1、2010中考化學實驗探究題1、某學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質是什麼物質？【做出猜想】小紅認為廢液中的溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的物質是 。（填化學式）。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【實驗與結論】（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小紅的實驗 (填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是 。（3）如果要證明你的猜想是正確的，

2、你選擇的試劑是 ，當加入該試劑時觀擦到的現象是 。【拓展應用】（1）若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的 ，反應完全后過濾。（2）通過以上探究你認為實驗室的廢液未經處理直接導入下水道，可能造成的危害是 。（寫一條）2、小亮同學設計了如下圖所示裝置進行趣味實驗。（1）使用甲裝置進行實驗時，將滴管中的物質擠入燒瓶，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶內產生美麗的噴泉。你推測原燒瓶內的物質可能是 （填一種，下同），滴管中的物質可能是 。（2）是用以裝置進行實驗時，也同樣形成了噴泉。小亮同學加入的物質不可能是 （填字母） 鹽酸A、鋅粒 B、碳酸鈣 C木炭 D鎂粉

3、 水 固體（3）公園中常見的噴泉以及自然界中常見的火山爆發原理與上述 （填“甲”或“乙”） 甲 乙裝置原理相同。3、探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強弱，現有三種試劑：AgNO3溶液、Al2（SO4）3溶液和鹽酸，某小組設計了下列實驗方案，請你和他們一起探究。金屬驗證方法實驗現象結論Zn將鋅片放入 中 金屬活動性 Cu將銅絲插入 中Cu將銅絲插入 中小兵同學在化學實驗室發現一瓶盛有霧色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損，如圖所示，老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：物質H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意

4、比互溶19.039.0 小兵同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是 溶液 ， 為確定其成分，該同學對此實驗進行如下實驗探究： SO4 【提出假設】該溶液可能是 。 20% 【實驗驗證】實驗步驟實驗現象實驗結論4、實驗室常用下圖A與B裝置支取氣體，回答下列問題： （4） （1） （2） （3） A B1寫出圖中標有（3）、（4）的儀器名稱（3） （4） ；2小高制取二氧化碳氣體，應選擇圖中的 裝置（填字母），使用的藥品是 和 ，寫出該反應的化學方程式 。3小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應盛放 （填序號）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硫酸4寫出用B裝置制取氣體的一個化學方程式 。5A裝

5、置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶（2）中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶（1），若集氣瓶（2）中 和錐形瓶內 ，則該裝置漏氣。5、實驗室李某小組正在探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后他又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液有紅色變為無色。（1）你認為他們探究的問題是 （填字母）A酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？ B酸和堿溶液能發生反應嗎？（2）大家對小英得到的無色溶液繼續探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質可能有兩種，他們是 。同學們設計了一下方案進行試驗后，一致認為小亮的觀點是正

6、確的。請你補天下表的空缺：實驗操作實驗現象實驗結論取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入 產生氣泡小亮的觀點正確6、化學課上，在探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現像氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸時，溶液紅色右腿去。（1）根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”與“不能”）發生化學反應，理由是 。（2）針對上述實驗，你還想探究的問題有 （答出兩點即可）7、化學實驗課上，老師讓同學們完成分組實驗：自己設計實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應。下面是來自不同小組的三位同學的實驗過程，請你幫組他們分析、解決實驗中遇到

7、的問題。【活動與探究】（1）歡歡同學先按如有圖所示的方法向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，遍地邊震蕩，直至溶液恰好變為無色。請你指出歡歡同學操作中的錯誤 。(2)迎迎同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加指示劑，于是又補加了幾滴酚酞溶液，發現溶液仍呈現無色，于是他認為此時恰好完全反應。你仍為迎迎同學得出的結論是否正確 。（3）妮妮同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊震蕩，直至溶液恰好變為無色。但在滴入稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出

