1、高考化學(xué)模擬試題1【2015屆德州市一模】化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ）A上圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽B為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)C利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產(chǎn)生D棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)容量瓶和研缽的構(gòu)造判斷，郵票中的儀器有容量瓶和研缽，正確；B、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，正確；C、“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）為聚酯類高分子化合物，易降解，

2、可減少白色污染的產(chǎn)生，正確；D、棉布的主要成分是纖維素，燃燒后只生成二氧化碳和水，而羊毛和滌綸中含有氮元素，燃燒產(chǎn)物除二氧化碳和水外還有含氮物質(zhì)，錯誤。考點：考查化學(xué)常識。2【2015屆江西省8所重點中學(xué)4月聯(lián)考】背景材料：浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料；2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現(xiàn)；中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價）。瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑。下列說法不正確的是（ ）A石墨烯彈性氣凝膠可

3、用作處理海上原油泄漏的吸油材料B壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+2、+3價D該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源【答案】C【解析】試題分析：A石墨烯彈性氣凝膠表面積大，吸附力強，因此可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，正確；B壓減燃煤、嚴格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)，就可以減少固體化石燃料的使用，因而就可以減少固體小顆粒向空氣中排放，故是治理霧霾的有效措施，正確；C根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0的原則，新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+1、+2價，錯誤；D瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催

4、化劑。這樣就可以水水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，可以產(chǎn)生大量的能量，就可以減少化石燃料的使用，因此該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源，正確。考點：考查科研產(chǎn)生的新物質(zhì)中元素的化合價的確定、在環(huán)境污染治理、能源轉(zhuǎn)化中的作用的應(yīng)用的知識。3【2015屆銀川市第9中學(xué)下學(xué)期第一次模擬考】在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0 c（S2-）c（H+）c（OH-）B若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若滿足：3c（H

5、+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3【答案】C【解析】試題分析：A、k=1，n(Na2S)=n(NaHS)，S2的水解程度大于HS電離程度，c(HS)c(S2)，溶液顯堿性，c(OH)c(H)，c(HS)c(S2)c(OH)c(H)，錯誤；B、k=2,n(Na2S)=2n(NaHS),全部是Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)，現(xiàn)在有NaHS的存在，HS-既有電離又有水解，因此c（OH-）c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；C、無論k值是多少，溶液都顯電中性，因此c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2

6、c（S2-）+c（OH-），正確；D、k=3，n(Na2S)=3n(NaHS)，根據(jù)溶液電中性：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒：4c(Na)=7c(S2)7c(HS)7c(H2S)，兩式疊加得到：c(S2)4c(OH)=4c(H)3c(HS)7c(H2S)，錯誤。考點：考查離子濃度大小的比較。4【2015屆貴州省8校聯(lián)盟第二次聯(lián)考】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管

7、底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色紅色橙黃色白色相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性B陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e- H2+ 2OH-C電解過程中氯離子移向陽極D試管底部紅色的固體具有還原性【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽極，負極連接陰極，已知陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說明CuCl轉(zhuǎn)變成CuOH，一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+

8、1價，具有還原性，故D正確；又因為電解池中，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應(yīng)為2H2O + 2e- H2+ 2OH-故B正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極靠近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故最終溶液應(yīng)顯酸性，A不正確，此題選A。考點：考查電解池相關(guān)知識點5【2015屆遼寧省朝陽市3校協(xié)作體下學(xué)期第一次聯(lián)考】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3、CO32、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A原混合溶液中的CO32與AlO2

9、的物質(zhì)的量之比為1:2BV1：V2=l：5CM點時生成的CO2為0.05molDe曲線表示的離子方程式為： Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O【答案】D【解析】試題分析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O =Al(OH)3，a表示AlO2-，根據(jù)鹽酸消耗的體積可知：n(H+)=n(AlO2-)= 1mol/L0.05L= 0.05mol；當AlO2-反應(yīng)完全，CO32-反應(yīng)：b表示CO32-，反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-，n(H+)=n(CO32-) =0.05L1mol/L=0.05mol；c

