1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上鹽 化學肥料一、考點突破 1. 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等常見鹽在日常生活中的用途。 2. 常見化肥的名稱和作用。 3. 農業(yè)中常用化肥的鑒別。 4. 復分解反應發(fā)生的條件。二、重難點提示酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件。本講知識導圖一、幾種常見的鹽 1. 鹽的定義：是指一類組成中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。 2. 氯化鈉（化學式NaCl）（1）俗稱：食鹽。（2）存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。（3）制取：晾曬海水，煮鹽井水、鹽湖，開采鹽礦。（4）用途：調味、腌漬食品，醫(yī)療上的生理鹽水，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。（5）化學性質：NaClAgN

2、O3=AgClNaNO3。注意：a. 利用NaCl與AgNO3的反應可以檢驗溶液中是否含有Cl。b. 食鹽只是鹽中的一種，但鹽不一定是食鹽，鹽是一類物質的總稱，其中許多物質有毒性，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）用于烹調會使人中毒，因此不要認為鹽都可作食鹽用。食鹽的主要成分是氯化鈉，目前我國調味用的有加碘鹽（其中含有少量的碘酸鉀），還有加鋅鹽（其中含有少量的乳酸鋅）、加鈣鹽（其中含有少量的乳酸鈣）等。人們每天從膳食中攝入23g食鹽以維持正常的生理活動，如果長期攝入過多，會引發(fā)高血壓等病癥。 3. 碳酸鈉（化學式Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打。（2）物理性質：是一種白色粉末狀固體，易溶于水

3、。（3）化學性質：Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH（制備燒堿）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（4）用途：用于玻璃、造紙、洗滌劑和紡織品的生產等。注意：a. 純堿不是堿而是鹽，其水溶液顯堿性。b. 工業(yè)制純堿運用同溫下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2發(fā)生反應：NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 4. 碳酸氫鈉（化學式NaHCO3）（1）俗名：小蘇打。（2）物理性

4、質：白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。（3）化學性質：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（4）用途：在醫(yī)療上治療胃酸過多，在食品工業(yè)上作食品添加劑。 5. 碳酸鈣（化學式CaCO3）（1）石灰石，大理石的主要成分。（2）物理性質：白色固體，難溶于水。（3）化學性質：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（實驗室制CO2的反應原理）（4）用途：建筑材料、補鈣等。 6. 硫酸銅（化學式CuSO4）（1）結晶水合物的化學式為CuSO4·5H2O，俗名膽礬、藍礬。（2）物理性質：硫酸銅是白色粉末狀物質，易溶于水。（3）化學性質：CuSO4

5、5H2O=CuSO4·5H2O（可檢驗水的存在）CuSO4·5H2OCuSO45H2OFeCuSO4=FeSO4Cu（濕法煉銅）CuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2（4）用途：配制波爾多液、精煉銅、鍍銅等。注意：硫酸銅固體能與水反應，故可作氣體的干燥劑。白色硫酸銅遇水后生成藍色的硫酸銅晶體，主要用來檢驗水的存在。二、粗鹽提純 1. 粗鹽提純的實驗步驟（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入10mL的水中，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（關鍵一步）注意：“一貼、二低、三靠”：“一貼”：濾紙貼在漏斗壁上；“二低”：

6、a. 濾紙邊緣低于漏斗邊緣；b. 液面低于濾紙邊緣；“三靠”：a. 漏斗頸靠在燒杯內壁上；b. 玻璃棒靠在三層濾紙一邊；c. 燒杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒緩緩流入漏斗中。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。（4）計算產率：用玻璃棒把食鹽轉移到紙上，稱量，計算產率。 2. 粗鹽提純中玻璃棒的作用（1）溶解時：玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過濾時：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落。（3）蒸發(fā)時：玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉移時：玻璃棒起到了轉移固體的作用。注意：（1）蒸發(fā)皿，可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的。（2

