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文檔簡介

1、金山區2007學年第一學期期末考試高三化學試卷2008年1月考生注意:1、本試卷分為第卷(122題)和第卷(2331題)兩部分。滿分150分,考試時間120分鐘。2、第卷不設分叉題。3、本試卷采用答題卷,所有答案都寫在答題卷上。請考生在答題卷上準確填寫學校、姓名、班級、學號等信息。相對原子質量:Ba-137,Cl-35.5,K-39,C-12,O-16,H-1,Fe-56,Cu-64第卷(共66分)一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項。1近年來,在許多城市街頭發現不少公交車和出租車上印有“CNG”的標志,表示它們是以天然氣作燃料的汽車。請回答:城市推行這一改革的主要目的是(

2、 )A延長發動機的壽命 B促進地方經濟的發展,增加再就業機會C節約能源 D減少大氣污染2“能源分類相關圖”如右圖所示,下列四組選項中,全部符合圖中陰影部分的能源是( )A煤炭、沼氣、核能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、潮汐能 D地熱能、海洋能、石油3用NA表示阿伏加德羅常數的值, 下列說法正確的是( )A將分子總數共NA個的NO2和N2O4混合氣體,降溫至標準狀況,其體積為22.4LB1L 1 mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數目為NAC含0.10mol溶質的稀硫酸在化學反應中最多可提供的H + 數為0.1NAD標準狀況下22.4L甲烷含有的電子數約為10 NA4澳大利亞研究人員最

3、近開發出被稱為第五形態的固體碳,這種新的碳結構稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是( )A同系物B同分異構體 C同位素 D同素異形體51869年,由俄國化學家門捷列夫編制出第一張化學元素周期表,最大貢獻是發現元素周期律。1955年,化學界為紀念門捷列夫發現元素周期律,將101號元素命名為( )A鉿 B釕 C鍆 D鉭二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項。6下列各組物質,固態時屬于同類型晶體的一組是( )ANH3、NH4Cl BSi、SiO2 CAl、Al2O3 DNaCl、HCl7能實現Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4A

4、l(OH)3過程的是( )A向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液 B向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸C向NaAlO2溶液中不斷通入CO2氣體 D向NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液8下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH、K+CK+、CO32、Br、AlO2DH+、Cl、Na+、SO329已知下列元素的原子半徑為:原子NSOSi半徑r / 10_10m0.751.020.741.17根據以上數據,磷原子的半徑可能是( )A0.80×10_10m B1.10×10_10mC1.20×10_10m D0.70×10_

5、10m10實驗室測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,下列操作對實驗結果無影響的是( )A將硫酸銅晶體加熱到完全失去結晶水,然后放在空氣中冷卻B硫酸銅晶體中含有加熱不分解的物質C瓷坩堝外表面附著加熱不分解的物質D加熱時溫度過高,晶體變成灰白色11英國媒體2005年4月15日報道,高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生,遇含氯自來水能生成哥羅芳 (三氯甲烷),哥羅芳能導致肝病甚至導致癌癥。已知三氯生的結構簡式如右,則下列有關說法錯誤的是( )A三氯生的分子式為:C12H7C13O2B三氯生能與氫氧化鈉溶液反應C三氯生易溶于水D哥羅芳不存在同分異構體10075012為解決污染和能源上的重大問題,有些化學家提出

6、一些化學反應的步驟,如:( ) 500250CaBr2 + H2O CaO+2HBr 2HBr+ Hg HgBr2+ H2HgBr2+ CaO HgO + CaBr2 HgO Hg +1/2O2但這些設想如何進一步操作尚未解決。這種聯合反應的目的是為了制備AHBr BH2 CO2 DHg13短周期元素的離子M2+和N2具有相同的電子層結構,則下列說法正確的是( ) AM2+的離子半徑比N2小 BM的原子序數比N小CM和N原子的電子層數相等 DM和N原子最外層電子數相等14FeS2的結構類似于Na2O2,是一種過硫化物,與酸反應時生成H2S2,H2S2類似H2O2易分解。實驗室用稀鹽酸與FeS2

7、顆粒混合,則反應完畢后不可能生成的物質是( )AH2SBS CFeS D FeCl215下列離子方程式中書寫正確的是( )A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:HCO3OH CO32H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3+S2 2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClOD溴化亞鐵中加入少量氯水:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-16在下列敘述中,不能說明鹽酸是強酸,醋酸是弱酸的是( )A將pH=4的鹽酸和醋酸都稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大C

8、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時,產生氫氣的起始速率相等D相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸的pH小于醋酸17燃燒含甲烷、乙烯、丙炔的混合氣體6升,生成10升二氧化碳和一定量的液態水(氣體均在相同狀況下),則原混合氣體中甲烷、乙烯、丙炔的體積比為( ) A321 B132 C123D213三、選擇題(本題共20分),每小題4分,有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。18在容積不變的密閉容器中的如下反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)196.6kJ·mol-1, 當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應

