1、第九單元 溶液第一節 溶液的形成1. 溶液l 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。l 基本特征均一性指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩定性外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。n 溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。l 溶質由兩部分組成溶劑和溶質。n 溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。n 溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。n 常見的溶劑有水、酒精、汽油。n 溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。n 溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。n 溶液、溶質、溶劑的質量

2、關系：溶液的質量溶質的質量溶劑的質量（溶液的體積溶質的體積溶劑的體積）n 區分溶劑和溶質u 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。u 液體和液體混合質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。u 當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。l 溶液的命名：“溶質的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。l 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用l 懸濁液：由固體小

3、顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。l 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。l 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩定的特征。l 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。l 用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。3. 溶解時的吸熱或放熱現象l 擴散過程溶質的分子（或離子）向水中擴

4、散吸收熱量。l 水合過程溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。l 如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）l 如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）l 氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。l 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。第二節 溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液l 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷溶

5、液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l 不飽和溶液與飽和溶液的轉化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化

6、鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。l 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。l 混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）n 后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質

7、，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l 蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。l 在一定溫度和溶質相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10g水，析出晶體的質量相等。在60和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質量為M，后者析出晶體的質量為N，那么N=2M。2. 固體的溶解度l 定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 四要

8、素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。n 溶解度的單位通常是g。l 影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。l 溶解度的相對大小：溫度是20，并且溶劑的質量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。l 有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）n t3時A的溶解度為 80g 。n P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。n

9、 N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。n t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。n t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質

10、量分數由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結晶 法。l 氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。l 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度l 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。l 氣體溶解度的影響因素：（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。第三節 溶質的質量分數l 牢記下面的公式：l

11、 使用該公式時的注意事項：n 溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）n 溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。n 上下的單位要統一。ll 氯化鈉溶液的質量分數為16%，“16%”的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。l 配制一定溶質質量分數的溶液n 用固體配制溶液u 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。n 用濃溶液稀釋u 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。n 標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。l 溶液的稀釋計算n 稀釋的方

12、法：加入溶劑或加入低濃度溶液。n 依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。n 關系式 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%稀釋后溶液質量×稀釋后溶液質量分數%濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%（溶液質量加入水的質量）×稀釋后溶液質量分數% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%（濃溶液質量稀溶液質量）×混合后所得溶液溶質的質量分數l 溶液的混合計算n 依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。l 已知的問題 如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質質量分數會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。l 有關化學方程式與溶質的質量分數相結合的計算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求： 原鹽酸溶液中溶質的質量分數。 反應后所得溶液中溶質的質量分數。解：設參加反應的HCl的質量為x，生成的FeCl2的