1、物質的分類、溶液直擊考點本專題中關于物質的分類重點是對純凈物、混合物、單質、化合物和酸、堿、鹽、氧化物概念的理解以及具體物質的識別。中考常采用選擇或填空題型。復習可采用對比學習法。1、區分方法純凈物和混合物：由同種物質組成的是純凈物，不同物質組成的是混合物。單質和化合物：同屬于純凈物。單質由一種元素組成，化合物由多種元素組成。氧化物：氧元素與另一種元素組成的化合物。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。有機化合物：通常指含有碳元素的化合物（COCCaCHCG等除外）。2、注意下列概念的區別混合物與化合

2、物：混合物由多種物質組成，各成分都保持各自原來的化學性質，可以分離。化合物是由不同元素組成的純凈物，具有固定的化學性質和組成。純凈物與單質：純凈物由一種物質組成。單質從屬于純凈物，是由一種元素組成的純凈物。氧化物與含氧化合物：氧化物從屬于含氧化合物。它們的共同點是都有氧元素，不同的是氧化物只由兩種元素組成，而含氧化合物可由多種元素組成。3、結晶水合物例如：CuSO-5HO,NaCO-10WO等，盡管成分較復雜，但它們都屬于純凈物中的化合物而不是混合物。4、溶液溶液有均一性和穩定性，由溶質和溶劑組成，是混合物。溶質可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體

3、，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。本專題中關于溶液知識的重點是溶液、飽和溶液、溶解度的概念。中考主要采用選擇、填空和簡答題型。5、飽和溶液與不飽和溶液(1)討論溶液是否飽和只有指明“一定溫度”、“一定量溶劑”、“對某種溶質而言”才有意義。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉化：一般規律：(適用于絕大多數固體物質)升溫或加溶劑一飽和溶液降溫、一發溶劑或加溶質不飽和溶液特殊規律：(適用于氫氧化鈣)障溫或加溶劑、飽和溶液一升溫、蒸發溶劑或加溶質不飽和溶液(3)判斷溶液是否飽和的依據：a、看一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。b、在一定溫度下，有溶質析出的剩

4、余溶液一定是飽和溶液。c、在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。6、固體溶解度與氣體溶解度(1)初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a、一定溫度；b、100g溶劑；c、達到飽和狀態。其實質是溶解的溶質質量，單位是g(克)。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。(2)影響固體溶解度的因素固體溶解度的大小與溶質和溶劑的性質有關，與溶質和溶劑量的多少無關。不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、

5、振蕩無關。(3)氣體溶解度定義：氣體在1.01X105Pa一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態時的氣體體積數。影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受溫度、壓強影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。(4)溶解度曲線曲線上的點，該點所示溫度下的溶解度a、點jL兩曲線的交點二兩物質在該溫度下溶解度相等氏線，物質在不同溫度下的溶解度大多數物質溶解度隨溫度的升高而蹭大，如，硝酸肉規律，少數物質溶解度受溫度影響不大，如】氯化鈉極少數物質溶解度隨溫度升高而減小，如】熟石灰r確定某一物質在某溫度時的溶解度應用J判斷同一物質在不同溫度下溶解度大小判斷同一溫度下不同物質的溶解度大小i判斷

6、物質的溶解度受溫度變化寄響的大小7、混合物分離常見的混合物分離的方法有：過濾和結晶。(1)過濾：適用于固體和液體的分離。如除去液體中混有的不溶性固體雜質或分離結晶析出的晶體和溶液等。(2)結晶：適用于分離幾種可溶性固體物質。結晶的方法有兩種：蒸發結晶法和冷卻熱飽和溶液結晶法。前者適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，后者適用于溶解度受溫度變化影響較大的物質。8、溶質的質量分數溶質質量三竺竺三M10。%溶質質量分數=熔液質量溶解度也溶質質量分數=衿解度+100g(適用于飽和溶液)(1)下列變化對飽和溶液的溶質質量分數的影響(判斷溶質質量分數的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化)增加溶質：溶質不

7、再溶解，溶質質量分數不變。增加溶劑：溶質質量分數減小。降溫：晶體析出，對大多數固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變。恒溫蒸發水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數不變。(2)溶質質量分數計算時應注意：溶質質量是指已溶解的質量，不一定等于加入溶劑中的物質質量。當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。溶質質量分數只有在溶解度的范圍內才有意義。例如：20c時，氯化鈉的溶解度是36g,則該溫度時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質質量分數是36/136X10

