1、2010年重慶一中高2012級期末考試化 學 試 題 卷 化學試題共6頁。滿分150分。時間100分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。相對原子質量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第部分（選擇題，共80分）選擇題（本題包括20個小題，每題4分，共80分。每小題只有一個

2、選項符合題意）1.今年6月21日晚9點至10點，重慶市舉行了“亞洲熄燈日，重慶在行動”特別活動，呼吁市民以實際行動減少溫室氣體及其它污染物的排放。下列措施有利于改善全球氣候條件及環境質量的是 發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化碳排放問題 積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的可降解塑料 加速建設地鐵輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放 發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統 使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.B.C.D.2下列物質與常見危險化學品的類別不對應的是AH2SO4、NaOH腐蝕品 BCH4、P2O5 易燃氣體CK、Na遇

3、潮易燃物品DKMnO4、O3氧化劑3下列各項表達中正確的是ANa2O2的電子式為B80 g甲烷完全燃燒生成的CO2在標準狀況下為56 LC在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7DCl的結構示意圖為 4下列說法正確的是A原子核外的電子總是盡先排布在能量最高的電子層里B35Cl和37Cl互為同素異形體CAl2O3和HNO3都是氧化物D氨水的濃度越大，其密度越小5對下列反應的產物描述正確的是AFe在氯氣中燃燒生成FeCl2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將Al投入冷的濃硝酸中立即產生大量NO2氣體6下列離子組能在溶液中大量共存的是 AFe2+

4、、H +、Na+、NO3 BSiO32-、K+ 、Br、H +CNH4+、Cl、Mg2+、SO42- DNa +、OH、NH4+、I7“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點。觀察下列四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是 A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩定性比較好 B加熱時，發現b中I2變為紫色蒸氣，在上部又聚集為紫黑色固體 C加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深8下列實驗操作正確的是A稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B收集NO時采用向上排空氣法C不慎將濃硝酸沾在皮膚上，立即用大量水

5、沖洗D檢驗某溶液是否含時，取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸92010年6月11日7月12日，第19屆世界杯足球賽在南非舉行。當運動員肌肉受傷時，隊醫會隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（化學式為C2H5Cl，沸點為12.3），進行局部冷凍麻醉處理。下列有關氯乙烷的說法錯誤的是A氯乙烷中的三種元素均處于化合態B氯乙烷中某些原子最外層未達到8電子穩定結構C氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低、易揮發吸熱有關D1個C2H5Cl分子含有24個電子10能正確表達下列反應的離子方程式是A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B金屬銅溶于稀硝酸中： Cu+ 4H+ 2NO3=

6、Cu2+ + 2NO2+2H2O C醋酸鈉溶液中通入足量CO2：2CH3COO + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I=2Cl+ I211下列有關化學平衡狀態的說法中正確的是A當可逆反應達到平衡狀態時，v正 = v逆 = 0B當可逆反應達到平衡狀態時，每種成分的質量分數保持不變C對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉化率D對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態不會改變12在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發生如下反應： H2(g) + Br2 (g)2HBr

7、(g)，此反應達到平衡的標志是 A容器內顏色不隨時間變化 B. 容器內H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2 C容器內壓強不隨時間變化 D單位時間內消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr13下列說法正確的是A增加反應物的量，化學反應速率一定增大B增大體系的壓強，化學反應速率一定增大C其它條件一定時升高溫度，活化分子所占的百分數一定增大D其它條件一定時增大濃度，活化分子所占的百分數一定增大14右圖是溫度和壓強對反應XY 2Z的影響示意圖，圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是AX和Y中只有一種為氣態，Z為氣態 BX和Y都不為氣態，Z為氣態 CX、Y、Z均為氣態

8、 D上述可逆反應的正反應為放熱反應15下列有關化學研究的正確說法是A化學家提出的假設不一定能被實驗證實B 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律C 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規律D 科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，標志著化學已成為以理論研究為主的學科，不需要再做化學實驗16下表各組物質中，滿足如圖所示一步轉化關系的選項是選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO317下列與化學鍵有關的說法中正確的是 A由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物

9、不可能含共價鍵B不同種元素的原子形成的共價鍵一定是極性共價鍵C離子鍵是指陰、陽離子間的靜電引力D在氣體單質分子里一定有共價鍵18下列關于元素周期表的說法不正確的是 A元素周期表中一共有16個縱行B除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C同周期A族與A族元素的原子序數之差可能為25甲乙丙丁戊D同族上下相鄰兩種元素的原子序數之差可能為3219短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C最外層電子數：甲乙 D氫氧化物堿性：丙丁戊20標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度為1 g/mL），所得溶液的密度為g/mL、溶質質量分數為、物

10、質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是A=（17V+22400）/ (22.4+22.4V) B=17c / (1000) C=17 V /（17V+22400） D c=1000V/（17V+22400） 第部分（非選擇題，共70分）21（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題： (1) D和X形成的化合物中的化學鍵類型是_；D和Y形成的分子是_（填“極性”或“非極性”）分子。 （2）Y和Z的簡單離子的半徑大小為_(用離子符號和“”、“=”或“r(Cl) (

11、2分)(3) (2分)高溫(4) 3Cl28NH3= N26 NH4Cl (2分)(5) 2C+SiO2=Si+2CO (2分)C+4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+2H2O (2分)(6)NaNO2 (2分)22.（12分）（1）加催化劑 (2分) 升溫 (2分)（2）40% (2分) 0.06mol/L (2分) （3）吸熱 (2分)（4）0.012mol/(Lmin) (2分)23.（12分）(1)Fe2O3、SO2 (2分) 44mol (2分) (2) 小于 (3分) (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+2H2O (2分) 3 (3分)24（14分）（1）飽和食鹽水（2分） 安全瓶（或：防止因裝置堵塞引起事故）（2分） 濃硫酸 （2分） （2）冷凝收集亞硝酰氯（2分） 防止水蒸氣進入U型管（2分）（3）2ClNO+H2O =2HCl+NO+NO2(或：2ClNO+H2O