1、1、理論上不能設計為原電池的化學反應是()A. CH4(g) +2Q(g)= CO 2(g) +2建0(1); HR 0B. HNO(1) +NaOH(1)= NaNQ + H2O(1) ; H< 0C. 2Hb(g) +Q(g)= 2H 20(1); AH< 0D. 2FeCl3(1) + Fe(s) =3FeCl 2(1) ； He 02. 研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO+ 2Ag+2NaCl=N&MnO0+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A.正極反應

2、式：Ag + Cle=AgCl B. 每生成1 mol Na zMnQ。轉移2 mol電子不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl 是還原產物3. 結合右圖判斷，下列敘述正確的是()A. i和n中正極均被保護B. I和n中負極反應均是Fe 2e-= Fe2+C. I和n中正極反應均是Q+2HO+ 4e-=4OHD. I和n中分別加入少量&Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀4. 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是()A.水既是氧化劑又是溶劑B .放電時正極上有

3、氫氣生成C.放電時 OH向正極移動 D .總反應為：2Li +2HO= 2LiOH + H2 T5.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A. 未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B. 因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C. 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用6. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni 2O3+3H2O= Fe(OH) 2+2Ni(OH) 2卜列有關該電池的說法不正確的是(A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2Q、負極為FeB

4、. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe( OH) 2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低7 . 一種充電電池放電時的電極反H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH) 2+OH- 當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是A. H 2O的還原B. NiO(OH)的還原C. H 2的氧化D. NiO(OH)2的氧化8 .右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料(S)涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：(激發態)下列關于該電池敘述錯誤的是()A.電池工作時，是將太陽能轉化

5、為電能B .電池工作時，離子在鍍鉗導電玻璃電極上放電C.電池中鍍鉗導電玻璃為正極D .電池的電解質溶液中 和13-的濃度不會減少9右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是()A.該系統中只存在 3種形式的能量轉化B .裝置Y中負極的電極反應式為：C.裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D 裝置X、 Y 形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化10鋼鐵生銹過程發生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2Q下列說法正確的是A.反應、中電子轉移數目相等 B

6、.反應中氧化劑是氧氣和水C 與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕11. (09廣東化學14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或NaOH溶液 為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH為電解液時，正極反應都為：02 + 2代0+ 4e-= 4OHB.以 脂0悖液為電解液時，負極反應為：A1+3Oq3e- = Al(OH)3jC.以NaOH§液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極12. (09上海卷13)右圖裝置中，U型管

7、內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化鏤溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高C.兩試管中相同的電極反應式是：D a 試管中發生了吸氧腐蝕，b 試管中發生了析氫腐蝕13.某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SQ,且n(NaCl) : n(H2SO)=3 ： 1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是()A.陰極產物為H2B.陽極先析出 CE后析出QC.電解液的pH不斷增大，最終大于 7 D .整個電解的過程實質是電解水14鍍鋅鐵在發生析氫腐蝕時，若有mol 電子發生轉移，下列說法正確的是()有

8、g 金屬被腐蝕有 g 金屬被腐蝕在標準狀況下有L 氣體放出在標準狀況下有L 氣體放出A B C D 15如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H ) 和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CHO+ 3Q=2CO + 4H2O。下列有關該電池白說法錯誤的是()A.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C.電池負極的反應式為：2CHO# 2H，O- 12e=2COT + 12H+D.電池正極的反應式為：3Q+ 12H + 12e =6HO16. 在水中加等物質的

9、量的 Ag+、Pb2+、Na+、SO”、NO、Cl ,該溶液放在用惰性材料作電 極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質量比為()A. ： 108 B . 16 ： 207 C . 8 ： 1 D . 108 ：17. (14分)氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質是 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 (3)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca"、Mg+、NH SO2 c(SO42 ) >c(Ca2+)。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：鹽泥a除泥沙外，還

10、含有的物質是 過程中將 NH+轉化為N2的離子方程式是BaSO的溶解度比BaCO的小，過程n中除去的離子有 經過程出處理，要求鹽水中c中剩余NaSO的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是3mg /L ,則處理10m鹽水b ,至多添加10% NaSO溶放 kg(溶放體積變化忽略不計)。18. (14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：L的元素符號為 ; M在元素周期表中的位置為 ;五種元素的原 子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。Z、X兩元素按原子數目比 l ： 3和2 ： 4構成

11、分子A和B, A的電子式為 _, B的結構式為。 硒(se)是人體必需的微量元素，與 L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則 Se 的原子序數為 ,其最高價氧化物對應的水化物化學式為 。該族25周期元素 單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 (填字母代號)。a. + mol - L 1 b . + mol - L 1 c . mol - L 1 d . kJ mol 1用M單質作陽極，石墨作陰極， NaHCO籀液作電解液進行電解，生成難溶物 R, R受熱分 解生成化合物 Q 。寫出陽極生成 R的電極反應式： ;由R生成Q的化學方程19

