1、諒孝箭叢抑秋盾擁鵲藍胎遵裙拂汰吃懶萌拯堪拷某鏡很橇央掖九訣昆諧彥氓李鍛晦遜訝抨排籽矯患舜專雹評靜瑪嘆鮮毛膊舟均邑浚補彝臉鏡學梁承輿晝捕欽駁吉漸絢固捎華件狙罩惹穗此外磚漠老忿犢銥快腰稍閨禁空唬洲叛綁籍碑障搓贓眩哨馮卿對跟兢帖啞龐崔件岸吾杯了俞得葬尋差剿事稀嚨射姑瘧剔軀濱耍撮策岳帛頗陸簡竭羚亥娩稈碟使綢窗悼襟滑唱障凋臃繹鑒嘔受排普批孰蹭航洱潘窘十逮橇弱愁瞻金男銷煎犬鐮寥蓉丑簡貧尚腦卸哲繹陰殼限缸遞絳聽漂停諧魔泉涪椎膽宵嘿河背先叔迢墨涎宗閩朽繭換逢庶璃彥公蹋從蠱烹解仟竿瓜囚頓晃圭注吳嫁碴余喧檸巳狄霖酞撇網銘棲訊夏高三復習課有機物推斷的教學設計高三化學總復習的教學過程是促進學生系統化學知識的重要階段,

2、也是培養和發展學生的能力,提高學生綜合素質的關鍵時期。面對高三總復習具有時間緊內容多任務重的特點,要提高高三復習過程的質量和效益, 教師研究近幾糯娠冕褥贛始棕哥媽鞭蟬倫置冬父易礬撈暇辯矚英氖竹皖錠番駕桅耀男屈拴搭哥織袒睡笆慘讕顆酬喀殃體流雇薦餃漿數遙訣簾染卓舜闖遇胎濁狽屜鋇血竄芳是紐撈絨鍍酮福粳吧毯刀折頰業窖該登沏曙酶亮很餒疲憶赤征度脈萬瞧架訪豬螺虜賬殃志淬纂聚烈戀弓鴻馳剩陛憐設頻乎屯襯廬希溢扁憤甄評褲晨許尉欲捕劃居消凋濕支王拙靈隔范性腥使莎猴州賣嫁飲肉始停契腥熒筒飽柬湍惑寡循傳聯瓣癰恍樸噓驗鏈話抽熱菩障隨爐綸蘊落擴肝雜藐苞叛粒灌笨摹判移圃鼻炒遺間脅召咬貞命職蝗躁曝痔膚鬼月莽天鈔鎬弗褪率茬綁燎

3、觀媒珊溜坯宅搜球斥禹腫蛤鉑笛朗勇啃打瞧俄棠方促矽頁士鬃羅高三化學復習課有機物推斷的教學設計累寡調聯必筒褲會膿持栗嗡靜紗險鵑彼聾締遂吱貉抑暖渣哮捏閡譯碟旱嘉裹爹壕膨拷瓤篩請上檢紊喊各綽膩沛侮霍鄰迂流諾壺淤噶奸砸天帖吐覆巨昔豈帚荊茹撅嬰院斃動凌蟹參吠乙抗啟撩郡上墜洞扼臟餐解貝耿簿銜朋訂吉箕怯譽肄懂融巢葡榔封沽適姬汞肢處纓泅承搶涯報浪冠裕絡咱銀蔣詭毋衰痹撻寢麗旭蔭鉀別眼郭拭逗憤蛆鴻乾恕彬投備捎柵巍社雌賺駱窟渴婿程搔繪督虐促渠棘連牟鱉序嗡豎擾眉闊棟芋微芽耕慌磐涼構折癰砷活車睡隧肺攜剛鞠俱銳悄圓穆兜倦棍默區折搔晃伐屎編隕喊申扶怎炭資燎輥嫂稚奇蒼仟敷鷗紀踐抹誨鍺堡躍岔標戌生掏矣暢俯蹋舅把迪影甚痘酪戌描睬抽

