1、會計學(xué)1一輪復(fù)習(xí)原電池一輪復(fù)習(xí)原電池什么池，什么極，什么反應(yīng)，什么現(xiàn)象，離子及電子流向，相關(guān)計算。第1頁/共31頁請敘述外電路電子的流向及內(nèi)電路離子的流向A ZnCuSO42H+H+負(fù)極正極H2SO4做學(xué)案第2頁/共31頁正極負(fù)極溶液中陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)導(dǎo)線中電子正電荷流向示意圖見板書第3頁/共31頁正極負(fù)極溶液中陽離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)導(dǎo)線中電流正電荷流向示意圖第4頁/共31頁（2）電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中（3）形成閉合電路（4）分開進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 1 構(gòu)成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負(fù)極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一

2、原電池第5頁/共31頁（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內(nèi)電路。1 鹽橋?qū)Ь€的作用是傳遞電子，溝通外電路。請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。 二、由兩個半電池組成的原電池第6頁/共31頁負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu2 電極反應(yīng)及電子流向請寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng) 半反應(yīng)：負(fù)氧正還第7頁/共31頁外電路電子流向：內(nèi)電路離子流向： 由負(fù)極到正極 陰離子流向負(fù)極陽離子流向正

3、極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液第8頁/共31頁第9頁/共31頁概念：利用原電池原理制造的供電裝置寫導(dǎo)學(xué)案上化學(xué)電源第10頁/共31頁普通鋅錳電池堿性電池 干電池（一次電池）紐扣電池第11頁/共31頁電解質(zhì)是KOH: 負(fù)極：Zn，正極：MnO2，第12頁/共31頁第13頁/共31頁2 鉛蓄電池負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq) 2e- =PbSO4(s) 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- =PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程第14頁/共31頁充電

4、過程：寫導(dǎo)學(xué)案上總反應(yīng)： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)充電第15頁/共31頁小型高性能燃料電池 （微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進(jìn)行反應(yīng)時釋放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的一類原電池。第16頁/共31頁3 氫氧燃料電池 總反應(yīng)方程式 ： 2H2O22H2O 不能寫條件 兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續(xù)不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷地提供電能。第17頁/共3

5、1頁第18頁/共31頁第19頁/共31頁4 氫氧燃料電池總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2H2 + O2 = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-第20頁/共31頁1 化學(xué)腐蝕2 電化學(xué)腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質(zhì)液體(石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（更普遍且危害大） 金屬與周圍物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 第21頁/共31頁鋼鐵在干燥的空氣里長時間不

6、易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢? 在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體 使水膜中含有一定量的H + H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - H2O H + +OH- 這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因第22頁/共31頁鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負(fù)極（Fe）： Fe2e = Fe2+正極（C）：水膜酸性較強(qiáng) 2H+2e = H2 水膜酸性很弱或呈中性 2H2O+O2+4e = 4OH電解質(zhì)溶液鋼鐵 其中鐵作

7、負(fù)極,碳作正極第23頁/共31頁析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電電極極反反應(yīng)應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(-)正極正極C(+)總反應(yīng)總反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)聯(lián)系聯(lián)系水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H +2e = H2+_2Fe-4e =2Fe2+_ Fe-2e =Fe2+_O2+2H2O+4e = 4OH_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2Fe+ 2H = +Fe + H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe2O3 nH2O第24頁/共31頁兩極為多孔鎳板, 電解質(zhì)溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3，所

8、以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 負(fù)極：CH4 + 10 OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -掌握了甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式，就掌握了其它氣態(tài)烴燃料電池的電極反應(yīng)式CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32-+ 3H2O。 第25頁/共31頁第26頁/共31頁負(fù)極：2CH3OH - 12e-+2H2O = 12H+ 2CO2正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 總反應(yīng): 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O（2） 酸性電解質(zhì)第27頁/共31頁7 鋁-

9、空氣燃料電池負(fù)極：4Al12e = 4Al3+；正極：3O2+6H2O+12e = 12OH總反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。（1）電解質(zhì)溶液：海水，中性 負(fù)極材料：鋁 正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等 第28頁/共31頁（1）電解質(zhì)溶液：NaOH 負(fù)極材料：鋁 正極材料：石墨、鉑網(wǎng)等 負(fù)極：4Al12e+ 16OH- = 4AlO2- + 8H2O；正極：3O2+6H2O+12e = 12OH總反應(yīng)：4Al+3O2+4OH- = 4AlO2 + 2H2O總結(jié)(1)C在酸性溶液中以CO2 形式存在， 在堿性溶液中以CO32形式存在。(2)三