8、現。請你幫助他分析產生氣泡的原因 （寫出一條即可）反思與評價】（1）請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應”的結論是否完全正確，應選擇的試劑是 。（2）根據以上三位同學的實驗過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，試驗成功的關鍵是 。8、某同學在實驗時，不慎將試管打破，試管底部破了一個小孔。老師告訴他實驗時要小心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這只試管和下列儀器及相關化學藥品組裝一套二氧化碳氣體的發生裝置。要求這套裝置能隨時控制反應的發生和停止。儀器如下圖所示（可不全用） 集氣瓶 試管 導管 燒杯 橡膠塞（單孔） （管底破有小孔） （各種型號均有）（1）你

9、能組裝成這樣一套裝置嗎？簡要說明方法或畫出裝置圖（不考慮夾持儀器） （2）實驗中使用的化學藥品可以是 （或 ）與 ；這些藥品分別放在 與 中。（3）使用這套裝置的操作方法：要產生二氧化碳時應 ；要停止生成二氧化碳時應 。 =初中化學試題-實驗與探究1(煙臺)CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質：(1)該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網等設計裝配了一個在實驗室中制取二氧化碳氣體的裝置，如右圖所示。在干燥管內的銅網上應盛放；若將銅網換成鐵網，可能產生的后果是，其原因是(用化學方程式表示) 。 (2)該興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧

10、化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應? 小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發生了化學反應，如右圖所示。實驗現象為：甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”。 小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是。小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發生了反應。其理由是。 小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。 小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到 現象，從而證明CO2與NaOH已經發生了反應。(1)大理石(或石灰石) 鐵網被腐蝕，制得的CO2氣體中混有H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氫氧化鈉溶

11、液能與CO2發生反應，瓶內氣壓降低 CO2能溶于水，也能使瓶內氣壓降低 將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，做同樣的實驗，看現象是否有差別。 稀鹽酸 有氣泡產生(或加氯化鈣溶液 有沉淀生成等) 2(煙臺)小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是 。反應的化學方程式為： 。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象 實驗三 二氧化錳能加快過氧化氫的分解

12、 (1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格。 (2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是 。 (3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是： ； 第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作、現象和結論是：。(1)實驗一反應慢 2H2O2=2H2O + O2實驗二二氧化錳加入水中不產生氧氣。實驗三向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃 (2)對比(或對照等)

13、； (3)第一方面：比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量。 第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率(化學性質沒變) 3（南京）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反應屬于化合反應的是 （填序號），屬于氧化反應的是 （填序號）。（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2 合成氣可制二甲醚，二甲醚

14、被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式： 。合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是 。（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發生變化)。實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是 。停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？ 。如果氫氧化鈉

15、溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數將 (選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是 。 乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸1095g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應)。請你和乙同學起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數。（請寫出計算過程）。4（福州）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖8所示的實驗。圖8(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式          

16、                。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是                     。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色

17、，產生疑問。【提出問題】 廢液中含有哪些物質？【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質名稱) 。還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉 小紅認為：只有氫氧化鈣 小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是 。(寫一種猜想)【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。 。 的猜想正確。 。 的猜想正確。【反思拓展】

18、在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氣球脹大 (4)【交流討論】 NaCl 氫氧化鈉(合理答案均可) 【實驗設計】 小林 有白色沉淀，溶液由紅色變為無色 小云 沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小紅 【反思拓展】 反應物是否有剩余 (合理答案均可) 5（蘇州）在日常生活中，我們發現切過咸菜的刀更容易生銹而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快。為了進一步驗證上述現象，某校師生做了以下相關分組實驗，請你根據自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關問題。【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶

19、液由藍綠色變成無色。(1)若要正視紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用 溶液(填一試劑)加以檢驗。【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內沒有明顯現象。(2)比較步驟一、二，你能得出的結論是： 。【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現象和結論見下表。(3)試將“影響因素”選項前恰當的字母序號填入答題卡指定位置。實驗操作使用現象對比結論一片用粗砂紙單向用力打磨3次，將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出。現象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體。現象一與現象二對比，說明 現象二：粗砂紙打磨的片刻內現象不明顯。一片用特細砂紙往復打磨數次，再將其浸入硫酸銅溶液

