1、1高二化學高二化學 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 人教版人教版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學內容：酸堿中和滴定二. 重點、難點1. 使學生掌握酸堿中和的原理和有關計算。2. 初步掌握中和滴定的實驗操作方法。3. 學會對中和滴定過程中的誤差進行分析，培養學生的思維能力。三. 知識分析酸堿中和滴定原理1. 概念（1）定性分析和定量分析定性分析：鑒定物質的成分定量分析：測定各成分的含量（2）酸堿中和滴定用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。2. 酸堿中和滴定原理（1）實質：H+ +OH= H2O（2）原理：在中和反應中使用一種已知物質的量濃度的酸（或堿）溶液

2、與未知物質的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者所用的體積，根據化學方程式中酸堿物質的量比求出未知溶液的物質的量濃度。（3）關鍵：準確測定參加反應的兩種溶液的體積和準確判斷中和反應是否恰好完全。準確測定參加反應的兩種溶液的體積所用的儀器是滴定管。準確判斷中和反應是否恰好完全是借助酸堿指示劑。（4）酸、堿指示劑的選擇計算題：在 0.1000molL 的鹽酸 20.00mL 中逐滴滴入 0.1000molL 氫氧化鈉溶液 40.00mL。 判斷下列情況下溶液的 pH。a. 未滴氫氧化鈉溶液時鹽酸溶液的) 1(pHpHb. 滴加氫氧化鈉溶液到完全反應相差一滴（1 滴溶液的體積是 0.04mL）這

3、時溶液的)4(pHpHc. 完全反應后再多加 1 滴氫氧化鈉溶液時的)10(pHpHd. 逐滴加入氫氧化鈉溶液 40.00mL 時溶液的)5 .12(pHpH 跟完全反應所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或多加一滴） ，對計算鹽酸的濃度有沒有影響？（通過計算說明）解：解： 跟實際濃度相比，誤差很小。)/(1002. 001996. 00200. 01000. 0LmolC酸Lmol /1000. 020.1000molL 氫氧化鈉溶液逐滴加入 20.00mL0.1000molL 鹽酸溶液時，溶液 pH 的變化曲線和指示劑的變色情況。因此，在滴定終點前后，溶液的 pH 發生突躍，酚酞或甲基橙的變色點落在

4、溶液 pH 的突躍范圍內，按 pH 突躍范圍內的體積計算，結果是可以達到足夠的準確度的。所以，強酸、強堿的中和滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點。 中和滴定不選石蕊作指示劑，因為石蕊的顏色變化沒有清晰的界限。 強酸強堿相互滴定時，酚酞、甲基橙均可。通常選擇顏色由淺變深的指示劑。3. 中和滴定的操作過程：A. 主要儀器：管夾、燒杯等錐形瓶、鐵架臺、滴定蝕橡皮氧化性溶液、它們易腐不能盛放酸性溶液和強堿式滴定管、它們易腐蝕玻璃堿性的鹽溶液、氫氟酸不能盛放堿液、水解呈酸式滴定管儀器)()( B. 實驗步驟：查：檢驗酸式滴定管是否漏水洗：先水洗，后潤洗。盛、調：用漏斗注入標準液至“0”刻度上

5、方 23cm 處； 將液面調節到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）記下刻度。取：待測液、指示劑滴定：滴定時，禁止左手離開活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶內液體的顏色變化。記錄讀數：精確度到小數點后兩位，如：24.00mL、23.38m，最后一位是估計值。不同的讀數方法會得出不同的讀數，思考下列情況產生的結果。讀數方法讀數結果（1）仰視3（2）平視（3）俯視數據處理：每個樣品滴定 23 次，取平均值求出結果。4. 誤差分析中和滴定實驗中，不同的錯誤操作引起不同的量產生不同的偏差，它們對實驗結果的影響也不同，學生分析誤差時往往無所適從。分析時應注意思維的有序性，首先依題意列出計算式，再區別計

6、算過程中不變量和變化量，然后緊緊抓住變化量對實驗結果的影響進行分析。（）/（n） （n 表示酸堿反應的物質的量之比）待c標c標V待V在實際計算時，標準液濃度和待測液體積按已知數據計算，是不變量。只有滴定管中所消耗的標準體積隨不同操作而變化。從上計算式可知與成正比。以上實驗中，標V標V待c只要使增大的操作所得待測液濃度都偏大，即產生正誤差，反之誤差為負值。標V誤差分析結論前述各種誤差中： 滴定管用水潤洗后未用標準液潤洗就直接注入標準液； 滴定前盛標準液的滴定管尖嘴內有氣泡，滴定完畢后氣泡消失； 滴定過程中不慎將標準液滴出錐形瓶外或滴定管漏液； 滴定前讀數準確，滴定后仰視滴定管刻度； 錐形瓶用蒸餾

