1、f分析化學(xué)一、填空題(每空1分，共20分)1、標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 草酸 和苯二甲酸氫鉀。2、一般情況下，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用 直接 法配制，而KMnO7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接法配制。3、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是_劑，自身被_；失去電子的物質(zhì)是_劑，自身被_。4、朗伯-比爾定律的物理學(xué)意義是：當(dāng)一束平行_光通過_的、_的、非色散的吸光物質(zhì)溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液的_和液層_的乘積成正比。5、偏離朗伯-比爾定律的主要因素是：_和_。6、重量分析法的主要操作包括_、_、_、_、_。二、選擇題(只有一個(gè)正確答案，每題1分，共20分)1、下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（ ）

2、A. 精密度高則準(zhǔn)確度高； B. 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C. 準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系； D. 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。2、下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是（ ）。 A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系 B. 反應(yīng)必須完全 C. 反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大3、重量分析法測定0.5126g Pb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657g PbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4、用K2Cr

3、2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則會(huì)發(fā)生（ ）。A. 標(biāo)定結(jié)果偏高 B. 標(biāo)定結(jié)果偏低 C. 對標(biāo)定結(jié)果無影響D. 指示劑不變色，無法指示滴定終點(diǎn)。5、莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，所用指示劑為（ ） A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D 鐵銨礬6、已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA + bB = cC + dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB之間的換算公式為：TB/A=（ ）。A. VA/CBVBB. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/V

4、B7、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的pH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將（ ）。A. 不存在B. 變大C. 變小D. 無變化8、PtCl4和氨水反應(yīng)生成的配合物，用AgNO3處理1mol的該配合物，得到2mol的AgCl沉淀，該配合物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（ ）。A. Pt(NH3)4Cl4 B. PtCl(NH3)4Cl3C. PtCl2(NH3)4Cl2D. PtCl3(NH3)4Cl9、吸光光度法中，吸光系數(shù)與（ ）有關(guān)。A. 光的強(qiáng)度B. 溶液濃度C. 入射光波長D. 液層的厚度10、下列關(guān)于堿土金屬氫氧化物的敘述，正確的是（ ）。A. 均難溶于水B. 均為強(qiáng)堿

5、C. 堿性由Be到Ba依次遞增D. 堿性強(qiáng)于堿金屬的11、分光光度計(jì)做定量分析的理論依據(jù)是（ ）。A. 歐姆定律B. 朗伯-比爾定律C. 庫倫定律D. 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則12、加熱下列物質(zhì)，沒有氨氣產(chǎn)生的是（ ）。A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 13、下列氣體不能使用濃硫酸干燥的是（ ）。A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2 14、下列物質(zhì)既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Zn(OH)2 15、按照酸性由弱到強(qiáng)的順序排列，正確的是（ ）。A.

6、 HClO, HClO2, HClO3, HClO4B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl, HBr, HF, HI16、一般情況下，金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是（ ）。A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317、在HClO2中，Cl的氧化值是（ ）。A. -1B. +1C. +3D. +518、下列金屬，熔點(diǎn)最高的是（ ）。A. OsB. PtC. WD. Au19、在KClO3 KCl變化中，Cl氧化值的變化數(shù)是（ ）。A. 6B. 5C. 4D. 320、在酸性溶液及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列

7、各組離子可以共存的是（ ）。A. MnO4-和Cl-B. Fe3+和Sn2+C. NO3-和Fe2+D. I-和Fe3+三、是非題(正確，錯(cuò)誤×，每題2分，共10分)1、對酚酞指示劑不顯色的溶液，應(yīng)該不是酸性溶液。（ 錯(cuò) ）2、pH=2與pH=4的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，等體積混合后pH=3。（ 錯(cuò) ）3、在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。（對 ）4、控制一定的條件，沉淀反應(yīng)可以達(dá)到絕對完全。（ 錯(cuò) ）5、同離子效應(yīng)可以使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度大大降低。（ 對 ）四、簡答題(每題4分，共20分)1、pH=3.0和pH=4.0時(shí)，用EDTA滴定Zn2+，判斷能否準(zhǔn)確滴定。已知：l

8、gK ZnY =16.50，pH=3.0時(shí)lgY(H)=10.60；pH=4.0時(shí)lgY(H)=8.44。(3分)2、間接碘量法的基本反應(yīng)是什么所用標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是什么(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1) Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O (2) Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 + NO2+ H2O(3) KClO3 + KI + H2SO4 I2 + KCl + K2SO4 + H2O (4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + O2+ H2O(5) H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4

9、 + H2O 4、命名下列各配合物或按照名稱寫出配合物結(jié)構(gòu)簡式：（5分）(1) Cu(NH3)4SO4(2) CrCl2(H2O)4Cl(3) K3Fe(CN)6(4) Ag(NH3)2NO3 (5) 氯化二氯·一水·三氨合鉻(III)5、符合朗伯-比爾定律的溶液，當(dāng)溶液濃度提高后，其最大吸收波長max、透光率T、吸光度A以及摩爾吸光系數(shù)k有無變化怎么變化（3分）五、計(jì)算題(每題10分，共30分)1、測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以WFe2O3表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計(jì)算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差

10、（3）標(biāo)準(zhǔn)偏差；（4）相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；（5）極差。2、稱取紅丹試樣（含Pb3O4）0.2750g，用鹽酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后轉(zhuǎn)移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入濃度為0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性條件下加入過量KI，產(chǎn)生的I2，以淀粉液為指示劑，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.95 mL，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，求試樣中Pb3O4的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（Pb3O4=685.6）。3、用KMnO4法測定

11、綠礬的純度，稱取試樣1.105g，在酸性介質(zhì)中用濃度為0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至終點(diǎn)，求此產(chǎn)品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)6答案：一、1 草酸苯二甲酸氫鉀 2 直接間接 3 氧化劑還原還原劑氧化 4 單色單一均勻濃度厚度 5 非單色光化學(xué)因素 6 溶解沉淀過濾洗滌烘干灼燒恒重稱量二、1-5：BDCBC6-10：DCCCC11-15：BBBDA16-20：CCCAC三、1-5：×××四、1 答：pH=3.0時(shí)，lgK'ZnY=lgKZnY -

12、lgY(H) =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能準(zhǔn)確滴定； pH=4.0時(shí)，lgK'ZnY=lgKZnY - lgY(H) =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以準(zhǔn)確滴定。2 答：間接碘量法的基本反應(yīng)式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-標(biāo)準(zhǔn)溶液是硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，指示劑是淀粉。3(1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2) Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O(3) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + KCl

13、+ 3K2SO4 + 3H2O (4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2+ 8H2O(5) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O 4(1) Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合銅(II)(2) CrCl2(H2O)4Cl氯化二氯·四水合鉻(III)(3) K3Fe(CN)6六氰合鐵(III)酸鉀(4) Ag(NH3)2NO3硝酸二氨合銀(I)(5) 氯化二氯·一水·三氨合鉻(III)CrCl2(H2O)(NH3)4Cl5答：其中最大吸收波長max、摩爾吸光系數(shù)k兩項(xiàng)沒有變

14、化，透光率T和吸光度A有變化，T減小，A增大。五、1解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式，其化學(xué)計(jì)量關(guān)系：2Pb3O46PbCrO49I218Na2S2O3 3解：反應(yīng)方程式5Fe2+