1、第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿【教學目標】知識與技能1認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。【過程與方法】1 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。2通過同學間的合作進行活動探究尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。3通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。4通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態(tài)度與價值觀1樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透

2、過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。2知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。 【教學重點】科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高。酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。認識身邊的物質，開發(fā)和利用身邊的物質【教學難點】為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質【教學方法】實驗探究 多媒體教學【課 時】:5課時【教學過程】第一課時一、酸、堿、鹽的組成1、酸是水溶液里只能解離出H+ 和酸根離子的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)HCl= H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+

3、+ NO3-2、堿是水溶液只能解離出金屬離子和OH-的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-3、水溶液里解離出金屬離子和酸根離子的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉Na2CO3 = 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba 2 + + 2Cl-NaCl = Na+ + Cl-二、酸堿指示劑1、定義演示實驗【10-1】這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液和無色酚酞）。2、變色規(guī)律石蕊：酸紅中紫堿藍 ；酚酞：酸無中無堿紅。

4、 3、變色原理酸堿指示劑遇酸堿變色是化學變化。變色的是指示劑，不是酸堿。4、不能溶于水的酸堿，不能使指示劑變色。例如：Cu(OH)2 Fe(OH)3 不溶于水， 不能使指示劑變色。5、酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液。堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液。6、自制酸堿指示劑酸堿指示劑是從植物花瓣中提出的汁液，只要在不同的酸堿溶液中顯示出不同的顏色，就可以做指示劑。(1)取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡。(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑 酒精中酸溶液中堿溶液中無色無色紅色粉紅

5、色橙色綠色紫色紅色藍色黃色黃色黃色無色無色黃色指示劑不方便攜帶。波義耳發(fā)明了一個更簡便的方法，即用石蕊浸液把紙浸透，再把紙烘干。要用時只需將一小塊紙片與被檢驗的溶液接觸，根據紙的顏色變化就能知道這種溶液是呈酸性還是呈堿性的了。作業(yè)：課時作業(yè)2頁第二課時講解：上節(jié)課我們知道了一些常見的酸，現在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，這節(jié)課我和大家一起來研究常見酸的性質。展示：鹽酸和硫酸引導：學生根據實物和投影的內容進行觀察分析。播放實驗錄象：分別在兩個已調零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學生完成表格。投影：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開瓶蓋

6、現象瓶口有白霧無明顯現象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現象質量減小質量增加原因有揮發(fā)性有吸水性通過觀察和錄象我們就會發(fā)現：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。 活動與探究一：實驗內容濃硫酸在紙上寫字用木棒蘸濃硫酸將濃硫酸滴到布上一段時間后的現象紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。結論或原因濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、

7、布甚至皮膚脫水而腐蝕。啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心。講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？活動與探究二：按學生猜想，照教材P52頁圖10-5裝置小心進行實驗。講解：通過實驗大家不難發(fā)現，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？請大家閱讀教材P52頁后看我演示。活動與探究三：按照教材P52頁圖10-6裝置小心進行實驗。提問：這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？小結：稀

8、釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入小），沿內壁，慢慢倒，不斷攪。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？作業(yè)：課時作業(yè)2頁第三課時課前提問1、濃鹽酸和濃硫酸都必須密封保存，原因是什么？長期敞口放置，濃度會有什么變化？2、濃硫酸如何稀釋？3、濃硫酸濺在皮膚上如何處理？4、如何區(qū)分98%

9、濃硫酸和10%稀硫酸？酸的通性鹽酸HCl = H+ + Cl- 硫酸H2SO4 = 2H+ + SO42-酸中有相同的氫離子，所以不同酸有相似的化學性質酸中有不同酸根離子，所以不同的酸有不同的化學性質酸的通性1、與指示劑反應石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色2、與某些金屬反應Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 活潑金屬+酸鹽+氫氣3、與金屬氧化物反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：鐵

10、銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色思考：清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?Fe+2HCl=FeCl2+H2方法：鐵在發(fā)生置換反應時，在生成物中顯+2價發(fā)生復分解反應時，反應物中顯幾價，生成物中就顯幾價FeO+2HCI=FeCl2+H2O3、與金屬氧化物反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色金屬氧化物 + 酸鹽 + 水4、酸與某些鹽反應CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2 + H2OAgNO3+HCl =AgCl + HNO3 現象：產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解Cl-的檢驗方法：Ba(NO3)2+H