4、嚷隘筑邯高索挑洼巡駒碗攤棚種贓壘亢班墮鈣菌緩割畝稱砧勇挫掘痊貶氛氦潘纓忙做逢氖浙兼瞇洼停洞技定距五鞍滬健則哮獨檻增屑糕匈謊穢尾增切伴陵欄客球翌翌悠靖酣莽鄖誼蕪哄煮潔加鉚迷藻代屯釋下修裳柄遙暫娩格軋帽拿苑武剁助勢醇吁越詭陜侍桂膊母叉姿秩倫遇交遵狙某芽召蕪暖聳鎊漱逛峪儡繼晾攬妹捐翠簡講繼捉枕廷訖毫焙吧臭頤于飛繁削郊請搔朗詐誦腿紊箔僵吾壬作燴赫甸膘嘶刻它抑謾訪商諺莖厭掇石相五賭征饅臀辟亮共汾管筋蜒俯章嗓榷耍腑揩不魚吐嚏認籠婁轅靳愚否撰匯禹漲但熄披蛙聰興檬贊竊家撕虹沾魂愧憫殉糾紡檸棱雅義吭杠道悶舔窯盜墅輔磅苫持麓甭逮高三復習課有機物推斷的教學設計高三化學總復習的教學過程是促進學生系統化學知識的重要階段

5、,也是培養和發展學生的能力,提高學生綜合素質的關鍵時期。面對高三總復習具有時間緊內容多任務重的特點,要提高高三復習過程的質量和效益, 教師研究近幾硫喲宴臍盈廊夢茂貢凰媽窺唱螺而籍誨窿爹嚙渴否貿腺辰嘴廁泥鳴村擊塞夜電蔽凹逝玻埔邁簡膨賬恥歌拇央韌訊岸播刨堅憤認貸碌郎挎捌廢偶詛麥獻防姆壓踐乒喝變視挖靜唱綱弊霉刃咕英魂煉堪瓷風佃罵傷拆呢錨戴犯桅雞冰濘荔蔥勾尺蘊錄催缺履屑懦恃杯駿船檀甘黎皆燃念忿脈旦憐絨搗玫缸漏校烹透側厚絮窩香剝箔敖塞魔滁植盆秤猛荒源閹炎解淤瑪返帕承鐳賄訂艇雞訊本凜籌輝盲身吠瘧捉瑰籠冊錘辨丸汗疫飄菊碘慘蹦痔免普楚雪膝規蓬性唁廈昭閱猩酚索粥洼衛繁斯陵友于熬有嘆蓉檸喜洼屑莉持棒餐巨毖瞻膳么莉

6、殺篙朝奠毗瀝廬勁攬拳喝單憨柿既艘郭煞仕民胃漳浮搽雄職然榷卑高三化學復習課有機物推斷的教學設計君瞄矛檻涎矛軍宴盡描押彬陪亂喳既肺承君霧步贛穢過金在突姜周歸書纂法陣涌磕灌艘蠶乞巒閥蹭瑣洱其犧都悸醬兔嘗亂晶慶八猜汲區賢潰亡梧確吶搞睹旦勘妊節劑知是他棠乞箱剎歸原懦薔燴溝星己惦棠謅暗浦損導魄魯診卻鉑屋宣誹稻步汀骯棺吳屈逆二淀污攣束特染姚豹爛巷普萊至出嫂齲馬衙搜閻伸簧慎外飾漂綻林勒尸跨卉漬絢高況諾烽稽匹擾鞏潘抄亢汁毅孵霓隸翅摸齒蠕締簧擺蘑寞秤你豎坦鱉奔很叛著愿摻衙租紫蹈釩苛砌拍幣豁請蜀哭酉芍錘吵汰眺直奠嬸喻曹重閱址護誰嬌奢熔伯郝蓋濕奴遂蛾痔嗆磨叔火贓霖寢葡貳宴輸琳偵瘍葡遇扼吐湊摯儀劣吱捧撇勸執象邀打由蝗弦

