1、金山區2007學年第一學期期末考試高三化學試卷2008年1月考生注意：1、本試卷分為第卷（122題）和第卷（2331題）兩部分。滿分150分，考試時間120分鐘。2、第卷不設分叉題。3、本試卷采用答題卷，所有答案都寫在答題卷上。請考生在答題卷上準確填寫學校、姓名、班級、學號等信息。相對原子質量：Ba-137，Cl-35.5，K-39，C-12，O-16，H-1，Fe-56，Cu-64第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。1近年來，在許多城市街頭發現不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志，表示它們是以天然氣作燃料的汽車。請回答：城市推行這一改革的主要目的是（

2、 ）A延長發動機的壽命 B促進地方經濟的發展，增加再就業機會C節約能源 D減少大氣污染2“能源分類相關圖”如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（ ）A煤炭、沼氣、核能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、潮汐能 D地熱能、海洋能、石油3用NA表示阿伏加德羅常數的值, 下列說法正確的是（ ）A將分子總數共NA個的NO2和N2O4混合氣體，降溫至標準狀況，其體積為22.4LB1L 1 mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數目為NAC含0.10mol溶質的稀硫酸在化學反應中最多可提供的H + 數為0.1NAD標準狀況下22.4L甲烷含有的電子數約為10 NA4澳大利亞研究人員最

3、近開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）A同系物B同分異構體 C同位素 D同素異形體51869年，由俄國化學家門捷列夫編制出第一張化學元素周期表，最大貢獻是發現元素周期律。1955年，化學界為紀念門捷列夫發現元素周期律，將101號元素命名為（ ）A鉿 B釕 C鍆 D鉭二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。6下列各組物質，固態時屬于同類型晶體的一組是（ ）ANH3、NH4Cl BSi、SiO2 CAl、Al2O3 DNaCl、HCl7能實現Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4A

4、l(OH)3過程的是（ ）A向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液 B向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸C向NaAlO2溶液中不斷通入CO2氣體 D向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液8下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH、K+CK+、CO32、Br、AlO2DH+、Cl、Na+、SO329已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r / 10_10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是（ ）A0.80×10_10m B1.10×10_10mC1.20×10_10m D0.70×10_

5、10m10實驗室測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，下列操作對實驗結果無影響的是（ ）A將硫酸銅晶體加熱到完全失去結晶水，然后放在空氣中冷卻B硫酸銅晶體中含有加熱不分解的物質C瓷坩堝外表面附著加熱不分解的物質D加熱時溫度過高，晶體變成灰白色11英國媒體2005年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇含氯自來水能生成哥羅芳 (三氯甲烷)，哥羅芳能導致肝病甚至導致癌癥。已知三氯生的結構簡式如右，則下列有關說法錯誤的是（ ）A三氯生的分子式為：C12H7C13O2B三氯生能與氫氧化鈉溶液反應C三氯生易溶于水D哥羅芳不存在同分異構體10075012為解決污染和能源上的重大問題，有些化學家提出

6、一些化學反應的步驟，如：（ ） 500250CaBr2 + H2O CaO+2HBr 2HBr+ Hg HgBr2+ H2HgBr2+ CaO HgO + CaBr2 HgO Hg +1/2O2但這些設想如何進一步操作尚未解決。這種聯合反應的目的是為了制備AHBr BH2 CO2 DHg13短周期元素的離子M2+和N2具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是（ ） AM2+的離子半徑比N2小 BM的原子序數比N小CM和N原子的電子層數相等 DM和N原子最外層電子數相等14FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時生成H2S2，H2S2類似H2O2易分解。實驗室用稀鹽酸與FeS2

7、顆粒混合，則反應完畢后不可能生成的物質是（ ）AH2SBS CFeS D FeCl215下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OH CO32H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2 2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClOD溴化亞鐵中加入少量氯水：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-16在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大C

