1、從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金 飛機、火車、汽車、飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業，船舶、導彈制造業，使用了各種鋁合金，使用了各種鋁合金，如一架超音速飛機由如一架超音速飛機由70%的鋁合金構成，的鋁合金構成，每枚導彈用鋁量約占每枚導彈用鋁量約占總量的總量的10%15%，國外已有鋁制火車軌國外已有鋁制火車軌道，而一艘大型船舶道，而一艘大型船舶用鋁量用鋁量達達2000噸噸。一、鋁的存在：一、鋁的存在：鋁在自然界以鋁在自然界以化合態化合態形式存在，形式存在，鋁土礦鋁土礦（主要（主要成分為成分為Al2O3，還有少量的，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）等雜質）是鋁元素在地殼中的是鋁元素在地殼中

2、的主要存在主要存在形式之一。形式之一。鋁元素占地殼總量的鋁元素占地殼總量的7.73%，是地殼中含量，是地殼中含量最多的金屬最多的金屬。裝飾材料裝飾材料 銀白色金屬光澤銀白色金屬光澤 用作導線用作導線良好的導電性良好的導電性飛機制造飛機制造鋁的密度小硬度大鋁的密度小硬度大鋁制炊具鋁制炊具良好的導熱性良好的導熱性 用作包裝用作包裝良好的延展性良好的延展性一、鋁的物理性質及用途：一、鋁的物理性質及用途： 2.化學性質 (1)鋁與氧氣的反應的實驗探究 熔化熔化高高熔化熔化光澤光澤 (2)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應的探究氣泡氣泡冒出冒出溶解溶解爆鳴聲爆鳴聲2Al6HCl=2AlCl33H2 氣泡冒出氣

3、泡冒出 溶解溶解 爆鳴聲爆鳴聲 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。1把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應選用的試劑是是()A鹽酸鹽酸B氨水氨水C燒堿溶液燒堿溶液 D純堿溶液純堿溶液解析：解析：選選C。鋁既能與強酸反應。鋁既能與強酸反應,又能與強堿反應又能與強堿反應,而鎂不能與堿反應。而鎂不能與堿反應。 【答案】A3.與金屬氧化物的反應：與金屬氧化物的反應：鋁鋁 熱熱 反反 應應2Al +

4、 Fe2Al + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + = 2Fe + AlAl2 2O O3 3高溫高溫AlAl的還原性強，且反應能放的還原性強，且反應能放出大量的熱，將生成物熔化出大量的熱，將生成物熔化發出耀眼的光芒發出耀眼的光芒寫方程式：寫方程式：AlAl與與V V2 2O O5 5 Al Al與與CrCr2 2O O3 3鋁熱反應的鋁熱反應的實質實質是是高溫高溫下，較活潑的鋁置換出下，較活潑的鋁置換出較較不活潑的金屬不活潑的金屬，工業上常用于冶煉難熔金屬，工業上常用于冶煉難熔金屬,或焊接鐵軌。或焊接鐵軌。利用鋁的利用鋁的強還原性強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出和鋁轉化為氧化鋁時能放出

5、大量熱大量熱的性質，工業上常用鋁粉來還原一些的性質，工業上常用鋁粉來還原一些金金屬氧化物屬氧化物，這類反應被稱為，這類反應被稱為鋁熱反應鋁熱反應。練一練一練練和鋁粉可以發生鋁熱反應的是和鋁粉可以發生鋁熱反應的是 （ ）A.氧化鈉氧化鈉 B.鎂粉鎂粉 C.氧化鎢氧化鎢 D.硫粉硫粉C注注意意鋁熱反應用于焊接鋼軌鋁熱反應用于焊接鋼軌 焊接鐵軌京廣鐵路的焊接現場3工業上冶煉釩、鉻等難熔金屬時，常用的還原工業上冶煉釩、鉻等難熔金屬時，常用的還原劑是劑是()A氫氣氫氣 B金屬鈉金屬鈉C鋁鋁 D一氧化碳一氧化碳解析：解析：選選C。鋁熱反應過程中會放出大量的熱，。鋁熱反應過程中會放出大量的熱，常用于難熔金屬