8、0%=26.5%而不是40/140X100%=28.6%。溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。考點前瞻1、從組成上識別氧化物，區分純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物是中考考試的熱點。中考試題往往會出現根據組成物質的成分種類,或構成物質的分子種類，判別是純凈物還是混合物；根據組成純凈物的元素種類，判斷是單質還是化合物；根據化合物中組成元素的種類以及電離時產生的離子類別，判斷是酸性氧化物、堿性氧化物，還是酸類、堿類或鹽類；根據化合物中是否含有碳元素，判別是有機物還是無機物；根據構成物質中粒子的作用形式，判別是離子化合物還是共價化合物等。未來的中考將更著重聯系生產、生活實際，以一些事例

9、為情境，考查對物質分類依據的掌握。2、對溶液的概念、組成、特征這一考點知識的理解，比較困難，是難點，也是中考的熱點。掌握這一考點最根本的是掌握溶液的均一性、穩定性這兩個基本特征。中考試題圍繞這一主題，往往給定生產、生活中的實例，判斷其是否屬于溶液；根據溶液的組成，判斷溶液中溶質和溶劑的種類，以及分析溶質和溶劑的量的變化。3、根據外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉化是中考的考試熱點。中考命題往往根據飽和溶液、不飽和溶液的概念，判斷溶液飽和與否；根據溫度、溶質的量、溶劑的量的改變，選擇相互轉化的條件；將化學反應引入飽和溶液中的各種量（溶質、溶劑的質量、溶質的質量分數、密度等）的分析。

10、4、正確理解溶解度的概念、溶解度曲線上點的意義，并運用溶解度曲線解決實際問題是中考必考試題。中考命題往往圍繞這一主題，設計試題：給出物質的溶解度，判斷物質的溶解性（難溶、微溶、可溶、易溶）；或正確描述物質溶解度的含義；給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大小；或判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢，確定從混合物中提純物質的方法（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）；或給出一組數據，分析分離物質的最佳溫度。解題技法要準確的講物質分類，需要掌握以下要領：1、正確理解和把握概念，明確物質分類的標準。2、注意概念之間的區別和聯系，例如純凈物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物、混合物和化合物、酸堿鹽等

11、。3、選擇題中較復雜的分類問題可采用排除法。解決有關溶液的問題，要注意以下幾點：1、正確、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三個要點：均一、穩定、混合物。溶解度的概念有四個要點：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態、溶質質量。溶質質量分數是溶質與溶液質量的比值，則做題的關鍵是找準溶質和溶液的質量。幾乎所有題目的解決都是建立在對概念的正確理解上。2、能識別溶解度曲線，直到曲線中原點、交點、拐點的含義及曲線變化趨勢的含義等。典例剖析例1、某物質經分析只含一種元素，則對該物質的說法正確的是（）A. 一定是純凈物B. 一定是混合物C. 一定是單質D. 一定不是化合物解析：本題考查學生對物質分類中諸多概念內

12、在關系的理解能力。此題解題的關鍵是對“物質”的理解。物質可以是純凈物，也可是混合物。由同種元素組成的純凈物一定是單質。但混合物也可由同種元素組成，例如金剛石和石墨的混合物中只有碳元素。化合物是由多種元素組成的純凈物。綜上所述，由同種元素組成的物質可能是純凈物中的單質，也可能是混合物，但不可能是化合物。答案：D例2、在MgOCuOCaOSQCFe、S、PZnCHBaCO、HNNaNO三組物質中，各有一種物質在分類上與組內其它物質不同，這三種物質分別是（）A. CuOFe、ZnCl2B. SO、Fe、HNOC. CaOC、BaCOD. SO、S、NaNO解析：中物質都為氧化物，但SO屬于非金屬氧化

13、物，其余物質屬于金屬氧化物。中物質均為單質，但Fe屬于金屬單質，其余物質為非金屬單質。中HNO屬于屬于酸，其余物質屬于鹽。答案：B例3、從H、OCCa四種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：(1) 具有還原性的單質是;(2) 能使帶火星的木條復燃的氣體單質是;(3) 常溫下是液體的有毒化合物是;(4) 能使紫色石蕊試液變紅的酸是;(5) 煉鐵過程中將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣的填料是;(6) 能作燃料的化合物是。解析：此題是考查物質分類、化學式書寫、元素化合物知識的綜合題，須熟悉物質的性質、組成及相關元素、原子團的化合價才能解答。答案：(7) H2或C(8) Q(9)

