1、人教版新課標高一化學必修1全冊導學案【導學案】第一章 第一節 元素周期表（1）課前預習導學案一、 預習目標了解元素周期表的結構，了解周期和族的特點。二、 預習內容1. 原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數， 原子序數=2. 周期表編排規則把：叫周期。把：叫族。3.元素周期表的結構周期名稱周期別名元素總數規律周期 （ ）個，橫 行 （ ）個第1周期短周期 周期數= ；各周期元素從左向右都是原子序數 ； （第7周期排滿是第118號元素）第2周期 第3周期 第4周期長周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數規律族 （ ）個縱行（ ）個（

2、）個主族 （ ）個副族（ ）個0族 （ ）個第族主族第A族H和 ； 主族數 = ；各主族元素從上向下都是原子序數 ； 第8、9、10三個縱行為第族外，其余15個縱行，每個縱行標為一族。第A族堿土金屬 第A族無 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族 元素 0族 或 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族全部是 元素；又稱為 元素三、提出疑惑同學們通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填再下列空格中 課內探究導學案一、學習目標 1.掌握元素周期表的結構2.理解原子結構與周期和族的關系3.根據原子序數推斷元素在周期表中的位置學習重難點：掌握元素周期表的結

3、構；根據原子序數推斷元素在周期表中的位置。二、學習過程探究點一：元素周期表結構如何理解？（各小組討論三分鐘，然后給出個部分的最佳答案）1、畫出硫元素的原子結構示意圖，理解原子序數與原子結構的關系；2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？3、周期序數與什么有關？4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？6、第族有幾個縱行？7、分析元素周期表中從B到B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？8初步學會畫周期表框架結構圖（僅限主族和零族）訓練例題1：（2006年廣東化學-2）同主族元素原子的核外電

4、子數差值可能為（ ） A6 B12 C26 D30探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？（分組討論5分鐘，然后回答方法）1.由原子結構來確定，原子序數= ；電子層數= ；最外層電子數= ；例如；某元素有三個電子層，最外層有三個電子，可知該元素在周期表中的位置 。2、 由原子序數確定，已知原子序數畫原子結構示意圖，據電子層數推斷周期數，據最外層電子數判斷其所在的族序數；例如11號元素，Na , 位置 。 訓練例題2：已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？3、（2004年全國理綜）2003年IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，下

5、列關于Ds的說法不正確的是（ ） ADs原子的電子層數為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質量數為110 DDs為金屬元素 三、反思總結熟記周期表結構是學好這部分的基礎。四、當堂檢測1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同，Y和Z原子最外層電子數相同，又知三種元素原子最外層電子數總和為14，而質子數總和為28，則三種元素為（ ）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P3下列各組中

6、的元素用原子序數表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）A14號、24號、34號B26號、31號、35號C13號、20號、31號D11號、17號、18號4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。ACB（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）寫出A的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學反應方程式 。5、 周期表中特殊位置的元素1.族序數等于周期數的元素： ；2.族序數等于周期數2倍的元素： ；3.族序數等于周期數3倍的元素： ；4.周期數是族序

7、數2倍的元素： ；5.周期數是族序數3倍的元素是： ；6.最高正價不等于族序數的元素是： 參考答案：預習導學案答案：1. 原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數2. 把：電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左向右排列成橫行叫周期。把：不同橫行中最外層電子書相同的元素，按電子層數遞增的順序由上而下排列成縱行叫族。3.元素周期表的結構周期名稱周期別名元素總數規律7個橫行7個周期第1周期短周期2電子層數 = 周期數 （第7周期排滿是第118號元素）第2周期8第3周期8第4周期長周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名類名核外最外層電子數規律族16個縱行18個7個主族7

8、個副族1個0族1個第族主族第A族H和堿金屬1主族序數 = 最外層電子數第A族堿土金屬2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族鹵族元素70族稀有氣體2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族課內探究導學案答案：例題1：C例題2第四周期A族 第五周期A族例題3：C當堂達標：1.A 2.D 3.C 4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ； 2.C、S ； 3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F?！緦?/p>

9、學案】第一章 第一節 元素周期表（2）課前預習導學案三、 預習目標1. 了解堿金屬元素的原子結構特點及遞變規律2. 了解鹵族元素的原子結構特點及遞變規律3. 了解元素、核素、同位素及三者之間的關系四、 預習內容1. 堿金屬（A族）單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 結論金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。2. 鹵素（A族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況