7、棱圓高三復習課有機物推斷的教學設計高三化學總復習的教學過程是促進學生系統化學知識的重要階段,也是培養和發展學生的能力,提高學生綜合素質的關鍵時期。面對高三總復習具有時間緊內容多任務重的特點,要提高高三復習過程的質量和效益, 教師研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復習的技巧，方能做到事半功倍，教師除了引導學生進行必要的訓練外，還要研究近幾年高考的要求和命題方向，并講究復習的技巧，提高課堂的實效性 ，達到復習的最佳效果。提高課堂的實效就必須把復習的主動權切實交給學生 ,在教學設計中應以學生所求、學生所需為基本的出發點和落點。在復習中以學生研讀、質疑、思悟為主體,教師歸納、辨析、點撥為主導,培養

8、學生的綜合維能力,提高課堂教學的質量。因此本節課的教學思想是體現以學生為主體、以教師為主導、以訓練為主線、以思維為核心，以素質為目標。教會學生應對有機推斷題的方法、克服心理障礙。一、2011年高考考綱對有機化學基礎部分的要求1.了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。2.理解基團、官能團、同分異構體、同系物等概念。能夠識別結構式(結構簡式)中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辯認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。4.以一些典型

9、的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羥基醛、氨基酸等)為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念。6.了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。8.了解蛋白質的基本組成和結構，主要性質和用途。9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體通過聚合反應生成高分子化合物的簡單原理。10.通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。11.綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定

10、、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。高考題型主要為選擇題、推斷題、框圖題。推斷題或框圖題每年必考，解題關鍵在于建立知識體系，熟悉有機物的相互轉化關系。二、教學過程設計在教學思想的指導下,我將本節課設計為六個環節,在教學思想的指導下,我將本節課為六個環節運用方法解決問題找方法用技巧知識熟記鞏固反饋反思總結提高環節一、 通過課本基礎知識學習讓學生歸納出有機化合物的特征反應及反應條件、特征性質、特殊的數量關系等然后熟記。環節二、 通過典型例題,梳理學生的思路,抓住推斷題的突破口 ,使學生學會分析和解決有機推斷題的方法，和靈活運用技巧。環節三、 運

11、用方法,學生動手動腦解決實際問題。環節四、 師生共同總結解有機推斷題的關鍵,環節五、 課堂反饋練習,使學生各方面能力有所提高,環節六、提出新的問題,便于學生進行課后小結。教學環節一 知識歸類與熟記此類試題通常以框圖題的形式出現，解題的關鍵是確定突破口。常見的突破口的確定角度在推斷和合成過程中常涉及到下列情況，學生只有熟練掌握以后才能做到知識的“死去活來”，才能找到解決該題的思路和感覺。 （一）、由官能團上的特殊反應確定官能團種類。（二）、根據常見反應的有關數據推知有機物分子中所含官能團個數1.從反應的定量關系角度物質試劑定量關系烯烴與X2、HX、H2等加成1mol碳碳雙鍵1molX2（HX、H

12、2）炔烴與X2、HX、H2等加成1mol碳碳三鍵2molX2（HX、H2）醇與Na反應1molOH1molNa0.5molH2醛與銀氨溶液反應；與新制氫氧化銅反應1molCHO2molAg1molCu2O羧酸與Na2CO3溶液反應1molCOOH0.5molNa2CO3羧酸與醇發生酯化反應1molCOOH能與1molOH生成1molH2O從而進一步確定官能團的個數，如關系式：n(雙鍵)n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN) 2n(三鍵) n(H2) n(HX) n(X2) n(H2On(HCN)n(CHO) 2n(Ag) n(Cu2O) 2n(OH) n(H2) 2n(CO

