1、分析化學 (B) 題號一二三四五總分評卷人得分一、 選擇題 ( 共8題 26分 )1. （6分）下列三種情況將對分析結果產生何種影響，請填至括號中：A、正誤差， B、負誤差，C、無影響， D結果混亂。（1）標定HCl溶液濃度時，使用的基準物Na2CO3中含有少量NaHCO3；（ ）（2）加熱使基準物溶解后，溶液未經冷卻即轉移到容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進行標定；（ ）（3）用移液管移取試樣溶液時，事先未用待移溶液洗移液管；（ ）2. （2 分）酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是：（ ）A滴定方向；    B.指示劑的變色范圍；C指示劑的顏色變化；

2、60;  D.指示劑相對分子質量的大小；3.  （6 分）在下列情況下，對測定結果的影響是何種影響，請填至括號中：A.偏高; B.偏低; C.無影響 (1) 用佛爾哈德法測定Cl，既沒有將AgCl沉淀濾去或加熱促其凝聚，又沒有加有機溶劑；( )(2) 用法揚斯法測定Cl，曙紅作指示劑；( )（3）用法揚斯法測定I，曙紅作指示劑。( )4. （4 分） 在下列情況下，對BaSO4沉淀法測定結果的影響是何種影響，請填至括號中：A.偏高; B.偏低; C.無影響（1）測Ba時有Na2SO4共沉淀；( )（2）測Ba時有H2SO4共沉淀。( )5. （2 分）以測定原理分

3、類, 分析方法包括( )(A) 化學分析 (B) 礦物分析 ( C) 食品分析 (D) 儀器分析6. （2 分）NaHCO3水溶液中的質子條件是( )( A ) H+ + HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- + OH-( B ) H+ + H2CO3 = CO3 2- + OH- ( C ) H+ + 2H2CO3 = CO3 2- + OH-( D ) H+ + Na+ = CO3 2- + OH-7. （2 分）若顯色劑無色，而被測溶液中存在其它有色離子，在比色分析中，應采用的參比溶液是( )(A) 蒸餾水 (B) 顯色劑(C) 加入顯色劑的被測溶液 (D) 不加顯色劑的被測溶

4、液8. （2 分）試管內壁上附著少量硫, 在用水不能洗去的情況下,可選用 的試劑為 ( ) (A) 鹽酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D) 醋酸 二、填空題( 共5題 16分 )1. （7 分） EDTA是一種氨羧絡合物，名稱         ，用符號           表示，其結構式為          。配制標準溶液時一般采用EDTA二鈉鹽

5、，分子式為         ，其水溶液的pH為     ，可通過公式        進行計算，標準溶液常用濃度為          。 2. （2分）正態分布的 m 稱為_, s 稱為_。 3. （3 分）氧化還原滴定分析法對滴定反應的要求是_, _, _。4. （2分）寫出計算以下溶液 H+ 或 OH- 的公式 0.10 mol/L 三乙醇胺 ( pKb

6、= 6.24 ) _ , 0.10 mol/L 鄰苯二甲酸氫鉀( pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41 ) _ 5. （2 分）已知乙酰丙酮(L)與Al3+ 絡合物的lgb1 - lgb3分別是8.6、15.5和21.3, 則AlL3為主要形式時的pL范圍是_ 。pL為10.0時鋁的主要形式是_。 三、名詞解釋（10分）：滴定終點：稱量形式：共沉淀：后沉淀：陳化：四、論述與判斷題（共2題14分）1.      （6分）莫爾法測定Cl的主要反應是什么？，指示劑和酸度條件又是什么？2.  （8分） 下列酸堿

7、溶液濃度均為0.10mol/L ，請判斷能否采用等濃度的滴定劑直接準確進行滴定或分別滴定？    (1) NH3+CH2COONa （Ka2 = 2.5´10-10） （ ） (2) NaHS (Ka1 = 5.7´10-8)   （ ） (3) NaOH+(CH2)6N4 (CH2)6N4的Kb = 1.4´10-9    （ ） (4) H2SO4+H3PO4 (H2SO4的Ka2 = 1.2´10-2；H3PO4 的Ka1 = 7.6´ 1

8、0-3 ，Ka2 = 6.3´10-8，Ka3 = 4.4´10-13)    （ ） 五.計算題（5題，共34分）1. （10分）計算下述情況時的終點誤差：（1）用0.1000 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HCl溶液，以甲基紅（pHEP=5.5）為指示劑；（2）以酚酞（pHeP=8.5）作指示劑時，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定0.10 mol/L NH3溶液（NH3的Kb = 1.8´10-5）。2.（5分）在一定條件下,用0.01000 mol.L-1EDTA滴定20.00 mL 1.0×10-2 mol.L-1金屬離子M.已知此時反應是完全的,在加入19.98 20.02 mL EDTA時的pM值改變1個單位,計算MY絡合物的KMY.3.（5分）計算pH=10.0NH4+NH3=0.20 mol.L-時,Zn2+/Zn電對的條件電位,若cZn(II)=0.020 mol.L-,體系的電位是多少?（, 4.   （10分） 今有不純的KI試樣0.3504g,在H2SO4溶液加入純K2CrO4 0.1940g與之反應,煮沸逐出生成的I2.放冷又加入過量KI,使之與剩余的K2CrO4作用,析出的I2用0.1020 mol.L- Na2S2O3標準溶液滴定,用