12、 .) (9分)Li-SOCl 2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl4 SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO 2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為 ,發生的電極反應為 (2)電池正極發生的電極反應為 (3)SOCl2易揮發，實驗室中常用 NaOH容液吸收SOC2,有N&SO和NaCl生成。 如果把少量水 滴到SOCl2中，實驗現象是 ,反應的化學方 程式為;組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行， 原因是20 . 14分 工業廢水中常含有一定量的Cr2。”和CrO42 ,它們會對人類及生態系統

13、產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42 (黃色)+2H+Cr2O72 (橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.(2)能說明第步反應達平衡狀態的是 。a. C2。2和CrCT的濃度相同b . 2v (Cr 2O72 ) =v (CrO 42 ) c .溶液的顏色不變(3)第步中，還原 1mol C、。2一離子，需要 mol的FeSO 7H2O。(4)第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3+(aq)+3OH (aq)常溫下，Cr(OH)3 的溶度積 Ksp

14、= c(Cr3+) - c3(OHT) =10-32,要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L , 溶液的pH應調至 。方法2:電解法該法用Fe做電極電解含 C2O2一的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe做電極的原因為。(6)在陰極附近溶液 pH升高的原因是(用電極反應解釋) ;溶液中同時生成的沉淀還有 答案選擇題 BBACC CDBCA ABDCA C17解析：(1)電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽 極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時 Na+和H+向陰極運動并放電， 但H+比Na+易得電 子，所以H+首先放

15、電，方程式為 2H+ +2e=H2T。由于 H+是水電離出的，所以隨著 H 十的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH-的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質是NaOH由于Cl比OH-易失電子，所以在陽極上CI首先放電，方程式為 2Cl 2e=Cl2 T。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl + 2H2O2OH+ H2T + Cl2 T。(2)見解析(1)(3)由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發生下列反應C12+H2OHC用HC1Q根據平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解， 有利于氯氣的溢出。(4)由于溶液中含有 Mg2+,所以用溶液 A (即

16、NaOH調節溶液的pH時，會產生 Mg(OH)2 沉淀，即鹽泥a中還含有Mg(OH)2;淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4簟化為N2,而氯氣被還原成 Cl,方程式為 2NH務+ 3Cl2 +8OH- =8H2a 6Cl -+ N2 T ;沉淀 轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。由于 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入 BaCO3后，溶?中的SO42-就結 合Ba2吐成更又t溶的BaSO軌淀，同時溶?中還存在 Ca2+而CaCO他屬于難溶性物質，因 此還會生成 CaCO3沉淀；NaClO具有強氧化性，可將Na2SO3氧

17、化成 Na2SO4方程式為Na2SO3+NaC© Na2SO4+NaCJ 10m3鹽水b中含 NaClO的物質的量為，由方程式可知消耗 Na2SO3勺質量為1molx 126g/mol = 126g。若設需要10%Na2SO笳液的質量為 X,則有，解 得 x= 1760g,即至多添加 10% Na2SO3#?夜 1.76kg。18 答案：(1) NaOH(2) 2Cl + 2H2O2OH+ H2T + C12 T(3)氯氣與水反應：C12 + H2OHC+HC1O,增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在 水中的溶解，有利于氯氣的溢出。(4) Mg(OH)22NH務 + 3C12

18、 + 8OH- =8H2a 6Cl + N2T SO42、Ca2解析： (1)X 、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、 C、 N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為 Al,其在周期表的位置為第3周第IDA族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al>C> N>O> H。(2) N和H 1 : 3構成的分子為 NH3,電子式為；2: 4構成的分子為 N2H4,其結構式為。(3)Se比。多兩個電子層，共 4個電子層，1 4電子層上的電子數分別為：2、8、18、6,故其原子序數為 34;其最高價氧化物對應的水化物的

19、化學式類似H2SO4為H2SeO4非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2-5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a,則第四周期的Se 對應的是b。(4)Al 作陽極失去電子生成Al3+ ， Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：19 (1)O 第三周第mA 族 Al >C> N>O> H(2)(3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 。命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。答案：20. ( 1 )鋰( 2 分)( 2) ( 2 分)( 3)出現白霧，有刺激性氣體生成( 3 分)( 4)鋰是活潑金屬，易與、反應；也可與水反應(2 分)解析：(1) pH=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應方向移動，Cr2O72一的濃度會增大，所以溶液顯橙色；( 2) 在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時，