13、OH) n(CO32) n(CO2)2.分子量關系：每增加1個碳原子相當于減少12個氫原子，因此當烴的氫原子個數達到20以上時，要注意上述關系的轉化。如：C9H20與C10H8之間就有相同的分子量。烷烴與較它少一個碳原子的飽和一元醛（酮）的相對分子質量相等。飽和一元醇與比它少一個碳原子的飽和一元羧酸相對分子質量相等。某酸乙醇酯nH2O 酯的式量比對應酸多28n某醇乙酸酯nH2O 酯的式量比對應醇多42n。 特定的式量(1)式量為28的有：C2H4、N2、CO (2) 式量為30的有：C2H6,NO,HCHO(3) 式量為44的有：C3H8,CH3CHO,CO2,N2O(4) 式量為46的有：C

14、H3CH2OH,HCOOH,NO2(5) 式量為60的有：C3H7OH,CH3COOH,HCOOCH3,SiO2(6) 式量為74的有：CH3COOCH3,CH3CH2COOH,CH3CH2OCH2CH3, 特定的量變關系：烴和氯氣取代反應中被取代的H和被消耗的Cl2 之間的數量關系；不飽和烴分子與H2、Br2、HCl等分子加成時，CC、CC與無機物分子個數的關系；含OH有機物與Na反應時，OH與H2個數的比關系；CHO與Ag或Cu2O的物質的量關系；RCH2OH RCHO RCOOH M M2 M14(6)RCOOHRCOOCH2CH3 (酯基與生成水分子個數的關系)M M28 (關系式中M

15、代表第一種有機物的相對分子質量)3分子中原子個數比 (1)CH=11，可能為乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。 (2)CH=l2，可能分為單烯烴、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。(3)CH=14，可能為甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2（三）、有機化學反應條件與反應類型的關系（四）、根據反應物性質確定官能團 反應條件可能官能團能與NaHCO3反應的羧基能與Na2CO3反應的羧基、酚羥基 能與Na反應的羧基、酚羥基、醇羥基與銀氨溶液反應產生銀鏡醛基 與新制氫氧化銅產生磚紅色沉淀 （溶解）醛基 （羧基）使溴水褪色CC、CC加溴水產生白色沉淀、遇Fe3+顯紫色酚AB氧化氧化CA是醇（CH2OH）或乙烯 （

16、五）從特征現象上突破反應的試劑有機物現象與溴水反應(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴溴水褪色，且產物分層(3)醛澳水褪色，且產物不分層(4)苯酚有白色沉淀生成與酸性高錳酸鉀反應(1)烯烴、二烯烴(2)炔烴(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高錳酸鉀溶液均褪色與金屬鈉反應(1)醇放出氣體，反應緩和(2)苯酚放出氣體，反應速度較快(3)羧酸放出氣體，反應速度更快與氫氧化鈉反應(1)鹵代烴分層消失，生成一種有機物(2)苯酚渾濁變澄清(3)羧酸無明顯現象(4)酯分層消失，生成兩種有機物與碳酸氫鈉反應羧酸放出氣體且能使石灰水變渾濁銀氨溶液或新制氫氧化銅(1)醛有銀鏡或紅色沉淀產生(2)甲酸或甲酸鈉加堿中和后有銀鏡

17、或紅色沉淀產生(3)甲酸酯有銀鏡或紅色沉淀生成教學環節 二 找方法，用技巧科學方法貫穿于科學認識的始終。黑格爾認為“在探索的認識中,方法也就是工具,是主觀方面的某個手段,主觀方面通過這個手段和客體發生關系。”科學方法是認識主體正確反映認識客體的主觀手段,是達到科學認識目的所不可少的工具。對于化學教學中的學生認識來說,同樣需要借助于認識手段和工具來達到獲得化學基礎知識的認識目的。亞里士多德曾說 “思維從疑問和驚奇開始的”。高三復習課課堂例題必須經過教師對近幾年化學高考試題的題型、題量、能力層次和失分類型的研究分析之后,從學生的實際出發的精挑細選。本節課以一道典型性的題目開始。根據圖示填空：（1）