10、氣態氫化物的穩定性最高最低F穩定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結論非金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越 ，單質與氫氣反應越來越 ，氣態氫化物的穩定性越來越 ，非金屬性越來越 ?？偨Y：同主族元素原子從上到下 依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應水化物的堿性 ，酸性 ；氣態氫化物的穩定性 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。三、提出疑惑同學們通過你的自主

11、學習，你還有哪些疑惑，請把它填再下列空格中課內探究導學案一、學習目標1. 理解堿金屬元素的原子結構特點及遞變規律2. 理解鹵族元素的原子結構特點及遞變規律3. 使學生會從理論上推測同主族元素性質的遞變規律學習重難點：理解堿金屬元素和鹵族元素的原子結構特點及遞變規律二、學習過程探究點一：堿金屬元素的原子結構特點及遞變規律怎樣？1.通過觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，你能發現他們在結構上的異同嗎？試推測一下本族元素在化學性質上所表現的相似性和遞變性。2.下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。實驗1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現象。同鈉與氧氣的反

12、應比較。實驗2在培養皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養皿中，觀察現象。同鈉與水的反應進比較學生活動，完成表格思考與交流根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？堿金屬的物理性質的比較Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化熔沸點變化3.如果堿金屬在物理性質上也表現出一些相似性和規律性。那么，你能得出元素金屬性強弱判斷依據嗎？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規律？1.看多媒體展示的鹵素單質的物理性質表格，請大家根據表，總結出鹵素單質在顏色、狀態、密度、熔沸點、溶解性

13、等各方面的遞變規律。2.看多媒體展示的鹵族元素的原子結構示意圖，大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?學生討論后得出結論：結構決定性質。3.下面請同學們看多媒體展示表格：鹵素單質與氫氣的反應。從中我們得出什么結論？4.我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應實驗，可以比較非金屬的氧化性的強弱?？囱菔緦嶒灪螅懻摲治鏊婕暗姆匠淌?。實驗1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在

14、注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質隨著原子核電荷數的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強弱的判斷依據嗎？三、反思總結熟記同主族元素性質的遞變規律。四、當堂檢測1、元素的半徑主要取決于（ D ），元素的化學性質主要取決于該元素原子的（ B ）A. 電子數 B 最外層電子數 C 質子數 D 電子層數2、 砹（At）是原子序數最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是：（ A ）A、砹化氫（HAt)很穩定 B、單質砹易溶于某些有機溶劑C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大

15、D、砹的單質是有色固體3、居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的（ C ）A.在化合物中呈2價B.單質能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水4、下列關于鹵素的敘述正確的是 （ B ）A、鹵素有單質存在于自然界中 B、隨核電荷數增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（ A ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C熔沸點隨原子序數增加而降低D還原性隨原子電子層數的增加而增加6、已知鋇的活動性處于鉀和

16、鈉之間，則下述說法中可能實現的是（ B ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素五、課后練習與提高：1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對原子質

17、量和核外電子數 B. 電子層數和最外層電子數 C. 相對原子質量的最外層電子數 D. 電子層數的次外層電子數2.、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：( ) A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿 C. 鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸.4、下列說法中錯誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在

18、周期數 B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8個D同一元素的各種同位素的物理性質和化學性質完全相同5.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO36.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是 （ ）A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CK

19、NO3 DNa2S 8、下列關于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態存在于自然界中 B、 隨核電荷數增加，單質熔沸點升高 C、隨核電荷數增加，單質氧化性增強 D、單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示參考答案：預習導學案答案：1. 堿金屬（A族）單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li從上到下越來越劇烈Li2O 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更復雜+1 Cs+1 結論金屬性：Cs> Rb > K > Na >Li

20、同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越 劇烈 ，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越 強 ，金屬性越來越 強 。2. 鹵素（A族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況氣態氫化物的穩定性最高最低F無-1暗處劇烈反應并爆炸穩定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點燃發生反應Br+7-1加熱后反應I+7-1不斷加熱才能緩慢反應結論非金屬性：F>Cl >Br>I同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越 強 ，單質與氫氣反應越來越 弱 ，氣態氫化物的穩定性越來越 弱 ，非金屬性越來越 弱 。總結：同主族

21、元素原子從上到下電子層數 依次增多，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減 弱 ，原子的失電子能力逐漸 增強 ，得電子能力逐漸 減弱 ；元素單質的還原性逐漸 增強 ，氧化性逐漸 減弱 ；最高價氧化物對應水化物的堿性 增強 ，酸性 增強 ；氣態氫化物的穩定性 減弱 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 強 ，非金屬性越來越 弱 。當堂檢測;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)課后練習參考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、

