1、九年級化學方程式填空全集（帶答案）附九年級化學方程式：（上冊課本）一、化合反應：（“多變一”）1、鎂在空氣中燃燒：現象：（1）發生耀眼的白光（2）放生熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放生熱量（3）生成一種黑色固體（4）放出大量熱注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：現象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：現象：發生耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氮氣中空氣中燃燒或爆炸：現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放生熱量（3）燒杯內壁由現水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：現象：（1）發生白光（2）放生熱量（3）

2、生成大量白煙7、硫粉在空氣中燃燒：現象：（注意兩種現象有差異）A、在純的氧氣中發生明亮的藍紫火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒發生微弱的淡藍色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：現象：（1）發生白光（2）放生熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：10、二氧化碳通過灼熱碳層：（吸熱反應）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：現象：發生藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：現象：石蕊試液由紫色變成紅色注意：某些非金屬氧化物+水一酸如:SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）SO3+H2O=H

3、2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反應放生熱量）拓占燃；用藤零蹩聲喏出德（SOI/罐O=5H2O（五水磕彘銅，膽磯）現象：白色粉桀變成塞Ca(HCO3)2H2+Cl2=2HClCaCO3+H2O+CO2=3.制取四氯化硅：Si+Cl2=SiCl4（液態）二、分解反應：（“一變多”）15、水在直流電的作用下分解：現象：（1）電極上有氣泡產生。正氧負氫，氫二氧一（體積比）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰16、實驗室用雙氧水制氧氣：現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃17、高溫鍛燒石灰石:（工業制取氧化鈣、二氧化碳）1

4、8、碳酸不穩定而分解：現象：石蕊試液由紅色變成紫色19、加熱高鎰酸鉀制取氧氣：20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）制氧氣：21、加熱氧化汞：拓展：框內的化學反應只做知識性的了解1、力口熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ=2CuO+H2O+CO2T現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO.5H2O-CUSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca（HCOa）2=CaCO3Jh2o+co2T4、工業電解氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O34Al+30215、碳酸氫鈉加熱分解制純堿：2NaHCO-N&CO+H2O+COT（下冊課本）三、置

5、換反應：（“單換單”）（1）金屬單質+酸鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應:現象：都有氣泡產生，但是劇烈程度不相同。23、鐵和稀硫酸反應：鐵單質參加的置換反應，鐵元素由“0”價變為“+2”價，生成“某亞鐵”現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬十二氧化碳或水（固體間的置換反應）25、焦炭還原氧化鐵：26、木炭還原氧化銅：27、氫氣還原氧化銅：現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成28、氫氣與四氧化三鐵反應：29、氫氣與氧化鐵反應：現象

6、：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。拓展：框內的化學反應只做知識性的了解（4）其它情況：水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO（制取水煤氣）四、復分解反應：（“雙交換”）（1）金屬氧化物+酸鹽+h2o30、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O31、現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）32、現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色（2）酸+堿一鹽+H2O（又叫中和反應）33、現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色（3）酸+鹽新鹽+新酸34、 （實驗室制取二氧化碳的反應原理）35、滅火器的反應原現象：有大量的氣泡生成。36、NaHCO3+HCl=N

7、aCl+H2O+CO2T(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽237、NaCl+AgNO3=38、CaCl2+Na2co3=(5)鹽+堿新鹽+新堿39、CuSO4+2NaOH=40、MgCl2+Ca(OH)2=現象：生成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O(鏤鹽的特性：鏤鹽與堿反應產生有刺激性氣味的氣體氨氣)42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2力。(鏤態氮肥不能與堿性物質混合)43、Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3T+2H2O現象：生成具有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍的氣體。(4143)鏤態氮

8、肥、NH4+離子的檢驗方法：與可溶性堿混合(加熱)，會放生有刺激性氣味的氣體。五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2,也可以用co2檢驗澄清石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：3、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：4、一氧化碳還原氧化鐵：現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）5、一氧化碳還原氧化銅：現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁拓展：框內的化學反應只做知識性的了解1、海水制堿中制取碳酸氫鈉：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCCh+NH4CI2、一氧

9、化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO?3、工業制玻璃：CaCO3+SiO2aCaSiO3+CO2TNa2CO3+SiO2NazSd+CO2T參考答案（上冊課本）一、化合反應：（“多變一”）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現象：（1）發生耀眼的白光（2）放生熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2些Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放生熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2-2CuO現象：銅絲變黑。4、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2-2AI2O3現象：發生耀眼