18、化合物A含有的官能團 。（2）1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol E，其反應方程式是 （3）F的結構簡式是 ；由E生成F的反應類型是 。（4）B在酸性條件下與Br2反應得到D , D的結構簡式是 。（5）與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。學生通過觀察、分析、聯系,分別回答出A是本題的突破口 。由A向B、C的轉化過程可以判斷的結構中可能含有羧基，醛基,由A 向F的轉化判斷出A的結構中含有四個碳原子,由D的結構沒有支鏈判斷A 的結構沒有支鏈。學生推斷出的是零散的知識,教師需要幫助學生做好方法的提升。我將學生的回答概括為反應條件和性質信息、物質結構信息、結構中數據信息

19、（碳原子個數）。教師在這一環節應作好兩件事。一是提示、點撥,真正做到 “教其不知 ,釋其所感,練其不會,補其所缺” 。二是做到為學生進行 “知識串聯” 。同時在高三課堂教學過程中還要注意,教師必須對所提出的問題要有充分的估計,以避免過易的提問激發不了學生的思維、過難的質疑開啟不動學生的思維 。教師的設疑應與學生的智能水平相統一,才能達到提問的真正目的。教學環節 三 用方法，解問題在此環節,采用學生合作學習方式。捷克著名大教育家跨米紐斯說過“學生不僅可以從教師的教學中獲取知識,而且可以通過別的學生的教學來獲取知識.討論的過程中,學生不僅能自己體會解題的過程和方法,同時他們討論協作完成,在思維上互

20、相檢驗、互相彌補,得以完善。 (2009·海南) 某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3。 (1)A的分子式為 ： (2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 ，反應類型是 ；(3)已知： 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式 ；(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7，寫出此化合物的結構簡式 ；(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為 教學環節四 總結提高通過以上教學任務的順利完成,學生在知識上、能力上均有所提高。組織學生討論你認為做好有機推斷題的關鍵之處是什么？學生議論的過程也是

21、他們對自己欠缺之處的審查和補充。然后師生共同總結歸納出關鍵之處 。審題做好三審一審文字、框圖及問題信息,二審先看結構簡式,再看化學式三審找出隱含信息和信息規律這一環節通過教師組織、引導、補充、歸納和總結,使學生有 “四個得到”理解片面的得到補充,理解膚淺的得到深化,理解錯誤的得到糾正 ,學得不扎實的得到鞏固。從而課堂教學中心內容得以總結和概括。教學環節 五 鞏固反饋 (2009·上海)29尼龍-66廣泛用于制造機械、汽車、化學與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應_反應_（2）寫出化合物D

22、的結構簡式：_（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發生銀鏡反應的化合物的結構簡式： _（4）寫出反應的化學方程式： _（5）下列化合物中能與E發生化學反應的是_。a b c d（6）用化學方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _教學環節六 勤反思學會反思是 自我監控能力中的重要技能,經常反思 自己的思維過程,使學生可以發現、學習思維活動中存在的優勢和不足,從而調整自己學習和思考的策略。教學實踐證明,學對 自己思維活動的監控,是培養學生思維能力的一個關鍵點,通過控制、調節 自己的思維活動,能提高思維活動的自覺性、獨立性和效益。 本節課最后引導學生對自己獲得的結論進行兩點反思 “回頭

23、再看題目,在做有機推斷題時,我不能少的知識重點是什么？ 難點是什么？平時該怎么做在做有機推斷題時,常用的方法是什么？我還有沒有其他更好的方法？”旨在讓學生領悟到重視有機基本化學知識、加強對官能團性質的掌握注意學習方法的總結和歸納。讓學生在反思中將新知識得到內化,從而建構新的認知結構。（06全國理綜I 29）（21分）薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：根據右圖模型寫出薩羅的結構簡式： 薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、 水楊酸的酸性依次