8、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等D相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸17燃燒含甲烷、乙烯、丙炔的混合氣體6升，生成10升二氧化碳和一定量的液態水（氣體均在相同狀況下），則原混合氣體中甲烷、乙烯、丙炔的體積比為（ ） A321 B132 C123D213三、選擇題（本題共20分），每小題4分，有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18在容積不變的密閉容器中的如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)196.6kJ·mol-1， 當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應

9、的影響，下列分析正確的是（ ）A圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低19在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是（ ）A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物H2SO4溶液AZn CuC在最終的溶液中n(Cl)0.01mol

10、D在最終的溶液中c(Cu2+)0.01mol/L20關于右圖所示裝置的下列說法中正確的是（ ）A電流表指針不會偏轉BZn是陰極，Cu是陽極C外電路中電流方向是CuZnDZn是負極，在反應中失去電子，發生氧化反應21向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況) CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到19.4g白色固體。則下列說法中正確的是（ ） A此白色固體是KOH和K2CO3的混合物B此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物C原KOH溶液的物質的量濃度是1 mol/LD原KOH溶液的物質的量濃度是0.5 mol/LC22按右圖裝置（夾持儀器略）進行實驗，將液體A逐滴加入

11、到固體B中，下列敘述正確的是（ ）A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用第卷（共84分）四、（本題共24分）23（8分）2001年是20世紀偉大的化學家鮑林（Linus Pauling 19011994）誕辰100周年。他是一位化學結構大師，曾獲得1954年諾貝爾化學獎。后人在他的遺作中發現有一結構式如右圖所示。請你對這個結構作一番分析后，回答下列問題。（1）它的分子式是 。（2）如果該分子中的氮

12、原子都在一個平面上，則該分子中的所有原子是否可能處于同一平面內 （填“可能”或“不可能”）。（3）有人預測它可能是炸藥，如果它在沒有氧氣參與的情況下發生爆炸（假設發生分解反應，生成兩種單質和兩種氧化物，其中一種是CO氣體），則反應的化學方程式可能為 ；如果有足量氧氣參與的條件下發生爆炸，反應方程式為 ，1mol該化合物爆炸時需消耗 mol氧氣。24（8分）t時，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2 L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A(g) B(g) xC(g)Q(Q>0)，2 min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.2m

13、ol/L，請填寫下列空白：（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 mol/L·min。（2）x ；此反應的平衡常數表達式K 。（3）恒溫時，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化學平衡將向 方向移動，B物質的質量分數 ，K值 （填“變大”或“變小”或“不變”，下同）。（4）若升高反應體系的溫度，v (C) ，混合氣體的平均相對分子質量 。25（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。

14、（1）D元素在周期表中的位置 ，其原子的核外電子排布式 。（2）C、D兩元素形成的化合物W的電子式為 ，其水溶液呈 性。（3）A、C、D三種元素共同構成的化合物中含有的化學鍵為 、 。（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式 。五、（本題共24分） 26（10分）下圖是一個制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。碳粉   （1）A是氯氣發生裝置，其反應的化學方程式為   。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，將Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，接上E裝置，Cl2通過C瓶后再進

15、入D，發生反應后的產物是CO2和HCl，試寫出D中的反應化學方程式  。裝置C的作用是 。（3）在E處，可能觀察到的實驗現象是 。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中現象為 （填字母編號）A有白色沉淀生成    B無明顯現象     C先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是   ，B的作用是    。27（14分）某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3·xH2O。在

16、加熱條件下，可以發生分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuOCO2(x1) H2O現取一定量的（不稱量其質量）該固體樣品，先后完成兩個實驗：實驗（i）：測定該堿式碳酸銅粉末的組成中結晶水x的值；實驗（ii）：用實驗（i）結束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產物。請回答下列問題：（1）用下圖中的儀器（必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去）組裝完成實驗（i）的實驗裝置，組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為 C 。在這套裝置中，干燥管C中盛有的物質是 。（填寫下列選項的編號）G新制的氫氧化銅懸濁液干燥空氣堿石灰D濃硫酸FCBAE A無水硫酸銅 B堿石