10、的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒或爆炸：2H2+O2-2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放生熱量（3）燒杯內壁由現水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5。22P2O5現象：（1）發生白光（2）放生熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現象：（注意兩種現象有差異）A、在純的氧氣中發生明亮的藍紫火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒發生微弱的淡藍色火焰，放由熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2現象：（1）發生白光（2）放生熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧，氣中不充分燃燒：2C+。2些2C

11、O10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（吸熱反應）上冊111頁11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2-2CO2現象：發生藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。SO3+H2O=注意：某些非金屬氧化物+水一酸如:SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸）H2SO4（硫酸）13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反應放生熱量）篝代公即/子叁茄缶（/常友程式不用特CUSO4,+5H2OuSO45H2O（五水硫酸桐，膽磯）現象：白色粉末變成赭14t爛含唱舞事糊聘了解H+Cl*2H

12、d2：扃!卡膽戰用碳廨!郴1聯甲燃CaCO,3+2H2O+CO2=Ca（HCO3）23.制取四氯化硅：Si+Cl2=SiCl4（液態）二、分解反應：（“一變多”）15、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2T現象：（1）電極上有氣泡產生。正氧負氫，氫二氧一（體積比）正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火16、實驗室用雙氧水制氧氣：2H202Mn022H2O+02T現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。17、高溫鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2T（工業制取氧化鈣、二氧化碳）18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2。+CO2T現象：石蕊試液由紅色變成

13、紫色19、加熱高鎰酸鉀制取氧氣：2KMnO4"K?MnO4+MnO2+02T20、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）制氧氣：2KCIO3MnO2KCI+3O2f21、加熱氧化汞：2HgO-2Hg+02T拓展：框內的化學反應只做知識性的了解1、力口熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CQ-2CuO+H2O+CO2T現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。2、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO.5H2O=CUSO4+5H2O3、溶洞的形成碳酸氫鈣的分解：Ca（HCOa）2=CaCO3；h2o+co2T4、工業電解氧化鋁制取金屬鋁：2A12O34Al+3O21,5、碳酸氫鈉力口熱分解

14、制純堿：2NaHCO-N&CO+H2O+COT(下冊課本)三、置換反應：(“單換單”)(1)金屬單質+酸鹽+氫氣22、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T2227的現象：都有氣泡產生，但是劇烈程度不相同。23、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HC1=FeCl2+H2T鐵單質參加的置換反應，鐵元素由“0”價變為“+2”價，生成“某亞鐵”現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質+鹽(溶液)-另一種金屬+另一種鹽24、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣金

15、屬十二氧化碳或水體間的置換反應）25、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO?T26、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2T27、氫氣還原氧化銅：H2+CuO-Cu+H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成28、氫氣與四氧化三鐵反應：Fe3O4+4H23Fe+4H2O29、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O現象：紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，管內壁有水珠生成。拓展：框內的化學反應只做知識性的了解（4）其它情況：水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO（制取水煤氣）四、復分解反應：（“雙交換”）（1）金屬氧化物+酸鹽+h2o30、Fe2O3+6HCl=

16、2FeCl3+3H2O現象：紅色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（稀酸除銹）31、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色（2）酸+堿一鹽+H2O（又叫中和反應）33、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O44、Cu(OH)2+H2so4=CuSO4+2H2O現象：藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色34、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(實驗室制取二氧化碳的反應原理)35、Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T滅火器的反應原理現象：兩個反應都有大量的氣泡生成。36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

17、(4)鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽237、NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO338、CaCl2+Na2co3=CaCO3J+2NaCl(5)鹽+堿新鹽+新堿39、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO440、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2J+CaCl2現象：牛成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3T+H2O(鏤鹽的特性：鏤鹽與堿反應產生有刺激性氣味的氣體氨氣)42、Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3T+2力0(鏤態氮肥不能與堿性物質混合)43、Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3T+2力0現象：生成具有

18、刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)變藍的氣體。(4143)鏤態氮肥、NH4+離子的檢驗方法：與可溶性堿混合(加熱)，會放生有刺激性氣味的氣體。五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+h2o現象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗澄清石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H203、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O5、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）2NaOH+