20、，片刻后取出。現象三：特細砂紙打磨的表面產生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體。現象三與現象一對比，說明 現象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內沒有明顯現象。現象四與現象三對比，說明 影響因素： A打磨時用力程度及均勻程度不同 B選用砂紙顆粒粗細程度不同 C由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜(4)比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是： 。(5)請仔細觀察下圖：試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是 。(1)稀鹽酸或稀硫酸 (2)氯離子對金屬及其氧化物的結構具有較強的破壞作用(或氯離子促進反應的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不同) (3)影響因素：A B AC (4)證實氧化膜對反應的影響(是否

21、破壞氧化膜) (5)在溶液中，鋁比銅活潑，每2個鋁原子失去6個電子，變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子 6（徐州）某化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(Na2O2)能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的原因進行分析_。實驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了。【提出問題】溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢?【猜想】甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。

22、乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是_。【查閱資料】滴加酚酞呈現紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的結構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；酚酞在稀堿性溶液中穩定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。【猜想】通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進行了猜想。猜想A：過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2；猜想B：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。【實驗探究】請你將下列實驗方案填寫完整。猜想實驗操作實驗現象結論A取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，_猜想A正確B取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，_猜想B錯誤【得出結論】根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和

23、氧氣外，還存在另一反應，則另一反應的化學方程式為_。實驗l：反應中產生氧氣和放出熱量，使脫脂棉達到燃燒的條件實驗2：猜想：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變為紅色實驗操作實驗現象結論加入適量的二氧化錳后，將帶火星的術條放在試管口產生氣泡，木條復燃猜想A正確先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液溶液變紅，一會紅色又消失猜想B錯誤【得出結論】Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O27（黔東南）維生素C是生命活動中不可缺少的營養物質，不同的飲料中維生素C的含量不同。下面是小明同學運用學到的實驗方法測定橙汁、果味飲料中維生素C的含量。. 【實驗目的】測定不同飲料中維生

24、素C的含量。.【實驗原理】.(1)維生素C是一種無色易溶于水的有機物，能與碘水反應，使碘水褪色；. (2)淀粉遇到碘水變 色。. 【實驗試劑】碘水、淀粉溶液、已知濃度的標準維生素C溶液、蒸餾水. 【實驗過程】步驟1：在4支試管中分別盛有3.0 mL的下列物質：蒸餾水，標準維生素C溶液，.橙汁，果味飲料。分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液。. 步驟2：用4支相同的膠頭滴管分別向支試管中逐滴滴加碘水至剛好變色，并記錄滴數。. 【實驗記錄】. 測定物質 滴入碘水的數量(滴)18155試回答下列問題：.(1)你認為小明測定的兩種飲料中， 的維生素C的含量較高；.(2)有的同學認為測定物質標準維生素C溶液

25、是多余的，你認為呢?請說明理由： . ；.(3)化學實驗需要控制變量。下列 （填序號）情況會影響到測定結果。.A每次實驗所用飲料的顏色不同 B量取的被測試物質的體積不同.C試管的大小不同 D沒有用同一規格的膠頭滴管滴加碘水.【回顧與反思】實驗中所用的淀粉溶液的作用是 。.【實驗原理】(2)藍 【實驗記錄】(1)橙汁（或） (2)不是多余的，因為測定標準維生素C溶液是確定維生素C含量的標準，以便估算出飲料中維生素C的濃度（其他合理答案也可） （3）A B D 【回顧與反思】確定維生素C是否與碘水完全反應8（濰坊）(13分)某化學探究小組用HCl與大理石反應研究影響反應劇烈程度的因素。實驗溫度為2

