1、金山區(qū)2007學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷2008年1月考生注意：1、本試卷分為第卷（122題）和第卷（2331題）兩部分。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2、第卷不設(shè)分叉題。3、本試卷采用答題卷，所有答案都寫在答題卷上。請(qǐng)考生在答題卷上準(zhǔn)確填寫學(xué)校、姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息。相對(duì)原子質(zhì)量：Ba-137，Cl-35.5，K-39，C-12，O-16，H-1，F(xiàn)e-56，Cu-64第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1近年來，在許多城市街頭發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志，表示它們是以天然氣作燃料的汽車。請(qǐng)回答：城市推行這一改革的主要目的是（

2、 ）A延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的壽命 B促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，增加再就業(yè)機(jī)會(huì)C節(jié)約能源 D減少大氣污染2“能源分類相關(guān)圖”如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分的能源是（ ）A煤炭、沼氣、核能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、潮汐能 D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⑹?用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列說法正確的是（ ）A將分子總數(shù)共NA個(gè)的NO2和N2O4混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積為22.4LB1L 1 mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NAC含0.10mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的H + 數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷含有的電子數(shù)約為10 NA4澳大利亞研究人員最

3、近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（ ）A同系物B同分異構(gòu)體 C同位素 D同素異形體51869年，由俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張化學(xué)元素周期表，最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律。1955年，化學(xué)界為紀(jì)念門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，將101號(hào)元素命名為（ ）A鉿 B釕 C鍆 D鉭二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6下列各組物質(zhì)，固態(tài)時(shí)屬于同類型晶體的一組是（ ）ANH3、NH4Cl BSi、SiO2 CAl、Al2O3 DNaCl、HCl7能實(shí)現(xiàn)Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4A

4、l(OH)3過程的是（ ）A向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液 B向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸C向NaAlO2溶液中不斷通入CO2氣體 D向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液8下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH、K+CK+、CO32、Br、AlO2DH+、Cl、Na+、SO329已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r / 10_10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ）A0.80×10_10m B1.10×10_10mC1.20×10_10m D0.70×10_

5、10m10實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是（ ）A將硫酸銅晶體加熱到完全失去結(jié)晶水，然后放在空氣中冷卻B硫酸銅晶體中含有加熱不分解的物質(zhì)C瓷坩堝外表面附著加熱不分解的物質(zhì)D加熱時(shí)溫度過高，晶體變成灰白色11英國媒體2005年4月15日?qǐng)?bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇含氯自來水能生成哥羅芳 (三氯甲烷)，哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A三氯生的分子式為：C12H7C13O2B三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C三氯生易溶于水D哥羅芳不存在同分異構(gòu)體10075012為解決污染和能源上的重大問題，有些化學(xué)家提出

6、一些化學(xué)反應(yīng)的步驟，如：（ ） 500250CaBr2 + H2O CaO+2HBr 2HBr+ Hg HgBr2+ H2HgBr2+ CaO HgO + CaBr2 HgO Hg +1/2O2但這些設(shè)想如何進(jìn)一步操作尚未解決。這種聯(lián)合反應(yīng)的目的是為了制備AHBr BH2 CO2 DHg13短周期元素的離子M2+和N2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（ ） AM2+的離子半徑比N2小 BM的原子序數(shù)比N小CM和N原子的電子層數(shù)相等 DM和N原子最外層電子數(shù)相等14FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2類似H2O2易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與FeS2

7、顆粒混合，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是（ ）AH2SBS CFeS D FeCl215下列離子方程式中書寫正確的是（ ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OH CO32H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2 2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClOD溴化亞鐵中加入少量氯水：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-16在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大C

8、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸17燃燒含甲烷、乙烯、丙炔的混合氣體6升，生成10升二氧化碳和一定量的液態(tài)水（氣體均在相同狀況下），則原混合氣體中甲烷、乙烯、丙炔的體積比為（ ） A321 B132 C123D213三、選擇題（本題共20分），每小題4分，有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18在容積不變的密閉容器中的如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)196.6kJ·mol-1， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)