7、）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌。（3）待蒸發(fā)皿內出現較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，絕不能將濾液完全蒸干。三、鹽的分類和命名 1. 分類標準舉例根據分子中是否解離出H+或OH正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2（OH）2CO3根據金屬元素分類鈉鹽鉀鹽亞鐵鹽NaClKClFeSO4根據酸根分類碳酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽Na2CO3NaClKNO3根據溶解性分類易溶鹽微溶鹽難溶鹽KNO3CaSO4CaCO3注意：酸式鹽不一定顯酸性，堿式鹽也不一定顯堿性，如NaHCO3溶液顯堿性。 2. 命名（1）正鹽：“某化某”或“某酸某”。（2）酸式鹽：“某氫化某”或“某酸氫某”。（3）堿式鹽：在正鹽前

8、加上“堿式”二字。四、化肥1. 常用化肥的種類及對植物生長的作用作用及實例氮肥含有氮元素，可促進植物莖、葉的生長常見的氮肥有：硫酸銨（NH4）2SO4（21.2%）硝酸銨NH4NO3（35%）、氯化銨NH4Cl（26.2%）、碳酸氫銨NH4HCO3（17.7%）、氨水NH3·H2O（15%17%）、尿素CO（NH2）2 （46.7%）等。磷肥含有磷元素，可促進根系發(fā)達，增強抗寒能力，使穗粒增多、飽滿。常見的磷肥有：磷礦粉主要成分Ca3（PO4）2、過磷酸鈣主要成分是和CaSO4、重過磷酸鈣主要成分是Ca（H2PO4）2等。鉀肥含有鉀元素，可使作物生長健壯，增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，

9、并促進淀粉和糖的生成。常見的鉀肥有：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）、草木灰（主要成分K2CO3）等。復合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）等。微量元素肥料調節(jié)作物的生長發(fā)育，增強抗病能力。常見的微量肥料：FeSO4，硼砂，ZnSO4，CuSO4，MnSO4等。明確：化肥大部分是鹽。例如氮肥大多是銨鹽；化肥的特點是所含營養(yǎng)元素種類少，但營養(yǎng)元素的含量大，一般易溶于水，易被農作物吸收，肥效較快；化肥中各種營養(yǎng)元素含量的高低是決定肥效高低的重要因素。銨根離子的檢驗向含有NH4+的物質，如（NH4）2SO4、NH

10、4NO3中加入熟石灰，混合后能聞到刺激性氣味（或看到生成的氣體氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）。反應原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH32. 常用化肥的簡易鑒別方法（1）氮、磷、鉀肥的鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼燒可燃燒；熔化起泡或冒煙不燃燒、跳動或爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣沒有刺激性氣味的氨氣放出（2）氮肥的簡易鑒別根據狀態(tài)鑒別：如氮肥中的氨水是液態(tài)。根據氣味鑒別；如碳酸氫銨有強烈的氨味根據化學性質鑒別。能力提升類例1 市場上出售的紫葡萄，表皮上常附著一些淺藍色的斑點，它是為防止霉菌而噴灑的農

11、藥波爾多液。波爾多液中含有一種有毒的鹽，因此吃葡萄之前，應將葡萄浸泡在水中一段時間，這種有毒的鹽是（ ）A. BaCl2 B. CuSO4 C. AgNO3 D. Na2CO3解析：解此題的方法應從葡萄表皮上有淺藍色斑點推知農藥波爾多液是藍色，而波爾多液是由熟石灰與一種常見鹽混合而成。A、C、D幾種鹽本身不呈藍色，溶于水或與熟石灰混合后都不呈藍色。本題的考查目的就是要我們對一些常見鹽的性質、用途有所認識，并在生活實踐中能正確應用。答案：B例2 純堿（Na2CO3）屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說明純堿溶液呈 性。我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著

12、名的純堿生產方法“聯(lián)合制堿法”。（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2該過程中沒有涉及的基本反應類型是（ ）A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應（2）第步中加入的是磨細的食鹽粉。食鹽磨細的目的是 。解析：純堿不是堿類物質，而屬于鹽類物質；純堿的水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變成紅色。是化合反應，是復分解反應，是分解反應，因此沒有涉及的基本反應類型是置換反應。顆粒大小能夠影響物質化學反應的速率，顆粒大時，反應速率慢，顆粒小時，反應速