7、水洗凈后再用待測液潤洗等，這些都會引起測定結果偏高。能使測定結果偏低的有：移液管未潤洗直接吸取待測液；滴定過快成細流將待測液濺出錐形瓶壁而又未搖勻洗下；記錄起始體積時仰視讀數終點時俯視；用含 Na2O 雜質的 NaOH 配制標準溶液來測定鹽酸濃度等。【典型例題典型例題】例 1 有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10mL 刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的體積應為（ ）A. 10mL B. 40mL C. 大于 40mL D. 不能確定答案：答案：C解析：解析：滴定管的最大刻度線在活栓的上方還有一段距離，因此若將溶液全部排出，其體積必然要超過讀數所顯

8、示的體積。因此，依此題給出的讀數和操作，由滴定管流出的液體體積必然要超過 40mL。例 2 用一定濃度的 NaOH 溶液作標準液，酚酞為指示劑，滴定未知濃度的鹽酸溶液。未用標準液潤洗堿式滴定管； 未用鹽酸潤洗移液管； 未用鹽酸潤洗錐形瓶； 滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除； 滴定前仰視而滴定后俯視堿式管中液面讀數； 滴定完畢后較長時間紅色不褪。以上屬錯誤操作且導致所測鹽酸溶液濃度偏低的是（ ）A. B. C. D. 答案：答案：C本題還可以采用排除法快速解題。當你判斷出是符合題意以后，將排除選項 A 和D。馬上判斷是否符合題意。如果符合題意則答案為選項 B，否則答案為選項 C。解析：解析：本

9、實驗是堿滴定酸，測定體積為堿的體積（即滴定管讀數） ，待測未知濃度是酸4的濃度。故酸堿堿酸VCVC 未用標準液潤洗堿式滴定管，堿式滴定管內殘留的蒸餾水將稀釋，耗用增堿C堿V大，測出酸的濃度偏高。不符合題意。 未用鹽酸潤洗移液管，酸的濃度降低。耗用堿的體積減少，測出酸的濃度偏低。堿V符合題意。 未用鹽酸潤洗錐形瓶，這是正確操作。不符合題意。 滴定前滴定管尖嘴氣泡未排除，耗用堿的體積增大，測出酸的濃度偏高。不符堿V合題意。 滴定前仰視，滴定后俯視，測出堿的體積偏低，則酸的濃度偏低，符合題意。堿V 滴定后紅色不褪，說明堿過量，即堿的體積偏大，測出酸的濃度偏高。不符合題意。例 3 向碳酸鈉的濃溶液中逐

10、滴加入稀鹽酸直到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是（ ）A. 逐漸減小 B. 逐漸增大 C. 先逐漸增大，而后減小 D. 先逐漸減小而后增大你的選擇是（ ） （填正確選項的標號）試用化學方程式和簡要文字表達其理由答案：答案：C首先因為有 Na2CO3 =2Na+CO32和 CO32+H+ =HCO3的反應，溶液中 HCO3的濃度逐漸增大；而后又因進一步反應：H+ +HCO3=CO2+H2O 而使溶液中 HCO3的濃度逐漸減小。解析：解析：本題考查可溶性正鹽與強酸反應的過程及邏輯思維能力和科學語言的表達能力。初中化學所學的碳酸鈉與鹽酸的反應：Na2CO3

11、+2HCl =2NaCl+CO2+H2O 是在兩兩混合的情況下一步完成的。而本題所給的關鍵信息是“碳酸鈉的濃溶液”和“逐滴加入稀鹽酸” 。由于碳酸鈉是強電解質，在溶液中完全電離：Na2CO3=2Na+CO32，在其濃溶液中存在大量 CO32離子，逐滴加稀鹽酸時，加入的 H+立即與 CO32結合：H+ +CO32=HCO3導致 HCO3離子濃度逐漸增大，當加入的鹽酸中所含 H+的物質的量與溶液中 CO32-的物質的量相等時 c（HCO3）達到最大值。再繼續加酸時，H+ 將進一步與 HCO3結合：H+ +HCO3= H2O+CO2導致 HCO3離子濃度又逐漸變小，當加入的鹽酸中所含 H+的物質的量

12、為 Na2CO3溶液中 CO32物質的量的兩倍時，反應完全，HCO3濃度幾乎為零。這也往往是分析化學中用雙指示劑法（先用酚酞后用甲基橙）測定 NaOH 與 Na2CO3（或 Na2CO3與 NaHCO3）混合物的計算依據。例 4 用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水。如果滴到恰好溶液的 pH=7 時，下列說法正確的是（ ）A. 鹽酸不足 B. 兩者恰好完全反應C. 測得氨水濃度偏高 D. 測得氨水濃度偏低答案：答案：A D解析：解析：假定鹽酸與氨水恰好完全反應，溶液的溶質為 NH4Cl，由于水解，溶液4NH5應呈酸性，pH V2 0V2 V1 0試樣的成分（2）若鹽酸濃度為 0.5mol/ L，含中性

