1、河南省鄭州市2012-2013學年高一化學下學期第一次月考試題試卷說明：考試時間90分鐘，分值100分，試卷共兩張，請將選擇題的答案填涂在答題卡上，第二卷答案直接寫在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32Cl355 Cu64 Ca40 Fe-56第卷（54分）一、選擇題（本題包括18題，每小題3分，每題只有1個正確答案。）1C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為A同位素 B同素異形體 C同分異構體 D同一物質2據報道，放射性同位素鈥可有效冶療肝癌，該同位素原子核內的中子數與質子數之差為 A32B67C99D1663、最新科技報道，

2、美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的。對于這種微粒，下列說法中正確的是()A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H表示D它的化學性質與氫氣相似4元素性質呈周期性變化的決定因素是 A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素的最高正化合價呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素原子量依次遞增5關于吸熱反應的說法正確的是A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B只有分解反應才是吸熱反應 C吸熱反應一定不能在常溫下進行 D已知CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應6某原子的原子結構示意圖為

3、 ，下列說法正確的是A該原子位于第三周期，A族 B該原子位于第五周期，B族C該原子位于第三周期，B族 D該原子位于第五周期，A族7下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是 ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多 BP、S、Cl元素最高正價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數依次增多8、根據元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是 A溴化氫比氯化氫穩定，HClO4酸性強于HBrO4B在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素C銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿D砹是一種有色固體，它的氣態氫化物很不穩定,9、下列關于元素周期表的敘述，正確的是：

4、A.A族中無非金屬元素 B. 零族的所有元素均滿足最外層電子數為8C.元素周期表中18個縱行對應18個族 D. 族中所含元素種類最多10在新研制的超導材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為A族原子序數最大的金屬元素。則下列關于鉈元素性質的推測，不正確的是 A是銀白色較軟的金屬 BTl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C可以形成氧化物Tl2O3 D與酸反應比鋁劇烈11下列電子式書寫正確的是：A B. C. D.12下列物質中，只含有共價鍵的化合物是：A金剛石 B純堿 C燒堿 D干冰 13、下列敘述正確的是：A固體碘轉化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價鍵被破壞B碳酸氫銨是典型

5、離子化合物，其受熱分解產生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵D共價鍵只存在于共價化合物中14.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑：ABDC B. 原子序數：dcbaC.離子半徑：CDBA D. 原子的最外層電子數：ABDC15X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為Z Y XBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素

6、的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定D原子半徑由大到小的順序為Z X Y 16已知2SO2+O2= 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A .SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生17氫氣可在氯氣中燃燒。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 k J，破壞1 mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 k J，形成1 mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 k J。下列關系式中，正確的是 A. Q1Q2 Q3 B. Q1Q2 2Q3 C.

7、 Q1Q2 Q3 D. Q1Q2HClO，所以非金屬性：SCl。 （ ）（4）任何物質中均存在化學鍵。 （ ）20（6分）（1）下列反應中：屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 。燃燒反應 炸藥爆炸 酸堿中和反應 二氧化碳通過熾熱的碳 食物因氧化而腐敗 Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應 鐵粉與稀鹽酸反應（2）寫出（1）中的化學方程式 21（11分） 已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質是黃色晶體，不溶于水。（

8、1）寫出元素E的名稱 ，B元素在周期表中的位置 ；（2）A、C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式是 。X的電子式 。該物質屬于 化合物（填“離子”或“共價”）。22（17分）下表為元素周期表的一部分, 表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是 （用元素符號或化學式表示,下同），得電子能力最強的原子對應的單質是 ,失電子能力最強的原子對應的單質與水反應的化學方程式是 。常溫下為液態的非金屬單質是 。（2）元素的離子結構示意圖為 ；（3）、氣態氫化物的化學式分別為 、 、 ，其中以 最穩定。、兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為： 、 ；其中以 酸性為強。（4）請用電子式表示和兩種元素形成化合物的形成過程 。（5）寫出的單質置換出的單質的化學方程式 。23、（4分）在水溶液中，YO3n-和S2-