13、率快。答案：鹽 紅 堿 （1）C （2）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率綜合運用類例1 某粗鹽樣品中含有氯化鎂、氯化鈣。小林設計了如下圖所示提純方案： （1）若方案中先除去的是氯化鎂，接著除去氯化鈣，回答：試劑a的化學式是 ，b的化學式是 。指出操作c的名稱： 。操作過程中加適量稀鹽酸時，可能發(fā)生反應的化學方程式是 。（以上兩個反應，順序不分先后）（2）用下圖所示裝置進行過濾時，向過濾器內傾注液體的正確方法是（ ）A. 傾注時，玻璃棒插入過濾器中心B. 傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內任意位置C. 傾注時，玻璃棒下端靠在過濾器內三層濾紙一邊（3）若一次過濾后發(fā)現濾液仍渾濁，

14、且濾紙未破損，需接著進行的操作是 。（4）若所取粗鹽樣品中實際含氯化鈉的質量為g，除雜后所得精鹽的質量為g，則與的關系是 （填“>”、“=”或“<”），原因是 。解析：除去MgCl2，需使Mg2+轉化為沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+轉化為沉淀，則加入Na2CO3溶液，在除雜的過程中，由于反應生成了NaCl，使結晶后NaCl的質量增大。答案：（1）NaOH Na2CO3 蒸發(fā) NaOHHCl=NaClH2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 （2）C （3）再過濾，至濾液變澄清 （4）< 除雜過程中有新生成的NaCl提示：過濾是一種要求嚴格的實

15、驗操作，要掌握“一貼、二低、三靠”及不正確操作帶來的后果。例2 歸納和比較是學習化學的重要方法。對待同一個問題，從不同的角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表：物質與眾不同的物質理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物質中都含有氧元素解析：此題考查根據鹽的組成性質分類。解答此題要注意從金屬離子、酸根離子等方面進行比較，找到其組成的特殊性和性質的特殊性。如BaCO3不是鉀鹽，其他都是鉀鹽。BaCO3難溶于水，其他的鹽易溶于水等。答案：BaCO3 不是鉀鹽 BaCO3 難溶例3 某化肥標簽的部分內容如下圖，有關該化肥的說法正確的

16、是（ ）A. 農作物出現倒伏現象必須施用該化肥B. 貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬C. 它是一種含氮量最高的化肥D. 它是復合肥解析：本題借標簽考查化學肥料知識，同時也考查讀圖、識圖能力。碳酸氫銨是一種氮肥，含氮量比較低，只有17.7%，它也不是復合肥，故C、D錯誤；抗倒伏的肥料是鉀肥，A錯誤；貯存和運輸碳酸氫銨時受潮會溶解或曝曬會分解都造成肥效的降低，故要密封。答案：B易錯點分析：銨鹽貯存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。磷肥也不能與堿性物質混合，防止Ca（H2PO4）2與堿性物質反應生成難溶于水的Ca3（PO4）2，不利于農作物吸收。（NH4）2SO4等化

17、肥不宜長期使用，容易使土壤顯酸性。例4 將下列各組內的物質混合，如果各組中的最后一種物質均過量，充分反應后過濾，則濾紙上只留下一種不溶物（純凈物）的是（ ）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸C. BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D. MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、鹽酸解析：考查金屬、酸、堿、鹽等物質之間的相互反應。A中Fe與CuSO4反應生成Cu和FeSO4，Ag不與CuSO4反應，故此濾紙上留下兩種不溶物Cu和Ag；B中過量的硝酸與Na2CO3、澄清的石灰水反應，均生成硝酸鹽，故此濾紙上沒有不溶物；C中發(fā)生的化學反應有：BaCl2H2SO

18、4=BaSO42HCl；2AgNO3BaCl2=2AgClBa（NO3）2；濾紙上至少會留下不溶物BaSO4和AgCl；D中發(fā)生的化學反應有：MgSO4Ba（NO3）2=BaSO4Mg（NO3）2；且BaSO4與HCl不反應，濾紙上只留下一種不溶物BaSO4。答案：D例5 小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發(fā)現許多不同類別的物質在發(fā)生化學反應時，都有可能產生鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網絡圖回答：（1）寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式： 。（2）請你把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。 ； 。（3）根據網絡圖可制備物質。