9、的影響,下列分析正確的是( )A圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較低19在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反應。下列說法中正確的是( )A最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物H2SO4溶液AZn CuC在最終的溶液中n(Cl)0.01mol

10、D在最終的溶液中c(Cu2+)0.01mol/L20關于右圖所示裝置的下列說法中正確的是( )A電流表指針不會偏轉BZn是陰極,Cu是陽極C外電路中電流方向是CuZnDZn是負極,在反應中失去電子,發生氧化反應21向300mLKOH溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況) CO2氣體,充分反應后,在減壓低溫下蒸發溶液,得到19.4g白色固體。則下列說法中正確的是( ) A此白色固體是KOH和K2CO3的混合物B此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物C原KOH溶液的物質的量濃度是1 mol/LD原KOH溶液的物質的量濃度是0.5 mol/LC22按右圖裝置(夾持儀器略)進行實驗,將液體A逐滴加入

11、到固體B中,下列敘述正確的是( )A若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色B若A為醋酸,B為貝殼,C中盛澄清石灰水,則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛A1C13溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用第卷(共84分)四、(本題共24分)23(8分)2001年是20世紀偉大的化學家鮑林(Linus Pauling 19011994)誕辰100周年。他是一位化學結構大師,曾獲得1954年諾貝爾化學獎。后人在他的遺作中發現有一結構式如右圖所示。請你對這個結構作一番分析后,回答下列問題。(1)它的分子式是 。(2)如果該分子中的氮

12、原子都在一個平面上,則該分子中的所有原子是否可能處于同一平面內 (填“可能”或“不可能”)。(3)有人預測它可能是炸藥,如果它在沒有氧氣參與的情況下發生爆炸(假設發生分解反應,生成兩種單質和兩種氧化物,其中一種是CO氣體),則反應的化學方程式可能為 ;如果有足量氧氣參與的條件下發生爆炸,反應方程式為 ,1mol該化合物爆炸時需消耗 mol氧氣。24(8分)t時,將3 mol A和1 mol B氣體通入容積為2 L的密閉容器中(容積不變),發生如下反應:3A(g) B(g) xC(g)Q(Q>0),2 min時反應達到平衡狀態(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.2m

13、ol/L,請填寫下列空白:(1)從開始反應至達到平衡狀態,生成C的平均反應速率為 mol/L·min。(2)x ;此反應的平衡常數表達式K 。(3)恒溫時,若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后,化學平衡將向 方向移動,B物質的質量分數 ,K值 (填“變大”或“變小”或“不變”,下同)。(4)若升高反應體系的溫度,v (C) ,混合氣體的平均相對分子質量 。25(8分)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A、C及B、D分別是同一主族元素,B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍,又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體。

14、(1)D元素在周期表中的位置 ,其原子的核外電子排布式 。(2)C、D兩元素形成的化合物W的電子式為 ,其水溶液呈 性。(3)A、C、D三種元素共同構成的化合物中含有的化學鍵為 、 。(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應,且生成氣體的離子方程式 。五、(本題共24分) 26(10分)下圖是一個制取氯氣,并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。碳粉   (1)A是氯氣發生裝置,其反應的化學方程式為   。(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,將Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,接上E裝置,Cl2通過C瓶后再進

15、入D,發生反應后的產物是CO2和HCl,試寫出D中的反應化學方程式  。裝置C的作用是 。(3)在E處,可能觀察到的實驗現象是 。(4)若將E處燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應過程中現象為 (填字母編號)A有白色沉淀生成    B無明顯現象     C先有白色沉淀生成后沉淀消失(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中的現象是   ,B的作用是    。27(14分)某種堿式碳酸銅,其組成可表示為:Cu2(OH)2CO3·xH2O。在

16、加熱條件下,可以發生分解,化學方程式為:Cu2(OH)2CO3·xH2O 2CuOCO2(x1) H2O現取一定量的(不稱量其質量)該固體樣品,先后完成兩個實驗:實驗(i):測定該堿式碳酸銅粉末的組成中結晶水x的值;實驗(ii):用實驗(i)結束后的殘留固體完成乙醇的催化氧化并驗證其反應產物。請回答下列問題:(1)用下圖中的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等均在圖中略去)組裝完成實驗(i)的實驗裝置,組裝時儀器按氣流方向從左到右連接的順序為 C 。在這套裝置中,干燥管C中盛有的物質是 。(填寫下列選項的編號)G新制的氫氧化銅懸濁液干燥空氣堿石灰D濃硫酸FCBAE A無水硫酸銅 B堿石