14、 CHOH(10) H2CO(11) CaCO(12) CH例4、下列物質按氧化物、酸、堿，鹽、混合物的；順序排列的是()A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣B.五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硝酸鎂、膽磯C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油解析：完成此題可用排除法。氧化物是氧元素與另一種元素組成的化合物，氯酸鉀由三種元素組成，故不屬于氧化物，可將C排除。堿的組成中一定有氫氧根離子，硫酸鐵不是堿，故可將A排除。膽磯(CuSO-5HQ盡管含有較多種元素但屬于純凈物，故可將B排除。答案：D例5、下列有關溶液的說法中，正確的是()A.不飽和溶液轉化為飽和溶液

15、，溶液中溶質的質量分數一定增大B.將一定質量某物質的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質的質量分數一定減C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.將5g某物質完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質的質量分數不一定是5%解析：A不飽和溶液轉化為飽和溶液若采取增加溶質法，溶質質量分數會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質、溶劑的質量均未改變，則溶質質量分數不變。B飽和溶液降溫析出晶體后，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數減小。C飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，D物質溶于水有以下幾種情況：(1)物質不含結晶水，在溶解時也不發生化學變化，溶質為物質本身，如

16、KNO。所得溶質質量分數為：5%。(2)物質溶解時發生化學變化，則溶質為其生成物，如Na。CaON32O+HO=2NaOH根據NaO計算NaOK量大于5g,所彳導NaOH§液溶質質量分數大于5%°CaO+H2O=Ca(OH)2,根據CaO計算Ca(OH)2質量為大于5g,但由于Ca(OH)2是一種微溶于水的物質，故所得Ca(OH)2溶液溶質質量分數遠遠小于5%。(3)結晶水合物溶于水，溶質為無水物，結晶水成為溶劑，如CuSOaHQ由CuSO-5H205g計算CuSO質量為小于5g,所得溶液溶質質量分數小于5%。答案：B、D例6、我們已經知道這樣的事實：(1)食鹽易溶于水，難

17、溶于植物油；(2)硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；(3)蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多。請你回答下列問題：(4)以上事實表明，固體物質的溶解能力與,三個因素有關。(5)請你舉出上述三個因素中的一個應用實例(要求與上面所列事實不同)。解析：此題給定生活中的實例，歸納總結影響固體物質溶解能力的相關因素。由(1)知：同種溶質在不同溶劑中溶解能力不同；由(2)知：在同種溶劑中，不同溶質的溶解能力也不同；由(3)知：溶解能力受溫度的影響。一種物質的溶解能力，其溶質的性質是決定因素，還與溶劑的性質、溫度、壓強（氣體）相關。答案：（4）溶劑的性質溶質的性質溫度（5）衣服上的油漬用水很難

18、洗去，用汽油卻很容易洗去。（其他合理答案也可）例7、20c時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發生變化的是（）A.溶液質量B.溶劑質量C.溶質質量D.溶質質量分數解析：此題將化學反應引入對飽和溶液中各種量變化的分析，難度較大。解題的關鍵在于分析發生的化學反應對原溶液中各種量的影響。保持溫度不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，N&CO+10HoNaCQ-10HO,溶劑（水）的質量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質（NazCO）將會以NkCO10屋O晶體形式析出，但因為變化過程前后的溫度保持不變，反應后的溶液仍未飽和溶液，溶質的質量分數保持不變。答案：D

19、例8、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的是（）A.甲溶液中溶質的質量分數減小B.乙溶液中未溶解的固體減少C.甲、乙物質的溶解度都增大D.乙溶液中溶質的質量分數減小解析:此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質的溶解度逐漸減小，而乙物質的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續溶解，溶質的質量分數增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質的質量分數減小。答案：A、B拓展創新1

20、、在畢業晚會上，小凱設計了一個化學接龍游戲:在方框內的橫線上埴寫相應的化學式,潮戲般I、任夠出一種符合方框植質類別的化翎物質中的某種蒜要求所埴化學式至少含有與其相鄰的前T答案：HSQ;S;N&SQ（其他合理答案均可給分）2、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含NaCl約為3.5%;在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好用（填序號）作原料。（2）關于曬鹽原理的說法正確的是（）A.利用陽光和風力，使水分蒸發，析出鹽B.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl2）、硫酸鎂（MgSO）和氯化鉀（KCl）等物質。參照下圖各物質的溶解