10、表示HCO3-, CO32-反應(yīng)完全，產(chǎn)生的HCO3-會發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+ =CO2+H2O，n(HCO3-)=n(H+)=0.05L1mol/L=0.05mol；當HCO3-反應(yīng)完全，Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O,d表示Al(OH)3，當Al(OH)3反應(yīng)完全，消耗HCl的物質(zhì)的量是Al(OH)3的3倍，n(H+)= 3n(Al(OH)3)=30.05mol=0.15mol，則該階段加入鹽酸的體積是0.15mol 1mol/L=0.15L =150ml。A原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1:1，錯誤

11、；B.在原混合物中n(CO32)= 0.05mol,在V1時溶液中的CO32和HCO3-的物質(zhì)的量相等，都等于0.025mol ，根據(jù)方程式：CO32-+H+=HCO3-可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol ，鹽酸的體積為0.025mol1mol/L= 0.025L=25ml；故V1=50ml+25ml=75ml，根據(jù)前邊的分析可知：V2=150ml+150ml=300ml，所以V1：V2=75ml:300ml=1:4；錯誤；C根據(jù)前邊的方向可知M點時溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-，沒有產(chǎn)生CO2，錯誤；D.根據(jù)前邊的分析可知：a曲線表示AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，故該選

12、項正確。考點：鋁元素、碳元素的化合物的性質(zhì)的圖像法表示的知識。6【2015屆麗水中學(xué)第二次模擬】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是A該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B銅電極的電極反應(yīng)式為：CO28H+8eCH42H2OC一段時間后，池中n(KHCO3)不變D一段時間后，池中溶液的pH一定下降【答案】C【解析】試題分析：分析工作原理圖可知裝置為電解池，銅電極通入CO2，還原為甲烷，所以為陰極發(fā)生還原反應(yīng)CO28H+8eCH42H2O，右側(cè)鉑電極作陽極，OH-發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致溶液的pH減小，同時鹽橋中的離子移動，中K+濃度增大，C項錯誤。考點：電解原理。7【2015

13、屆金山中學(xué)等3校聯(lián)考】H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。現(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列判斷正確的是（雙選）（ ）A該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物B該溶液可能顯酸性、堿性或中性C溶液中一定存在c(Na+) c(HC2O4- )D溶液中一定存在c(H+) - c(OH-) c(HC2O4- ) - c(Na+)【答案】BD【解析】試題分析：A、某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+，說明該溶液的溶質(zhì)可能是草酸鈉、草酸氫鈉或者草酸的混合物，錯誤；B、該溶液的溶質(zhì)可能是草

14、酸鈉、草酸氫鈉或者草酸，所以溶液可能顯酸性，可能顯堿性，也可能是中性，正確；C、該溶液若為草酸和草酸鈉的混合物，則有c(Na+) c(HC2O4- ) - c(Na+)，正確；故本題選擇BD。考點：離子濃度的比較，溶液酸堿性的判斷8【2015屆江西省6校3月聯(lián)考】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76 gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXMB將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一

15、定只有一種C由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵DCaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為12【答案】C【解析】試題分析： X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76 gL1，則相對分子質(zhì)量是0.7622.417，即為氨氣，所以M是氫元素，Y是氮元素，則X是碳元素，Z是氧元素。W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則W的質(zhì)子數(shù)（1+6+7+8）211，即W是鈉元素。A同周期自左向右原子半徑

16、逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：WXYZM，A錯誤；B將CO2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽可以是碳酸鈉，也可以是碳酸氫鈉，或者是二者的混合物，B錯誤；C.由H、C、N、O四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，也可能有離子鍵，例如銨鹽，C正確；DCaC2、CaH2和CaO2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比分別為1：1、12、1：1，D錯誤，答案選C。考點：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用9【2015屆徐州市三模】一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是(雙選) （ ）A. 1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵B. 每個甲基多巴

17、分子中含有一個手性碳原子C. 1 mol甲基多巴最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)D. 甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】BD【解析】試題分析：A. 苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，則1 mol甲基多巴的分子中含有1 mol雙鍵，A錯誤；B. 與飽和碳原子相連的4和原子或原子團均不相同，則該碳原子是手性碳原子，因此每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子，即與羧基相連的碳原子是手性碳原子，B正確；C. 含有2個酚羥基，則1 mol甲基多巴最多能與3 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D. 甲基多巴中的氨基能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確，答案選BD。考點：考查

