1、.課題1常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸教學(xué)目的1認(rèn)識(shí)紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液兩種酸堿指示劑，并會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2能利用生活中的一些植物自制酸堿指示劑，設(shè)計(jì)并完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。3知道幾種常見酸的物理性質(zhì)和用處。4初步學(xué)會(huì)稀釋濃硫酸。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。難點(diǎn)濃硫酸的特性及稀釋方法。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知生活中給你留下“酸印象的物質(zhì)有哪些？“酸對(duì)你來(lái)說(shuō)一定不陌生。調(diào)味的食醋有酸味，是因?yàn)槭炒字杏写姿幔灰恍┧兴嵛叮且驗(yàn)樗泻懈鞣N果酸。生活中給你留下“堿印象的物質(zhì)有哪些？“堿對(duì)你來(lái)說(shuō)可能不如酸那樣熟悉，其實(shí)你也遇到過。石灰水中含有氫氧化鈣，爐具清

2、潔含有氫氧化鈉，它們屬于堿。酸堿是兩類不同的物質(zhì)。閱讀課本P50資料卡片：“酸“堿的由來(lái)。實(shí)驗(yàn)室是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的，那我們?cè)趺创_定物質(zhì)的酸堿性呢？二、自主合作，感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動(dòng)，理解新知一酸、堿與指示劑作用我們前面學(xué)習(xí)過碳酸能使紫色石蕊試液變紅，氨水能使無(wú)色酚酞試液變紅。紫色石蕊和酚酞又是什么樣特性的物質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)101：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別參加少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中參加紫色石蕊溶液，向另一組試管中參加無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。參加紫色石蕊溶液后溶液的顏色變化參加無(wú)色酚酞溶液

3、后溶液的顏色變化白醋紅色無(wú)色蘋果汁紅色無(wú)色石灰水藍(lán)色紅色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液和酚酞溶液。石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞試液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。檢驗(yàn)酸堿溶液的操作步驟：取樣滴加指示劑觀察現(xiàn)象得出結(jié)論提問：如何鑒別兩瓶無(wú)色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，假如溶液變紅，那么原溶液是鹽酸；假如溶液變藍(lán)，那么原溶液是氫氧化鈉溶液。提問：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說(shuō)明該溶液為酸

4、性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，那么說(shuō)明該溶液為堿性溶液。為了使用方便，通常還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)。石蕊試紙的使用方法：將石蕊試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量試樣溶液沾在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。注意：1酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿；2酸堿指示劑只能判斷出溶液的酸堿性；3不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。考慮：1NH4NO3溶液能使石蕊變紅，那么NH4NO3溶液是酸溶液還是酸性溶液？

5、2Na2CO3溶液能使石蕊變藍(lán)，那么Na2CO3溶液是堿溶液還是堿性溶液？原來(lái)，酸性溶液包括酸溶液，堿性溶液包括堿溶液。學(xué)生閱讀課本P51資料卡片“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)：英國(guó)科學(xué)家波義耳在一次試驗(yàn)中，不小心將濃鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會(huì)兒，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？1為什么紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅色？花瓣中的色素有類似酸堿指示劑的作用2其他的物質(zhì)能不能使花瓣變色？可能會(huì)有顏色變化3鹽酸能不能使其他種類的花瓣變色呢？可能會(huì)有顏色變化探究：自制酸堿指示劑1取紫甘藍(lán)，在研缽中搗爛，參加酒精乙醇與水的體積比為11浸泡。用4層紗布過濾得到指示劑。2在白色點(diǎn)滴板的孔

6、穴中分別滴入一些白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，然后各滴入23滴指示劑，觀察現(xiàn)象。指示劑汁液指示劑在不同溶液中的顏色變化食醋稀鹽酸石灰水氫氧化鈉牽牛花紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色月季花紅色淺紅色草綠色草綠色紫甘藍(lán)紅色紅色綠色綠色胡蘿卜橙色橙色橙色橙色比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果，哪些指示劑在酸或堿溶液變色效果較好？你認(rèn)為這些指示劑有什么用處？結(jié)論：牽牛花、月季花、紫甘藍(lán)可作指示劑。花可以制備指示劑，這些指示劑可用于檢驗(yàn)溶液的酸堿性。許多植物的果實(shí)和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實(shí)或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽牛花紅色紫色藍(lán)色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅

7、色淺紅色綠色1上述植物的汁液不能用來(lái)區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是_萬(wàn)壽菊_、_胡蘿卜_。2手工制作一朵紙玫瑰花，用pH12的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成_綠_色。延伸拓展：一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬(wàn)紫千紅美麗景觀的描繪。二常見酸的物理性質(zhì)和用處1幾種常見的酸實(shí)驗(yàn)102：1觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)

8、。2分別翻開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。想一想：聞氣味時(shí)應(yīng)采用怎樣的方法？鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體翻開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象翻開瓶蓋后的現(xiàn)象的原因鹽酸具有揮發(fā)性硫酸無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口放置質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口放置質(zhì)量變化的原因有揮發(fā)性有吸水性密度常用濃鹽酸37%38%119 g/cm3常用濃硫酸98%184 g/cm3說(shuō)明：在空氣中形成白霧說(shuō)明濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要密封保存。硫酸不易揮發(fā)，有吸水性，所以通常用來(lái)做枯燥劑，也必須密封保存。探究了鹽酸、硫酸的一些簡(jiǎn)單性質(zhì)，你是否想理解它們的用處呢？用處鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬外表除銹、制

9、造藥物如鹽酸麻黃素、氯化鋅等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化硫酸重要化工原料。用于消費(fèi)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做枯燥劑在實(shí)驗(yàn)室和化工消費(fèi)中常用的酸還有硝酸、食醋中含有醋酸、水果中含有檸檬酸、蓄電池中含有硫酸等。2濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)103：將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象結(jié)論和原因用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木棍、布?jí)K甚至皮膚脫水而腐蝕通過上面的活動(dòng)與探究，在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)

10、該注意什么？使用濃硫酸時(shí)，必須非常小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。它能奪取紙張、木棍、布料、皮膚都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成里的水分，生成黑色的炭。實(shí)驗(yàn)104：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶噭?dòng)，并用手接觸燒杯外壁，有什么感覺？這說(shuō)明了什么？用手接觸燒杯外壁，感到比較燙。這說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。提問：能否將上述實(shí)驗(yàn)稍作調(diào)整，將水注入濃硫酸里？演示實(shí)驗(yàn)：在500 mL錐形瓶中盛約25 mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗盛有水，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶

11、解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。提問：四周飛濺的液滴假設(shè)接觸了人的皮膚，后果會(huì)怎樣？能否將實(shí)驗(yàn)中的水、濃硫酸對(duì)調(diào)？皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。不能將水沿?zé)诰徛刈⑷霛饬蛩崂铩Ｐ〗Y(jié)：稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。濃硫酸：1有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作枯燥劑。2濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)必須非常小心。考慮：1假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用干布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)展類似濃硫酸的操作？為什么？應(yīng)該采取同樣的操作。因?yàn)橄×蛩嶂械?/p>

12、水會(huì)漸漸蒸發(fā)，時(shí)間久了會(huì)變成濃硫酸，同樣會(huì)腐蝕皮膚、衣服。四、嘗試練習(xí)，掌握新知1練習(xí)：1某溶液可以使酚酞溶液變紅，那么該溶液可以使石蕊溶液CA變紅 B變紫 C變藍(lán) D不變2某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)四字，然后再噴上另一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)四字。該同學(xué)所用的兩種無(wú)色液體可能是AANaOH溶液、酚酞溶液BCuSO4溶液、NaOH溶液C紫色石蕊溶液、酚酞溶液D酚酞溶液、“雪碧飲料3有三瓶標(biāo)簽已失落的無(wú)色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，如何鑒別它們？解：步驟：用試管分別取三種溶液少量并編號(hào)A、B、C；分別滴入幾滴紫色石

13、蕊試液，觀察顏色變化。現(xiàn)象：假設(shè)A為藍(lán)色，B沒有變化，C為紅色。結(jié)論：A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液。4先用稀硫酸在普通的紙主要由纖維組成上寫好字，然后在酒精燈火焰上漸漸烘干。這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑，原來(lái)寫的字跡就清楚地顯出來(lái)。試說(shuō)明其中的道理。解：稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸，濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張里的水分，生成黑色的炭。2完成相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié)，梳理新知本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液、酚酞試液在酸堿中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。知道幾種常見酸的物理性質(zhì)和用處。請(qǐng)同學(xué)們回家后，在家里搜集果汁、肥皂水、洗潔劑的水溶液、洗發(fā)水的水溶