19、例如，某回收含銅電纜廢料的工廠處理方案如下： 請寫出上述方案中所依據的化學方程式：步驟： ；步驟： 。上述方案中可能造成污染的步驟是 。解析：（1）酸與堿的反應屬于復分解反應，由復分解反應的定義和生成物硫酸銅的化學式CuSO4可以判斷是H2SO4與Cu（OH）2反應生成硫酸銅。（2）由酸、堿、鹽的化學性質可以判斷除已出現的反應外，還有酸鹽、金屬鹽之間的反應。（3）通過分析，制銅過程中發(fā)生的反應有：步驟：2CuO22CuO，CuO為黑色固體；步驟：CuOH2SO4=CuSO4H2O，CuSO4溶液為藍色；步驟：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu（OH）2，Cu（OH）2是藍色沉淀；步驟：Cu

20、（OH）2CuOH2O，得到CuO黑色粉末；步驟：CuOCOCO2Cu，Cu為紅色粉末。在步驟中含銅廢料灼燒可產生有毒氣體，步驟通入有毒氣體CO，可能造成空氣污染。答案：（1）Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O（2）酸鹽 金屬鹽（3）2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2 CuOCOCO2Cu步驟和步驟思維拓展類例1 生活中亞硝酸鈉中毒事件的報道常有發(fā)生，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，且有咸味；工業(yè)用鹽中常混有亞硝酸鈉。有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：化學式水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性和稀鹽酸作用NaNO2100時的溶解度為163g弱堿性320以上會分解放出有刺激性氣味的氣體

21、放出紅棕色氣體NaCl100時的溶解度為39.12g中性受熱不分解不反應對食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是（ ）A. 在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B. 蒸干100g100的食鹽飽和溶液，稱量溶質的質量是不是39.12gC. 用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D. 把食鹽加熱到320以上觀察有無刺激性氣味的氣體放出解析：100時，NaCl的溶解度為39.12g，是指100時，100g水中溶解39.12gNaCl剛好飽和，即100時，139.12g飽和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100g食鹽飽和溶液中含39.12gNaCl。答案：B例2 下列離子在酸性溶液和堿性溶液

22、中都能大量共存的是（ ）A. Cl、NO3、K+、Ba2+ B. CO32、Na+、SO42、K+C. SO42、Cu2+、Na+、Cl D. K+、NO3、SO42、Ba2+解析：若溶液中各離子兩兩組合有沉淀、氣體或水生成，即不能大量共存。本題中離子既要在酸性溶液中共存，又要在堿性溶液中共存，因此每組都要假設有H+或OH大量存在。B組中CO32與H+結合生成水和二氧化碳氣體，不能大量共存；C組中Cu2+與OH結合生成沉淀，不能大量共存；D組中SO42與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，所以答案為A。答案：A提示：溶液中離子能大量共存的條件是：各離子兩兩結合不能產生沉淀、氣體或水。其基本類型

23、有：溶液若為無色時則不存在有色離子：如Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）；在酸性溶液中，不能大量存在的離子：OH、CO32、SO32、HCO3等；在堿性溶液中，不能大量存在的離子：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+等；彼此結合能生成沉淀的金屬離子和酸根離子。例3 小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和碳酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。則A為 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現象是 。（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試

24、劑是 （填序號）。石蕊試液 Na2SO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液解析：本題主要考查CO32和Cl的區(qū)別方法。（1）能與Na2CO3溶液發(fā)生反應產生無色氣體的是稀鹽酸。（2）分別加入BaCl2溶液，A溶液中不發(fā)生化學反應，B溶液中發(fā)生的反應是：BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3，故有白色沉淀生成。（3）所提供的試劑中只有石蕊試液可以從檢驗溶液的酸堿性來區(qū)別A、B兩種溶液。答案：（1）鹽酸（或HCl溶液） Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（2）出現白色沉淀 （3）例4 下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質，下圖所示是