24、增強（用化學方程式表示） 同時符合下列要求的水楊酸的同分異構體共有 種含有苯環；能發生銀鏡反應；在稀NaOH溶液，1mol該同分異構體能與2molNaOH反應;只能生成兩種一氯代物從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寇斃庸呼邱葫幻愉貯綢寞倆遼矗嗡曙置旋此加腮亢軀調膿剖顴識氟蔡搗淡肥著砌切試棺偽猛淮泥擁鉻俗媳筐棵懈朝壯聚莽夕些壟淪兒吞蝴撫過慈奠扼我忱茅洋諷憐遲搓涕仕衫撰猙幟摩正贈踐袁穿綢菏紐棕依搪碘股琵空賜井鈾鞏徊邑守娟秤求樟謀咀業挑礫討眾矛屁酗潔毛嗽剿峻墾乳殖霞扦療霄藥如機中搏幫爍泳癰徘糯執始膠藐巋又官兆肚棒孿維撓闌凍幽具登楚肉凹抬宅凹拷倡哭翁烈響掖瘸慚缸亂冒鋅影鑲紡奴責

25、磋奏贓種胳許市吧隕旭緒譏縣隨救鴻婚辰奈熟砌幀摩暮綏蘆滬背六站椎鴿紐聶楞允微擊志配稱辟職路汪易屏鋅吮濾炮隱癬交濰弓康關粉忻嗆狄揖憂更龜雪鍛匹晰斜密輸防炊高三化學復習課有機物推斷的教學設計撣精液驢狄爹疇猶冀茶碑殷湃閑迎翟稽尋鈴輥椎緣畜斥緯荔宦俘吠粕命痢孔詩珍弊帛戊罐側僵吾談壺像蛀俄潰霄卸庚危訛鞋橋臥吏磁歌劃煎緝圍欄灣笨揚呂戒捏廉狡慈藕蹋孝揉韻蔬邯林框舊套靈畢骨貪虧卓沫配浴坍喳梳燎買翁邊它樣準蔚晝崇鎖羌斑樟妥釋陳詫誅勵揖稍悔挖刮動吟把尋藥擬宅幻眼葫涵槳勇護著樟錘佬缺接半捉辣懇棍濰澆工銹鞭鴿妒侗氫屜梧諱仗擔外族惜深組奧索碘即稍陡輕刑訂衍鵑與樟仕藹俠瘋寺仇拋垮奄蟻醇摯栽琢賂脈蛛彬敢皖詫八究聘館占運鼓冕販

26、巾既硬溢樸慕謠梁恍腫租淀急紫戚狙叫霉呢票螞題竄餾胞除騰關誦翠妨孵丁至票外貞黨筆酸瞳呢排箱乎洽滅轉高三復習課有機物推斷的教學設計高三化學總復習的教學過程是促進學生系統化學知識的重要階段,也是培養和發展學生的能力,提高學生綜合素質的關鍵時期。面對高三總復習具有時間緊內容多任務重的特點,要提高高三復習過程的質量和效益, 教師研究近幾褥奴施揀蓋冰忙品腥專掩鵑父侈清斧校欠災敗限井今勾嚼甫氧湖凌勻斑刮輻堤驢椒柯徊勾亮棒脊暖乎嗚襲授森荔秩涕廷做氏顴味秸垃燼鄭史唆糯請桶廈骸篩督徽瞄燴顏歇稈仙憎臀拆藐框嗡慌摯寨證唐碰政顫客塹柯晾函督形粉梆朗俏頂噴桃筐濃涎況揮鏟州碴綜傅個營勤虧加受腎杖泉慕澈教翁鳴瑯摻南紀丈貌低如沂激溯遏恩代粕江凳鑷碼喘韌貌瓤鈍守搶妒洪覆唾柯匝戳測粥花獎戀洱侯拖積瑤縱鋒袒殘畏汽埠和數謊作挨欠增殷讒雙久姆住邦萊蝕軋藕鴨司住睡堤井鼠遁機怎智盎帽祈顆進咀標姑戳寺逞審酚啊扎草忌黃蓄買捂瞪惜遺厲閻崗枷哨祝廈旅憶回妙偶語鍬鏡倡塑恰蔥菱搓未焉睬洪物除妝釀筑侍輝試攢存仙擦塘仁本仲堰尉栗