9、的影響，下列分析正確的是（ ）A圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低19在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物H2SO4溶液AZn CuC在最終的溶液中n(Cl)0.01mol

10、D在最終的溶液中c(Cu2+)0.01mol/L20關(guān)于右圖所示裝置的下列說法中正確的是（ ）A電流表指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)BZn是陰極，Cu是陽極C外電路中電流方向是CuZnDZn是負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)21向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到19.4g白色固體。則下列說法中正確的是（ ） A此白色固體是KOH和K2CO3的混合物B此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物C原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/LD原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/LC22按右圖裝置（夾持儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入

11、到固體B中，下列敘述正確的是（ ）A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用第卷（共84分）四、（本題共24分）23（8分）2001年是20世紀(jì)偉大的化學(xué)家鮑林（Linus Pauling 19011994）誕辰100周年。他是一位化學(xué)結(jié)構(gòu)大師，曾獲得1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。后人在他的遺作中發(fā)現(xiàn)有一結(jié)構(gòu)式如右圖所示。請(qǐng)你對(duì)這個(gè)結(jié)構(gòu)作一番分析后，回答下列問題。（1）它的分子式是 。（2）如果該分子中的氮

12、原子都在一個(gè)平面上，則該分子中的所有原子是否可能處于同一平面內(nèi) （填“可能”或“不可能”）。（3）有人預(yù)測(cè)它可能是炸藥，如果它在沒有氧氣參與的情況下發(fā)生爆炸（假設(shè)發(fā)生分解反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)和兩種氧化物，其中一種是CO氣體），則反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 ；如果有足量氧氣參與的條件下發(fā)生爆炸，反應(yīng)方程式為 ，1mol該化合物爆炸時(shí)需消耗 mol氧氣。24（8分）t時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g) xC(g)Q(Q>0)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.2m

13、ol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。（2）x ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。（3）恒溫時(shí)，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化學(xué)平衡將向 方向移動(dòng)，B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，K值 （填“變大”或“變小”或“不變”，下同）。（4）若升高反應(yīng)體系的溫度，v (C) ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。25（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。

14、（1）D元素在周期表中的位置 ，其原子的核外電子排布式 。（2）C、D兩元素形成的化合物W的電子式為 ，其水溶液呈 性。（3）A、C、D三種元素共同構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵為 、 。（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式 。五、（本題共24分） 26（10分）下圖是一個(gè)制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。碳粉   （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，將Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，接上E裝置，Cl2通過C瓶后再進(jìn)

15、入D，發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物是CO2和HCl，試寫出D中的反應(yīng)化學(xué)方程式  。裝置C的作用是 。（3）在E處，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為 （填字母編號(hào)）A有白色沉淀生成    B無明顯現(xiàn)象     C先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是   ，B的作用是    。27（14分）某種堿式碳酸銅，其組成可表示為：Cu2(OH)2CO3·xH2O。在

16、加熱條件下，可以發(fā)生分解，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuOCO2(x1) H2O現(xiàn)取一定量的（不稱量其質(zhì)量）該固體樣品，先后完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（i）：測(cè)定該堿式碳酸銅粉末的組成中結(jié)晶水x的值；實(shí)驗(yàn)（ii）：用實(shí)驗(yàn)（i）結(jié)束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗(yàn)證其反應(yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）用下圖中的儀器（必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去）組裝完成實(shí)驗(yàn)（i）的實(shí)驗(yàn)裝置，組裝時(shí)儀器按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)?C 。在這套裝置中，干燥管C中盛有的物質(zhì)是 。（填寫下列選項(xiàng)的編號(hào)）G新制的氫氧化銅懸濁液干燥空氣堿石灰D濃硫酸FCBAE A無水硫酸銅 B堿石

