1、一一. 氨氨（NH3）1氮的固定：氮的固定：將將游離態游離態的氮轉化成的氮轉化成化合態化合態的氮的氮。自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮放電放電 N2 O2 2 NO 322 2NH3HN+催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓豆類植物根瘤菌固氮豆類植物根瘤菌固氮人工合成氨人工合成氨2氨的性質氨的性質【實驗實驗4-8】現象現象解析解析 及及結論結論燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉； 燒瓶內液體呈紅色燒瓶內液體呈紅色氨氣極易溶于水，燒瓶內的壓強迅速減小，形氨氣極易溶于水，燒瓶內的壓強迅速減小，形成負壓，大氣壓將水壓進燒瓶，從而形成噴泉。成負壓，大氣壓將水壓進燒瓶，從

2、而形成噴泉。氨氣溶于水生成堿性物質一水合氨氨氣溶于水生成堿性物質一水合氨 (NH3H2O )（1）物理性質）物理性質無色、有刺激性氣味氣體，無色、有刺激性氣味氣體，極易極易溶于水溶于水（1：700），易液化易液化（作制冷劑）（作制冷劑）。【練習練習】利用下圖裝置，下列氣體和溶液組合能進行噴利用下圖裝置，下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗的是泉實驗的是AHCl和和H2O BCO2和和H2OCSO2和和NaOH溶液溶液 DCl2和飽和食鹽水和飽和食鹽水AC（2）化學性質）化學性質與水反應與水反應NH3H2O = NH3+ H2O 與酸反應與酸反應大部分大部分NH4+ + OH-小部分小部分不穩定不穩

3、定(制氨氣制氨氣)NH3 + H2O NH3H2O *使酸堿指示劑變色：使酸堿指示劑變色：氨氣使濕潤紅色石蕊試紙變藍氨氣使濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3 + HCl =NH4Cl （產生大量白煙產生大量白煙）NH3H2O + HCl =NH4Cl + H2O氨氣（一水合氨）氨氣（一水合氨） + 酸酸 = 銨鹽銨鹽 （+水）水）還原性還原性4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O鉑銠合金鉑銠合金工業制硝酸工業制硝酸二二. 銨鹽銨鹽1. 白色、易溶于水晶體白色、易溶于水晶體2. 受熱分解受熱分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3+ CO2 + H2O(NH4)

4、2CO3 = 2NH3+ CO2 + H2O注意：注意：并非所有銨鹽分解都會得到氨氣。并非所有銨鹽分解都會得到氨氣。3. 與強堿反應與強堿反應銨鹽銨鹽 + 強堿強堿 鹽鹽 + 水水 +氨氣氨氣NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3（物理通性物理通性）（不穩定不穩定）（化學通性化學通性）三三. 實驗制氨氣實驗制氨氣2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 發生裝置：發生裝置： 固固固加熱反應裝置固加熱反應裝置干燥：干燥：堿石灰堿石灰 收集：收集：向下排空氣法向下排空氣法 尾氣處理：尾氣處理：水水濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙驗滿：驗滿：

5、常見防倒吸裝置常見防倒吸裝置注意：不能使用注意：不能使用NaOH固體固體NH3的簡易制法的簡易制法2. 加熱濃氨水制氨（如下圖加熱濃氨水制氨（如下圖II ）。）。常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨常溫下，用濃氨水與固體燒堿或生石灰混合制氨氣（如下圖氣（如下圖I ）。）。NH3H2O = NH3 + H2O 【練習練習】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是其中錯誤的是2. 濃硫酸的性質濃硫酸的性質（1）物理性質）物理性質無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意