14、液等，用自制的指示劑檢驗(yàn)它們的酸堿性。六、深化練習(xí)，穩(wěn)固新知相關(guān)作業(yè)。教學(xué)反思第2課時(shí)常見的酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目的1初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)。2理解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)掌握常見的酸及其通性。難點(diǎn)理解常見酸的通性及其原因。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知工人師傅在焊接金屬時(shí)，通常用稀鹽酸和稀硫酸對(duì)焊接面進(jìn)展清洗，以使焊接后的接頭更結(jié)實(shí)。為什么用酸清洗而不用水清洗？本節(jié)課我們將討論到該問題。二、自主合作，感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動(dòng)，理解新知前面我們探究了幾種酸的物理性質(zhì)，下面來(lái)探究它們的化學(xué)性質(zhì)。活動(dòng)與探

15、究：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與指示劑的作用提問：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。學(xué)生猜測(cè)：可能是鹽酸中的Cl、H、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。驗(yàn)證：現(xiàn)有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？滴加石蕊溶液，變紅的是稀鹽酸，不能變紅的是氯化鈉溶液。小結(jié)：NaCl溶液中有Cl，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl的作用；應(yīng)該是酸中的H使石蕊溶液變紅。提問：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什

16、么？學(xué)生討論區(qū)分兩種物質(zhì)的方法，歸納總結(jié)出酸具有相似性質(zhì)是因?yàn)樗嶂械腍使石蕊溶液變紅。二酸與活潑金屬反響回憶第八章所學(xué)的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反響，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現(xiàn)。用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式快速描繪出酸與活潑金屬反響的性質(zhì)，然后分析原因。與稀鹽酸反響與稀硫酸反響鎂現(xiàn)象劇烈反響，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反響，產(chǎn)生大量氣泡方程式Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅現(xiàn)象反響較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反響較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡方程式Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵現(xiàn)象反響比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反響比較慢，產(chǎn)生少量氣泡方程式Fe2HCl=Fe

17、Cl2H2FeH2SO4=FeSO4H2考慮：上述反響的生成物有什么共同之處？你能概括一下酸的這條性質(zhì)嗎？為什么具有相似的性質(zhì)？小結(jié)：酸只能與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反響；是酸中的H與活潑金屬發(fā)生了反響，放出氫氣，另一種生成物的陽(yáng)離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。提問：你能將學(xué)到的酸的這條性質(zhì)解釋生活中的一些現(xiàn)象嗎？不可將醋放在鍋中長(zhǎng)時(shí)間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜三酸與金屬氧化物作用實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)兒取出，用水洗凈，鐵釘外表和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃Fe2O36HCl=2

18、FeCl33H2O鐵銹稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變黃Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O考慮：1上面反響的生成物有什么共同之處？鐵與酸反響，酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水；開場(chǎng)時(shí)觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色漸漸變成黃色。2利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？剛開場(chǎng)酸與鐵銹反響，當(dāng)酸過量時(shí)，鐵銹完全溶解，酸也能與鐵反響生成氫氣。提問：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生討論分析出酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槠潢?yáng)離子只有氫離子。四、嘗試練習(xí)，掌握新知1練習(xí)：1以下物質(zhì)放入到稀硫酸中，無(wú)氣體生成的是CA鋁 B碳酸鈉C鐵銹 D

19、石灰石2鹽酸和稀硫酸常用作金屬外表的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的BA能與金屬反響B(tài)能與金屬氧化物反響C能使指示劑變色D能溶于水3以下物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反響得到的是CACuCl2 BFe2SO43CZnCl2 DAgCl4檸檬酸C6H8O7是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出H，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。以下物質(zhì)不能與檸檬酸反響的是CAMg BFe2O3 CCO2 DCuO2完成相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié)，梳理新知本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸的一些化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是由它的H表現(xiàn)出來(lái)的。酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無(wú)色酚酞不變色；酸能與金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬反響，

20、越靠前的金屬與酸反響越劇烈；酸能與一些金屬氧化物反響，我們可以利用這一性質(zhì)除銹。六、深化練習(xí)，穩(wěn)固新知課本P59“練習(xí)與應(yīng)用第21、6題。相關(guān)作業(yè)。教學(xué)反思第3課時(shí)常見的堿教學(xué)目的1知道幾種常見堿的主要性質(zhì)和用處，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性及使用時(shí)的本卷須知。2從化學(xué)性質(zhì)上初步認(rèn)識(shí)堿。3理解酸堿溶液具有導(dǎo)電性的原因。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知在前面的實(shí)驗(yàn)中，我們已經(jīng)和堿打過交道了，請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出所知道的堿的名稱。這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。二、自主合作，感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際，完成預(yù)習(xí)部分。三、師生互動(dòng)，理解新知

