結論(寫兩條):(2)計

10、算:配制200 g 24.5%的稀硫酸,需98%濃硫酸多少毫升?需要水多少克? 【答案與解析】1.B(解析:食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液.粉筆灰的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣等,不溶于水,不能夠形成溶液.植物油不溶于水,但是能夠溶解于有機溶劑汽油,能夠形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液.蔗糖易溶于水,能形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液.)2.A(解析:溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的混合物.)3.D(解析:濃硫酸的溶劑是水;醫(yī)用酒精的溶劑是水;生理鹽水的溶劑是水;碘酒的溶劑是酒精.)4.A(解析:溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,裝瓶時不小心灑掉一部分,溶質的質量分數(shù)不變;長期放

11、置后不會分層的液體不一定是溶液,如水是長期放置后不會分層的液體,但屬于純凈物,不屬于溶液;KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質質量分數(shù)大,如低溫時的硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可能小于溫度較高時硝酸鉀的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù);對于溶質的質量分數(shù)隨著溫度的降低而增大的物質,降低飽和溶液的溫度,沒有晶體析出.故答案為A.)5.B(解析:t 時,某物質的溶解度為10 g,說明該溫度時,100克水中最多能溶解10克該物質,所以溶質為10克,溶劑為100克,溶液為110克.)6.C(解析:乳化是洗滌劑將不溶于水的油分散成微小的液滴,使其在水中穩(wěn)定存在,但它不屬于溶解.A.用水洗手利用的不是乳化原

12、理;B.通過鹽酸與鐵銹發(fā)生化學反應使不溶于水的鐵銹變成能溶于水的氯化鐵;C.洗滌劑能將餐具上的油滴分散成小液滴;D.利用的是汽油溶解油污.)7.D(解析:氫氧化鈉屬于堿,溶于水時會放熱,溫度升高;氯化鈉溶于水時溫度無明顯變化;硝酸銨屬于銨鹽,溶于水時會吸熱,溫度降低.)8.C(解析:燒開水時,沸騰前水中有氣泡產生,是因為隨著溫度的升高,原本水中溶有的氣體的溶解度減小,因此有氣泡產生;喝下汽水時,感到有氣體沖出鼻腔,是由于胃內的溫度高,二氧化碳的溶解度變小而導致的;打開啤酒瓶蓋,有大量泡沫溢出,是因為打開汽水瓶蓋,壓強變小,二氧化碳的溶解度減小,故有大量泡沫溢出,說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而

13、減小;夏天溫度較高,飲水桶的內壁掛滿一層氣泡就是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的,D能說明溶解度隨溫度升高而減小.)9.D(解析:t1 時,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于乙飽和溶液;t2 時,甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等,都為:30 g100 g+30 g×100%23.1%,該選項說法不正確;甲和乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大,t2 時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ,甲和乙仍然都是飽和溶液;因為t3 時甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2 時,質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質量大于乙.故答案為D.)10.A(解析:

14、設此物質在t 時的溶解度是m,由溶解度的定義得:20 g20 g=100 gm,解得m=100 g.)11.C(解析:增加溶質能夠改變溶液的狀態(tài),但是不能改變溶解度大小;增加溶劑,會使飽和溶液變成不飽和溶液,卻無法改變溶解度;升高溫度,溫度無論升高還是降低都會改變物質的溶解度;攪拌能夠加速溶質的溶解但是無法改變溶液的狀態(tài),更不會改變物質的溶解度.)12.D(解析:一定溫度下的不飽和溶液中硝酸鈉的溶質質量分數(shù)不為0;當達到飽和狀態(tài)時,溶質質量分數(shù)不會發(fā)生變化.)13.B(解析:從圖示看:t2 時甲的溶解度比乙的大;將相同質量的甲、乙的飽和溶液從t2 降到t1 ,析出的甲的質量大;升高溫度可將甲的