11、2SO4 =BaSO4 + 2HNO3 現象：產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解SO42-的檢驗方法：鹽 + 酸鹽 + 酸作業(yè)：課時作業(yè)2頁第四課時展示：稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣各一瓶。提問：這四瓶物質中哪些屬于酸，哪些屬于堿？過渡：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是我們生產生活中常見的堿，這節(jié)課我們就來研究它們的性質，并以它們?yōu)槔ㄟ^實驗來探究堿的化學性質？指導：指導學生閱讀教材P54-P55頁有關內容，活動與探究一：以小組為單位做以下幾個實驗，完成表格：1取兩只表面皿，用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉放在其中一只表面皿上，用藥匙取少量氫氧化鈣放在另一只表面皿上，觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀

12、態(tài)以及一段時間后又有什么現象發(fā)生。2取兩支試管，分別加入少量氫氧化鈉和氫氧化鈣，再加入等量的水，振蕩，使它們充分溶解，靜置后觀察現象。3取一只蒸發(fā)皿，加入適量的水，用鑷子夾取一塊生石灰小心的放如蒸發(fā)皿，觀察現象。（表格發(fā)到每個小組）氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名物理性質顏色狀態(tài)溶解性腐蝕性特性制備組織交流將部分小組填寫的表格通過視屏展示臺在全班交流。展示、播放：展示被濃氫氧化鈉溶液腐蝕的雞爪，播放建筑工人用石灰漿粉刷墻壁的畫面。總結：氧化鈉為白色固體，化學式為NaOH，易溶于水，有很強的腐蝕性，所以又叫火堿、燒堿、苛性鈉，使用時要特別小心；氫氧化鈉還易吸收空氣中的水分而潮解，因此，可作某些氣體的干

13、燥劑。那么，氫氧化鈉應該密封保存。氫氧化鈣又叫熟石灰或消石灰，化學式為Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地從石灰窯買來的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反應放出的熱量足以使雞蛋煮熟；氫氧化鈣也有腐蝕性。以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗來探究堿有哪些化學性質1堿能與指示劑發(fā)生反應，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。2堿還能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金屬氧化物反應。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 現象：石灰水變渾濁（故Ca(OH)2須密封保存）Ca(OH)2 + SO2 = NaOH +

14、SO2 = NaOH + SiO2 = 非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水3、堿和鹽的反應FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH) + 3 NaCl 現象：產生紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 現象：產生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色鹽 + 堿 = 鹽 + 堿條件：參見反應的堿和鹽均溶于水； 生成的堿和鹽至少一種是沉淀。4、堿和酸的反應堿 + 酸 鹽 + 水2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O第五課時講解：通過兩節(jié)課的實驗探究，我們發(fā)現不同的酸具

15、有相似的化學，不同的堿也具有相似的化學性質，這時什么原因呢？ 活動與探究：請大家按照教材P56頁圖10-10的改進裝置，根據實驗10-9的內容進行實驗，記錄實驗現象并分析原因。液體名稱分析原因燈泡發(fā)光的有不發(fā)光的有說明：石墨電極和燒杯一定要清洗干凈。否則，殘留在燒杯和電極上的雜質溶解在酒精或蒸餾水中，一旦電離出自由移動的離子，也會使燈泡發(fā)光。通過實驗學生很容易找到能導電的液體和不能導電的液體，但原因卻不是很清楚。引導：觀看教材P56頁圖10-11。演示：鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程的動畫課件。講解：從圖10-11和動畫我們可以看出，鹽酸、硫酸等酸溶液都能解離出氫離子（H+），而氫氧化鈉、氫氧

16、化鈣等堿溶液都能解離出氫氧根離子（OH），正是由于這種結構上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化學性質，不同的堿也具有一些相似的化學性質。【作業(yè)】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應【教學目標】知識與技能1認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應2理解中和反應在實際中的應用3會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質溶液的酸堿度及其意義過程與方法1 通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。2通過同學間的合作探究尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。3通過測定一些液體的pH,學會區(qū)分身邊一些物質的酸堿性強弱4通過溶液酸堿度對頭發(fā)的影響實驗的探

17、究，知道一些劣質洗發(fā)液對頭發(fā)的損傷作用。情感態(tài)度與價值觀 通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環(huán)保意識。【教學重點】1中和反應及其應用。2認識溶液酸堿度的表示方法pH。【教學難點】1中和反應的理解和應用。2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。【教學方法】實驗探究 多媒體教學【課時安排】2課時【教學過程】第一課時提問：我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現怎樣的情況呢？活動與探究取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。用滴管向試管中滴加鹽酸溶液 。與本

18、組同學一起觀察現象，分析原因。引導：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？指導觀察圖1014小結：NaOH+HCl = NaCl+H2O舉例：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O歸納、匯總：氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。投影：展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片歸納：改變土壤的酸堿性,如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性.處理工廠的廢水,如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理.用于醫(yī)藥,如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。第二課時引入：通過前面的學習，我們已經知道鹽酸是酸性物質。如果我現在由于生產實