26、5、35；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，每次實驗取用含碳酸鈣60的大理石10 g；所用HCl的質量分數為9.125、18.25，每次實驗HCl的用量為20mL(假設9.125、18.25的鹽酸的密度均為1 gem3；大理石中雜質不與鹽酸反應)。 (1)反應原理：實驗中的化學方程式 。 (2)提出假設：HCl與大理石反應的劇烈程度與所用HCl的質量分數、大理石規格、反應溫度有關。(3)實驗設計與實施：完成以下實驗設計方案并實驗。實驗編號T大理石規格HCl的質量分數完全反應的時間s實驗目的25粗顆粒18.25160(I)實驗和探究同體積下HCl質量分數對該反應劇烈程度的影響。(II)實驗和探究溫

27、度對該反應劇烈程度的影響。()實驗和探究大理石規格對該反應劇烈程度的影響。21035粗顆粒18.2560100(4)實驗結論： 。(5)繪制圖像：實驗中CO2質量隨時問變化的關系如右圖，借助簡單計算請在右圖中畫出實驗和中CO2質量隨時間變化關系的曲線(忽略溶液體積變化)。說明：可以用鉛筆畫曲線。9（泰州）鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料。據估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產量的十分之一。某校化學興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發現處最先出現鐵銹，大家結合書本知識

28、知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和 、 等物質相互作用發生一系列復雜的化學反應的過程。 (2)一同學聯想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO2參加反應。 請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式 。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數)表示，石青就是其中的一種。 【實驗

29、探究】為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現象結論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有 離子(2)石青中含有 離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈 色(2)大試管內壁 石青加熱易分解【反思與拓展】確定步驟1中產生氣體成分的實驗方法是 。根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和 的質量，就可確定石青的化學式(即確定x、y的值)。防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面 (任寫一種方法)。(1) B O2或氧氣 H2O或水(2) 2CuO2H2OC

30、O2 =Cu2(OH)2CO3(3) 【查閱資料】CO32- Cu2+ 黑有水珠 【反思與拓展】將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中 水或二氧化碳 涂油、漆等10（樂山）右圖是“牌發酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：【查閱資料】（1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸；（2）發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致；（3）Na2CO 3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2？【猜 想】甲乙酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2丙NaHCO3加熱產生CO2【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末

31、于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是 ；（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為 。持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時，發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是 。【小 結】NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是 ；NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為 ；NaHCO3 遇水

32、產生二氧化碳，與某些酸反應產生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3 ；加水或加熱 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O。11（宿遷）在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？【進行猜想】甲認為黑色顆粒是 ，白色物質可能是Na2O或 或 ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是 【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O = 2NaOH【實驗探究】甲同學對白色物質進行實

33、驗探究。實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現白色沉淀白色物質是 。靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 炭（C）， Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律，答案合理即可），Na2CO3 ，Na2CO3溶液顯堿性也會使酚酞變紅， 4Na+3CO2=

34、2Na2CO3+C12（達州）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。【實驗驗證】實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈 【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中

35、加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現象，則呈中性。【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。【實驗驗證】實驗現象結論無色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性 【分析與思考】OH；氯化鐵/氯化銅（化學式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2Na

36、Cl 有所泡產生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H213（臨沂）銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩定，受熱分解成黑色固體物質、無色氣體和水。這種黑色固體和無色液體的成分是什么呢？查閱資料：堿式碳酸銅的化學式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能與Fe2O3、 CuO等金屬氧化物反應，生成鹽和水。提出猜想：某同學根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體、無色液體的成分做出了一下猜想： 無色氣體為二氧化碳；黑色固體為氧化銅；實驗驗證：實驗裝置如圖。在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是 。驗證：若猜想正確，實驗過程中應該看到澄清的石灰水 。 產

37、生此現象的化學方程式是 。在反應完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導管移出液面這兩步操作，你認為應該先進行的操作是 。驗證：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現象。若猜想正確，觀察到得實驗現象應該是 ，發生反應的化學方程式為 。防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管 變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 把導管移出液面黑色固體溶解，溶液變成藍色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O14（晉江）呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉（Na2O2）作為供氧劑。為了探究其反應原理，興趣小組同學在老師的指導下，進行了如下探究，請你一起參與。查閱資

