1、第二節氮及其化合物一、氮氣(一)物理性質：色、味的體，約占空氣體積的78%,溶于水(二)化學性質：1、氧化性：與Mg反應：與H2反應：2、還原性：與O2反應：3、氮的固定(1)定義：將態的氮轉變為氮的物的過程(2)途徑：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌將N2轉化成氨(2)天然固氮：反應方程式：(3)人工固氮：反應方程式：二、一氧化氮與二氧化氮二、氨和鏤鹽NON02物理性質一色、溶于水、有一的氣體色，溶于水，有氣味，密度比空氣,有的氣體，易氧化物氧化物化學性質1、與02反應：2、與02和H20反應：1、與H2O反應：2、與02和H2O反應：3、N021收集方法法法1、物理性質：色、有氣味的體，密度

2、比空氣,溶于水，易,可做劑2、化學性質：(1)與H2O反應：NHsH2O受熱分解：是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。氨水、液氨、一水合氨的比較氨水的成；液氨的成；一水合氨的成注:分:分:分:(2)與酸反應：與HCl反應：與HNO3反應：(3)與氧氣反應(催化氧化)：(二)錢鹽1、物理性質：色或色晶體，溶于水2、化學性質：(1)受熱分解：NH4CI受熱分解：NH4HCO3受熱分解：(2)與堿反應放出NH3：NaOH與NH4NO3反應：NaOH與(NH42SO4反應：NaOH與NH4C1反應：3、檢驗：加加色石蕊試紙變或蘸的玻璃棒有(三)氨氣的制備1、工業制法：2、實驗室制法：(1)固態鏤鹽

3、+固態堿氨氣：(2)加熱濃氨水：3、干燥：只能用4、收集：法5、驗滿：I、的色石蕊試紙置于試管口一變n、蘸有的玻璃棒置于試管口-四、硝酸(一)物理性質：純凈的硝酸是色、有氣味揮發的體，沸點，與水以任意比例互溶；常用的硝酸質量分數大約是69%,98%的硝酸稱為硝酸。(二)化學性質：1、具有酸的通性：(1)與指示劑反應：稀硝酸使石蕊試液由變;濃硝酸使紫色石蕊試液先變后(2)與NaOH反應：(3)與CuO反應：(4)與Na2CO3反應：2、不穩定性：注：(1)保存硝酸要用瓶、塞，置于處(2)久置的濃硝酸中，因硝酸分解產生的又溶于硝酸而使其呈色。3、強氧化性：濃度不同，產物不同(1)常溫下，和遇濃硝酸

4、鈍化(2)王水的配制：濃硝酸與濃鹽酸體積比為配制成，可溶解金和鋁(3)與金屬反應：濃硝酸-,稀硝酸-,無放出銅與硝酸反應：濃硝酸與銅的反應：稀硝酸與銅的反應：鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：硝酸不足：(4)與濃硝酸與C反應：(5)與還原性物質反應：稀硝酸與SO32-的反應：稀硝酸與FW+的反應：稀硝酸與I-的反應：（三）工業上制硝酸的原理一一四個反應1、2、3、4、五、酸雨及防治（一）酸雨的形成過程：1、硫酸型酸雨的形成：光照、煙塵中金屬氧化物等作用H2OH2SO4空氣中的QH2SO42、硝酸型酸雨的形成:）酸雨的pH值：酸雨的pH小于第二節氮及其化合物一、氮氣(一)物理性質：無色、無味的氣體,約占

5、空氣體積的78%難溶于水(二)化學性質：1、氧化性：與Mg反應：3Mq+NBjMgN一一一催化劑與H2反應：N+3H、高溫高壓'2NH2、還原性：與O2反應：N2+Q=±%2NO3、氮的固定(1)定義：將游離態的氮轉變為氮的化合物的過程(2)途徑：(1)生物固氮：豆科植物根瘤菌將N2轉化成氨放電(2) 天然固氮：反應方程式：N2+Q=2NO一，一一一一一、，、一催化劑(3) 人工固氮：反應萬程式：N2+3H口高溫高L2N-、一氧化氮與二氧化氮NONO物理性質無色、不溶干水、有毒的氣體紅棕色,易溶于水,有刺激性一密度比空氣±,有毒的氣體，易J不成鹽氧化物不成鹽氧化物化

