1、冕寧二中冕寧二中 陳時斌陳時斌 酸和堿之間會發生什么反響？酸和堿之間會發生什么反響？一、中和反響一、中和反響 演示演示1： 將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中將稀鹽酸滴入氫氧化鈉中 察看實驗景象察看實驗景象 能否判別發生了化學反響？能否判別發生了化學反響？ 思索： 怎樣才干“發明實驗景象闡明反響的進展？演示演示2 將稀鹽酸參與滴有酚酞的氫氧化鈉中將稀鹽酸參與滴有酚酞的氫氧化鈉中活動與探求活動與探求如圖如圖10-1310-13所示，在燒杯中參與所示，在燒杯中參與10mL10mL氫氧化氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色滴入稀

2、鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。恰好變成無色為止。取取2 2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，察看玻璃片上的景象。使液體蒸發，察看玻璃片上的景象。 變紅色變紅色留下白色固體留下白色固體討論：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？討論：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？為什么？ 答：不是氫氧化鈉，是氯化鈉。答：不是氫氧化鈉，是氯化鈉。由于它和鹽酸發生了化學反響：由于它和鹽酸發生了化學反響：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 還可用什么方法證明酸堿之間發生了反響？還可用什么方法證明酸堿之間發生了反響？o

3、檢驗產物檢驗產物o測定溫度的變化測定溫度的變化o最直觀的判別：做酸堿中和反響時，普通最直觀的判別：做酸堿中和反響時，普通o 利用酸堿指示劑變色進展判別，當溶液顏利用酸堿指示劑變色進展判別，當溶液顏o 色剛好變成另一種顏色或測定溶液的色剛好變成另一種顏色或測定溶液的pH=7時，反響剛好完成。時，反響剛好完成。1.中和反響的含義中和反響的含義(引導學生總結引導學生總結o酸與堿作用生成鹽和水的反響NaOHHClNaClH2O2HCl+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=練一練練一練:Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2O 2 2鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物，鹽：由金屬離子和酸根離子構

4、成的化合物，叫做鹽。叫做鹽。練一練：以下屬于鹽的是練一練：以下屬于鹽的是NaOH Na2CO3 BaSO4 HCl AgCl Fe(OH)3NaOH Na2CO3 BaSO4 HCl AgCl Fe(OH)3HNO3 Ca(OH)2 CaSO4 NaNO3 Fe2(SO4)3 HNO3 Ca(OH)2 CaSO4 NaNO3 Fe2(SO4)3 鹽鹽金屬離子金屬離子+ +酸根離子酸根離子 CuSO4=Cu2+SO42NaCl=Na+Cl鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子3.中和反響的本質H+ + OH = H2O 本課題小結：本課題小結： 向向NaOH

5、NaOH和稀和稀HCLHCL反響后的溶液中，滴加酚反響后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無色，那么反響后的溶液中酞試液，溶液呈無色，那么反響后的溶液中一定含有的溶質是一定含有的溶質是_;_;能夠含有的溶能夠含有的溶質是質是_,_,要檢驗其能否存在，可參與要檢驗其能否存在，可參與_，假設察看到，假設察看到_ _ ，證明該物，證明該物質存在質存在. .酸和堿發生了中和反響。酸和堿發生了中和反響。 NaClHCl石蕊液體變紅板書要點：酸和堿之間的反響酸和堿之間的反響中和反響中和反響 1、中和反響的含義：、中和反響的含義： 2、鹽：由金屬離子和酸根離子、鹽：由金屬離子和酸根離子 構成的化合物構成的化合物

6、 3、中和反響的本質：、中和反響的本質：H+ + OH = H2O 復習穩定：復習穩定：如右圖所示，小田同窗在進展酸堿中和反如右圖所示，小田同窗在進展酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉能否恰好完全反響，小田確定鹽酸與氫氧化鈉能否恰好完全反響，小田從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中，從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，察看到并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，察看到酚酞試液不變色。于是她得出酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全兩種物質已恰好完全中和的結論。中和的結論。 他以為她得出的結論能否正確他以為她得出的結論能否正確_，理由，理由是是_ 請他另設計一個實驗，探求上述燒杯中的溶液能請他另設計一個實驗，探求上述燒杯中的溶液能否恰好完全中和，填寫下表。否恰好完全中和，填寫下表。