15、飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大;t1 時,甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質的質量一定相等,因為該溫度時甲、乙的溶解度相等.故選B.)14.D(解析:根據(jù)A的溶解度,可看出它的溶解度隨溫度的升高而增大.當溫度為20 時,溶解度為37.2 g,那么在25 時的溶解度>37.2 g,故為不飽和溶液;當再加入4.2 g固體時,由于37.2 g+4.2 g=41.4 g,而當溫度為30 時溶解度為41.4 g,故為飽和溶液,且有固體未溶解;當溫度升高為60 時,溶解度為55.2 g>41.4 g,故變?yōu)椴伙柡腿芤?當再加入9 g固體,此時溶質質量=41.4 g+

16、9 g=50.4 g<55.2 g,故仍然為不飽和溶液;當降溫至50 時,溶解度為50.4 g,故溶液剛好飽和.)15.B(解析:配制溶液的過程中不需要使用試管,A組儀器不合適;托盤天平用于稱取固體氯化鈉,量筒與膠頭滴管用于準確量取水,燒杯用于完成溶解操作,玻璃棒用于溶解時的攪拌;配制100 g 5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗,C組儀器不合適;配制100 g 5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱,則不需要使用酒精燈,D組儀器不合適.故答案為B.)16.H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2(解析:可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液的溶質是硫酸;醫(yī)療消毒用的過

17、氧化氫溶液(俗稱雙氧水)的溶質是過氧化氫;醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水)的溶質是高錳酸鉀;澄清的石灰水的溶質是氫氧化鈣.)17.(1)A>B>C(2)C(3)A;C(4)t2 時A、B兩種物質的溶解度相等(5)C(解析:(1)t3 時,三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C;(2)由溶解度曲線可知:C物質的溶解度隨溫度升高而減小;A、B兩物質的溶解度在t2 時相等;(3)A物質的溶解度受溫度影響最大,等質量的三種物質的飽和溶液均由t3 降到t1 時,析出溶質的質量最大的是A;C物質的溶解度隨溫度升高而減小,降溫時無固體析出;(4)由溶解度曲線可知:A、B兩物

18、質的溶解度在t2 時相等;(5)采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法,均可以達到飽和狀態(tài),根據(jù)溶解度曲線可知C符合.)18.(1)4671(2)39.3%(3)4.5(4)1.8(解析:(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質量比=2335.5=4671;(2)氯化鈉中鈉元素的質量分數(shù)=23(35.5+23)×100%39.3%;(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量=500 mL×1 g/cm3×0.9%=4.5 g;(4)該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量=4.5 g×39.3%=1.8 g.)19.(1)藥品瓶蓋正放在桌面上;砝碼和藥品正好放反了;用溫度計攪拌

19、不對,應用玻璃棒攪拌(任選兩點)(2)2.5(3)計算有錯誤天平讀數(shù)有誤(不準確)氯化鈉中有雜質燒杯中原先有水水取多了天平未調零在轉移氯化鈉時氯化鈉撒在了桌子上(任選三點)20.(1)量筒;玻璃棒(2)C;A(3)75(4);138.9(5)600(解析:(1)分析這四位同學的配制方案可以知道,都需要用量筒來量取液體,同時需要用到玻璃棒攪拌來使溶液混合均勻;(2)天平指針左偏,說明氯化鈉的質量多了,故應該從托盤上取出一些氯化鈉,故應該選擇C;若甲同學最后配得的氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)小于5%,能夠引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的可能原因是:用量筒量取水時仰視讀數(shù),會導致測量水的體積增多,故會使溶質的質量分數(shù)偏小;配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗,會增加水的質量,故使溶質的質量分數(shù)偏小;用托盤天平稱取氯化鈉時,游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡,后將游碼移動得到讀數(shù),使讀數(shù)中增加了開始游碼所處位置質量,從而導致所得氯化鈉質量偏小,最終溶質的質量分數(shù)偏小;盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗,會增加水的質量,故使溶質的質量分數(shù)偏小;氯化鈉晶體不純,會使氯化鈉的質量偏小,故使溶質的質量分數(shù)偏小.能夠導致氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)小于5%的因素為:,即選項A為正確的答案;(3)設需