1、制造硫酸、化肥、制造硫酸、化肥、 殺蟲劑等殺蟲劑等硫化橡膠硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性有很好的耐磨性和彈性制造火藥，煙花爆竹制造火藥，煙花爆竹S S + + 2KNO2KNO3 3+ +3C3C點燃點燃KK2 2S S + + 3CO3CO2 2+ + NN2 2第三節硫及其化合物第三節硫及其化合物第一課時第一課時 硫及其氧化物硫及其氧化物 考綱點擊考綱點擊1了解硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。2了解硫元素的重要化合物對環境質量的影響。了解硫元素的重要化合物對環境質量的影響。3掌握硫及其化合物的性質、轉化及綜合推斷和實驗探究。掌握硫及

2、其化合物的性質、轉化及綜合推斷和實驗探究。硫元素在周期表中位置？原子結構示意圖？硫硫化物：硫化物：硫鐵礦（硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：硫酸鹽：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)游離態游離態化合態化合態火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層硫在自然界中的存在火山口的硫火山口的硫梳理基礎一、硫單質的性質及應用一、硫單質的性質及應用1.物理性質：硫俗稱_，是一種_色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于_。2.從化合價的角度認識硫單質的化學性質S與金屬反應Cu：Fe：2CuS Cu2SFeS FeS表現 性氧化與非金屬反應O2： ，表現 性H2： ，表現

3、性SO2 SO2SH2 H2S還原氧化Hg: (用于除去 ）與強氧化劑反 ，應(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃) 3SO22H2O表現 性還原與熱的強堿反應 (如NaOH溶液)： 3S6NaOH 2Na2SNa2SO3 3H2O既表現 性又表現, 性)氧化還原S1.如何洗滌附著在試管內壁上的硫？答案答案硫單質易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。所以當試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱的強堿液洗滌。思考 2下列物質中，不能由單質直接化合生成的是() CuSFeSSO3H2SFeCl2 A B C D全部A二、二、SO21、 物理性質：物理性質：

4、SO2是無色有刺激性氣味的是無色有刺激性氣味的有毒有毒氣體，氣體，比空氣重，比空氣重，易溶易溶于水（于水（1 40）。）。2、 化學性質：化學性質： (1)酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：(2)還原性：還原性：(3)氧化性氧化性:(4)漂白性漂白性:【思考思考1】 請根據下列反應現象, 說明SO2在反應中表現的性質。棉球現象溶 質 化學 式 或名稱SO2性質反應方程式 紅色褪色 生成淺黃色 固體紫紅色褪色橙色褪色紫色變為紅色品紅H2SKMnO4溴水石蕊試液漂白性漂白性氧化性氧化性還原性還原性還原性還原性酸酐酸酐離子方程式：離子方程式：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+ +5SO42

5、 +4H+2H2S+ SO2=3S+2H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+H2O H2SO3紅色褪色使黃色溶液 變淺綠色淺黃綠色褪色 使 無色 溶 液出 現 白色渾濁NaOHFe3+氯水Ca(OH)2Ba(NO3)2酸酐酸酐還原性還原性還原性還原性酸酐酸酐還原性還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+離子方程式：離子方程式：酸酐酸酐Na2SiO3SO2+H2O H2SO32Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Ca(OH)2+ SO2=

6、CaSO3+H2O CaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3 2(2013廣東理綜，11 )下列措施不合理的是() A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2 32015成都一模下列離子方程式正確的是() A足量的SO2通入氨水中： SO22NH3H2O=2NH4+SO32-H2O BSO2通入溴水中：Br2SO22H2O=2HSO42-2HBr CSO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO3 2HClO D酸

7、雨久置pH變小：2H2SO3O2=4H2SO42- 62015宿州調研如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下問題。 (1)B中加入的試劑是_，作用是_。 (2)C中加入的試劑是_，作用是_。 (3)D中加入的試劑是_，作用是_ (4)實驗時，C中應觀察到的現象是_。品紅溶液檢驗SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水檢驗CO2酸性酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無溶液的顏色變淺但不褪成無色色(或不褪色，或不褪成無色或不褪色，或不褪成無色)1. 品紅溶液品紅溶液2. 高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液3. 溴水溴水4. HNO3酸化的酸化的BaC

8、l2溶液溶液5. FeCl3溶液溶液6.扇聞法等扇聞法等 如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO2【小結小結】 SO2的化學性質的化學性質1、看、看屬類屬類掌握酸性氧化物的通性掌握酸性氧化物的通性 2、看、看化合價化合價既有氧化性又有還原性，還原性既有氧化性又有還原性，還原性為主。為主。3、看、看特性特性漂白性，區別與其它漂白性，區別與其它 (通常用于物通常用于物質的檢驗質的檢驗)SO2與與H2O反應反應與堿、堿性與堿、堿性氧化物及某氧化物及某些鹽反應些鹽反應氧化性氧化性還原性還原性酸酐酸酐+4價價漂白性漂白性特特 性性重視環境保護，防止酸雨危害環境！重視環境保護，防止酸雨危害環境！ 6（

9、13上海高考）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） AX：SO2； Y：H2S BX： Cl2； Y：CO2 CX：NH3； Y：CO2 DX：SO2； Y：Cl2 B 4某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是() A能表明I的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液 褪色 B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色沉淀 D為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去23閱讀：閱讀：防治酸雨有哪些措施

10、防治酸雨有哪些措施?三、酸雨的防治三、酸雨的防治1.1.用新型的能源（氫能、太陽能、核能）用新型的能源（氫能、太陽能、核能）2.2.對含硫燃料進行脫硫處理對含硫燃料進行脫硫處理3.3.對釋放出對釋放出SOSO2 2廢氣進行處理回收利用廢氣進行處理回收利用4.4.提高全民的環境保護意識，加強國際間合作提高全民的環境保護意識，加強國際間合作熱點典例熱點典例 針對訓練針對訓練1下列說法正確的是下列說法正確的是()A紫色石蕊試液滴入紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中水溶液中，先變紅后褪色先變紅后褪色B可以用澄清石灰水鑒別可以用澄清石灰水鑒別SO2和和CO2CSO2能使品紅溶液、酸性能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色，但褪色原理但褪色原理不同不同D用酸化的用酸化的Ba(NO3)2溶液能除去溶液能除去CO2中中SO2雜質氣體雜質氣體C熱點典例熱點典例2某化學興趣小組為探究某化學興趣小組為