6、的冶煉。常用于難熔金屬的冶煉。（2 2）主要用途：）主要用途：作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐作耐火材料：制耐火管、耐火坩堝、耐高溫的高溫的實驗儀器等實驗儀器等冶煉鋁的原料冶煉鋁的原料.天然氧化鋁天然氧化鋁剛玉剛玉紅寶石（紅寶石（Al2O3）藍寶石藍寶石（Al2O3）耐耐火火磚磚剛玉耐磨球剛玉耐磨球紅寶石紅寶石 Al2O3分別與酸、堿反應的化學方程式和離子方程式： Al2O32NaOH=_； Al2O32OH=_； Al2O33H2SO4=_； Al2O36H=_。2NaAlO2H2O Al2(SO4)33H2O 2Al33H2O 1氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什氧化鋁可以制造耐火坩

7、堝，這利用了它的什么性質？能否用它來熔化么性質？能否用它來熔化NaOH固體？固體？【提示提示】熔點高。不能用它來熔化熔點高。不能用它來熔化NaOH固體固體,因為氧化鋁能夠和因為氧化鋁能夠和NaOH固體反應：固體反應：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。2為什么為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑？可以作胃酸中和劑？【提示提示】Al(OH)3堿性不強，不至于對胃壁產堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。1、在、在MgO中混有少量的中混有少量

8、的Al2O3雜質，欲將雜質除雜質，欲將雜質除去可選用的試劑是（）去可選用的試劑是（） A稀硫酸稀硫酸B濃氨水濃氨水 C稀鹽酸稀鹽酸D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液白色白色難難 酸酸堿堿鹽和水鹽和水易分解易分解 1下列物質中，可用于治療胃酸過多的是下列物質中，可用于治療胃酸過多的是()A碳酸鈉碳酸鈉B氫氧化鋁氫氧化鋁C氧化鈣氧化鈣 D碳酸碳酸鋇鋇2要使溶液中的要使溶液中的Al3全部變為沉淀，應選用的全部變為沉淀，應選用的恰當試劑是恰當試劑是()ANaOH BNH3H2OCBa(OH)2 DKOH陽離子陽離子陰離子陰離子 KAl(SO4)212H2O Al(OH)3膠體膠體 將一個用金屬鋁做的易拉罐內充

9、滿將一個用金屬鋁做的易拉罐內充滿CO2，然后，然后往罐內注入足量的往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封溶液，立即用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。（1）罐壁內凹而癟的原因是）罐壁內凹而癟的原因是_ ；（2）罐再鼓起的原因是）罐再鼓起的原因是_ 。課課 堂堂 練練 習習CO2被被NaOH吸收，壓強減小吸收，壓強減小鋁和鋁和NaOH反應生成反應生成H2，壓強增大，壓強增大2.2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在人體中積累可使人慢性中毒，19891989年世年世界衛生

10、組織正式將鋁確定為食品污染源之一而界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁及其化合物在下列場合的使用須加以控制。鋁及其化合物在下列場合的使用須加以控制的是加以控制的是 （ ）制鋁錠制鋁錠 制易拉罐制易拉罐 制電線、電纜制電線、電纜 制制包糖果用的鋁箔包糖果用的鋁箔 用明礬凈水制炊具用明礬凈水制炊具 用用明礬和蘇打作食物膨化劑明礬和蘇打作食物膨化劑 用氫氧化鋁制胃用氫氧化鋁制胃藥藥 制防銹油漆制防銹油漆 A.A. B. B. C. C. D. D. C C練習練習2、向、向30mL1molL1的的AlCl3溶液中逐漸溶液中逐漸加入濃度為加入濃度為4moll1的的NaOH溶液，若產溶液

11、，若產生生0.78g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOH溶液溶液的體積可能為（）的體積可能為（）A3mL B7.5mLC15mL D27.5mL解析：利用圖形一目了然地看到堿的量有兩個值解析：利用圖形一目了然地看到堿的量有兩個值0.03mol4mo1L17.5mL。0.11mol4mo1L127.5mL。答案：答案：BDAl2O3 ：交流與討論交流與討論鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液溶解溶解1過濾過濾2酸化酸化3過濾過濾4灼燒灼燒5電解電解6殘渣殘渣二氧化碳二氧化碳濾液濾液H2O鋁鋁問題與探究問題與探究( (二二) )猜測每一步的操作作用是什么？猜測每一步的操作作用是什么？( (一一)