25、它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A ；C ；F 。（2）得到F溶液的操作為 。該操作中玻璃棒所起的作用是 。（3）若有氣體X生成，則I為 ；B轉化為H的化學方程式為 ；若沒有氣體X生成，則I為 ；G與F溶液反應的化學方程式為 。解析：解題關鍵是根據物質的化學性質和題目中各物質間的轉化關系進行推理分析。A物質是一種建筑材料的主要成分，又能被高溫分解產生無色氣體C和物質D，顯然A是碳酸鈣：ADC即為CaCO3CaOCO2；由此推知：DH2OE即為CaOH2O=Ca（OH）2；ENa2CO3F即為Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH，要得到氫氧化鈉溶液需過濾除

26、去沉淀碳酸鈣。B是氧化物，與鹽酸反應生成有色溶液G，即BHClG；另外，B與CO反應生成的H又能與稀鹽酸反應生成氣體，那B應該是金屬鐵的氧化物，各步反應有：B稀鹽酸G：Fe2O36HCl=2FeCl3（溶液呈黃色）3H2O，BCOH：Fe2O33CO2Fe3CO2，H稀鹽酸X：Fe2HCl=FeCl2H2，FGI：3NaOHFeCl3=3NaClFe（OH）3（紅褐色）。如果H和稀鹽酸不反應，即沒有氣體產生，那么，B則為氧化銅，H為金屬銅，G為氯化銅，I就為氫氧化銅。答案：（1）CaCO3 CO2 NaOH （2）過濾 引流 （3）Fe（OH）3 Fe2O33CO2Fe3CO2 Cu（OH）2

27、 2NaOHCuCl2=2NaClCu（OH）2總結：鹽的性質 1. 物理性質（1）幾種鹽的顏色FeCl3：固體棕色，溶液黃色。CuSO4：無水CuSO4白色，水合硫酸銅藍色，CuSO4·H2O水溶液藍色。AgCl：白色。BaSO4：白色。CaCO3：白色。NaNO2（亞硝酸鈉）：白色晶體，易溶于水，水溶液顯堿性，有咸味，有毒。（2）鹽的水溶性鹽的水溶性各不相同，知道它們的水溶性可以判斷復分解反應能否發(fā)生及金屬能否置換出鹽中的金屬。常見鹽的水溶性可總結如下：鉀、鈉、銨、硝溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水）鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水）硫酸難

28、溶鋇和鉛（硫酸鹽除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水）碳酸溶鈉、鉀和銨碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3和（NH4）2CO3溶于水，其余不溶于水拓展：鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶，Ca（OH）2微溶，其余的全不溶。 2. 化學性質（1）鹽金屬另一種鹽另一種金屬（置換反應）規(guī)律：反應物中鹽要可溶，在金屬活動性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。如FeCuSO4=CuFeSO4。應用：判斷或驗證金屬的活動性順序和反應發(fā)生的先后順序。（2）鹽酸新鹽新酸（復分解反應）規(guī)律：初中階段，反應中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：

29、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。應用：制取某鹽，制取CO2氣體等。（3）鹽堿新鹽新堿（復分解反應）規(guī)律：反應物都可溶，若反應物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應物中鹽為銨鹽，則生成物中可無沉淀。如CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4；NH4ClNaOHNaClNH3H2O。應用：制取某些堿，如Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH。（4）鹽鹽新鹽新鹽（復分解反應）規(guī)律：反應物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如NaClAgNO3=AgClNaNO3。應用：檢驗某些離子或物質。Na2SO4BaCl2=BaS

30、O42NaCl（可用于鑒別SO42）。說明：（1）圖中指向某物質的箭頭均是該類物質可能的生成方法。如獲得堿的方法有多種，其中有堿性氧化物和水反應、堿和鹽反應等。（2）圖橫向表明了不同類物質間的相互轉化關系，這些反應都生成鹽這個共同的產物，由此可得出十種成鹽的方法：金屬酸鹽氫氣金屬鹽另一種鹽另一種金屬金屬非金屬無氧酸鹽酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽酸性氧化物堿鹽水堿性氧化物酸鹽水堿酸鹽水鹽酸新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽（3）圖縱向表明了由單質（金屬或非金屬）到鹽的轉化關系。例如：CaCaOCa（OH）2CaSO4金屬 堿性氧化物 堿 鹽SSO2H2SO3K2SO3非金屬 酸性氧化物 酸 鹽疑點