17、灰 C氯化鈉晶體 D無水氯化鈣(2)若要用上圖中的各種儀器組裝完成實驗(ii)的實驗裝置,組裝時儀器也按氣流方向從左到右連接的順序為 。在這套裝置中,干燥管C的作用是 。(3)在完成兩個實驗時,首先都必須先 (實驗操作步驟),然后在儀器 (填裝置對應字母,下同)中加入堿式碳酸銅,乙醇放入儀器 中。(4)在實驗(ii)中,需要加熱的儀器是 (填裝置對應字母)。(5)寫出D中反應的化學方程式為 (6)若實驗(i)測得CO2的質量為a克,水的質量為b克,則x的表達式= 。CH3OHCH3CH3C六、(本題共20分)28(10分)已知 不能氧化為醛或羧酸。PMAA是一種“智能型”大分子,可應用于生物制

18、藥中大分子和小分子的分離。下列是以A物質為原料合成PMAA的路線:(1)分別寫出A和PMAA的結構簡式:A ;PMAA 。(2)上述反應過程中的反應類型分別是 ; 。(3)寫出EF的化學方程式 。乙醚29(10分)1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard,用于表彰他所發明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是:RXMg RMgX(Grignard試劑),生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物(醛、酮等)發生反應,再水解就能合成各種指定結構的醇:現以2丁烯和必要的無機物為原料合成3,4二甲基3己醇,進而合成一種分子式

19、為C10H16O4的具有六元環的物質J,合成線路圖如下。其中,H具有對稱結構且其一氯代物只有3種。請按要求填空:(1)D的結構簡式為 、F的結構簡式 ;(2)CDE的反應類型是 ,HI的反應類型是 ;(3)寫出下列化學反應方程式(有機物請用結構簡式表示):AB ,IJ 。(4)I和該二元酸除了能反應生成J外,還可以在一定條件下發生縮聚反應生成高聚物,試寫出此高聚物的結構簡式。七、(本題共16分)30(6分)國家規定FeCl3·6H2O二級品中FeCl3·6H2O質量分數不低于99;三級品中FeCl3·6H2O質量分數不低于98。現稱取樣品0.500g,用適量蒸餾水

20、充分溶解后,向其中加少量鹽酸酸化,再加過量的KI溶液使其充分反應。最后用0.100mol/L的標準Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點時用去18.17mL標準溶液。相關的化學方程式:2Fe3+2I2Fe2+I2,2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI。請回答:(1)滴定中所用指示劑是 ,到達終點時的現象是 。(2)通過計算說明此樣品屬于哪一級產品? 31(10分)將3.20g Cu溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0mL中,假設硝酸的還原產物只有NO2和NO,反應結束后將所剩余溶液加水稀釋至1000mL,測得c(NO3)為0.200mol/L。求:(1) 稀釋后溶液的pH。(2) 生成的

21、氣體中NO2的物質的量和NO的物質的量(用含“a”的關系式表示)。(3) 用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收,試討論a的取值范圍。 學校 班級 姓名 學號 ·······················&

22、#183;·····密············································

23、·封······································線··········

24、3;······················金山區2007學年第一學期高三期末考試 化 學 答 案 (2007年1月)題 號一二三四五六七總分應得分10362024242016150實得分一、選擇題(單選題,每個2分,共10分)題序12345答案DCDDC二、選擇題(單選題,每個3分,共36分)題序67891011121314151617答案BDCBCCBACDCA三、選擇

25、題(每小題有12個正確選項,每個4分,共20分)題序1819202122答案BB CC DA CB D四、本題共24分23(1)C6H2N10O2 (2分)(2)可能 (1分)(3)C6H2N10O25N2+5C+CO+H2O(2分)、 2C6H2N10O2+11O212CO2+2H2O+10N2 (2分)、 5.5 (1分)。24(1) 0.1 (1分)(2) 2 (1分)、 C2/A3·B (1分); (3) 逆反應 、 變大 、 不變 (4) 變大 、 變小 。(5×1分)········

26、25(1) 第三周期VIA (1分), 1s22s22p63s23p4 (1分)。(2)Na+ S 2Na+、 堿性 ;(2×1分)(3) 離子鍵 、 共價鍵;(2×1分)(4) HSO3H+ SO2H2O 。(2分)五、(本題共24分)26(1)  MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O ;(2分)(2) 2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl (2分)、吸收Cl2中的HCl氣體,提供D處 所需的水蒸氣 (1分) ;(3) 紫色石蕊試液由紫色變為紅色,再變為無色 ;(1分)(4) B ;(1分)(5) 長頸漏斗內液面上升 (1分) 防止Cl2逸出污染環境,避免裝置內壓強過大造成危險  。(1分)27(1) G E B C (2分)、 B、D

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