17、灰 C氯化鈉晶體 D無水氯化鈣（2）若要用上圖中的各種儀器組裝完成實(shí)驗(yàn)（ii）的實(shí)驗(yàn)裝置，組裝時(shí)儀器也按氣流方向從左到右連接的順序?yàn)?。在這套裝置中，干燥管C的作用是 。（3）在完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先都必須先 （實(shí)驗(yàn)操作步驟），然后在儀器 （填裝置對(duì)應(yīng)字母，下同）中加入堿式碳酸銅，乙醇放入儀器 中。（4）在實(shí)驗(yàn)(ii)中，需要加熱的儀器是 （填裝置對(duì)應(yīng)字母）。（5）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）若實(shí)驗(yàn)（i）測(cè)得CO2的質(zhì)量為a克，水的質(zhì)量為b克，則x的表達(dá)式= 。CH3OHCH3CH3C六、（本題共20分）28（10分）已知 不能氧化為醛或羧酸。PMAA是一種“智能型”大分子，可應(yīng)用于生物制

18、藥中大分子和小分子的分離。下列是以A物質(zhì)為原料合成PMAA的路線：（1）分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；PMAA 。（2）上述反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型分別是 ； 。（3）寫出EF的化學(xué)方程式 。乙醚29（10分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RXMg RMgX（Grignard試劑），生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4二甲基3己醇，進(jìn)而合成一種分子式

19、為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路圖如下。其中，H具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)且其一氯代物只有3種。請(qǐng)按要求填空：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（2）CDE的反應(yīng)類型是 ，HI的反應(yīng)類型是 ；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：AB ，IJ 。（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。七、（本題共16分）30（6分）國家規(guī)定FeCl3·6H2O二級(jí)品中FeCl3·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99；三級(jí)品中FeCl3·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98。現(xiàn)稱取樣品0.500g，用適量蒸餾水

20、充分溶解后，向其中加少量鹽酸酸化，再加過量的KI溶液使其充分反應(yīng)。最后用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去18.17mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。相關(guān)的化學(xué)方程式：2Fe3+2I2Fe2+I2，2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。請(qǐng)回答：（1）滴定中所用指示劑是 ，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。（2）通過計(jì)算說明此樣品屬于哪一級(jí)產(chǎn)品? 31(10分)將3.20g Cu溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后將所剩余溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c(NO3)為0.200mol/L。求：(1) 稀釋后溶液的pH。(2) 生成的

21、氣體中NO2的物質(zhì)的量和NO的物質(zhì)的量（用含“a”的關(guān)系式表示）。(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍。 學(xué)校 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) ·······················&

22、#183;·····密············································

23、·封······································線··········

24、3;······················金山區(qū)2007學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試 化 學(xué) 答 案 （2007年1月）題 號(hào)一二三四五六七總分應(yīng)得分10362024242016150實(shí)得分一、選擇題（單選題，每個(gè)2分，共10分）題序12345答案DCDDC二、選擇題（單選題，每個(gè)3分，共36分）題序67891011121314151617答案BDCBCCBACDCA三、選擇

25、題（每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，每個(gè)4分，共20分）題序1819202122答案BB CC DA CB D四、本題共24分23（1）C6H2N10O2 （2分）（2）可能 （1分）（3）C6H2N10O25N2+5C+CO+H2O（2分）、 2C6H2N10O2+11O212CO2+2H2O+10N2 （2分）、 5.5 （1分）。24（1） 0.1 （1分）（2） 2 （1分）、 C2/A3·B （1分）； （3） 逆反應(yīng) 、 變大 、 不變 （4） 變大 、 變小 。（5×1分）········

26、25（1） 第三周期VIA （1分）， 1s22s22p63s23p4 （1分）。（2）Na+ S 2Na+、 堿性 ；(2×1分)（3） 離子鍵 、 共價(jià)鍵；(2×1分)（4） HSO3H+ SO2H2O 。(2分)五、（本題共24分）26（1）  MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ；（2分）（2） 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl （2分）、吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處 所需的水蒸氣 （1分） ；（3） 紫色石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色 ；（1分）（4） B ；（1分）（5） 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 （1分） 防止Cl2逸出污染環(huán)境，避免裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)  。（1分）27（1） G E B C （2分）、 B、D