1、會計學1蘇教高中化學專題蘇教高中化學專題(zhunt)時時第一頁，共41頁。課時1化學反應(huxu fnyng)的方向及判斷第2頁/共41頁第二頁，共41頁。無需(wx)外界幫助自動(zdng)進行物理化學能量較高能量較低第3頁/共41頁第三頁，共41頁。反應(fnyng)都是。例如，硝酸銨溶于水是一個，但常溫下能n；碳酸鈣的分解反應(fnyng)需，但在高溫下也能自發進行。自發(zf)能量(nngling)降低得也越多焓變放熱的吸熱過程自發進行吸收大量的熱第4頁/共41頁第四頁，共41頁。點燃或加熱才能反應；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳(r yng hu tn)為非自發反應，但在高溫下可以

2、發生。第5頁/共41頁第五頁，共41頁。叫做反應的熵變，用表示。如果(rgu)發生變化后體系的混亂度增大，該過程的；反之，。化學反應的S越大，越反應自發進行。體系(tx)的混亂度混亂(hnlun)度增大熵S越大SS0S0有利于熵的變化第6頁/共41頁第六頁，共41頁。生則不能確定；S0的過程也能自發進行，如10 的液態水會自動結冰成為固態。第7頁/共41頁第七頁，共41頁。焓變熵變第8頁/共41頁第八頁，共41頁。要點一化學反應的方向與焓變的關系第9頁/共41頁第九頁，共41頁。的CaCO3的分解反應：nCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)nH(298 K)178.2 kJ/molnH(

3、1200 K)176.5 kJ/mol第10頁/共41頁第十頁，共41頁。nD焓變是決定反應是否具有自發性的判據第11頁/共41頁第十一頁，共41頁。n【答案】C第12頁/共41頁第十二頁，共41頁。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)nH74.9 kJ/molnD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)nH571.6 kJ/mol第13頁/共41頁第十三頁，共41頁。第14頁/共41頁第十四頁，共41頁。n例如：2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)。要點二化學反應的方向與熵變的關系第15頁/共41頁第十五頁，共41頁。Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)

4、。n任何反應體系都有趨向于從高能狀態轉變為低能狀態和從有序自發地轉變為無序的傾向。因此影響和決定化學反應進行方向的因素是焓變和熵變。第16頁/共41頁第十六頁，共41頁。第17頁/共41頁第十七頁，共41頁。反應，反之，氣態物質的物質的量減小的化學反應，其熵變通常是負值，是熵減小的反應，因此氨氣和氯化氫反應生成氯化銨晶體為熵減過程，而固體(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水為熵增過程。第18頁/共41頁第十八頁，共41頁。期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入另一種固體(gt)中的原子或分子(這種現象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。第19頁/共41頁第十九頁，共41頁。第20頁/

5、共41頁第二十頁，共41頁。第21頁/共41頁第二十一頁，共41頁。所以熵值增大，可以自發進行，C錯誤；同種物質氣態時，混亂程度最大，所以熵值也最大，D正確。第22頁/共41頁第二十二頁，共41頁。要點三焓變與熵變對反應方向的共同影響第23頁/共41頁第二十三頁，共41頁。第24頁/共41頁第二十四頁，共41頁。如冰的融化。n(3)無熱效應的自發過程是熵增加的過程。如兩種理想氣體的混合。第25頁/共41頁第二十五頁，共41頁。第26頁/共41頁第二十六頁，共41頁。率的問題。特別提醒第27頁/共41頁第二十七頁，共41頁。n(2)焓變和熵變影響方向相反時，利用自由(zyu)能變化來判斷。第28

6、頁/共41頁第二十八頁，共41頁。n(2)溫度若能決定反應方向，則該反應自發進行的最低溫度是多少？第29頁/共41頁第二十九頁，共41頁。第30頁/共41頁第三十頁，共41頁。nDH0的反應一定是自發(zf)反應第31頁/共41頁第三十一頁，共41頁。可能出現相反的結果。第32頁/共41頁第三十二頁，共41頁。第33頁/共41頁第三十三頁，共41頁。增效應同樣超過了能量效應，不能只根據焓變來判斷反應進行的方向。第34頁/共41頁第三十四頁，共41頁。nCN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0第35頁/共41頁第三十五頁，共41頁。第36頁/共41頁第三十六頁，共41頁。反應A(s)=D(g)E(g)HTS(450011T)J/mol，要防止反應發生，溫度必須()第37頁/共41頁第三十七頁，共41頁。第38頁/共41頁第三十八頁，共41頁。第39頁