1、選修三第二章第三節分子的性質導學案(第2課時)【課標要求】知識與技能要求：1.范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2.能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3.例舉含有氫鍵的物質【思考交流】氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？【學與問】怎樣解釋鹵素單質從F2I2的熔、沸點越來越高？教材P47【科學視野】夏天經常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？【學與問】你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?閱讀教材P48-49【科學視野】生物大分子中的氫鍵P49【小結】范德華力及其對物質的影響3 范德華力(1)概念:范德華力是分子之間普遍存

2、在的相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態(固態和液態)存在。(2)強弱范德華力約比化學鍵能小12個數量級。分子的極性越大，范德華力越大。結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。(3)對物質性質的影響范德華力主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點，化學鍵主要影響物質的化學性質。4 氫鍵(1)概念：氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高。(分子間氫鍵：使物質的熔、沸點升高；分子間內氫鍵：使物質的

3、熔、沸點降低)。(2)形成條件：研究證明，氫鍵普遍存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。(3)強度：盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。【典例解悟】1 .下圖中每條折線表示周期表IVA族VHA族中的某一族元素氫化物的沸點)變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(A.H2sB.HClC.PH3D.SiH42 .下列化合物的沸點比較，前者低于后者的

4、是()旨對建基養甲隈CDDH(HOOC與鄰陛界A.乙醇與氯乙烷D.H2O與H2Te3.判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。亞磷酸H3PO3和亞種酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。H3PC3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：(2) H3P03H3ASO3【對點練習】1 .下列每組物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化B.金屬鈉和晶體硫熔化C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化2 .在解釋下列物質性質的變化

5、規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規律是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定依次減弱B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小D.F2、CI2、B2、I2的熔、沸點逐漸升高3.下列物質中不存在氫鍵的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之間B.液態氟化氫中氟化氫分子之問C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D.可燃冰（CH48H2。）中甲烷分子與水分子之間4.從下圖可以看出，NH3、H2O和HF的沸點反常。例如，HF的沸點按沸點曲線的上升趨勢應該在一90c以下，而實際上是20C；H2O的沸點按沸點曲線上升趨勢應該在70c以下，而

6、實際上是100C。第7頁試用分子間作用力解釋，為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常。【課后作業】1.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（）A.F2Cl2Br2CCl4CBr4Cl4C.HFHClHBrHID.CH4SiH4GeH4SnH42 .下列事實與氫鍵無關的是（）A.液態氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3的存在B.冰的密度比液態水的密度小C.乙醇比甲醴（CH3OCH3）更易溶于水D.NH3比PH3穩定3 .關于氫鍵的下列說法中正確的是（）A.每個水分子內含有兩個氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高D.HF的穩定性很強，是因為其分子間形成氫鍵4 .如

7、圖所示為Co（NH3）63+的立體結構，其中數字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co離子位于八面體的中心。若其中兩個NH3被C取代，所形成的Co(NH3)4C12+同分異構體的種數有()A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種5 .已知N、P同屬元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，NH鍵問的夾角是107。(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是(填“相同”、“相似”或“不相似),(填“有”或“無)PH鍵，PH3分子是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是,

8、原因是(3)NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。A.鍵的極性NH比PH強B.分子的極性NH3比PH3強C,相對分子質量PH3比NH3大D.NH3分子之間存在特殊的分子間作6.1949年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間。原子提供2個電子，旁邊/兩個。原子提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部分)一一三個。原子均等的享有著4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是鍵，特殊的化學鍵

9、是鍵。(2)臭氧與氧氣是。(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCb(4)分子中某一原子有1對沒有跟其他原子共用的電子叫孤對電子，那么O3分子有對孤對電子。7.下面是AG七種元素的電子排布融案ABCFG1ZZL458&M137試由上述元素構成的物質的化學式回答：(1)寫出四種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子0(2)寫出三種由極性鍵形成的雙原子分子o(3)寫出由極性鍵構成的直線形的三原子分子。(4)寫出由三原子以極性鍵構成的空間構型為V形的三原子分子,其電子式為。(5)寫出一種由三個原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物,其電子式為。(6)寫出一種既

10、含離子鍵又含非極性鍵的化合物,其電子式為疑點反饋：(通過本課學習、作業后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來)選修三第二章第三節分子的立體構型導學案(第2課時)【學與問】提示鹵素單質都是雙原子分子，組成和結構相似，其分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大。因此，從F2I2熔、沸點越來越高。【典例解悟】1解析在IVAVHA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IVA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是SiH4。答案D一般地，對于結構組成相同的分子，隨著相對分子質量的增加，沸點增大，但在氫化物的沸點比較時需特別注意：NH3、H2O、HF因

11、存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點。2 .解析氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內部時，稱為分子內氫鍵。同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔、沸點。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高。所以B選項正確；對A選項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78.5C)高于氯乙烷的沸點(12.3C)；同樣道理，D選項中，H2O的沸點(100C)高于H2Te的沸點。答案B方法技巧同分異構體中，能形成分子內氫鍵者，其沸點和熔點降低。

12、類似地還有鄰硝基苯酚和對硝基苯酚等。3 .解析已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，依據題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子，H3ASO3中不含非羥基氧原子。與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需知H3P03和H3ASO3分別為幾元酸，從題給信息可知含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3P03為二元酸，H3AsO3為三元酸。(2)H3P03為中強酸，不與鹽酸反應；H3ASO3為兩性物質，可與鹽酸反應。答案H3PO3+2NaOH=NaHPO3+2H2OH3ASO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O(2)H3P03為中強酸，不與鹽酸反應，H3AsO3可寫成As(0H)3可與鹽酸反應As(0H)3+3HCl=AsCl3+3H2O警誤區警示本題易陷入的誤區是將H3P03當作三元酸。判斷是幾元酸要看含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，而不是含幾個氫原子。【對點練習】1.答案C2.答案D3.答案D4.答案因為H2。、HF、NH3中的0、F、N三種元素的電負性較大，分子間形成了氫鍵，故H2。