13、雜質的混合物為1.200g，V1=30.00mL，V2=5.00mL，求各物質的質量分數。答案：答案：見解析 解析：解析：利用雙指示劑法分析堿性混合物的組成是容量分析中有實際意義的分析方法，常用以測定燒堿中 NaOH 的質量分數（因吸收空氣中 CO2而混有 Na2CO3雜質） 。 當 V10，V2=0 時，表示該物質中只含有 NaOH，不含 Na2CO3或 NaHCO3（有后兩種雜質時，V20） 。當 V20，V1=0 時，表示該物質中只含有 NaHCO3，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應達終點的溶液為 CO2飽和溶液，pH 在3.14.4，在甲基橙變色（黃到橙）

14、范圍內。此時溶液中不含 NaOH 和 Na2CO3（若有這兩種物質，滴入酚酞為紅色，V10） 。 當 V1=V20 時，溶液只含有 Na2CO3，其兩步反應消耗鹽酸的量相等。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O第一步反應完成則滴定終點酚酞無色。第二步反應完成則滴定終點甲基橙橙色。此情況不含 NaOH 和 NaHCO3。 V1V20 時，則溶液中含 NaOH 和 Na2CO3，此時 C酸 V1= n（NaOH）+n（Na2CO3） ，C酸V2 = n（Na2CO3） ，則 n（NaOH）=（V1V2） ；也可能是 NaOH酸C與 NaHCO3

15、的混合物，此時 n（NaOH）n（Na2CO3） V2V10，此溶液也有兩種可能。A. Na2CO3和 NaHCO3的混合物。)(321CONanVC酸)()(3322NaHCOnCONanVC酸則)()(123VVCNaHCOn酸B. NaOH 與 NaHCO3的混合物，只是必須 n（NaHCO3）n（NaOH） 。由題（2）題示條件 V1V20。解一：解一：混合物中含有 NaOH 和 Na2CO3則有：)(1025. 110)00. 500.30(5 . 0)()(2321molVVCNaOHn酸%67.41200. 1401025. 1%2NaOH%08.22%100200. 11061

16、055 . 0%332CONa解二：解二：混合物由 NaOH 與 NaHCO3組成：%50%100200. 14010305 . 0%3NaOH%5 .17%100200. 1841055 . 0%33NaHCO7答案：答案：（1）表NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH Na2CO3Na2CO3 NaHCO3或 為 NaOH 與 NaHCO3等物質的量混合物。 為 n（NaOH）n（NaHCO3）的混合物。 為 n（NaOH）n（NaHCO3）的混合物。（2）NaOH 的質量分數為 41.67，Na2CO3的質量分數為 22.08和 NaOH 的質量分數為 50.0，NaHCO3的質量分數

17、為 17.5。例 7 如圖為對一定物質的量濃度的鹽酸 X 用一定物質的量濃度的溶液 YmL10NaOH滴定的圖象，依據圖象推出 X 與 Y 的物質的量濃度是下列各組中的（ ） 。 ABCD1/LmolX0.120.040.030.091/LmolY0.040.120.090.03pHV(NaOH)17102030解析：解析：由圖可知溶液恰好中和 10 mL 鹽酸，即，表中 A、DmL30NaOHXY 3屬于上述情況，但 A 組中，不符合LmolHcLmolXc/12. 0)(,/12. 0)(1pH圖象，D 組中，加入 20mL后，溶液的 pH 為：1,/09. 0)(pHLmolXcNaOH

18、LLLLmolLLmolHc02. 001. 002. 003. 001. 009. 0)(11Lmol /1012。2101lg2pH答案：答案：D例 8 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段Lmol /10. 0NaOH時間后，溶液的 pH （填“增大” “減小”或“不變” ）其原因是 。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑和的關AVBVAVBV系是 。 （2）以酚酞為指示劑時，和的關系是 。AVBV解析：解析：反應，使溶液中減小，反OHCONaCONaOH23

19、222NaOH)(OHc應中生成的有一部分溶在溶液中，使溶OHCONaClCONaHCl2232222CO液偏酸性。答案：答案：減小。溶液吸收空氣中的后發生反應NaOH2CO3222CONaCONaOH，使溶液中減小。OH2NaOH)(OHc8（1）；（2）。BAVV BAVV 【模擬試題模擬試題】（答題時間：60 分鐘）1. 用鹽酸滴定氨水，最適宜采用的指示劑應該是（ ）A. pH 試紙 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 甲基橙2. 中和滴定開始后，應注視 滴定管內的液面變化。 錐形瓶中溶液顏色的變化。滴定管端溶液流出的速度。 （ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 只有3. 下例儀器不能用于