38、料過氧化鈉在常溫下與水、二氧化碳反應分別生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。設計實驗浩明同學想通過下圖所示裝置探究過氧化鈉與二氧化碳的反應，并驗證反應產物。（1）下列是實驗室常用的儀器:A是二氧化碳氣體的發生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有（填名稱） 、 。實驗室制取二氧化碳的化學方程式 。該裝置在實驗室還可以用來制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學方程式 。實驗室選擇制取氣體的發生裝置，主要依據是 、 。（2）用D所示的方法收集氧氣，其依據是 ；收集氧氣時，還可以選用 法收集。檢驗D裝置試管內收集到中的氣體是否氧氣的方法、現象及結論是：待D中氣體集滿后，把試管移

39、出水面，然后 。（3）C中氫氧化鈉的作用是吸收沒有參與反應的CO2，如果沒有連接這個裝置，可能導致的后果是 。（4）檢驗B中反應后剩余固體的成分。實驗步驟實驗現象實驗結論及方程式取少量A中反應后的固體于試管中； ； 。 反應后生成的固體是碳酸鈉。寫出步驟的化學方程式 反思與評價（1）通過上述實驗，明明同學認為Na2O2與CO2反應除了生成Na2CO3和O2，還有可能生成NaHCO3。你認為他的結論 （選填“正確”或“不正確”），理由是 。寫出Na2O2與二氧化碳反應的化學方程式 。（2）請說說呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大的是優點 。（1）錐形瓶、長頸漏斗；MnO2CaCO3 +

40、2HCl CaCl2 + H2O + CO2； 2H2O2 2H2O + O2 反應物的狀態、反應是否需要加熱（或反應條件） （2）氧氣不易溶于水 向上排空氣 用燃著的木條伸入試管中，木條復燃，該氣體是氧氣 （3）影響氧氣的檢驗（其他合理答案亦可）（4） （步驟、現象各1分，方程式2分，共6分）實驗步驟實驗現象實驗結論滴加稀鹽酸將生成的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產生澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O反思與評價（1）不正確 反應物中沒有氫元素，根據質量守恒定律，不可能生成NaHCO3 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 （2）吸收呼吸產生的二氧化

41、碳，同時生成氧氣 15（南京）某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質燃燒的條件。 提出問題物質燃燒需要什么條件? 猜想與假設1有可燃物 2溫度要達到著火點 3與氧氣(或空氣)接觸設計與實驗 得出結論猜想正確，燃燒必須同時滿足 個條件，只要破壞 個燃燒的 條件，就能達到滅火的目的。 反思質疑門氫氣在氯氣中能燃燒。燃燒是否一定要有氧氣參加? 查閱資料1鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧。 表達與交流根據上述內容和課本中對“燃

42、燒”的描述，你認為 叫做燃燒。 反思質疑2根據“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”? 查閱資料2含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。 設計實驗為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，你設計的實驗方案是 。16(汕頭)為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你與興趣小組的同學完成以下探究。 【對固體猜想】猜想I：全部是金屬銅； 猜想：除銅外，還含有氧化銅；猜想：除銅外，還含有木炭； 猜想：除銅外，還含有氧化銅、 。【進行實驗】實驗流程見下圖：【問題與討論】(1)步驟包括溶解、 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、 。 (2)C的化學式為 ，D的化學式為 ，由此推出固體B中含有 (寫化學式)，步驟發生反應的化學方程式為 。 (3)結合(2)的結論推斷：如果溶液A顯藍色，則溶液A的溶質的化學式為 ，說明樣品中含有 ，則證明猜想 成立；如果溶液A無色，則證明猜想 成立。猜想IV： 木炭 (1) 過濾 玻璃棒 (2) CO2 CuO C和Cu CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O (3) CuSO4 氧化銅(或CuO) IV 17(常州)程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為