18、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷10【2015屆佳木斯市重點中學(xué)下學(xué)期第一次模擬考】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05 mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是 。（2）裝置a和c的作用分別是_ _和_ _(填標號，可以多選)。a除去SO2氣體 b除去空氣中的水蒸氣 c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速

19、e除去反應(yīng)后多余的氧氣（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。（5）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖?(填序號)。（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有_。【答案】(14分)（1）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率 （2）b、d e（3）使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確 （4）50% （5）（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】試題分析：（1）將樣品研細的目的是增大

20、接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。（2）濃硫酸能除去空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀察空氣流速，所以裝置a的作用選b、d；灼熱銅網(wǎng)的目的是除去反應(yīng)后多余的氧氣，則裝置c的作用選e；（3）反應(yīng)結(jié)束后，仍需通入一段時間的空氣，目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確；（4）根據(jù)n=cV可知n(I2)=0.05 mol/L0.02 L=0.001 mol，碘滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為I2SO22H2O=4H2ISO42，再根據(jù)硫原子守恒可知CuFeS22SO2得關(guān)系式為：CuFeS22I2則其純度為(0.0012)10mol184 g/mol1.84 g100%=50%；（5）SO2不

21、能與BaCl2反應(yīng)，錯誤；SO2與Ba(NO3)2 溶液反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量，可以測定樣品的純度，正確；SO2不能與NaHSO3 溶液反應(yīng)，錯誤；選。（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3 沉淀或者BaSO3 被氧化成BaSO4 ，這些因素都可能導(dǎo)致誤差。考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，測定樣品的純度，實驗基本操作與計算等知識。11【2015屆湖北省8校第二次聯(lián)考】水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。實驗步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g (0.05 m

22、ol)水楊酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入12粒沸石，組裝好實驗裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對密度熔點()沸點()水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44

23、158210甲醇32無色液體0.792-9764.7請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）儀器A的名稱是 ，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是 。（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是 。（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是 。（6）本實驗的產(chǎn)率為_(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分）；水浴加熱（1分）；（2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）（3）蒸餾(或水洗分液

24、)（2分）（4）洗掉大部分的硫酸（2分） 洗掉碳酸氫鈉溶液（2分）（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅(其它檢驗COOH的答案合理也可給分)（2分） （6）59%（2分）【解析】試題分析：（1）儀器A的名稱是球形冷凝管（或冷凝管、冷凝器）；制備水楊酸甲酯時，由于甲醇的沸點是64.7，不能是反應(yīng)物變?yōu)闅怏w逸出，所以最合適的加熱方法是水浴加熱；（2）由于產(chǎn)生了酯和水，有機物容易溶液甲苯，所以實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率；（3）由于甲醇的沸點與其余有機物的沸點不同，所以反應(yīng)結(jié)束后，分

25、離甲醇的操作是蒸餾，也可以用甲醇容易溶于水，而其余有機物難溶于水，加入水，充分振蕩有靜止分液的方法分離即水洗分液；（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的催化劑硫酸；再加入5%NaHCO3 溶液，可以除去產(chǎn)品中的少量硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉溶液；（5）產(chǎn)生的酯和水楊酸都含有酚羥基，所以要檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，應(yīng)該檢驗羧基，檢驗的化學(xué)方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅；（6）根據(jù)反應(yīng)物提供的物質(zhì)的量關(guān)系可知：甲醇過量，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)該以水楊酸為標準，水楊酸的物質(zhì)的量是0.05 mol，理論上產(chǎn)生水楊酸甲酯的物質(zhì)的量是0.05 mol，其質(zhì)量是0.