6、比互溶。水任意比互溶。（2）特性）特性 吸水性吸水性原理：原理：濃硫酸具有吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中濃硫酸具有吸收氣體、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等的性質。的結晶水等的性質。 作為干燥劑吸收水蒸氣作為干燥劑吸收水蒸氣四四. 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性1. 酸的通性酸的通性（H+的性質）的性質）應用：應用：做干燥劑。可干燥做干燥劑。可干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等氣等氣體，但體，但不能干燥堿性氣體不能干燥堿性氣體(如如NH3)和和還原性氣體還原性氣體(如如H2S、HBr、HI)。在燒杯中放入在燒杯中放入少量蔗糖，用少量蔗糖，用少量水調成糊少量水調成糊

7、狀，注入濃硫狀，注入濃硫酸，用玻棒酸，用玻棒攪拌。攪拌。實實 驗驗現象：蔗糖變黑，體積膨脹，放現象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體氣體（CO2和和SO2混合氣體）混合氣體）。 脫水性脫水性原理：原理：濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水的比例濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水的比例2:1脫去。脫去。有機物（蔗糖、紙張）脫水、炭化有機物（蔗糖、紙張）脫水、炭化 強氧化性強氧化性+6價價S降價降價 I. 常溫下，使常溫下，使Al、Fe鈍化鈍化常溫下常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物致密的氧化物保護

8、膜保護膜，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱，阻止內部金屬繼續跟硫酸起反應。此現象稱 “鈍化鈍化”。應用：應用：使用鐵罐運輸濃硫酸使用鐵罐運輸濃硫酸II. 與不活潑金屬與不活潑金屬(Cu等等)反應反應現象：現象：加熱能反應，產生的氣體能使濕潤加熱能反應，產生的氣體能使濕潤的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。Cu+2H2SO4(濃濃) = CuSO4+SO2+ 2H2O在盛有濃硫酸的在盛有濃硫酸的試管中插入可伸試管中插入可伸縮銅絲，加熱。縮銅絲，加熱。用濕潤的品紅試用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣紙檢驗放出的氣體，把反應后的體，把反應后的溶液倒在水中稀溶液倒在水中

9、稀釋。釋。實驗實驗4-9【思考思考】在該反應中濃硫酸起什么作用？在該反應中濃硫酸起什么作用？將含有將含有2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，的濃硫酸與足量銅反應，產生產生SO2的量如何？的量如何？2H2SO4 (濃濃) + C = CO2+ 2H2O + 2SO2III. 與與C反應反應【思考思考】如何檢驗生成的氣體？如何檢驗生成的氣體？【練習練習】研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量

10、水的燒杯中，發現所得剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解、過濾、洗滌后，向黑色固體中加溶液為藍色，黑色固體未溶解、過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是（）液后有白色沉淀生成。下列所得結論不正確的是（） 銅與濃硫酸反應得到的白色固體是銅與濃硫酸反應得到的白色固體是CuSO4 加入加入BaCl2溶液后得到的白色沉淀是溶液后得到的白色沉淀是BaSO4 白色固體夾雜的黑色物質可能為白色固體夾雜的黑色物質可能為C

11、uO 白色固體夾雜的黑色物質含白色固體夾雜的黑色物質含Cu、S兩元素，兩元素， C3. 硝酸的強氧化性硝酸的強氧化性（1）常溫下，使）常溫下，使Al、Fe鈍化鈍化（2）濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性；濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性；大多數金屬（大多數金屬（Pt、Au除外）除外）都能被硝酸氧化。不活潑金屬都能被硝酸氧化。不活潑金屬(Cu、Ag等等)與硝酸反應，與硝酸反應，濃硝酸被濃硝酸被還原為還原為NO2，稀硝酸被還原為稀硝酸被還原為NO；活潑金屬與硝酸反應，硝酸的；活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜，但還原產物很復雜，但不會產生不會產生H2。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2OC+4HNO3(濃濃) = 4NO2+CO2+ 2H2O【思考思考】將一定量的濃硝酸和足量的銅反應，氣體產物有哪些？將一定量的濃硝酸和足量的銅反應，氣體產物有哪些？往一定量的稀硝酸中逐漸加入鐵粉至過量，產物有何變化？往一定量的稀硝酸中逐漸加入鐵粉至過量，產物有何變化？【