6、學性質1、與Q反應：2NO+O=2NO2、與Q和H2O反應：1、與H2O反應：3NO+h2O=2HNG+N(2、與Q和H2O反應：4NO+302H2ONHNO34NQ+Q+2H2ONHNO33、2NON2Q收集方排水法向上排空氣法法二、氨和鏤鹽1、物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小_,極易溶于水,易液化，可做制冷劑2、化學性質：(1)與H2O反應：NH3+H2O=NH-HOOH+NH+NHHO受熱分解：曲匕股占NhH+H2O注：NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。氨水、液氨、一水合氨的比較氨水的成分：NH3、H2O、NUHOOH、NH+、H+(極少);液氨的成分：NH；

7、一水合氨的成分：NFj.HgO。(2)與酸反應：與HCl反應：NH3+HCl=NHCl與HNOS應：NH3+HNGNHNO(3)與氧氣反應(催化氧化)：4NH+5O=2=4NO+62O(二)錢鹽1、物理性質：白色或無色晶體,易溶于水2、化學性質：(1)受熱分解：NHCl受熱分解：NH4C0NHT+HC1TNHHCQ5熱分解：NH4HCNHT+H2O+CQT(2)與堿反應放出NH:NaOHfNH4NO反應：NaOH+NHNONaNO+NHt+HONaOHf(NH4”SO反應：2NaOH+(NH)2sANaSO+2NHT+2HoNaOHfNHCl反應：NaOH+N4C1&NaC1+NHT+

8、"O3、檢驗：加堿加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍或蘸濃鹽酸的玻璃棒有白煙(三)氨氣的制備.一，催化劑1、工業制法：N2+3H?一2NH2、實驗室制法：(1)固態鏤鹽+固態堿3-氨氣：Ca(OH)2+2NHC0CaC12+2NHT+2HzO(2)加熱濃氨水：NH3HONHd+H2O3、干燥：只能用堿石灰4、收集：向下排空氣法5、驗滿：I、濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口一變藍n、蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口-白煙四、硝酸(一)物理性質：純凈的硝酸是無色、有刺激性氣味易揮發的包一體，沸點視,與水以任意比例互溶；常用的硝酸質量分數大約是69%98%勺硝酸稱為發煙硝酸。(二)化學性質：1、具有酸的通

9、性：(1)與指示劑反應：稀硝酸使石蕊試液由紫變紅；濃硝酸使紫色石蕊試液先變紐后褪色與NaO我應：NaOH+HNQNaNaHO(3)與CuO反應：CuO+2HNO=Cu(NO)2+ljO(4)與NaCO反應：Na2CO+2HN©2NaN®HO+COT光照或加熱2、不穩定性：4HN=4NOT+QT+2H2O注：(1)保存硝酸要用棕色瓶、玻璃一塞.置于陰涼處(2)久置的濃硝酸中，因硝酸分解產生的NO2又溶于硝酸而使其呈述色。3、強氧化性：濃度不同，產物不同(1)常溫下，鐵和鋁遇濃硝酸鈍化(2)王水的配制：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3配制成,可溶解金和鋁(3)與金屬反應：濃硝酸-N

10、O2,稀硝酸-NO,無旦放出銅與硝酸反應:濃硝酸與銅的反應：CU+4HNQ（濃）=Cu（Ng）z+2義O+2NO?T稀硝酸與銅的反應：3CU+8HNQ（稀）=3Cu（NO）2+4HO+2NOT鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：Fe+4HNQ（稀）=Fe（NO）3+2時O+NO1硝酸不足：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO）2+4HO+2N。（4）與濃硝酸與C反應：C+4HN/濃產CQT+4NOT+2HO（5）與還原性物質反應：稀硝酸與SO2-的反應：2H+2NO+3SGr=3SO2-+2NOl+NO稀硝酸與Fe2+的反應：4H+NO+3Fe2+=3Fe3+NO仔2QO稀硝酸與I-的反應：8H+2NO+6=2NO件4HO+3I2（三）工業上制硝酸的原理一一四個反應催化劑1、 N2+3H22NH同加同莊_催化齊|_2、 4NF+5Q=4NO