26、05 mol152g/mol=7.6g，則本實驗水楊酸甲酯的產(chǎn)率為（4.5g7.6g）100%=59%。考點：考查物質(zhì)制備過程中的操作方法、試劑的作用、物質(zhì)存在的檢驗、物質(zhì)純度的計算的知識。12【2015屆鞍山市二模】軟錳礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀：a將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌2530 min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；b將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；c取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；d提純?yōu)V液2即可得

27、高錳酸鉀粗品。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：（1）步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是： ，用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理： 。（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。A. 陶瓷反應(yīng)釜 B. 石英反應(yīng)釜 C. 鐵制反應(yīng)釜（3）寫出步驟c中反應(yīng)的離子方程式： 。（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是： 。（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是： 。（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學(xué)角度考慮后，現(xiàn)在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是： 。【答案】（1）使熔融物充分接

28、觸空氣（2分）；2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（2分）（2）C（2分） （3）3MnO424H2MnO42H2OMnO2（2分）（4）濃縮、結(jié)晶、過濾、干燥（3分。答出前三個即給滿分，漏答扣1分，錯答不給分）（5）導(dǎo)致K2SO4逐漸積累，結(jié)晶時隨產(chǎn)品析出，降低高錳酸鉀純度（2分）（6）以KClO3為氧化劑會使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時，Cl-被氧化會產(chǎn)生大量氯氣。（2分）【解析】試題分析：（1）攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，則步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是使熔融物充分接觸空氣。反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是二氧化錳，氧化產(chǎn)物是錳酸鉀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

29、2MnO24KOHO22K2MnO42H2O。（2）陶瓷中含有二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅。在高溫下二氧化錳能與氫氧化鉀反應(yīng)，因此粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于鐵制反應(yīng)釜中進行加熱，答案選C。（3）在酸性條件下錳酸鉀能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，棕褐色沉淀即為二氧化錳，紫色濾液即為高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO424H2MnO42H2OMnO2。（4）高錳酸鉀能溶于水，則步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是濃縮、結(jié)晶、過濾、干燥。（5）母液中含有硫酸鉀，因此若將母液循環(huán)使用會時硫酸鉀的濃度升高，因此可能造成的問題是導(dǎo)致K2SO4逐漸積累，結(jié)晶時隨產(chǎn)品

30、析出，降低高錳酸鉀純度。（6）如果以KClO3為氧化劑，則會使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時，Cl-被高錳酸鉀氧化會產(chǎn)生大量氯氣，污染大氣，因此這種方法不符合綠色化學(xué)。考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析與判斷13【2015屆文登市市二模】近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注。按要求回答下列問題：實現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反

31、應(yīng)的正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。（1） 處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2=1160kJmol1CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H3則H3= ，如果三個反應(yīng)的平衡常

32、數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=_(用K1、K2表示) （2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL01molL1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=110-12molL1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=_。【答案】(20分，除標明3分外，其余每空均為2分。)p4p3p2p1；吸熱，1024 mol2L2(3分，缺少單位或單位錯誤扣1分)（1）867kJmol1(3分，缺少單位或

33、單位錯誤扣1分)，(K1K2)1/2(3分)（2）SO2+2OH=SO32+H2Oc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)，102 molL1(3分，缺少單位或單位錯誤扣1分)【解析】試題分析：正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。根據(jù)圖像可知在溫度相等的條件下，轉(zhuǎn)化率最高的是p1，其次是p2、p3、p4，則p1、p2、p3、p4由大到小的順序p4p3p2p1；在壓強相等的條件下，升高溫度甲烷的轉(zhuǎn)化率升高，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷是4mol，根據(jù)方程式可知消耗CO2

34、也是4mol，生成CO和氫氣均是8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1024 mol2L2。（1） 已知：CH4(g) + 4NO2(g)4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1574kJmol1，CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H21160kJmol1，則根據(jù)蓋斯定律可知（+）2即得到CH4(g) + 2NO2 (g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) 的H3867kJmol1。由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則K3(K1K2)1/2。 （2）a

35、b段pH幾乎是不變的，這說明反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O。已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)。如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=110-12molL1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)KaKwKh102 molL1。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、計算，蓋斯定律的應(yīng)用以及溶液中離子濃度大小比較和電離常數(shù)計算14【2015屆江西省8所重點中學(xué)4月考】有機反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中

36、含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中_鍵更強。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。（3）鐵有、三種晶體構(gòu)型，其中-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)Fe晶胞邊長為a nm，F(xiàn)e晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）。 基態(tài)Ni2+有 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為g/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積 m2/g。【答案】（1）HOCN（1分），sp（1分），直線型（2分）；（2）AlO（1分），非極性（1分）；