31、：一、離子的共存同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應，這些離子便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl與Ag+，Ba2+與SO42，OH與Cu2+、Fe3+，CO32與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成氣體：如OH與NH4+，H+與CO32、HCO3等不能共存；生成H2O；如H+與OH不能共存。另外應注意題中的附加條件，如溶液無色透明，則溶液中肯定沒有有色離子（常見的有色離子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4等）；pH=1為強酸性溶液；pH=14為強堿性溶液。二、常見離子的檢驗離子試劑現象及結論Cl（鹽酸或可溶性氯化物）AgNO3溶液、稀HNO3產生不溶于稀HN

32、O3的白色沉淀，證明有Cl存在SO42（硫酸或可溶性硫酸鹽）Ba（NO3）2溶液、稀HNO3產生不溶于HNO3的白色沉淀，證明有SO42存在CO32（碳酸鹽）稀鹽酸、澄清的石灰水產生使石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32存在NH4+（銨鹽）NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+存在練習：（答題時間：60分鐘）一、選擇題 1. （泰州）下列物質中，屬于磷肥的是（ ）A. 氯化鉀 B. 磷酸鈣 C. 氯化銨 D. 硫酸銅 2. （濱州）下列關于海水曬鹽原理的分析正確的是（ ）A. 利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B. 利用海風降溫析出食鹽晶體C. 利用海水

33、在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D. 利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 3. （六盤水）下列化肥與熟石灰粉末混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（ ）A. 硫酸銨 B. 氯化鉀 C. 碳酸鉀 D. 磷酸鈣 4. （安徽）小明在家里整理廚房時，發(fā)現三種可用于化學小實驗的物質：食鹽、白醋、白糖。下面是他設計的利用這些物質所進行的家庭小實驗，能成功的是（ ）檢驗洗衣粉中是否含SO42 除去水壺中的水垢探究雞蛋中是否含有蛋白質 比較食鹽和白糖在相同溫度下的溶解能力A. B. C. D. 5. （樂山）根據氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是（ ）（1）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl（2）2NaH

34、CO3Na2CO3CO2H2O下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是（ ）A. 用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質B. 純堿不屬于堿類物質C. 反應（1）屬于化合反應，反應（2）屬于分解反應D. 副產品氯化銨是一種氮肥 6. （濱州）欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑正確的是（ ）物質雜質試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O 7. （寧夏）除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內是雜質），所用方法可行的是（ ）A. Na2CO3固體（KCl）：加水溶解過濾 B. CaO固體（CaCO3）

35、：加稀鹽酸C. FeSO4溶液（CuSO4）：加過量鐵粉過濾D. KCl溶液（HCl）：加碳酸鈉溶液 8. （濰坊）下圖是對四個實驗繪制的圖象，其中實驗結果與圖象對應正確的是（ ） A. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B. 將稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中C. 將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱D. 向pH=13的NaOH溶液中加水稀釋二、填空題 9. （哈爾濱）松花蛋又名皮蛋，制作工藝一般是用水將灰料主要是生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）等調成糊狀，涂于新鮮鴨蛋上，密封保存一段時間后，即可得到松花蛋。請根據以上信息回答

36、：（1）松花蛋腌制過程中共發(fā)生 個化學反應，寫出其中屬于化合反應的化學方程式： ；（2）剝除松花蛋外邊灰料后，常常發(fā)現蛋殼上有一些堅硬的不溶于水的白色斑點，寫出這種斑點的主要成分與鹽酸反應的化學方程式： ；（3）食用劣質松花蛋時往往有澀味，如何除去澀味？ 10. （達州）王強家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃。周日，爸爸叫王強去買化肥硝酸銨（NH4NO3），當他趕到商場時，硝酸銨剛好賣完。（1）根據所學的化學知識，你建議他購買 （填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用；氯化鉀（KCl） 尿素CO（NH2）2 磷礦粉Ca3（PO4）2（2）硝酸銨是含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮元素的質量分數為 ；（3）硝酸銨不