20、盛放 NaOH 溶液的是（ ）A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管C. 橡膠塞的細口瓶 D. 細口試劑瓶4. 在中和滴定中，盛放待測液的錐形瓶應該用（ ）A. 待測液洗 B. 自來水洗C. 用蒸餾水洗后待測液洗 23 次D. 用自來水洗后用蒸餾水洗 23 次5. 下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是（ ）A. 盛待測液的錐形瓶里的蒸餾水B. 滴定管尖嘴部在滴定前有氣泡C. 盛標準酸的滴定管未用標準酸洗D. 滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線6. 為了在酸堿中和滴定中，提高所測溶液濃度的精確度，減小誤差，必須（ ）A. 標準液濃度要大B. 待測液濃度要大C. 對待測液要預熱D. 進行重復實驗，計

21、算其平均值7. 甲、乙、丙 3 支試管中分別放有同體積，同物質的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH，再加入同體積同物質的量濃度的 NaOH 溶液，若甲試管中溶液pH=7，則下列結論正確的是 （ ）A. 乙、丙中溶液的 pH 均為 7B. 乙中溶液 pH 7，丙中溶液 pH 7C. 乙中溶液 pH=7，丙中溶液 pH7D. 乙中溶液 pH7，丙中溶液 pH=78. 下面是一段關于中和滴定的實驗敘述：取 25mL 未知濃度的鹽酸溶液， （a）放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈；（b）并經該待測液潤洗過；（c）加入幾滴酚酞作指示劑；（d）取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈后；（e）直接往其中注

22、入標準 NaOH 溶液，進行滴定；（f）一旦發現溶液由無色變成粉紅色并在半分鐘內不褪色，即停止滴定，記下數據。文中的操作中，有錯誤的是（ ）A. b、c、e、f B. b、d、eC. b、d、e、f D. d、e、f9. 中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是（ ）A. 膠頭滴管 B. 燒杯 C. 滴定管 D. 移液管10. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是（ ）9A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管C. 錐形瓶 D. 移液管11. 用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是（ ）A. 由紅色變為無色 B. 由無色變為紅色

23、C. 由淺紅色變成紅色 D. 由無色變為淺紅色12. 用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉，若用甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應該是（ ）A. 由黃色變成紅色 B. 由黃色變為橙色C. 由橙色變成紅色 D. 由紅色變為橙色13. 刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是（ ）A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯14. 有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10mL 刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（ ）A. 不能確定 B. 為 40mL C. 為 10m D. 大于 40mL15. 常溫下用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當

24、達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明（ ）A. NaOH 和 H2SO4的質量分數相等B. NaOH 和 H2SO4溶液的物質的量濃度相等C. NaOH 的物質的量濃度等于 H2SO4物質的量濃度的兩倍D. 氫氧化鈉溶液的 pH 和硫酸溶液的 pH 之和等于 1416. 用已知濃度的鹽酸來測定某 Na2CO3溶液的濃度，若配制 Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有 NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3雜質時，所測結果偏低的是（ ）A. B. C. D. 17. 向盛有 100mL0.5molL 硫酸的溶液中加入 25mL0.8molL 的氯

25、化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需 2.5molL 的氫氧化鈉溶液（ ）A. 100mL B. 40mL C. 25mL D. 20mL18. 某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）A. 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20g NaClC. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3D. 用 25mL 滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70mL19. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數時，視線低于水平線，滴定結束時讀數正確，這樣會使測得的堿的濃度（ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影響 D. 不能確

26、定20. 下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（ ）A. 氨的噴泉實驗：燒瓶B. 實驗制取氧氣：試管C. 中和滴定：錐形瓶D. 中和滴定：滴定管21. 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿溶液時，會導致待測堿液的濃度測定結果偏低的操作是（ ）（1）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準酸液潤洗。10（2）堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測堿液潤洗。（3）配制堿液時，稱量后固體吸濕。（4）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而在滴定過程中氣泡被趕走。（5）滴定過程中不慎將錐形瓶液搖出少量于瓶外。A.（1） （3） （4） B.（2） （5）C.（2） （3） （5） D.（1） （3）22. 用同一標準酸液通過酸堿中和滴定的方法，測定同一未知濃度的 NaOH 溶液時，可選用兩種不同的方法。A 法：將一定體積未知濃度的 NaOH 溶液放入錐形瓶中，標準酸液放入滴定管中進行滴定。B 法：將一定體積的標準酸液放入錐形瓶中，未知濃度的 NaOH 溶液放入滴定管中進行滴定。（1）A 法必須使用 滴定管，B