12、)從整個工藝流程看從整個工藝流程看, ,可分成哪兩個階段可分成哪兩個階段? ?1. NaOH1. NaOH溶解鋁土礦的目的是什么？溶解鋁土礦的目的是什么？ 2.2.把濾液酸化的作用是什么？把濾液酸化的作用是什么？ 3.3.過濾過濾2 2和和4 4的作用是什么？的作用是什么？4.4.酸化酸化3 3過程中最后生成了什么？過程中最后生成了什么？5.5.將過濾后的白色固體灼燒，發生什么反應？將過濾后的白色固體灼燒，發生什么反應？ 寫出有關的化學方程式。寫出有關的化學方程式。 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaO

13、H = 2NaAlO2 2 + H + H2 2O ONaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2 +2H +2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 +NaHCO+NaHCO3 32 Al(OH)2 Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O 4Al+3O2 2 小結：小結：交流與討論交流與討論鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液溶解溶解1過濾過濾2酸化酸化3過濾過濾4灼燒灼燒5電解電解6殘渣殘渣二氧化碳二氧化碳濾液濾液H2O鋁鋁生成生成Al(OH)3溶解溶解氧化鋁氧化鋁生成生成Al2O3除去除去雜質雜質保存保存Al(OH

14、)3z x xk1從鋁土礦提取鋁的反應中，屬于氧化還原反應從鋁土礦提取鋁的反應中，屬于氧化還原反應的是的是()AAl2O3與與NaOH溶液反應溶液反應B向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解的分解DAl2O3的的電解電解2從鋁土礦制備鋁的工藝流程從鋁土礦制備鋁的工藝流程 “鋁三角”及其之間的相互轉化 (1)寫出化學式：A_，B_，C_，D_，E_。 (2)寫出下列反應的離子方程式： AB_， AD_。ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2Y AlCl3NaOHNaAlO2HCl 向用向用HCl酸化過的酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，

15、圖中能正確表示這個反應的是溶液，圖中能正確表示這個反應的是()變式訓練變式訓練2在在H2SO4酸化過的酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加NaOH溶液，生成沉淀溶液，生成沉淀W(g)與所加與所加NaOH溶液的溶液的體積體積V的關系如圖，其中正確的是的關系如圖，其中正確的是()Al(OH)3沉淀的有關計算沉淀的有關計算 向向20 mL某物質的量濃度的某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴溶液中滴加加2 molL1NaOH溶液時，得到溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質沉淀的質量與所滴加量與所滴加NaOH溶液的體積溶液的體積 (mL)關系如圖所示關系如圖所示,試回答下列問題：試回答下列問題：(

16、1)圖中圖中A點表示的意義是點表示的意義是_。(2)圖中圖中B點表示的意義是點表示的意義是_。(3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：_。(4)假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀 0.39 g，則此時用去，則此時用去NaOH溶液的體積為溶液的體積為_。變式訓練變式訓練3將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是化鈉溶液的物質的

17、量濃度之比可能是(雙選雙選)()A13 B23C14 D272將等質量的將等質量的Al分別投入下列足量的溶液中，分別投入下列足量的溶液中，在標準狀況下生成等體積氫氣的是在標準狀況下生成等體積氫氣的是()A稀硝酸、濃稀硝酸、濃NaOH溶液溶液B稀鹽酸、濃稀鹽酸、濃NaOH溶液溶液C濃硫酸、稀鹽酸濃硫酸、稀鹽酸D稀硝酸、稀稀硝酸、稀NaOH溶液溶液解析：解析：選選B。稀。稀HNO3是氧化性酸，與是氧化性酸，與Al反應不反應不能生成能生成H2，濃，濃H2SO4使使Al鈍化。又因為鈍化。又因為Al的質量的質量相等，反應的溶液為足量，故相等，反應的溶液為足量，故B項生成的氫氣的項生成的氫氣的體積相同。體積相同。 甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲甲乙乙12，則加入鋁粉的質量為，則加入鋁粉的質量為_。【思路點撥思路點