22、BC 7、AC 8、AB【學案】第二章 第一節 元素周期表（3）課前預習學案一、 預習目標：1、了解原子的結構。2、了解核素、同位素的概念。二、 預習內容：1、 原子結構：_2、3、 （1）原子的電性關系：核電荷數 =_ = 核外電子數 （2）質量數_ 質量數（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫_， 帶負電荷的粒子叫_。當質子數(核電荷數) _ 核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電核數 _ 核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。4、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 課內探究學案一、1學習目標：知識目標：1明確質量數和

23、AZX的含義。2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。2.學習重點難點：重點：明確質量數和AZX的含義。難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。二、學習過程：探究一：核素和同位素：X1、原子組成的表示方法A質量數元素符號Z 核電荷數 （核內質子數）練習1填表：粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH練習2 （1）AXx+共有x個電子，則N= （2）AXx-共的x個電子，則N= （3）A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則ng A2-離子所含電子的物質的量為2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 討論：以下互

24、為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素元素具有相同核電荷數即質子數的同一類 核素具有一定數目的質子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同質子數不同中子數的同一種元素的不同種原子（核素）， 同位素。典型例題例1. 某元素的陽離子，核外共用x個電子，原子的質量數為A，則該元素原子里的中子數為（ ）A B C D例2下列說法正確的是（   ）A同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎

25、完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的C鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子D 、 、 的質量數相同，所以它們是互為同位素例3根據下列敘述填寫相應微粒的符號：A某微粒一般不與其它元素的原子反應，這種微粒是_。B某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數的3倍，這種微粒是_。C某微粒氧化性極弱，但得到一個電子后的還原性很強，這種微粒是_。D某微粒還原性很弱，但失去一個電子后的氧化性很強，這種微粒是_。三、反思總結：四、當堂檢測：一、選擇題1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中105B的質量分數的判斷

26、正確的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核內中子數為N的R2的離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量為A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質子數An B. 所含中子數AZ C. 所含電子數Zn D. 質子數ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒5、據最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內的中子數與核外電子

27、數之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數不可能為A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據報道，上海某醫院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內的中子數與核外電子數之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生傷害。該同位素原子的中子數和質子數之差是A. 136 B. 50 C. 86 D. 2229、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然

28、界的水一共有A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種五、課后練習與提高：二、填空題：10用符號A：質子數；B：中子數；C：核外電子數；D：最外層電子數；E：電子層數，填寫下列各空：（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數由決定；（4）元素的化學性質主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的化合價主要由決定；11將某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485試回答下列問題：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示

29、_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。12下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號）A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數是10的甲乙兩種粒子C. 和（核內15個中子） D. E. 中子數相同的甲乙兩種粒子13對于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。六、參考答案：一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C二、10（1）A B；（2）A；（3）A；（4

30、）D；（5）AE；（6）D11（1）34.969是表示同位素35Cl的相對原子質量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子質量；（3）35是表示氯原子35Cl的質量數；（4）35.485是表示氯元素的近似原子質量；（5）24.23是表示同位素所占的原子個數百分比（豐度）。12CD；D；ACD；A13（1）和（2）和（3）和或和 （4）和分子或和離子【學案】必修2 第一章物質結構 元素周期律第二節 元素周期律（第1課時）課前預習學案一、 預習目標：了解原子結構和原子表示方法。二、 預習內容：原子是由居于_的帶_的_和_帶_的_構成的。原子核是由帶_的_和_的_構成的。原子符號“”中，Z表示_，

31、A表示_，核內中子數用_表示。（4）寫出1-20號原子結構示意圖課內探究學案一、學習目標：知識目標：1、知道元素原子核外電子排布規律；2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。能力目標：提高學生們歸納整理的能力。情感、態度、價值觀目標：學會總結，學會概括，體會結構決定性質的理念。學習重點難點：重點：元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化。難點：知道元素原子核外電子排布規律。二、學習過程：探究一：核外電子排布規律（1）各電子層最多容納_個電子；（2）最外層電子數不超過_個電子(K層為最外層時不超過_個)；（3）次外層電子數不超過_個電子；（4）核外電子總是盡先排

32、布在能量_ 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電子層。分組討論：、寫出至號元素的原子結構示意圖、總結至號原子結構的特殊性。（）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（4）最外層等于次外層電子數的元素: （ ）最外層電子數是次外層電子數倍的元素：（）最外層電子數是次外層電子數倍的元素：（）最外層電子數是次外層電子數倍的元素：(8)氬原子電子層結構相同的陽離子是: 與氬原子電子層結構相同的陰離子是: 分子: 陽離子:陰離子: 探究二、元素的原子結構和主要化合價及原子半徑 的變化規律（）半徑討論:(1)第二周期元素從左到右半徑變化規律是什么?第三周

