1、高一化學反應限度fy 一個化學反應在實際進行時，反一個化學反應在實際進行時，反應物能否按方程式中相應的物質的計應物能否按方程式中相應的物質的計量關系完全轉變為生成物？量關系完全轉變為生成物？Cl2+H2O =HCl+HClO2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O2NaOH+H2 Cl2+H2O HCl+HClO 從反應進行的程度上比較從反應進行的程度上比較這兩個反應有何不同？這兩個反應有何不同？ 你知道的化學反應中：你知道的化學反應中： 哪些反應是類似于哪些反應是類似于 2Na+2H2O=2NaOH+H2 觀察發現觀察發現Cl2+H2O HCl+HClO哪些反應是類似于哪些反應是類

2、似于一、可逆反應一、可逆反應: : 1、定義：、定義： 時間時間(min)c(SO2)c(O2)c(SO3)二、化學反應限度二、化學反應限度: : 500 1.01105 PaPa在某密閉容器中發生反應：在某密閉容器中發生反應：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑時間時間(min)c(SO2)c(O2)c(SO3) 500 1.01105 PaPa在某密閉容器中發生反應：在某密閉容器中發生反應：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應的限度反應的限度? 此時的反應是否此時的反應是否停止停止了？了？ 此時為何此時為何3種物質的濃度

3、種物質的濃度保持不變保持不變?時間時間(min)c(SO2)c(O2)c(SO3)在某密閉容器中發生反應：在某密閉容器中發生反應：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 t(t(時間時間)= 0 )= 0 時，反應物的濃度、時，反應物的濃度、v v正正大小如何？大小如何？ 生成物的濃度、生成物的濃度、v v逆逆大小如何？大小如何？2. 02. 040min40min， 反應物的濃度、反應物的濃度、v v正正如何變化？如何變化？ 生成物的濃度、生成物的濃度、v v逆逆如何變化？如何變化？3.50min3.50min80 min80 min時，反應物和生成物的濃度如何變化？時，反應物和生成物的濃度如

4、何變化？ v v正正和和v v逆逆有怎樣的關系？反應停止了嗎？有怎樣的關系？反應停止了嗎？最大最大最大最大00V正正V逆逆vv(v(速率速率) ) t(t(時間時間) ) 圖像圖像t根據以上分析畫出根據以上分析畫出v(速率速率)-t(時間時間)圖像圖像 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應都，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發生變化會發生變化. 從外表上看，從外表上看，反應好象反應好象“停止停止” 可逆反應的這種特殊狀態就是我們今可逆反應的這種特殊狀態就是我們今天要研究的天要研究的化學平衡狀態化學平衡狀態。【注意】

5、： 逆逆： 等等： 動動： 定定： 變變：可逆反應可逆反應V(正正)V(逆逆)動態平衡，動態平衡，V(正正)V(逆逆)改變，化學平衡發生移動。改變，化學平衡發生移動。反應物和生成物反應物和生成物1 1、可逆反應達到平衡的重要特征（）、可逆反應達到平衡的重要特征（）A.A.反應停止了反應停止了B.B.正、逆反應速率都為零正、逆反應速率都為零C.C.反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應的速率相等正、逆反應的速率相等D DC隨堂練習隨堂練習2 2、對于可逆反應、對于可逆反應M MN QN Q達到平衡狀態時，達到平衡狀態時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.

6、MA. M、N N、Q Q三種物質的濃度一定相等三種物質的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應已經停止反應已經停止3 3、在密閉容器中充入在密閉容器中充入SOSO2 2和由和由18O O原子組成的氧氣，在一定條件原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，下開始反應， 達到平衡后，達到平衡后，1818O O存存在于（在于（ ）A A、只存在于氧氣中、只存在于氧氣中 B B、只存在于和、只存在于和SOSO3 3中中C C、只存在于、只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D D、SOSO2 2

7、 、SOSO3 3 、O O2 2中都有可能存在。中都有可能存在。 2SO2SO2 2+ + 1818O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑隨堂練習隨堂練習 （即任何一種物質的生（即任何一種物質的生 成速率等于其消耗速率）成速率等于其消耗速率）以以N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)為例，分析為例，分析化學反應達到平衡狀態的標志：化學反應達到平衡狀態的標志：如何判定可逆反應如何判定可逆反應達到了達到了化學平衡狀態？化學平衡狀態？如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)？例如，一定條件下，合成氨反應例如，一定條件下，合成氨反應N23H2 2NH3 ，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以

8、用對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時間內，有）單位時間內，有1molN2反應掉，反應掉， 同時有同時有1molN2生成生成（2）單位時間內，有）單位時間內，有3molH2反應掉，反應掉， 同時有同時有2molNH3反應掉反應掉(有有3molH2生成生成)（3）單位時間內，有）單位時間內，有1molN2生成，生成， 同時有同時有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)BDVA耗耗 = VA生生VA耗耗 : VC耗耗 = 1 : 2VB生生 : VC生生 = 3: 2 VA耗耗 : VB生生 = 1 : 3（1）從速度判斷：）從速度判斷：要能說明要能說明V正正=V逆逆以以 A + 3B 2C為例：為例：；（2）從濃度、組成判斷：）從濃度、組成判斷： 物質的濃度，百分含量保持不變。物質的濃度，百分含量保持不變。（3）其它：）其它：某些隨著反應的進行而變化的量某些隨著反應的進行而變化的量（如：混合氣（如：混合氣體的總壓、體積