37、能與堿性物質混合施用是因為 ；（4）尿素屬于 （填“有機物”或“無機物”）。 11. （麗水）有一種“石頭紙”，主要成分為碳酸鈣，其外觀與普通紙相似。（1）鑒別“石頭紙”與普通紙有多種方法。若分別點燃這兩種紙，則不易燃燒的是_紙；若在紙上分別滴加 ，則有大量氣泡產生的是“石頭紙”。（2）若推廣這種“石頭紙”，可以減少樹木的砍伐。過度砍伐樹木帶來的后果是 （寫出一種）。三、實驗探究題 12. （貴陽）化學是一門以實驗為基礎的科學，通過實驗可以學習科學探究的方法。現有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的固體樣品，質量為m1g。小明設計了下圖中的裝置，請你參與探究。【實驗目的】探究碳酸鈉的化學性質并測定樣品中

38、碳酸鈉的質量分數。【查閱資料】碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。【實驗步驟】關閉止水夾K2，打開止水夾K1。向裝有樣品的A裝置內加入適量的稀硫酸，充分反應后，B裝置的質量增重m2g，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁。關閉止水夾K1，打開止水夾K2，使B裝置與空氣連通。向D裝置內加入一定量的過氧化氫溶液充分反應（確保液面高于長頸漏斗下端管口）。請回答：（1）實驗前需檢查裝置的 ；（2）判斷樣品中含有碳酸鈉的實驗現象為 ；（3）樣品中碳酸鈉的質量分數的表達式為 ；（4）在整個反應過程中，B裝置內發(fā)生反應的化學方程式為 。【實驗拓展】反應結束后，B裝置溶液中溶質的組成有多種情況，其中的一種是

39、只含有氫氧化鈉，還有的情況是： 。你怎樣驗證溶質只含有氫氧化鈉的這種情況： 。 13. （重慶）粗鹽中含有較多的雜質，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。（1）儀器B的名稱是 ，在實驗中用得最多的儀器是 （填序號）。（2）稱量食鹽應放在儀器A的 盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是 。（3）“活動與探究”中，操作步驟有：計算產率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為 （填序號）。 14. （安徽）下圖是“牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）：【查閱資料】酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸。發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產生了CO2所致。

40、Na2CO3受熱不分解。【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產生CO2？【猜想】甲. 乙. 酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2丙. NaHCO3加熱產生CO2【實驗探究】（1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是 。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是 。（2）小英同學為探究猜想丙設計了下圖所示的實驗裝置：小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。持續(xù)加熱直至

41、兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是 。【小結】NaHCO3在發(fā)酵粉中產生CO2的條件是 。 15. （江西南昌）鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。”【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？實驗序號實驗1實驗2實驗3方案現象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片無明顯現象。 與A中的現象相同結論溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是 。除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO4溶液反應。

42、該反應的化學方程式是 。驗證了實驗1的結論。【反思】針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結果無明顯現象。該實驗可說明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是 。 16. （鹽城）小明發(fā)現家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習。【查閱資料】真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質為銅鋅合金； 銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。 據上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。 【實驗探究】將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色。

43、 （1）小明認為：氣體中除了含有CO2，可能還含有少量 。實驗室常用 的方法檢驗這種可能含有的氣體。 （2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外， 還應該含有 、 。她取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現象： ， ，證實了自己的觀點。 （3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺。結合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是 。 （4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅

44、，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數是多少？（寫出計算過程）練習答案：一、選擇題 1. B 2. D 3. A 4. C 5. C 6. D 7. C 8. A二、填空題 9. （1）2 CaOH2O=Ca（OH）2 （2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）用醋浸泡解析：灰料中CaO先與水反應生成Ca（OH）2，然后Ca（OH）2再與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH，CaCO3是白色沉淀，即為白色斑點，它與鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2，澀味是堿性物質造成的，可用醋來除去再食用。 10. （1） （2）35% （3）