21、一幾種常見堿的物理性質(zhì)和用處1氫氧化鈉NaOH觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)105，填寫下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在外表皿上，放置一會(huì)兒外表潮濕并逐漸溶解容易吸收水分將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量考慮：1氫氧化鈉的俗稱有哪些？氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2假如將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？應(yīng)用大量水沖洗，再涂上硼酸。3假如將氫氧化鈉曝露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解，應(yīng)密封保存。4氫氧化鈉有哪些用處？重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)

22、；氫氧化鈉能與油脂反響，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去污時(shí)就是利用這一反響原理。注意：在使用氫氧化鈉時(shí)必須非常小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。2氫氧化鈣CaOH2觀察氫氧化鈣的狀態(tài)及【實(shí)驗(yàn)106】，填寫下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)白色粉末狀固體在水中的溶解情況白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)氫氧化鈣微溶于水向澄清溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀CaOH2CO2=CaCO3H2O考慮：1氫氧化鈣的俗稱有哪些？熟石灰、消石灰。2生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaOH2O=CaOH2注意：氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服

23、等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。想一想：1冬天園林工人為什么用石灰漿將樹干底部刷白？CaOH2可以和硫磺粉末混合來(lái)保護(hù)樹木。2為什么用石灰砂漿砌磚抹墻很結(jié)實(shí)，用石灰漿抹墻后墻變得又硬又白？用化學(xué)方程式表示為什么用石灰砂漿砌磚。CaOH2CO2=CaCO3H2O氫氧化鈣在消費(fèi)和生活中有廣泛的用處，建筑上用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿粉刷墻壁，在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用，熟石灰還可用來(lái)改進(jìn)酸性土壤等等。常用的堿還有：氫氧化鉀KOH、氨水NH3·H2O等。氫氧化鉀是強(qiáng)堿，又稱苛性

24、鉀，為白色片狀固體。氨水為液體，易揮發(fā)出氨氣，可作為化肥使用。二堿的化學(xué)性質(zhì)我們已經(jīng)知道了堿的物理性質(zhì)，堿有什么化學(xué)性質(zhì)呢？1堿與指示劑的作用提問：你還記得紫色石蕊試液和酚酞試液遇到NaOH、CaOH2溶液顯示什么顏色嗎？?jī)煞N溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞溶液變紅。2堿與非金屬氧化物作用提問：實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反響的化學(xué)方程式是什么？將氣體通入澄清石灰水，假如澄清石灰水變渾濁，那么證明該氣體為二氧化碳?xì)怏w；CaOH2CO2=CaCO3H2O。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反響，生成白色沉淀碳酸鈣。將氫氧化鈣、黏土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。考慮：1氫氧化

25、鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反響？能發(fā)生上述反響。2反響的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。3實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉假如曝露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？外表潮濕并逐漸溶解。上面兩個(gè)反響有什么共同之處？三氧化硫與堿的反響與上面的兩個(gè)反響類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式：_。這兩個(gè)反響都是非金屬氧化物與堿的反響，都生成水，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式特點(diǎn)是都由金屬元素與原子團(tuán)組成。原子團(tuán)：CO2CO3原子團(tuán)、SO2SO3原子團(tuán)、SO3SO4原子團(tuán)氧原子數(shù)增加1個(gè)。所以，2NaOHSO3=Na2SO4H2O。拓展：氫氧化鈉與二氧化碳的反響，看不出明顯的現(xiàn)象，我們?cè)鯓硬拍茏C明二者確實(shí)發(fā)生的

26、反響呢？我們可以仿二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)展驗(yàn)證，在塑料瓶中裝滿二氧化碳，注入氫氧化鈉溶液，蓋上蓋，振蕩。觀察現(xiàn)象。取一鋁罐或礦泉水瓶，讓它充滿二氧化碳，再參加氫氧化鈉溶液，將鋁罐或礦泉水瓶封口并搖擺后，鋁罐或礦泉水瓶逐漸凹縮或變癟。3根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。綜上，我們可以總結(jié)出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)：1堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。2堿能與某些非金屬氧化物反響，生成水。三酸、堿性質(zhì)相似的原因通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸有些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么呢？實(shí)驗(yàn)107：采用導(dǎo)電儀分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。這些溶液