1、四.離子反應(yīng)方程式判斷正誤做題方向：離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn):(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。1.看是否符合客觀事實(shí)如:離子方程式Cu +2H+ =Cu2+ +H2是錯(cuò)誤的。因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中排在氫之后，不能把氫氣置換出來(lái)。2.看物質(zhì)是否可拆

2、如：CaCO3跟稀HCl反應(yīng)，寫(xiě)成CO32-+2H+=CO2+H2O是錯(cuò)誤的。注意:微溶性物質(zhì)如是生成物，一律視為沉淀，寫(xiě)化學(xué)式，標(biāo)“”符號(hào)；如是反應(yīng)物，澄清溶液應(yīng)寫(xiě)離子形式，若是懸濁液應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。3.看是否守恒(原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒等)如：Cu+Ag+=Cu2+Ag，Na+H2O=Na+OH-+H2是錯(cuò)誤的。4.看是否符合陰、陽(yáng)離子的配平關(guān)系如:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液混合：Ba2+ +OH-+H+ +SO42-=BaSO4+H2O是錯(cuò)誤的。5.看是漏掉離子反應(yīng)如:稀H2SO和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫(xiě)成SO42-+Ba2+=BaSO4或H+ +OH-=H2O都是錯(cuò)誤的。6.過(guò)

3、量與少量問(wèn)題(誰(shuí)少誰(shuí)為1)有CO2參與的反應(yīng)，少量CO32-，再看是否沉，過(guò)量HCO3-注意：苯酚鈉中通入二氧化碳，少量和過(guò)量都生成碳酸氫根。(2011江蘇)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32(2008江蘇)苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O +2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-(2008四川卷)苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OHCO32-=2C6H5O-CO2H2O7.根據(jù)離子共存問(wèn)題判斷(1)反應(yīng)條件與生成物不共存(2012江蘇)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-IO3-3H2O=3I 26OH-(2009江蘇)在強(qiáng)堿溶

4、液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423Cl-H2O4H (2)過(guò)量物與反應(yīng)物不共存(漏掉反應(yīng))(2011新課標(biāo))NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO32+H2O(2010四川)向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:(3)過(guò)量物與生成物不共存.(2012四川)濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2+3H2O(2012北京)向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O (2009廣東) 向Na2S2O3溶液中通入足量氯

5、氣:S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H (2008天津)AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水:AgNH3·H2OAgOH NH4(4)生成物不共存(2009寧夏)向次氯酸鈣溶液通入:SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO (2009上海)AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2+NH4+2H2O題型-離子方程式判斷正誤1.(2013沈陽(yáng)二中高三高考預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是 ( ) A.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)33HFe33H2O B.過(guò)量的Ba(OH)2與硫酸鋁溶液混合:3Ba28OH2

6、Al33SO423BaSO42AlO24H2OC.H218O中投入Na2O2固體:2H218O2O224OH18O2D.FeS固體與稀HNO3溶液混合:FeS2H2Fe2H2S2.(2013-2014開(kāi)原高一月考下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH2AlO2+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH Al(OH)3C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3+ +Fe=2Fe2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl3.(2013沈陽(yáng)二中協(xié)作體高三預(yù)測(cè))下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A.將過(guò)量的NaOH溶液滴入同

7、濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-B.向Ba(OH)2溶液中逐漸滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2+OH+ H+ + SO42=BaSO4+H2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2:Ca2+ +2ClO+SO2 +H2O=CaSO3+2HClOD.向FeI2溶液中加少量氯水:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl4.(2014沈陽(yáng)二中高三月考)下列離子或化學(xué)方程式正確的是 ( )A.金屬鈉與水反應(yīng):NaH2O=NaOHH2B.碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2+2HCO2OH=CaCO32H2O+CO32-

8、C.HO中投入Na2O2:2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁:Na2CO3(飽和)CO2H2O=2NaHCO35.(2013本溪高中高三期末考試)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO35I3H2O3I26OHB.NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32 C.過(guò)量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:2SO2H2OCa2+2ClOCa(HSO3)22HClOD.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱:NH4HSO3

9、2OHNH3SO322H2O6.(2011開(kāi)原高三月考)下列離子方程式正確的是 ( )A.硫酸亞鐵在空氣中氧化:4Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3B.向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水:Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+C.向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+ +5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O +2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7.(2010葫蘆島高一能力測(cè)試)下列離子方程式正確的是 ( )A.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-B.將少量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOC.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3+3SO42- +3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 D.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至PH=7:Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O8.(2012葫蘆島一中高一期中考試)下列離子方程