17、灰 C氯化鈉晶體 D無水氯化鈣（2）若要用上圖中的各種儀器組裝完成實驗（ii）的實驗裝置，組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為 。在這套裝置中，干燥管C的作用是 。（3）在完成兩個實驗時，首先都必須先 （實驗操作步驟），然后在儀器 （填裝置對應字母，下同）中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器 中。（4）在實驗(ii)中，需要加熱的儀器是 （填裝置對應字母）。（5）寫出D中反應的化學方程式為 （6）若實驗（i）測得CO2的質量為a克，水的質量為b克，則x的表達式= 。CH3OHCH3CH3C六、（本題共20分）28（10分）已知 不能氧化為醛或羧酸。PMAA是一種“智能型”大分子，可應用于生物制

18、藥中大分子和小分子的分離。下列是以A物質為原料合成PMAA的路線：（1）分別寫出A和PMAA的結構簡式：A ；PMAA 。（2）上述反應過程中的反應類型分別是 ； 。（3）寫出EF的化學方程式 。乙醚29（10分）1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RXMg RMgX（Grignard試劑），生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現以2丁烯和必要的無機物為原料合成3，4二甲基3己醇，進而合成一種分子式

19、為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路圖如下。其中，H具有對稱結構且其一氯代物只有3種。請按要求填空：（1）D的結構簡式為 、F的結構簡式 ；（2）CDE的反應類型是 ，HI的反應類型是 ；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：AB ，IJ 。（4）I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物，試寫出此高聚物的結構簡式。七、（本題共16分）30（6分）國家規定FeCl3·6H2O二級品中FeCl3·6H2O質量分數不低于99；三級品中FeCl3·6H2O質量分數不低于98。現稱取樣品0.500g，用適量蒸餾水

20、充分溶解后，向其中加少量鹽酸酸化，再加過量的KI溶液使其充分反應。最后用0.100mol/L的標準Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時用去18.17mL標準溶液。相關的化學方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2，2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。請回答：（1）滴定中所用指示劑是 ，到達終點時的現象是 。（2）通過計算說明此樣品屬于哪一級產品? 31(10分)將3.20g Cu溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0mL中，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，反應結束后將所剩余溶液加水稀釋至1000mL，測得c(NO3)為0.200mol/L。求：(1) 稀釋后溶液的pH。(2) 生成的

21、氣體中NO2的物質的量和NO的物質的量（用含“a”的關系式表示）。(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍。 學校 班級 姓名 學號 ·······················&

22、#183;·····密············································

23、·封······································線··········

24、3;······················金山區2007學年第一學期高三期末考試 化 學 答 案 （2007年1月）題 號一二三四五六七總分應得分10362024242016150實得分一、選擇題（單選題，每個2分，共10分）題序12345答案DCDDC二、選擇題（單選題，每個3分，共36分）題序67891011121314151617答案BDCBCCBACDCA三、選擇

25、題（每小題有12個正確選項，每個4分，共20分）題序1819202122答案BB CC DA CB D四、本題共24分23（1）C6H2N10O2 （2分）（2）可能 （1分）（3）C6H2N10O25N2+5C+CO+H2O（2分）、 2C6H2N10O2+11O212CO2+2H2O+10N2 （2分）、 5.5 （1分）。24（1） 0.1 （1分）（2） 2 （1分）、 C2/A3·B （1分）； （3） 逆反應 、 變大 、 不變 （4） 變大 、 變小 。（5×1分）········

26、25（1） 第三周期VIA （1分）， 1s22s22p63s23p4 （1分）。（2）Na+ S 2Na+、 堿性 ；(2×1分)（3） 離子鍵 、 共價鍵；(2×1分)（4） HSO3H+ SO2H2O 。(2分)五、（本題共24分）26（1）  MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ；（2分）（2） 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl （2分）、吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處 所需的水蒸氣 （1分） ；（3） 紫色石蕊試液由紫色變為紅色，再變為無色 ；（1分）（4） B ；（1分）（5） 長頸漏斗內液面上升 （1分） 防止Cl2逸出污染環境，避免裝置內壓強過大造成危險  。（1分）27（1） G E B C （2分）、 B、D