1、會計學1一輪復習原電池一輪復習原電池什么池，什么極，什么反應，什么現象，離子及電子流向，相關計算。第1頁/共31頁請敘述外電路電子的流向及內電路離子的流向A ZnCuSO42H+H+負極正極H2SO4做學案第2頁/共31頁正極負極溶液中陰離子還原反應氧化反應導線中電子正電荷流向示意圖見板書第3頁/共31頁正極負極溶液中陽離子還原反應氧化反應導線中電流正電荷流向示意圖第4頁/共31頁（2）電極材料均浸入電解質溶液中（3）形成閉合電路（4）分開進行的氧化還原反應 1 構成原電池的條件：（1）活動性不同的兩種金屬作電池的正負極（不活潑金屬可換作C棒或金屬氧化物）注意：燃料電池中兩極可同選石墨或鉑一

2、原電池第5頁/共31頁（2）鹽橋的作用：可使由它連接的兩溶液保持電中性，溝通兩個半電池的內電路。1 鹽橋導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。請思考，鹽橋的作用？（1）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。 二、由兩個半電池組成的原電池第6頁/共31頁負極：正極：總反應：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu2 電極反應及電子流向請寫出電極反應及總反應 半反應：負氧正還第7頁/共31頁外電路電子流向：內電路離子流向： 由負極到正極 陰離子流向負極陽離子流向正

3、極鹽橋：Cl-流向硫酸鋅溶液K+流向硫酸銅溶液第8頁/共31頁第9頁/共31頁概念：利用原電池原理制造的供電裝置寫導學案上化學電源第10頁/共31頁普通鋅錳電池堿性電池 干電池（一次電池）紐扣電池第11頁/共31頁電解質是KOH: 負極：Zn，正極：MnO2，第12頁/共31頁第13頁/共31頁2 鉛蓄電池負極：Pb(s)+SO42-(aq) 2e- =PbSO4(s) 正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- =PbSO4(s)+2H2O(l) 總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)放電過程第14頁/共31頁充電

4、過程：寫導學案上總反應： 2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)充電第15頁/共31頁小型高性能燃料電池 （微型氫氧燃料電池）燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與氧氣或空氣進行反應時釋放出來的化學能直接轉化成電能的一類原電池。第16頁/共31頁3 氫氧燃料電池 總反應方程式 ： 2H2O22H2O 不能寫條件 兩個電極均為惰性電極（石墨/鉑）燃料和氧化劑連續不斷地由外部供給，在電極上不斷地反應，生成物不斷地被排除，于是電池就連續不斷地提供電能。第17頁/共3

5、1頁第18頁/共31頁第19頁/共31頁4 氫氧燃料電池總反應：總反應： 2H2 + O2 = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-第20頁/共31頁1 化學腐蝕2 電化學腐蝕金屬與接觸到的干燥氣體（如O2,Cl2,SO2）或非電解質液體(石油)等直接發生化學反應引起的腐蝕叫做化學腐蝕。（更普遍且危害大） 金屬與周圍物質發生氧化還原反應 第21頁/共31頁鋼鐵在干燥的空氣里長時間不

6、易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢? 在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水膜中溶解有來自大氣中的CO2、SO2、H2S等氣體 使水膜中含有一定量的H + H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - H2O H + +OH- 這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池。（1）鋼鐵腐蝕的原因第22頁/共31頁鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負極（Fe）： Fe2e = Fe2+正極（C）：水膜酸性較強 2H+2e = H2 水膜酸性很弱或呈中性 2H2O+O2+4e = 4OH電解質溶液鋼鐵 其中鐵作

7、負極,碳作正極第23頁/共31頁析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電電極極反反應應負極負極Fe(-)正極正極C(+)總反應總反應進一步反應進一步反應聯系聯系水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H +2e = H2+_2Fe-4e =2Fe2+_ Fe-2e =Fe2+_O2+2H2O+4e = 4OH_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2Fe+ 2H = +Fe + H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3通常兩種腐蝕同時存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe2O3 nH2O第24頁/共31頁兩極為多孔鎳板, 電解質溶液為KOH，生成的CO2還要與KOH反應生成K2CO3，所

8、以總反應為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。 負極：CH4 + 10 OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32-+ 3H2O。 第25頁/共31頁第26頁/共31頁負極：2CH3OH - 12e-+2H2O = 12H+ 2CO2正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O 總反應: 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O（2） 酸性電解質第27頁/共31頁7 鋁-

9、空氣燃料電池負極：4Al12e = 4Al3+；正極：3O2+6H2O+12e = 12OH總反應式為：4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標志燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。（1）電解質溶液：海水，中性 負極材料：鋁 正極材料：石墨、鉑網等 第28頁/共31頁（1）電解質溶液：NaOH 負極材料：鋁 正極材料：石墨、鉑網等 負極：4Al12e+ 16OH- = 4AlO2- + 8H2O；正極：3O2+6H2O+12e = 12OH總反應：4Al+3O2+4OH- = 4AlO2 + 2H2O總結(1)C在酸性溶液中以CO2 形式存在， 在堿性溶液中以CO32形式存在。(2)三