33、期呢?為什么?(2)比較O2- 與O半徑大小? Ca 2+與Ca原子半徑大小?(3)比較O2-與Na+半徑大小?總結:簡單微粒半徑的比較方法:（）化合價價電子1、主族元素的最高正化合價=_ =_2、非金屬最高正價+|負化合價|=_（注：副族和第V族化合價較復雜）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價     氣態氫化物的通式    最高價氧化物的通式   三、反思總結：四、當堂檢測1、原子序數從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是 （ ）A電子層數逐漸

34、增多 B.原子半徑逐漸增大C最高正化合價數值逐漸增大 D從Si到Cl，最低負化合價從-4到-12、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半徑最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半徑增大的順序排列的一組是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A

35、、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg7、元素性質呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化8、aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數為 某元素氣態氫化物的分子式為H2R,該元素的

36、最高價氧化物的化學式為 _.10、原子序數為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質；原子序數為的元素位于 周期， 族，屬于 類單質。五、課后練習與提高：11、A、B、C、D、4種元素,已知A 核外有18個電子；B原子最外層電子數比D原子核外電子數多2個，B原子比D原子多2個電子層；D+ 核外沒有電子，C元素原子核外電子數比B元素原子核外電子數多5個。(1)、寫出四種元素的名稱 。（2）、畫出C和D原子及A-的結構示意圖。（1）A 、B 、C 、D （2） 六、參考答案：1.AB 2.AC 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.BD9.6 H2RO4 10. 23. 四 VIA 非金屬 六

37、IIA 金屬11. .A 氯 B C 硫D 氫（2） 略導學案必修 第一章 物質結構 元素周期律第二節 元素周期律（第2課時）課前預習學案一、預習目標預習第一章第二節第二課時的內容，初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的增遞而呈現周期性變化的規律。二、預習內容（一）1.鈉、鎂、鋁的性質比較：性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Al(OH)3兩性氫氧化物2.硅、磷、硫、氯的性質比較性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應的條件最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HClO4比H2SO4更強的酸（二）元素周期律1第三周期元素性質變化規律： 從Na C1 ，金屬性逐漸

38、 ，非金屬性逐漸 。 2. 同周期元素性質遞變規律： 從左 右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。3. 元素周期律（1）定義: 。（2）實質: 。三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中:疑惑點疑惑內容課內探究學案一、學習目標1.能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的增遞而呈現周期性變化的規律。2.通過實驗操作，培養實驗技能。3.重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。4.難點：探究能力的培養二、學習過程（一）Na 、Mg、Al和水的反應NaMgAl與冷H2O反應與沸H2O反應現象化學方程式結 論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水

39、反應，Al與水不反應。（二）Mg、Al和鹽酸的反應MgAl現象反應方程式結論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈（三）Mg（OH）2的性質現象加入NaOH加入稀鹽酸反應方程式結論Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸（四）Al(OH)3的性質加入NaOH，加入稀鹽酸現 象反應方程式結 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸（五）歸納NaMgAl單質與水（酸）反應最高價氧化物水化物堿性強弱比較NaOH強堿結 論隨著原子序數的遞增，金屬性Na Mg Al三、反思總結通過本節課的學習，你對元素周期律有什么新的認識？說說看。四、當堂檢測1.從原子序數11依次增

40、加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( )A.電子層數逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-12.已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是A.氣態氫化物的穩定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZC.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數的關系：Y=(X+Z)3元素性質呈周期性變化的原因是A相對原子質量逐漸增大 B核電荷數逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價呈周期性變化4元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素的離子核外有18個電子，則這兩種元素

41、可形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5A、B均為原子序數120的元素，已知A的原子序數為n，離子比離子少8個電子，則B的原子序數為An4 Bn6 Cn8 Dn106X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定D原子半徑由大到小的順序為ZYX7.用元素符號回答原子序數1118號的元素的有關問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是

42、。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。(5)能形成氣態氫化物且最穩定的是。8.用原子結構的觀點說明元素性質隨原子序數的遞增而呈周期性變化的原因。答：9X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數，而Y的核電荷數比X大2，Z的核電荷數比Y多4，1 mol X單質跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時X轉為與氖原子相同電子層結構的離子，根據上述條件，試回答： (1)X、Y、Z的元素符號依次為 、 、 。 (2)X、Y最高價氧化物對應水化物跟Z的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式 分別為 ， 。五、參考答案A.課前預習學案參考答案：二、預習內容（一）1.鈉、鎂、鋁的性質比較：性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應放出氫氣與冷水反應